江蘇省蘇州市八校聯(lián)考高三下學(xué)期三模試題化學(xué)

2024屆高三年級(jí)三模適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Cr52Ba137Ce140一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說(shuō)法正確是A.在鋼中加入某些稀土元素，可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性B.“深地一號(hào)”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體C.部分汽車機(jī)蓋上使用碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.用來(lái)生產(chǎn)電閘、燈口和開(kāi)關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹(shù)脂屬于聚酯類化合物2.反應(yīng)可以應(yīng)用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏。下列說(shuō)法正確的是A.分子的VSEPR模型：B.基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：C.的電子式：D.基態(tài)N原子核外電子軌道表示式：3.聯(lián)氨()為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.結(jié)合能力： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.離子半徑：4.下列說(shuō)法正確的是A.圖①操作可從溶液中提取晶體B.圖②裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集C.圖③操作可用于鹽酸滴定含有酚酞的NaOH溶液D.圖④裝置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)5.元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。下列說(shuō)法正確的是A.的鍵角大于的鍵角 B.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高 D.的中心原子S采用雜化6.元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.溶于水：B.ICl溶于NaOH溶液：C.水解：D.用溶液吸收：7.元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒劑8.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物X的分子式為B.有機(jī)物X存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C.最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.有機(jī)物X能與溶液反應(yīng)生成9.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為L(zhǎng)iClO4的二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi＋CFx=xLiF＋C，放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.交換膜陰離子交換膜B.正極的電極反應(yīng)式為CFx＋xe＋xLi+=xLiF＋CC.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)10.合成氨反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.C反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子D.實(shí)際生產(chǎn)中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來(lái)提高氨氣產(chǎn)率11.室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色B是否具有漂白性向溶液中滴加23滴高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化C是否具有氧化性向溶液中通入足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D溶液中是否含有向溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D12.氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺，同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸銨。過(guò)程如下：“脫硫”過(guò)程中控制pH在5.0～5.5，得到溶液。已知25℃時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.“脫硫”過(guò)程中溫度越高，“脫硫”速率越快D.“制備”過(guò)程的離子方程式：13.CO2催化重整CH4反應(yīng)：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)CH4：CO2=50%：50%投料。平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.B.其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，可抑制反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的進(jìn)行C.T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)小于81D.300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ生成H2O的量大于反應(yīng)Ⅱ消耗的量二、非選擇題：共4題，共61分。14.赤銅礦(主要成分為，含少量、)含銅量高達(dá)88.8%，是重要的冶金材料，某化學(xué)興趣小組利用其制備晶體的流程為：已知：（1）晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中存在的作用力包括離子鍵、_______。（2）酸溶?？刂频V石為12g、硫酸為6g，溫度為70℃，相同時(shí)間內(nèi)，銅浸出率隨液固比變化如下圖所示。液固比大于5：1后，銅浸出率下降的原因?yàn)開(kāi)______。（3）氧化。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。檢驗(yàn)氧化完全的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（4）沉鐵。離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子被沉淀完全。若室溫下溶液pH應(yīng)調(diào)節(jié)至略大于3.7，則的為_(kāi)______。（5）試從產(chǎn)率、試劑選擇角度評(píng)價(jià)該制備流程并提出修改建議_______。15.非奈利酮可用于用于糖尿病腎病治療，其重要中間體F合成路線如下：已知：①(、羥基或H)；②氨基易被氧氣氧化。（1）A→B中生成分子式為的中間體H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）C→D中加入溶液是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的_______(填化學(xué)式)。