2023高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) (七)

1.[2019?浙江4月選考，17]下列說法正確的是()

A.H2(g)4-L(g)==?2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H20(g)^=?H2(g)-FC0(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)-^2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不

能同時(shí)是氣體

D.1molN?和3molm反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)比轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量內(nèi)在相同溫度和壓

強(qiáng)下，當(dāng)2moiNH3分解為N2和比的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱量Q,0不等于《

2.[2020?江蘇]CH,與CO?重整生成乩和C0的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mol-

-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ?mol

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CHj:〃(C()2)=l:l條件下，CH”和C02的平衡轉(zhuǎn)化

率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

40060080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH」的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CHj：n(C02)=l：l條件下，反應(yīng)至C回轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值,改變除

溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH”轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

【知識梳理】

1.可逆反應(yīng)(1)在條件下既可以向—反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向—反應(yīng)方

向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.條件下；b.正逆反應(yīng)o②一

小:反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在;任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于”或“小于”)100%o

(3)表示：在方程式中用“”表示。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率,反應(yīng)體

系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)

3.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：①/正》/龍：平衡向移動。

②/正=/逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡移動。③/正V/逆：平衡向移

動。

4.影響化學(xué)平衡的外界因素

根據(jù)化學(xué)平衡原理解答卜列問題：

在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-moF,,

只改變一種外界條件，完成下表：

平衡移氫氣的轉(zhuǎn)化率(“增氨氣的體積分?jǐn)?shù)(“增

改變條件

動方向大”“減小”或“不變”)大”“減小”或“不變”)

增大氮?dú)獾臐舛日颉?/p>

增大氨氣的濃度逆向

升溫逆向

充入適量氧氣不移動

5.化學(xué)平衡移動中的幾種特殊情況

(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“”

是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡影響。

(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的

影響程度是的，故平衡不移動。

(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件：原平衡體系充入惰性氣候體系總壓強(qiáng)——體系中各組分的濃度

i平衡

②恒溫、恒壓條件：原平衡體系充入惰性外.容器容積

,各反應(yīng)氣體的分

壓體系中各組分的濃度(等效于減壓)

氣體體積不變的反應(yīng)b如十W

?平衡不移動

主體體積磐的反理》平衡向氣體體積

A增大的方向移動

(4)恒溫、恒容條件下，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為的

影響。

6.基本概念易錯(cuò)辨析(判斷下列說法是否正確，僅對的打“，'，錯(cuò)的訂正原因)

()(1)反應(yīng)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+比0、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

互為可逆反應(yīng)

()(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等

()(3)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g),當(dāng)容器中氣體的

顏色保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

()(4)對于反應(yīng)H2(g)+[2(g)-2Hl(g),當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

()(5)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時(shí)。放減小，。啜增大

()(6)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

()(7)向平衡體系FeCh+3KSCN^^=^Fe(SCN)3+3KC1中加入適量KC1固體，平衡

逆向移動，溶液的顏色變淺

()(8)對于21^02信)^^用04(。的平衡體系，壓縮體積，增大玉強(qiáng)，平衡正向移動，

混合氣體的顏色變淺

【易混易錯(cuò)】

1.(1)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓

強(qiáng)，b.混合氣體的密度，c.混合氣體的總物質(zhì)的量，d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，e.

混合氣體的顏色，f.各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，g.某種氣體的百分

含量

①能說明2s02(g)+02(g)=2S03(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號，下同)。

②能說明L(g)+H2(g)=2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是°

③能說明2NO2(g)=20」(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

④能說明C(s)+C02(g)=2C0(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

⑤能說明NH2C00NH4(S)=2NH3(g)+C02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

⑥能說明5C0(g)+I205(s)=5C02(g)+L(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

(2)若上述題目中的(1)?(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？

(3)向含有2molS6的容器中通入過量氧氣發(fā)生2S02(g)+02(g)-^2S(h(g)?H=

—0kJ?molT(0>0),充分反應(yīng)后生成SOs的物質(zhì)的量_____2mol(填或“=”,

卜同)，S&的物質(zhì)的量_____0mol,轉(zhuǎn)化率100%,反應(yīng)放出的熱量________QkJ.

