高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊 第一章+物質(zhì)及其變化+考點(diǎn)梳理

化學(xué)第一章考點(diǎn)梳理要求：①對照清單自查，基礎(chǔ)知識(shí)不會(huì)，分?jǐn)?shù)永遠(yuǎn)上不去②化學(xué)部分知識(shí)需要背誦識(shí)記?。ㄗ罴伤贫嵌┳约撼闀r(shí)間③溶解性表、元素周期表前30號背誦?。、芨叻置丶夯A(chǔ)知識(shí)點(diǎn)全會(huì)+練題+細(xì)心（缺一不可）⑤該表單保存好，復(fù)習(xí)對照著知識(shí)點(diǎn)查漏補(bǔ)缺！第一節(jié)：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化考點(diǎn)1：物質(zhì)的分類①酸的分類：6大強(qiáng)酸：；可揮發(fā)性酸：；氧化性酸（only4個(gè)）：；一元酸：CH3COOH、H3PO2（次磷酸）、H3BO3（硼酸）二元酸：H3PO3（亞磷酸）三元酸：H3PO4（磷酸）②堿的分類：4大強(qiáng)堿：；可溶性堿：；考點(diǎn)2：同素異形體（判斷依據(jù)：同種元素+單質(zhì)）金剛石、石墨、C60；氧氣、臭氧（O3）；白磷（P4）紅磷（P）；S2、S4、S6、S8考點(diǎn)3：膠體①按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類（畫圖）：1nm=10-9m=10-7cm②常見膠體口訣：；③Fe(OH)3膠體制備方程式：；（飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，當(dāng)出現(xiàn)紅褐色時(shí)，停止加熱）④膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分膠體和溶液電泳：靜電除塵；Fe(OH)3膠體粒子帶正電，膠體不帶電聚沉：鹵水點(diǎn)豆腐、傷口用FeCl3溶液止血、使用不同品牌墨水會(huì)堵塞鋼筆、明礬凈水、江河入?？谔幦侵扌纬傻诙?jié)：離子反應(yīng)考點(diǎn)1：電解質(zhì)VS非電解質(zhì)單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)因?yàn)椴皇腔衔锟键c(diǎn)2：導(dǎo)電物質(zhì)VS電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)：①電解質(zhì)+溶液（酸、堿、鹽）②電解質(zhì)+熔融（堿、鹽）③導(dǎo)電金屬：銅④導(dǎo)電非金屬：石墨考點(diǎn)3：電離方程式書寫只有強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中才能完全電離（KHSO4、NaHSO4）考點(diǎn)4：離子反應(yīng)發(fā)生后條件：氣沉弱，加置換考點(diǎn)5：離子反應(yīng)方程式書寫（選擇題、大題必考）①可以拆的物質(zhì)只有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽強(qiáng)酸：；強(qiáng)堿：；溶解性表口決：；；②高中階段常見的四大微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4微溶物處理：看描述！濁液、懸濁液不拆，若描述為澄清溶液要拆考點(diǎn)6：離子方程式正誤判斷（選擇題）一事實(shí)：銅和鹽酸/硫酸不反應(yīng)二拆分：考點(diǎn)5三守恒：原子守恒+電荷守恒四環(huán)境：堿性環(huán)境下H+不能存在，酸性環(huán)境下OH-不能存在考點(diǎn)7：判斷是否為同一離子方程式（選擇題）先寫化學(xué)方程式，再拆，最后對比考點(diǎn)8：離子共存（選擇題、大題推斷題）一看溶液顏色：；二看溶液酸堿性：；；三看化學(xué)反應(yīng)：考點(diǎn)9：與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式書寫（選擇題、大題，高考最喜歡考）考點(diǎn)10：導(dǎo)電性圖像（選擇題、大題）要點(diǎn)：寫化學(xué)方程式圖①我講了兩種情況：；；第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1：我反復(fù)講的兩句話（解釋其中每個(gè)字意思）；；判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原（選擇題、大題）考點(diǎn)2：氧還與四大基本反應(yīng)類型關(guān)系什么樣的分解和化合是氧化還原反應(yīng)？（陷阱選項(xiàng)）；考點(diǎn)3：單線橋、雙線橋（選擇、大題）轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)=變價(jià)原子×變價(jià)考點(diǎn)4：判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)（選擇、填空）考點(diǎn)4：氧化還原反應(yīng)規(guī)律（最喜歡考，綜合性強(qiáng)）價(jià)態(tài)規(guī)律強(qiáng)