（4）H亦可由化合物Ⅰ()經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化獲得，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Ⅰ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。堿性條件下水解后酸化得到兩種產(chǎn)物，使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)其中一種的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：（5）寫(xiě)出以、為原料制備合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。16.用廢鐵屑(含少量雜質(zhì)FeS)為原料制備摩爾鹽。實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置已略去)：已知：，，。（1）A裝置中的反應(yīng)控制在50～60℃間進(jìn)行的原因是_______；三頸燒瓶中液體試劑添加順序?yàn)開(kāi)______。(選填序號(hào))a.先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻b.先滴加稀硫酸，然后水浴加熱，再滴加氨水，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻c.先滴加稀硫酸，然后水浴加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻，再滴加氨水（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，C瓶中酸性溶液顏色變淺，底部有淡黃色固體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）A中反應(yīng)完成后過(guò)濾采用如下圖b裝置，相對(duì)于圖a裝置而言其優(yōu)點(diǎn)有_______(寫(xiě)兩點(diǎn))。（4）實(shí)驗(yàn)室利用溶液測(cè)定制得的中的n值。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取樣品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL于錐形瓶中，_______。[已知：二苯胺磺酸鈉指示液在還原性氛圍下為無(wú)色，氧化性氛圍下為紫紅色。](可使用的試劑和儀器：溶液，二苯胺磺酸鈉指示液，酸式滴定管，堿式滴定管)將測(cè)定的n值與實(shí)際值進(jìn)對(duì)比，測(cè)定值偏大。下列說(shuō)法正確的是_______。(選填序號(hào))a.測(cè)定值偏大可能由于晶體干燥時(shí)失去了部分結(jié)晶水b.測(cè)定值偏大可能由于晶體中含有部分雜質(zhì)c.測(cè)定值偏大可能由于滴入指示劑過(guò)量d.若通過(guò)溶液測(cè)定n值，應(yīng)滴定至向上層清液中繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，記錄溶液的用量，測(cè)定n值e.若通過(guò)溶液測(cè)定n值，應(yīng)向其中加入過(guò)量溶液，將所得固體過(guò)濾洗滌烘干至恒重，記錄沉淀的質(zhì)量，測(cè)定n值17.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础？赏ㄟ^(guò)下列反應(yīng)大規(guī)模制取氫氣。Ⅰ.水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)反應(yīng)a：（1）一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知、的摩爾生成焓分別為、。則的摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖所示。投入CaO時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)開(kāi)______。投入納米CaO裝置的氫氣產(chǎn)率更高，其原因?yàn)開(kāi)______。（3）酸性溶液中電解副產(chǎn)物可用于生產(chǎn)，實(shí)現(xiàn)的資源化，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。生成的電極應(yīng)連接電源的_______極(選填“正”或“負(fù)”)。Ⅱ.甲烷干重整(DRM)DRM的主要反應(yīng)為：反應(yīng)b：反應(yīng)c：該過(guò)程中會(huì)逐漸生成積碳覆蓋在催化劑表面，使催化劑中毒。（4）甲烷和二氧化碳的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在0.1MPa下，平衡時(shí)各組分的量隨溫度變化如下圖所示。已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)。625°C時(shí)反應(yīng)c的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為_(kāi)______。（5）對(duì)催化劑載體改性，使其形成氧空位，可減少積碳。晶胞如下圖所示。取干燥在Ar氣條件下加熱，熱重分析顯示樣品一直處于質(zhì)量損失狀態(tài)；X射線衍射分析結(jié)果表明隨著溫度升高，該晶胞邊長(zhǎng)變長(zhǎng)，但鈰離子空間排列沒(méi)有發(fā)生變化。加熱后，當(dāng)失重率(損失的質(zhì)量/總質(zhì)量)為2.32%時(shí)，每個(gè)晶胞擁有的的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。2024屆高三年級(jí)三模適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Cr52Ba137Ce140一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說(shuō)法正確的是A.在鋼中加入某些稀土元素，可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性B.“深地一號(hào)”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體C.部分汽車機(jī)蓋上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.用來(lái)生產(chǎn)電閘、燈口和開(kāi)關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹(shù)脂屬于聚酯類化合物【答案】A【解析】【詳解】A．在鋼中加入某些稀土元素形成的合金，可增強(qiáng)鋼的韌性、塑性等，使得鋼材具有更好的機(jī)械性能，A項(xiàng)正確；B．金剛石為共價(jià)晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳纖維屬于碳單質(zhì)，不是新型有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酚醛樹(shù)脂是由酚類和醛類縮聚反應(yīng)而成的，不屬于聚酯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2.反應(yīng)可以應(yīng)用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏。下列說(shuō)法正確的是A.分子的VSEPR模型：B.