2.對于一定條件下的可逆反應(yīng)

甲：A(g)+B(g)三=C(g)A〃V0

乙：A(s)+B(g)^^C(g)A//<0

丙：A(g)+B(g)^^2C(g)Ai7>0

達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：

(1)①升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)

甲：乙：丙。

②此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(填“高”或“低”)。

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)

甲;乙;丙。

(2)加壓，使體系體積縮小為原來的看

①平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)

甲：乙;丙

②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為。甲、P乙、P詛，壓縮后壓強(qiáng)分別為d甲、d乙、爐丙，則夕甲

與夕'甲，P乙與d乙，夕內(nèi)與加內(nèi)的關(guān)系分別為

甲；乙；丙o

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________O

3.在一個(gè)密閉容器中充入amolA和％molB,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+Z)B(g)—^cC(g)

+加(g)bH>0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

⑴若體積不變，僅增加c(A),A的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”，

下同)，B的轉(zhuǎn)化率將,達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將,c(B)將,c(C)

將,c(D)將o

(2)體積不變，再充入amolA和。molB,則平衡移動，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)

將,c(B)將,c(C)將,c(D)將o

①若a+b=c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將；

②若a+b>c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將________；

③若a+6Vc+d,則A的轉(zhuǎn)化率將。

(3)升高溫度，平衡移動，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將,c(B)將,

c(C)將,c(D)將,A的轉(zhuǎn)化率將。

【習(xí)題演練】

1.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)一^2NH」(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度

的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.3。正g)=。正(上)B./正(2=y逆(NHJ

C.2/正52)=3%(阿)D.%(岫)=3”52)

2.在一體積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)力X(g)—^〃Y(g)AH

=0kJ?molT。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

一積/L124

c(Y)/mol?L-1

溫度/安

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列說法正確的是()

A.m>nB.4K0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆

反應(yīng)方向移動

3.一定條件下，在密閉容中進(jìn)行2s02(g)+02(g)"--2S0.,(g)△樂0。下列圖像及

對圖像的分析均正確的是()

平衡常數(shù)/K反應(yīng)速率

SQ,濃度反應(yīng)速率”

1_________

光二吸■人

°時(shí)間°。時(shí)間r°濃度<(OJ°〃時(shí)間，

⑴⑵(3)(4)

A.只改變溫度時(shí)，(1)中甲的溫度比乙的溫度高

B.(2)表示起始時(shí)只加反應(yīng)物達(dá)平衡，在力時(shí)刻使用催化劑對平衡的影響

C.(3)表示容積不變增加氧氣的濃度，平衡右移，平衡常數(shù)增大

D.容積可變時(shí)，在力時(shí)刻向這平衡的上述反應(yīng)加入56可用圖像(4)描述

4.已知2cH30H(g)三=C2Hl(g)+2HzO(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)

通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是()

KM)

l(M)

%

/

游

毯

運(yùn)5(

&

S-、400七

()i------1--------1--------1--------1--------1—

KX)2003(X)44M)50001(X)2003(M)4005<X)

反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)時(shí)間/min

圖1圖2

A.一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是由于催化劑活性下降

B.綜合圖1、圖2可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C.若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率

D.制乙烯比較適宜的溫度是450°C左右

5.已知(HF)2(g)'，2HF(g)A/Z>0,且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(〃治)

之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.溫度：爾冕

B.平衡常數(shù):Ma)=Mb)a(c)

反應(yīng)速率：">匕

當(dāng)螫=30g-moL時(shí),〃(HF)：〃[(HF)21=2：1

i

6.COCl2(g)^^CO(g)+Ch(g)A//>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②

恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高

COC12轉(zhuǎn)化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

答案B

解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。

恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO

的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。

7.大氣中的部分碘源于6對海水中I一的氧化。將持續(xù)通入Nai酸性溶液中進(jìn)行模擬

研究。

⑴6將廠氧化成L的過程可發(fā)生如下反應(yīng):

①I~(aq)+()3(g)=I(r(aq)+()2(g)AH\

②10-(aq)+H+(aq)=^^HGI(aq)△司

+

@H0I(aq)+r(aq)+H(aq)^^I2(aq)+H20(l)卜壓

寫出。3將「氧化的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq)+r(aq)一^I](aq),在反應(yīng)的整個(gè)過程中口物質(zhì)

的量濃度變化情況是

(3)為探究溫度對l2(aq)+「(aq)—△〃反應(yīng)的影響。在某溫度￡下，將

Nai酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的6(g)氣體不足，不考慮生成物6與廠

反應(yīng))。在「時(shí)刻，測得容器中L(g)的濃度，然后分別在溫度為四、￡、北、四下，保證其

他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得L(g)的濃度。得到趨勢圖(如下圖

一所示)

若在四時(shí)，容器中無。3,北?制溫度區(qū)間容器內(nèi)L(g)濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢。

