人教版2024高中化學必修一第二章海水中的重要元素氯和鈉(十九)

單選題1、下列溶液含有的氯離子的物質的量濃度最大的是A．1mL

0

.2mol/L

溶液B．1mL

0

.5mol/L

溶液C．2mL

0

.3mo/L

NaCl溶液D．4mL

0

.1mol/L

溶液答案：AA．0

.2mol/LCaCl2溶液中氯離子物質的量濃度為0

.4mol/L；B．KClO3溶液中陰離子為，沒有氯離子，氯離子物質的量濃度為0；C．0

.3mol/LNaCl溶液中氯離子物質的量濃度為0

.3mol/L；D．0

.1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質的量濃度為0

.3mol/L;所以氯離子物質的量濃度最大的是0

.2mol/LCaCl2溶液；答案選A。2、下列關于氯水的敘述中，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯與氯水都是純凈物C．新制氯水的顏色為淺黃綠色D．氯水經光照有氣泡逸出，該氣體為HCl答案：CA．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，其中還含有HClO和H2O分子，故A錯誤；B．液氯是純凈物，氯水是混合物，故B錯誤；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，故C正確；D．氯水由于其中的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水經光照有O2氣泡逸出，故D錯誤。故選C。3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，22g氣體中含有的原子數(shù)為B．溶液中，含有的鈉離子總數(shù)為C．2

.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0

.1D．個一氧化碳分子和0

.5mol甲烷的原子個數(shù)比為5∶4答案：CA.

22g

CO2物質的量為0

.5mol，含有的原子數(shù)為1

.5NA

，故A項錯誤；B.

未告知溶液體積無法計算

Na2SO4溶液中含有的鈉離子總數(shù)，故B項錯誤；C.

2

.3g

鈉物質的量為0

.1mol，鈉變?yōu)殁c離子失去一個電子，因此2

.3g鈉變成鈉離子失去電子數(shù)為0

.1NA，故C項正確；D.

NA個一氧化碳分子和0

.5mol甲烷的原子個數(shù)比為4∶5，D錯誤。所以答案是：C。4、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3答案：CA．銅與鹽酸不反應，A錯誤；B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B錯誤；C．鎂與氯氣或與鹽酸反應均生成氯化鎂，C正確；D．根據B中分析可知，D錯誤；答案選C。5、如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/n

mol-1B．9n

mol-1C．2n

mol-1D．n

mol-1答案：B1g水的物質的量為mol，含有n個氫原子，即個水分子，NA==÷mol=9n

mol-1；故答案為B。6、將Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有氣體又有沉淀產生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaClD．HCl答案：BNa2O2

粉末投入稀溶液中，先與水反應：Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑，產生氣體；NaOH與NaCl不反應，與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應但無現(xiàn)象，與

NaHCO3

發(fā)生反應：OH-+

HCO3-=

CO32-

+

H2O

，也無現(xiàn)象，與

FeCl3

發(fā)生反應：FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

，生成紅褐色沉淀，B正確，故選：B。7、下列實驗操作中，正確的是A．鈉要保存在煤油中，實驗時剩余的鈉要放到廢液缸中B．鎂等活潑金屬燃燒時，可用含的干粉滅火器滅火C．還原實驗，結束時要先停止加熱，后停止通D．酒精燈使用完畢，可直接吹滅答案：CA．鈉要保存在煤油中，實驗時剩余的鈉要放回原瓶，A錯誤；B．鎂能與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，B錯誤；C．還原實驗，結束時要先停止加熱，后停止通，防止生成的銅又被空氣中的氧氣氧化，C正確；D．酒精燈使用完畢，應用燈帽蓋滅，D錯誤；答案選C。8、氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是

(

)。A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案：BA．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，A正確；B．常溫下，鐵與氯氣不反應，鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色煙，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，生成的HCl遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，產生白霧，氯氣與氫氣光照易發(fā)生爆炸，C正確；D．HClO見光分解成鹽酸和O2，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確；故選B。多選題9、下列實驗儀器的名稱正確的是A．坩鍋B．泥三腳C．容量瓶D．分液漏斗答案：BDA．該儀器名稱為蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．該儀器名稱為泥三腳，故B正確；C．該儀器名稱為圓底燒瓶，故C錯誤；D．該儀器名稱為分液漏斗，故D正確；故選：BD。10、下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數(shù)的是A．取ag混合物充分加熱，剩余固體質量為bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg答案：BDA．取ag混合物充分加熱，質量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2

.H2O的質量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質量，從而求出Na2CO3的質量分數(shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產生，無法求出與Na2CO3

.NaHCO3相關的微粒的質量或物質的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，B符合題意；C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質量，由此可求出混合物中Na+的物質的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應，Na2CO3和NaHCO3均會生成二氧化碳和水，逸出氣體需要經干燥后用堿石灰吸收，否則堿石灰的增重包括水和二氧化碳，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)；D符合題意；故選BD。11、實驗室模擬工業(yè)制備的裝置如圖所示。原理：；已知能與NaOH溶液發(fā)生反應。下列有關敘述正確的是A．裝置甲的作用是除去中的雜質，裝置甲中的物質可以是堿石灰B．應先往裝置乙中滴加溶液，再通入氣體C．在制備原理中是還原產物D．能與NaOH溶液反應生成鹽和水，可知屬于酸性氧化物答案：BC分析：結合實驗目的，模擬工業(yè)制備

NaClO2

，實驗前需除去

ClO2

中的少量雜質

Cl2

，否則

Cl2

與

NaOH

溶液發(fā)生副反應生成

NaClO

等；結合實驗中給出的化學方程式，由于要制備

NaClO2

，應發(fā)生反應：

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

，要盡最大程度抑制

ClO2

與

OH?