基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：C.的電子式：D.基態(tài)N原子的核外電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．NH3的價(jià)電子對(duì)為4，VSEPR模型名稱為四面體形，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Cl原子有17個(gè)電子，故核外電子排布式：1s22s22p63s23p5，B正確；C．的電子式為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子的核外電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選B。3.聯(lián)氨()為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.結(jié)合能力： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.離子半徑：【答案】A【解析】【詳解】A．NH3共用電子對(duì)更偏向N元素，N元素上的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子(H+)，A選項(xiàng)正確；B．電負(fù)性：O>N>H，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期主族元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，但氮原子屬于半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能N>O>Cu，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu2+和Cu+核電荷數(shù)相同，Cu+核外電子數(shù)多，半徑大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。4.下列說(shuō)法正確的是A.圖①操作可從溶液中提取晶體B.圖②裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集C.圖③操作可用于鹽酸滴定含有酚酞的NaOH溶液D.圖④裝置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，不能直接采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式從碳酸氫鈉溶液中提取碳酸氫鈉晶體，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與MnO2需要在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，且生成的氯氣中含有HCl，需要進(jìn)行除雜處理，B錯(cuò)誤；C．用鹽酸滴定含有酚酞的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)該用左手操作酸式滴定管的旋鈕，右手慢慢搖晃錐形瓶，圖中用右手?jǐn)Q旋鈕，C錯(cuò)誤；D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不相溶，分液時(shí)，分液漏斗下端貼著燒杯內(nèi)壁，圖示操作正確，D正確；故答案選D。5.元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。下列說(shuō)法正確的是A.的鍵角大于的鍵角 B.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高 D.的中心原子S采用雜化【答案】C【解析】【詳解】A．的鍵角小于的鍵角，因?yàn)橹行脑佑?對(duì)孤電子對(duì)，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越小，A錯(cuò)誤；B．由于分子中包含一個(gè)氟原子和三個(gè)碘原子，而氟原子比碘原子更電負(fù)，因此分子是極性分子，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有氫鍵存在的情況下相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，C正確；D．的中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，D錯(cuò)誤；故選C。6.元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.溶于水：B.ICl溶于NaOH溶液：C.水解：D.用溶液吸收：【答案】B【解析】【詳解】A．溶于水生成次氯酸和氯化氫，次氯酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．ICl中Cl為1價(jià)，I為+1價(jià)，ICl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和NaIO，離子方程式為：，B正確；C．極易水解生成H2SO3和HCl，離子方程式為：+2H2O=H2SO3+2H++2Cl，C錯(cuò)誤；D．溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收，反應(yīng)的離子方程式為：或，D錯(cuò)誤；故選B。7.元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒劑【答案】D【解析】【詳解】A．HF酸為弱酸，但能與二氧化硅反應(yīng)，則氫氟酸可用于雕刻玻璃，與氫氟酸呈酸性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．中含有I元素，所以可用作食鹽碘添加劑，與受熱分解無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，在人工降雨中，用作冰核形成劑可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，與感光性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可以用于自來(lái)水消毒殺菌，D正確；故選D。8.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物X的分子式為B.有機(jī)物X存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C.最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.有機(jī)物X能與溶液反應(yīng)生成【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示該有機(jī)物的分子式為C16H15NO3，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物X雙鍵中其中一個(gè)C上連有兩個(gè)相同基團(tuán)，故不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．1mol苯環(huán)能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol雙鍵能與1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，1mol醛基能與1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，所以1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物中的官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵、醛基和氨基，均不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為L(zhǎng)iClO4的二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi＋CFx=xLiF＋C，放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.