氧化還原反應(yīng)++第2課時 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)知識回顧1、原子結(jié)構(gòu)示意圖2、元素的性質(zhì)由什么決定？

元素的性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定：當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時容易失去電子達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫只要兩個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）當(dāng)最外層電子是數(shù)大于4時原子容易得到電子達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)通常是由不穩(wěn)定向穩(wěn)定的方向轉(zhuǎn)化4、化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律3、元素化合價是怎么產(chǎn)生的？

Na8+1112Na++1182失去一個電子（－e—）Na+1

Cl

+17872+1788

2Cl―Cl-1一、氧化還原反應(yīng)

Na8+1112+1788

2Cl―

Cl

+17872Na++1182失去一個電子（－e—）Na+1Na0失去一個電子（－e—）2Na+Cl2=2NaCl結(jié)論：從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)中是有電子的得失的。一、氧化還原反應(yīng)H2+Cl22HClHH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17+17共用電子對偏離原子共用電子對偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合價升高化合價降低HClH+Cl-結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有電子的偏移。1、化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致化合價發(fā)生改變，失去（偏離）電子化合價升高；得到電子（偏向）化合價降低2、化合價變化的數(shù)值與電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等3、原子得到的電子數(shù)與原子失去電子數(shù)相等還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++=化合價升高失電子氧化反應(yīng)化合價降低得電子還原反應(yīng)概念梳理（重要）

反應(yīng)類型▲氧化還原反應(yīng)的特征：▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)化合價升高化合價降低失去電子（偏離）得到電子（偏向）化合價發(fā)生了變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑還原劑：升、失、氧

（損失羊）氧化劑：降、得、還（搶得飯）(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2e-,被氧化步驟：①標(biāo)價態(tài)②連雙線③注得失化合價降低，化合價升高，二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法“橋”上要標(biāo)明化合價的變化、電子的轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目以及變價過程中的反應(yīng)類型。氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)?；蟽r變化價數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)三、注意事項3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合價升高，失5e－，被氧化化合價降低，得5×e－，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合價升高，失3×2e-，被氧化化合價降低，得2×3e-，被還原（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-+3－1+202e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)

用雙線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2五、氧化劑還原劑1、常見的氧化劑還原劑氧化劑:含有得到電子的元素的反應(yīng)物還原劑:含有失去電子的元素的反應(yīng)物氧化劑生成還原產(chǎn)物,還原劑生成氧化產(chǎn)物判斷下面的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3H2S+2HNO3==3S↓+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物常見氧化劑：常見還原劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價元素的化合物，如：濃H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。還原劑:損失羊羊氧化劑:搶得飯飯還原劑具有還原性氧化劑具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強氧化性

強還原性弱還原性弱氧化性

反應(yīng)物生成物氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>

還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性強弱判斷(1)原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強(2)原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強3、氧化性還原性與元素價態(tài)的關(guān)系最高價態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低價態(tài)：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl中間價態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

Cl2

CO氧化還原反應(yīng)常見的兩個規(guī)律歸中反應(yīng)

2H2S+SO2=3S+2H2O－2＋40Fe+2FeCl3==3FeCl26HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O歧化反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O0－1＋1Cu2O+2H+==Cu+Cu2+