九年級化學下冊第九單元溶液易錯題集錦(帶答案)

九年級化學下冊第九單元溶液易錯題集錦

單選題1、進行“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(

)A．氯化鈉放在右盤B．氯化鈉灑出C．俯視讀數(shù)D．配好的溶液裝瓶時濺出答案：DA、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼和氯化鈉的位置放反了，可能會導致溶質質量變小，溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意；B、氯化鈉灑出，會使溶質質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意；C、俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，不符合題意；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，配好的溶液裝瓶時濺出，不影響溶質質量分數(shù)，符合題意。故選D。2、小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是A．用冰水溶解B．用熱水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解時用筷子攪拌答案：AA、溫度越低，分子的運動速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能達到目的，符合題意；B、溫度越高，分子的運動速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用熱水溶解能達到目的，不符合題意；

C、白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能達到目的，不符合題意；D、用筷子不斷攪拌，能加快分子運動速度，能加快固體物質的溶解速度，溶解時用筷子攪拌能達到目的，不符合題意。故選A。點睛：只要能改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率；加快固體物質溶解速度的方法主要有：攪拌、加熱、磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質溶劑的接觸面積。3、屬于懸濁液的是（）A．礦泉水B．糖水C．泥水D．自來水答案：CA、礦泉水可看作是可溶性鈣鎂化合物等溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。C、泥沙難溶于水，泥水是泥沙等固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液，故選項正確。D、自來水可看作是可溶性鈣鎂化合物等溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。故選：C。4、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是A．根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B．根據轉化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化C．根據結構觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學性質相同D．根據守恒觀：10mL質量分數(shù)40%的硫酸，加10mL水后質量分數(shù)變?yōu)?0%答案：BA、水是由水分子構成的，而不是由氫原子和氧原子構成的，故A錯誤；B、一氧化碳和氧氣的點燃的條件下可以生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化，故B正確；C、氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，但化學性質不相同，氯離子可以結合陽離子構成物質，而氬原子性質穩(wěn)定，故C錯誤；D、10mL質量分數(shù)40%的硫酸的質量大于10g，而l0mL水的質量等于10g，混合后質量分數(shù)大于平均值20%，等質量混合時才是20%，故D錯誤。故選B。5、某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是A．②中溶液是飽和溶液B．③中溶液一定是不飽和溶液C．②③中溶液的溶質質量分數(shù)不相同D．③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量答案：B飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。A.

②中溶液中有剩余的未被溶解的固體，說明已經是飽和溶液，不符合題意；B.

③中溶液可能是不飽和溶液，也可能剛好飽和，符合題意；C.

②③中溶質質量不同，溶劑質量相同，溶液的濃度不相同，不符合題意；D.

被溶解的物質叫溶質，由圖可知，③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量，不符合題意；選B。6、下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．

等體積等濃度的稀鹽酸分別與足量鐵粉和鎂粉反應B．

向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸C．

向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉D．

加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣答案：BA、由于鎂的活潑性大于鐵，所以，等體積等濃度的稀鹽酸分別與足量鐵粉和鎂粉反應，鎂用的時間少，生成的氫氣的質量相等，不符合題意；B、向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，開始時溶液的pH大于7，隨著稀硫酸的加入，pH逐漸較小，至稀硫酸過量，pH小于7，符合題意；C、向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質，即若56g鐵單質加入溶液中生成64g銅單質，溶液的質量減少，當反應停止時不再減少，不符合題意；D、加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，開始溫度等達不到反應溫度，不放出氧氣，當反應停止時不再放出氧氣，不符合題意。故選B。7、按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數(shù)為5%的是A．稱取5.0

g氯化鉀，溶解在95

mL水中，充分攪拌B．稱取5.0

g生石灰，放入95

mL水中，充分攪拌C．量取5.0

mL濃鹽酸，倒入95

mL水中，充分攪拌D．稱取5.0

g二氧化錳，放入95

mL水中，充分攪拌答案：A分析：被溶解的物質叫溶質。溶液的質量等于溶質和溶劑的質量和。。A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌。固體全溶，溶質為5g,溶液的質量為100g，溶質質量分數(shù)為5％。B．稱取5.0g生石灰，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質為氫氧化鈣，但是氫氧化鈣是微溶物質，常溫下溶解度約0.18g，放入95mL水中，充分攪拌，所得溶液溶質質量分數(shù)小于5％；C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌，濃鹽酸中溶質氯化氫只占約37%，且鹽酸易揮發(fā)，所得溶液溶質質量分數(shù)小于5％；D．二氧化錳，不溶于水，得到的是濁液。選A8、下列有關溶液的說法，正確的是（）A．溶液一定是無色透明的B．碘酒的溶劑是酒精C．溶質一定是固體D．濃溶液一定是飽和溶液答案：B均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液。A、溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶劑是酒精，故B正確；C、溶質不一定是固體，也可能是液體或氣體，故C錯誤；D、濃稀是指相同的溶劑中溶解的溶質含量的多少，由于物質的溶解性受溫度、溶質的種類、溶劑的種類影響，當溫度、溶質種類、溶劑種類不完全相同時，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故D錯誤。故選B。9、實驗室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步驟合理的是(

)A．用托盤天平稱量9g

NaClB．用燒杯量取99.1mL水C．在量筒中配制溶液D．配好后轉移到試劑瓶中，貼上標簽答案：DA、100g的生理鹽水中氯化鈉的質量為100g×0.9%=0.9g，故錯誤；B、燒杯不能精確到0.1mL，應用量筒量取，故錯誤；C、量筒中不能配制溶液，故錯誤；D、溶液配好后轉移到試劑瓶中，貼上標簽，故正確。故選D。10、如圖是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法正確的是（