交換膜為陰離子交換膜B.正極的電極反應(yīng)式為CFx＋xe＋xLi+=xLiF＋CC.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)【答案】B【解析】【詳解】A．Li+通過(guò)離子交換膜在正極上形成LiF，所以交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．石墨為正極，在正極上附著CFx得電子生成LiF和C，正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe+xLi+=xLiF+C，B正確；C．金屬Li是活潑金屬，能與乙醇反應(yīng)，所以不能用乙醇溶液代替，C錯(cuò)誤；D．由于Li活動(dòng)性比石墨強(qiáng)，所以a為負(fù)極，b為正極，正極b極電勢(shì)高于負(fù)極a電極的電勢(shì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.合成氨反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.C.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子D.實(shí)際生產(chǎn)中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來(lái)提高氨氣產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(HH)6E(NH)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，H2中的H失電子化合價(jià)從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，每消耗3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是使用高活性催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，無(wú)法提高氨氣產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故答案選C。11.室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色B是否具有漂白性向溶液中滴加23滴高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化C是否具有氧化性向溶液中通入足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D溶液中是否含有向溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．黃色光會(huì)掩蓋紫色光，檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，應(yīng)用鉑絲蘸取少量含鉀離了溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無(wú)法判斷是否含有鉀離子，A錯(cuò)誤；B．向具有還原性的溶液中滴加具有氧化性的錳酸鉀溶液兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是還原性，非漂白性，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．用具有還原性的硫離子與，在酸性條件下兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C正確；D．向溶液中加入足量硝酸會(huì)將氧化成后，滴加溶液，和均會(huì)產(chǎn)生白沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。12.氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺，同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸銨。過(guò)程如下：“脫硫”過(guò)程中控制pH在5.0～5.5，得到溶液。已知25℃時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.“脫硫”過(guò)程中溫度越高，“脫硫”速率越快D.“制備”過(guò)程的離子方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．NH4HSO3溶液中，存在物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=c()+c()+c(H2SO3)①，電荷守恒：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH)②，①②可得：c(NH3?H2O)+c(OH)+c()=c(H2SO3)+c(H+)，根據(jù)電離是微弱的，則c()＞c()，c()＞c()，c(NH3?H2O)+c(OH)+c()＞c(NH3?H2O)+c(OH)+c()=c(H2SO3)+c(H+)，A正確；B．NH4HSO3溶液中，的水解程度小于的電離程度，則c()＞c()，另電離是微弱的，則c()＞c()，則c()＞c()＞c()，B錯(cuò)誤：C．溫度越高，NH3·H2O分解，且SO2的溶解度降低，即溫度越高SO2不利于脫硫反應(yīng)的進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意可知，“制備”過(guò)程中的離子方程式：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13.CO2催化重整CH4反應(yīng)：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)CH4：CO2=50%：50%投料。平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.B.其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，可抑制反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的進(jìn)行C.T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)小于81D.300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ生成H2O的量大于反應(yīng)Ⅱ消耗的量【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息反應(yīng)Ⅱ：，反應(yīng)Ⅲ：，則2ⅡⅢ可得反應(yīng)Ⅰ：，根據(jù)蓋斯定律可知，A正確；B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，即增大CH4的用量，減少CO2的用量，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即CO2的平衡濃度減小，CH4濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動(dòng)，可抑制反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的進(jìn)行，B正確；C．