則—(填”或)0；該條件下在溫度北時(shí)，將一定量的L投入0.20

mol-L-Nal溶液中充分反應(yīng)，測得「濃度變化如圖二所示。在七時(shí)刻，將該反應(yīng)體系溫度

從北上升到乙，并維持該溫度。請?jiān)趫D二中畫出叁時(shí)刻后溶液中「濃度變化總趨勢曲線。

8.[2020?新課標(biāo)H節(jié)選]天然氣的主要成分為CH”一般還含有C2H&等煌類，是重要的

燃料和化工原料。

⑴乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△//,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱

數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)C2H6(g)C2H..(g)H2(g)

燃燒熱&kJ?mol」)-1560-1411-286

①△廬kJ?mol-o

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、O

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下S)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化

率為a0反應(yīng)的平衡常數(shù)4=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓X物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH.,高溫>C2H6+氏。反應(yīng)在初期階段的速率方

程為：尸〃XQH4,其中4為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為小甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為小則及=小

②對丁處丁初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_________。

A.增加甲烷濃度，不增大B.增加地濃度，/增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，A減小

-,-1

9.[2017?全國卷HI,28(4)]298K時(shí),20mL3xmolLNa3AsCh^20mL3xmolL12

和

20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO^_(aq)+l2(aq)+2OH(aq)^^AsO4(aq)+2I-

(aq)+H2O(l)o溶液中c(AsOr)與反應(yīng)時(shí)間⑺的關(guān)系如圖所示。

i一

'

G

o

s

v

)

。

r/min

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。

a.溶液的pH不再變化

b.i>(r)=2v(AsO?)

c.c(AsO「)/c(AsOy)不再變化

d.c(I)=ymol-L

②An時(shí)，。正(填“大于”“小于”或“等于")。逆。

③時(shí)V電(填“大于”“小于”或“等于”兒時(shí)。鹿，理由是

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

【答案解析】

專題復(fù)習(xí)四化學(xué)平衡狀態(tài)答案解析

【感知高考】

1.B解析對于反應(yīng)H2(g)+[2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應(yīng)容

器體積，平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的質(zhì)量不變，說明正、

逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；恒溫恒容條件下，若A、C同時(shí)為氣體，

當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，也能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)N2(g)+3H」(g)2NH3(g)△//

=-aU>0)kJ-mor1,1molM和3mol乩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)用轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量

Q=0.lakJ,當(dāng)2molNth分解為心和山的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱量Q=0.lakJ,故Q

=Q,D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選Bo

2.BD解析A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移

動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，

甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CHt(g)+2C02(g)=H2(g)

+3CO(g)+H20(g),加入的CHi與CO2物質(zhì)的量相等，C02消耗量大于Qh,因此CO2的轉(zhuǎn)化

率大于CH.,因此曲線B表示QL的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確：C.使用高效催化劑，

只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，

可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。綜上所述，答案

為BD。

【知識梳理】

1.(1)同二正逆。⑵①相同；同時(shí)進(jìn)行。②型正。⑶

2.相簽，質(zhì)量或濃度3.①正反應(yīng)方向。②丕。③反應(yīng)方向移動

4.從左到右，上到下正向增大；逆向減小增大；逆向減小減??；不移動不變不

變。

5.(1)“迭度”及。⑵笠包(3)①增大不變不移動。②增大減小同等倍數(shù)

減小(成壓強(qiáng)。

6.(1)錯(cuò)因：可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件必須相同。

(2)錯(cuò)因：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物或生成物的濃度或百分含量應(yīng)保持不變，不?定相

笠。

⑶J)

(4)錯(cuò)因：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終保持不

變。

(5)錯(cuò)因：升高溫度，。放、。吸均增大。

(6)錯(cuò)因：化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如A(g)+B(g)C(g),增大A

的濃度、平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化率減小。

(7)錯(cuò)因：KQ沒有參與反應(yīng)，加入KC1固體，平衡不移動，顏色不變。

(8)錯(cuò)因：因?yàn)閴嚎s體積，平衡右移，但c(N02)仍大N原來的濃度，所以混合氣體的顏色變

絡(luò)

【易混易錯(cuò)】1.(1)①acdg②eg③acdeg④abcdg⑤abc@bdg(2)①

bcdg②eg③bcdeg④bcdg(3)<><<

2.(1)①向左向左向右②高③減小減小不變

(2)①向右不移動不移動②0甲Vp'甲V20甲p'乙=2p乙p'丙=2p丙③

增大不變不變

3.⑴減小增大增大減小增大增大(2)正向增大增大增大增大①

不變②增大③減小(3)正向減小減小增大增大增大

【習(xí)題演練】

1.C【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是人:=/詼，而3y正(即)=/正

(氏)并未反映出/正=/逆的關(guān)系，即A項(xiàng)不正確。r(N2):r(H2)：r(NHa)=1：3：2,分析時(shí)