）A．碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度小B．時，分別向50g水中加入15g氯化鈉和碳酸鈉，充分溶解后都形成飽和溶液C．升高溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉化成不飽和溶液D．碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可以用降溫結晶的方法得到碳酸鈉晶體答案：D分析：根據氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線進行分析。A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，選項A錯誤；B、時，氯化鈉的溶解度大于30g，碳酸鈉的溶解度小于30g，所以分別向50g水中加入15g氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉形成飽和溶液，氯化鈉形成不飽和溶液，選項B錯誤；C、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以升高溫度不可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉化成不飽和溶液，選項C錯誤；碳酸鈉的溶解度隨溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響較小，所以碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可以用降溫結晶的方法得到碳酸鈉晶體，選項D正確。故選D。小提示：多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。多選題11、下列計算過程和結果都正確的是A．在時，將溶液蒸干得到固體，則在時原溶液的溶質質量分數(shù)為B．將的硫酸溶液稀釋至其溶質質量分數(shù)為，設需加水的質量為，則，C．在時，把的食鹽水中蒸發(fā)水后，所得新的食鹽溶液溶質質量分數(shù)為D．將的硝酸鈉溶液跟的硝酸鈉溶液混合，則可得溶液質質量分數(shù)為：答案：CDA、溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，故在時原溶液的溶質質量分數(shù)=×100%，故錯誤；B、將的硫酸溶液稀釋至其溶質質量分數(shù)為，設需加水的質量為，則（100+x）×15%，x=100g，故錯誤；C、的食鹽水中溶質的質量為100g×10%=10g，蒸發(fā)水后，在時，把的食鹽水中蒸發(fā)水后，所得新的食鹽溶液溶質質量分數(shù)為，故正確；D、的硝酸鈉溶液中溶質的質量=40g×15%=6g，的溶液中溶質的質量為60g×30%=18g，可得溶液溶質質量分數(shù)為×100%=24%，故正確。故選CD。12、下列有關溶液的說法正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．條件不變，溶質溶劑不會分離C．飽和溶液轉化為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定減小D．飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量分數(shù)一定減小答案：BDA、飽和溶液與濃溶液分類標準不同，二者無必然關系，錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的，條件不變，溶質溶劑不會分離，正確；C、飽和溶液轉化為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不一定減小，例如通過改變溫度實現(xiàn)轉化，錯誤；D、飽和溶液降溫析出晶體后，溶劑的質量不變，溶質質量減少，溶質質量分數(shù)一定減小，正確；故選BD。13、小亮用固體氯化鈉配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，有關他的實驗操作，下列說法正確的是（

）A．配制過程中使用到的玻璃儀器分別是漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管B．實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水C．溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是加快氯化鈉的溶解D．若量取水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大答案：CDA.配制過程中使用到的玻璃儀器分別是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故錯誤；B.實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，故錯誤；C.溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解速率，故正確；D.若量取水時俯視讀數(shù)，會導致實際量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大；故正確。故選CD。填空題14、某溫度下，將

50

g

KNO3

加入到

100

g

水中，充分攪拌后溶解掉

40

g

KNO3，得到140

gKNO3

溶液。據此回答下列問題：

（1）該溶液中溶質是___________（填化學式，下同），溶劑是______________；

（2）得到的溶液中溶質質量為________g，溶劑質量為________g；（3）將上述溶液平分成兩等份，則每份溶液的質量為_______

g，每份溶液中溶質的質量為________g，溶劑質量為________g。答案：

KNO3

H2O

40

100

70

20

50將50g

KNO3加入到100g水中，充分攪拌后溶解掉40g

KNO3，得到140g

KNO3溶液，由此可知：（1）該溶液中溶質是KNO3，溶劑是H2O；（2）得到的溶液中溶質質量為40g，溶劑質量為100g；（3）由于溶液具有均一性和穩(wěn)定性，將上述溶液平分成兩等份，則每份溶液的質量為70g，每份溶液中溶質的質量為20g，溶劑質量為50g。15、化學研究物質。試從科學家認識物質的視角認識二氧化碳。(1)分類角度：二氧化碳屬于___（填字母）。a.單質

b.氧化物

c.混合物(2)性質角度：三百多年前，人們發(fā)現(xiàn)一些洞穴內有一種能使燃燒的木柴熄滅的氣體，后來該氣體被證實是CO2。據此推測CO2具有的化學性質是___。(3)變化角度：實驗室中常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出該反應的化學方程式：___。(4)應用角度：Ⅰ．可用碳酸氫鈉、檸檬酸、果汁等自制汽水來消暑解熱。制汽水時，碳酸氫鈉與檸檬酸反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水。打開汽水瓶蓋時汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與___有關。Ⅱ．Al﹣CO2電池是一種新型電池。電池的工作原理：在O2的催化下，鋁與二氧化碳化合反應生成Al2（C2O4）3。寫出此反應的化學方程式___。(5)環(huán)保角度：全球參與控制二氧化碳的排放量是防止溫室效應進一步增強的根本對策。下列限制二氧化碳排放量的做法不合理的是___（填字母）。a.制定旨在限制二氧化碳排放的國際規(guī)定b.減少化石能源的使用，開發(fā)太陽能等新能源c.工廠通過加高煙鹵直接排放含二氧化碳的廢氣答案：(1)b(2)不可燃、不助燃(3)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3

↓+H2O(4)

壓強

2Al+6CO2Al2（C2O4）3(5)c分析：（1）二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選b；（2）能使燃燒的木柴熄滅的氣體，后來該氣體被證實