T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，若只發(fā)生反應(yīng)I，則三段式分析可知，，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K===81，由于實(shí)際上有反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ發(fā)生，但由于副反應(yīng)(Ⅲ)中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計(jì)算式中，分子減小的更多，平衡常數(shù)小于81，導(dǎo)致K小于81，C正確；D．根據(jù)題干信息可知，升高溫度反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，向生成H2O的方向移動(dòng)，H2O的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，向消耗H2O的方向移動(dòng)，H2O的物質(zhì)的量減小，故300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大因?yàn)闇囟葘?duì)反應(yīng)Ⅲ的影響小于對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響，即整個(gè)體系生成H2O的量大于消耗的量，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.赤銅礦(主要成分為，含少量、)含銅量高達(dá)88.8%，是重要的冶金材料，某化學(xué)興趣小組利用其制備晶體的流程為：已知：（1）晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中存在的作用力包括離子鍵、_______。（2）酸溶?？刂频V石為12g、硫酸為6g，溫度為70℃，相同時(shí)間內(nèi)，銅浸出率隨液固比變化如下圖所示。液固比大于5：1后，銅浸出率下降的原因?yàn)開(kāi)______。（3）氧化。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。檢驗(yàn)氧化完全的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（4）沉鐵。離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子被沉淀完全。若室溫下溶液pH應(yīng)調(diào)節(jié)至略大于3.7，則的為_(kāi)______。（5）試從產(chǎn)率、試劑選擇角度評(píng)價(jià)該制備流程并提出修改建議_______?！敬鸢浮浚?）共價(jià)鍵配位鍵氫鍵（2）當(dāng)硫酸過(guò)多以后，硫酸濃度變大，生成的Cu與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅（3）①.2Fe2++2H++ClO=2Fe3++Cl+H2O②.K3[Fe(CN)6]（4）1035.9（5）酸溶以后產(chǎn)生的部分單質(zhì)銅不能與NaClO反應(yīng)，銅進(jìn)入濾渣，有損失，減少了硫酸銅的產(chǎn)率，同時(shí)NaClO也可能把Fe2+氧化為氫氧化鐵并進(jìn)一步反應(yīng)生成高鐵酸根離子從而影響產(chǎn)品純度，應(yīng)該改為加入硫酸酸溶后，加入H2O2，將銅轉(zhuǎn)化為銅離子，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，再加入氧化銅調(diào)節(jié)pH沉鐵?！窘馕觥俊痉治觥砍嚆~礦粉中加入硫酸酸溶，Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu2+和Cu，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+，二氧化硅不溶于硫酸，濾渣1中含有二氧化硅和Cu單質(zhì)，過(guò)濾后濾液中加入次氯酸鈉進(jìn)行氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，隨后加入CuO調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾渣2為氫氧化鐵，過(guò)濾后濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到五水硫酸銅晶體。小問(wèn)1詳解】從五水硫酸銅晶體結(jié)構(gòu)可知，其中存在離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵和氫鍵?！拘?wèn)2詳解】液固比大于5：1后，硫酸過(guò)多，硫酸的濃度較大，使得生成的Cu與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，故銅浸出率下降?！拘?wèn)3詳解】氧化過(guò)程中，F(xiàn)e2+與次氯酸鈉反應(yīng)生成鐵離子、氯離子和水，離子方程式為2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O。檢驗(yàn)是否氧化完全，即檢驗(yàn)溶液中是否還含有亞鐵離子，可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)?！拘?wèn)4詳解】pH約為3.7時(shí)，鐵離子沉淀完全，此時(shí)c(Fe3+)≈105mol/L，則Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH)=105×1010.3×3=1035.9。【小問(wèn)5詳解】酸溶以后產(chǎn)生的部分單質(zhì)銅不能與NaClO反應(yīng)，銅進(jìn)入濾渣，有損失，減少了硫酸銅的產(chǎn)率，同時(shí)NaClO也可能把Fe2+氧化為氫氧化鐵并進(jìn)一步反應(yīng)生成高鐵酸根離子從而影響產(chǎn)品純度，應(yīng)該改為加入硫酸酸溶后，加入H2O2，將銅轉(zhuǎn)化為銅離子，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，再加入氧化銅調(diào)節(jié)pH沉鐵。15.非奈利酮可用于用于糖尿病腎病治療，其重要中間體F合成路線如下：已知：①(、羥基或H)；②氨基易被氧氣氧化。（1）A→B中生成分子式為的中間體H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）C→D中加入溶液是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的_______(填化學(xué)式)。（4）H亦可由化合物Ⅰ()經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化獲得，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Ⅰ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。堿性條件下水解后酸化得到兩種產(chǎn)物，使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)其中一種的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：（5）寫(xiě)出以、為原料制備合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。