一要注意二者應(yīng)分別代表正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，二要注意不同物質(zhì)的速率值之比等于化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2.C【解析】溫度不變時(shí)(假設(shè)100°C條件下)，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度

降低小于原濃度的一半，所以增大體積，平衡正向移動，水〃，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；體積不

變時(shí)，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則00,

B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D【解析】根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，只改變溫度時(shí)，(1)中乙的溫度比甲的溫度

高，故A錯(cuò)；(2)根據(jù)圖像，可知起始時(shí)只加入了生成物，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不

改變平衡移動，故B錯(cuò)；(3)表示容積不變增加氧氣的濃度，平衡右移，但溫度不變時(shí)平衡

常數(shù)不變，故C錯(cuò)；容積可變時(shí)，在△時(shí)刻向達(dá)平衡的上述反應(yīng)加入SO3,使SO2、的濃

度降低，S03濃度升高，故D正確，

4.C【解析】A.催化劑活性是受溫度影響的，溫度太高催化劑會失去活性的，故A

正確；B.根據(jù)2CHaOH(g)—^CN(g)+2H」O(g)圖1知450℃時(shí)甲醇的反應(yīng)速率比400℃

快，圖2中在反應(yīng)時(shí)間大于300min后450c時(shí)C2HKg)的產(chǎn)率低于400C的產(chǎn)率，所以有

其他反應(yīng)發(fā)生，故B正確；C.若改變甲醉蒸氣的流速，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都將改變，故

C錯(cuò)；D.由圖2知450°C200時(shí)乙烯產(chǎn)率比較高，故D正確。

5.C【解析】由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從圖像可以看出，

當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，由A到T2,歿增大，說明〃電減小，平衡左移，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動，

所以由北到T”為降低溫度的過程，即T,”,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于北溫度較高，升高溫度平衡

右移，故溫度為刀時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度為四時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不

變知，做b)>4(a)=4(c),B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故隊(duì)>&C項(xiàng)

正確；設(shè)HF為xmol,(HF)2為ymol,當(dāng)四=30g?moL時(shí)，有辿牛如■=30,解得x=

如x-ry

y,即〃(HF):〃[(HF)2]=1：1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。

恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO

的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。

+

7.⑴2「(aq)+03(g)+2H：aq)=I2(aq)+02(g)+H20(l)&H=△〃+A/

(2)先增大后減小

(3)>(1)將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反

+

應(yīng)：21-(aq)+03(g)+2H(aq)=I2(aq)+02(g)+H20(l)AQA

(2)開始時(shí)隨著6的通入，Ch可以將「氧化成L,L與廠結(jié)合形成I；,從而使口物質(zhì)

的量濃度增大；由于6具有極強(qiáng)氧化性，通入的03還可以將1一氧化為10一和氧氣，隨著a

的持續(xù)通入，Os將一部分1一氧化為10一和氧氣，使「消耗量增大，同時(shí)上生成量減少，從

而使I；的濃度變小。

(3)在四時(shí)，容器中已無03,所以從圖示可以知道，此時(shí)，溶液中只存在兩個(gè)平衡：L(aq)

'/2(g)和L(aq)+I-(aq)-(aq),根據(jù)L(aq)^L(g)△〃>(),升高溫度，

L(aq)傾向于生成％(g),所以在不考慮其他因素時(shí)，L(g)濃度會增加，但是從圖一所

示的k(g)濃度變化曲線看，實(shí)際上升高溫度L(g)濃度減少，那么只能判斷是溫度升高致使

平衡I2(aq)+r(aq)一^口(ac)正向移動，移動結(jié)果使h(aq)濃度減小，從而導(dǎo)致I2(aq)

三『［2(g)平衡逆向移動，使L(g)濃度減小，由此可以判斷A/QO。L(aq)4-r(aq)

I；(aq)是吸熱反應(yīng)；要畫出,2時(shí)刻后溶液中1一濃度變化總趨勢曲線，必須首先確定曲線的

起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)，已知圖二所示的曲線是溫度在A時(shí)，溶液中「濃度隨時(shí)間變化的趨勢

曲線，根據(jù)曲線分析可知反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，在七時(shí)，反應(yīng)體系溫度上升到心并維持該

溫度，此時(shí)平衡必然會發(fā)生移動，所以艮溫度下曲線的起點(diǎn)就是方溫度下曲線的終點(diǎn)，坐

標(biāo)位置應(yīng)為(圓0.09),由于升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，所以在四溫度

下，達(dá)到平衡所用的時(shí)間要比7?溫度下少，所以拐點(diǎn)出現(xiàn)所需時(shí)間比式溫度下少，由于該

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能使平衡L(aq