的反應，故向圓底燒瓶中通入氣體前應先滴加

H2O2

溶液。A．堿石灰中含有NaOH，根據已知，ClO2能和NaOH反應，裝置甲的作用是除去

ClO2

中混有的少量雜質

Cl2

，所以裝置甲中的物質不能是堿石灰，A錯誤；B．結合上述分析可知，實驗時應先往裝置乙中滴加

H2O2

溶液，再通入

ClO2

，使圓底燒瓶中發(fā)生

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

制備

NaClO2

，B正確；C．根據上述反應中元素化合價變化可知，

ClO2

在中Cl的化合價降低，在反應中是氧化劑，發(fā)生還原反應，生成的NaClO2

是還原產物，C正確；D．ClO2

能與NaOH溶液反應生成鹽和水，但生成的是兩種鹽，且Cl元素化合價發(fā)生了變化，所以ClO2不屬于酸性氧化物，D錯誤；故選BC。小提示：以物質制備為載體的實驗題出現(xiàn)的頻率較高，解答這類試題，要結合題中信息或相關化學方程式，弄明白實驗原理，并保證主反應發(fā)生和抑制副反應發(fā)生；弄明白實驗裝置的作用，以及物質制備過程中除雜、干燥和尾氣處理、防倒吸處理等。有的試題中還涉及儀器導管口連接和裝置選用等，并注意連接導管時，應遵循“長進短出”的原則，而用排水法測量氣體體積時需“短進長出”。12、下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：B．向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：答案：BDA．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：，A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應生成漂白粉，氫氧化鈣不能拆，離子方程式為：，B正確；C．碳酸鈣是難溶性鹽，不能拆寫，應為：，C錯誤；D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和水：，D正確；故選BD。填空題13、按要求填寫下列空格。(1)

中的數(shù)目為_______。(2)個水分子的質量為_______g。(3)現(xiàn)有標準狀況下CO和混合氣體6

.72L，其質量為10g，則此混合氣體中，CO和的物質的量之比是_______。(4)9

.2g氮的氧化物中N原子的物質的量為0

.2mol，則x的數(shù)值為_______。答案：(1)NA或(2)36(3)2:1(4)2（1）

的物質的量為=0

.5mol，的物質的量為0

.5mol×2=1mol，個數(shù)為NA或；（2）個水分子的物質的量為

mol

=2mol，質量為2mol×18g/mol=36g；（3）標準狀況下CO和混合氣體6

.72L，混合氣體總物質的量為=0

.3mol，設CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0

.3，28x+44y=10，解得：x=0

.2mol，y=0

.1mol，CO和的物質的量之比是：2:1；（4）9

.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0

.2mol，m(N)

=14g/mol×0

.2mol=2

.8g，m(O)

=9

.2g-2

.8g=6

.4g，n(O)==0

.4mol，根據N=nNA可知，N(N):N(O)=n(N):n(O)=0

.2mol:0

.4mol=1:2

，則x=2。14、完成下列計算：(1)硫原子的摩爾質量是___________。(2)0

.5molH2SO4的質量是___________g，含___________個分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反應。(3)含0

.4molCl-的氯化鎂是___________mol，質量是___________g，它跟___________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-。(4)0

.3mol氨氣和0

.4mol二氧化碳的質量之比為___________，所含原子數(shù)之比___________。(5)已知4

.8g某混合氣體含分子數(shù)為0

.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___________。答案：(1)32g/mol(2)

49

0

.5NA

2

1(3)

0

.2

19

23

.4(4)

51：176

1：1(5)32g/mol（1）硫原子的摩爾質量是32g/mol。（2）0

.5molH2SO4的質量是0

.5mol×98g/mol=49g，含有的分子個數(shù)為0

.5NA，含有的氧原子數(shù)為4×0

.5mol=2mol，共1molH+，故能和1molNaOH完全反應。（3）1mol氯化鎂中含有2mol氯離子，故含0

.4molCl-的氯化鎂是0

.2mol，質量是0

.2mol×95g/mol=19g；與0

.4mol氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-，氯化鈉的質量為0

.4mol×58

.5g/mol=23

.4g。（4）0

.3mol氨氣和0

.4mol二氧化碳的質量之比為0

.3×17：0

.4×44=51：176，所含原子數(shù)之比為0

.3×4：0

.4×3=1：1。（5）某混合氣體的物質的量為=0

.15mol，平均摩爾質量為=32g/mol。15、回答下列問題(1)0

.5mol水中含有___________個水分子；9g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。(2)100mL0

.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質的量濃度為___________。(3)標準狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為___________。(4)從1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0

.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為___________。(5)12

.4gNa2R含0

.4molNa+，則Na2R的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為___________。(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11

.2L“人造空氣”的質量是4

.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___________。答案：(1)

0

.5NA

49g(2)0

.4mol/L(3)33

.6L(4)1

.2mo