2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)15氮及其化合物含解析魯科版

PAGE8-氮及其化合物(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．(2024·福建福州質(zhì)檢)大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是()A．④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B．①是野生植物生長(zhǎng)所需氮元素的重要來(lái)源C．⑤為硝化過(guò)程、④為反硝化過(guò)程，都是氮元素的還原反應(yīng)過(guò)程D．②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮改變條件趨近生物固氮C[由圖可知，④為土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮?dú)夥祷卮髿庵?，維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定，A正確；由圖可知，①是在放電條件下，空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成氮氧化物，是野生植物生長(zhǎng)所需氮元素的重要來(lái)源，B正確；⑤為氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，氮元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；②是人工固氮，主要是合成氨的反應(yīng)，屬于工業(yè)固氮，是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，由于須要高溫、高壓、催化劑的條件，為解決耗能多的問(wèn)題，科學(xué)家努力將固氮改變條件趨近生物固氮，D正確。]2．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合運(yùn)用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效B．NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的光化學(xué)煙霧C．液氨汽化吸熱，可用作制冷劑D．NO是亞硝酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物D[K2CO3水解顯堿性，NH4Cl水解顯酸性，K2CO3與NH4Cl混用，氮元素就會(huì)以氨氣的形式逸出從而使肥效降低，A正確；NOx能引起光化學(xué)煙霧，B正確；因NH3易液化，汽化時(shí)吸熱而快速致冷，液氨常用作制冷劑，C正確；HNO2對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是N2O3，D錯(cuò)誤。]3．氮及其化合物的改變關(guān)系如下圖所示。N2→NH3eq\o(→,\s\up7(①))NⅠOeq\o(→,\s\up7(②),\s\do5(Ⅱ))NO2eq\o(→,\s\up7(③),\s\do5(Ⅲ))HNO3則下列說(shuō)法不正確的是()A．路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．反應(yīng)③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑D．液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等C[氨經(jīng)一系列反應(yīng)得硝酸，A正確；雷電固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正確；在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤；D正確。]4．如圖，利用培育皿探究氨氣的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象所做的說(shuō)明正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明A濃鹽酸旁邊產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸旁邊無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液肯定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿A[NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。]5．(2024·山東濟(jì)南歷城二中檢測(cè))“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，視察下面四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，下列說(shuō)法正確的是()A．加熱時(shí)，①封管上部匯合了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管試驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C[NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好，NH3和HCl在溫度降低時(shí)，相遇又生成固體NH4Cl，所以在封管上部匯合了固體NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞溶液變?yōu)闊o(wú)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2NO2?N2O4ΔH<0，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減小，顏色變淺，C項(xiàng)正確；四個(gè)“封管試驗(yàn)”中②、④發(fā)生可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．某試驗(yàn)過(guò)程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是()A．無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色D[生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)接著溶解生成NO。]7．“綠色化學(xué)試驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①試驗(yàn)室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)采納圖2所示裝置③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗(yàn)④試驗(yàn)室中采納圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④C[“綠色化學(xué)”的思想是盡量運(yùn)用無(wú)毒、無(wú)害的原料，實(shí)行合理平安的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無(wú)污染，對(duì)環(huán)境友好。①的做法可防止氨氣對(duì)空氣的污染；②的做法對(duì)尾氣進(jìn)行汲取處理，有效防止氯氣對(duì)空氣的污染；④的做法中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地限制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的做法，而③的做法中氨氣與氯化氫氣體干脆散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合“綠色化學(xué)”的做法。]8．常溫下，將肯定量的鐵粉加入到50mL10mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(④)。下列說(shuō)法中正確的是()A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸肯定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中肯定含有Fe2＋D[硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3＋，也可能存在過(guò)量的硝酸，溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說(shuō)明含F(xiàn)e2＋，D項(xiàng)正確；由上述分析可知硝酸與鐵發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，未發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因反應(yīng)中生成了Fe3＋、Fe2＋，說(shuō)明鐵過(guò)量，則硝酸先還原生成NO2，后生成NO，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。]9.如圖，①將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL稀硫酸，向具支試管中加入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體；②上述反應(yīng)完成后，更換裝置c(充溢水)，再?gòu)姆忠郝┒分蟹湃胂×蛩?。下列敘述中不正確的是()A．起先b中發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OB．試驗(yàn)中銅片漸漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體，證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C．操作②不會(huì)產(chǎn)生任何現(xiàn)象D．向操作②所得c中通入空氣，氣體變紅棕色C10．(2024·河南洛陽(yáng)聯(lián)考)現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉試驗(yàn)中的壓強(qiáng)改變來(lái)相識(shí)噴泉試驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是()A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉試驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)改變曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好D[可利用濃氨水與CaO或NaOH固體反應(yīng)制備氨氣，不能用CaCl2固體，因?yàn)镃aCl2與NH3反應(yīng)能形成CaCl2·8NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；噴泉試驗(yàn)的原理是形成壓強(qiáng)差，三頸瓶中壓強(qiáng)越小，說(shuō)明噴泉越猛烈，故C點(diǎn)時(shí)噴泉最猛烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸汲取氨氣的效果更好，因此工業(yè)上出現(xiàn)液氨泄漏時(shí)，噴稀鹽酸比噴NaHCO3溶液處理效果好，D項(xiàng)正確。]11．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。試驗(yàn)起先前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法中不正確的是()A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C．試驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中肯定不含NOD[稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此試驗(yàn)前須要通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過(guò)水汲取后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項(xiàng)正確；若視察到裝置H中紅色粉末變?yōu)楹谏?，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，B項(xiàng)正確；試驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，須要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項(xiàng)正確；由于FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mLA[由題意可知：HNO3eq\o(?,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L/mol)＝0.15mol。依據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol/L)＝0.06L＝60mL。]13．如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫出N2的一種用途________________________________________________________________________。(2)從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示)氧化性________________________________________________________________________。還原性________________________________________________________________________。(3)HNO3與下圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)試驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)做愛(ài)護(hù)氣、保存糧食(2)N2＋3H2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3或N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO(3)AgNO3(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O14．按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)試驗(yàn)。(1)先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。(2)再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________。解析：A瓶的壓強(qiáng)大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進(jìn)入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強(qiáng)降低，且B瓶中的氯化氫相對(duì)過(guò)量，因此當(dāng)打開(kāi)旋塞2時(shí)，石蕊水溶液會(huì)被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。答案：(1)有白煙生成A瓶中的氯化氫移動(dòng)到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙(2)液體進(jìn)入B瓶中，溶液的顏色變紅15．在如圖所示的試驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)過(guò)程中，視察到的主要現(xiàn)象是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的試驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。(3)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：(1)①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片漸漸溶解并漸漸消逝②小燒杯中溶液的顏色漸漸變成藍(lán)色③大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來(lái)漸漸變成無(wú)色④大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降(2)反應(yīng)體系封閉，無(wú)氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物