【答案】（1）（2）取代反應(yīng)（3）C4H5O2（4）（5）【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下與NH2OH共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，則H為，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成B()，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則C為；在硝酸銀溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，催化劑作用下與先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，催化劑作用下與反應(yīng)生成。小問(wèn)1詳解】由分析可知，中間體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B→C的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，C→D的反應(yīng)為在硝酸銀溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成和，則硝酸銀溶液是為了結(jié)合，促進(jìn)的生成，的化學(xué)式為C4H5O2，故答案為：C4H5O2；【小問(wèn)4詳解】由圖可知，I的同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為110，分子中含有苯環(huán)和羥基，分子中含有兩類氫原子，則水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以、為原料制備的合成步驟為：催化劑作用下與NH2OH共熱反應(yīng)生成，銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，催化劑作用下與反應(yīng)生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成合成，路線為：。16.用廢鐵屑(含少量雜質(zhì)FeS)為原料制備摩爾鹽。實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置已略去)：已知：，，。（1）A裝置中的反應(yīng)控制在50～60℃間進(jìn)行的原因是_______；三頸燒瓶中液體試劑添加順序?yàn)開(kāi)______。(選填序號(hào))a.先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻b.先滴加稀硫酸，然后水浴加熱，再滴加氨水，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻c.先滴加稀硫酸，然后水浴加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻，再滴加氨水（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，C瓶中酸性溶液顏色變淺，底部有淡黃色固體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）A中反應(yīng)完成后過(guò)濾采用如下圖b裝置，相對(duì)于圖a裝置而言其優(yōu)點(diǎn)有_______(寫(xiě)兩點(diǎn))。（4）實(shí)驗(yàn)室利用溶液測(cè)定制得的中的n值。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取樣品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL于錐形瓶中，_______。[已知：二苯胺磺酸鈉指示液在還原性氛圍下為無(wú)色，氧化性氛圍下為紫紅色。](可使用的試劑和儀器：溶液，二苯胺磺酸鈉指示液，酸式滴定管，堿式滴定管)將測(cè)定n值與實(shí)際值進(jìn)對(duì)比，測(cè)定值偏大。下列說(shuō)法正確的是_______。(選填序號(hào))a.測(cè)定值偏大可能由于晶體干燥時(shí)失去了部分結(jié)晶水b.測(cè)定值偏大可能由于晶體中含有部分雜質(zhì)c.測(cè)定值偏大可能由于滴入指示劑過(guò)量d.若通過(guò)溶液測(cè)定n值，應(yīng)滴定至向上層清液中繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，記錄溶液的用量，測(cè)定n值e.若通過(guò)溶液測(cè)定n值，應(yīng)向其中加入過(guò)量溶液，將所得固體過(guò)濾洗滌烘干至恒重，記錄沉淀的質(zhì)量，測(cè)定n值【答案】（1）①.使結(jié)晶水和銨鹽不被破壞和流失②.c（2）（3）過(guò)濾速度快，固液分離比較安全，濾出的固體更易干燥（4）①.滴入2滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)（最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，30s內(nèi)不變色），平行測(cè)定三次，記錄平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積②.b【解析】【分析】廢鐵屑(含少量雜質(zhì)FeS)和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4、H2、H2S，滴加氨水充分反應(yīng)后得到淺綠色懸濁液，過(guò)濾，乙醇洗滌沉淀，低溫干燥，得到摩爾鹽晶體，部分氨水分解產(chǎn)生氨氣，B是安全瓶，C中酸性高錳酸鉀溶液吸收H2S、NH3，尾氣為H2?！拘?wèn)1詳解】使摩爾鹽中結(jié)晶水和銨鹽不被破壞和流失，所以使用水??；先向其中加入過(guò)量稀硫酸，置于50～60℃水浴加熱充分反應(yīng)，溶解廢鐵屑，由于氨易揮發(fā)且與酸后應(yīng)，要后加同時(shí)需待冷卻至室溫后向其中滴加氨水，故選c；【小問(wèn)2詳解】尾氣中含H2S具有還原性與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液顏色變淺，底部有淡黃色固體S生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】b裝置為減壓過(guò)濾，優(yōu)點(diǎn)有過(guò)濾速度快，固液分離比較安全，濾出的固體更易干燥；【小問(wèn)4詳解】滴入2滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)（最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，30s內(nèi)不變色），平行測(cè)定三次，記錄平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積；測(cè)定的n值：a．晶體干燥時(shí)失去了部分結(jié)晶水使測(cè)定值偏?。籦．晶體中含有部分雜質(zhì)，測(cè)定值偏大；c．滴入指示劑過(guò)量會(huì)多消耗，測(cè)定值偏??；d．二苯胺磺酸鈉與反應(yīng)，若通過(guò)溶液測(cè)定n值，應(yīng)滴定至向上層清液中繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，記錄溶液的用量偏大，則測(cè)定n值偏?。籩．加入過(guò)量溶液，烘干至恒重時(shí)有雜質(zhì)，沉淀的質(zhì)量偏大，測(cè)定n值偏小；故選b。17.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉??？赏ㄟ^(guò)下列反應(yīng)大規(guī)模制取氫氣。Ⅰ.水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)反應(yīng)a：（1）一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知、的摩爾生成焓分別為、。則的摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖所