2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件

復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解常見晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型并由此確定晶胞中的粒子數(shù)目或晶體化學(xué)式。2．了解常見典型晶體的模型并了解其粒子構(gòu)成及其相互作用。3．掌握常見晶體類型和性質(zhì)的比較判斷。物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與晶胞考點(diǎn)一1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還有______、________以及介于______和________之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)等。上述聚集狀態(tài)不一定都由分子構(gòu)成，也可能由離子構(gòu)成。晶態(tài)非晶態(tài)晶態(tài)非晶態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與晶胞考點(diǎn)一(2)三種特殊聚集狀態(tài)（回顧教材）①等離子體是由______、________和電中性粒子(原子或分子)組成的整體上呈________的物質(zhì)聚集體。具有良好的導(dǎo)電性和流動性。②離子液體是熔點(diǎn)不高的僅由______組成的液體物質(zhì)。③液晶是介于____態(tài)和____態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動性、黏度、形變性等，又具有導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等。電子陽離子電中性離子液晶物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與晶胞考點(diǎn)一世界上最大的紫水晶(1)晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)？(2)晶體與非晶體有什么本質(zhì)區(qū)別？(3)如何鑒別晶體和非晶體？(4)得到晶體有哪些途徑？回歸教材

必備知識閱讀課本70-71頁物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與晶胞考點(diǎn)一2．晶體與非晶體(1)晶體與非晶體比較

晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征原子在三維空間里呈周期性____序排列原子排列相對____序性質(zhì)特征自范性________熔點(diǎn)______________異同表現(xiàn)__________無各向異性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的______科學(xué)方法對固體進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)有無有無固定不固定各向異性熔點(diǎn)X射線衍射宏觀辨識微觀探析性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定2．晶體與非晶體(2)獲得晶體的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華);溶質(zhì)從溶液中析出(結(jié)晶)。從熔融態(tài)結(jié)晶出來的硫晶體凝華得到的碘晶體從飽和硫酸銅溶液中得到的硫酸銅晶體固態(tài)液態(tài)氣態(tài)凝固凝華融化升華氣化液化(放熱)(放熱)(放熱)(吸熱)(吸熱)(吸熱)3．晶胞（1）概念描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫晶胞。銅晶胞銅晶體結(jié)構(gòu)晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。注意：晶胞是人為劃定的。晶胞平行六面體8個頂角相同3套各2個平行面分別相同3套各4根平行棱分別相同平行六面體晶胞滿足的條件：（2）特征：其三條邊的長度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定。常規(guī)的晶胞一般是平行六面體。正方體

或

長方體同一個晶體中，所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。8個頂角相同xzy三套各兩個平行面分別相同xzyxzy(共6個面)兩個xy平行面(前后)兩個xz平行面(上下)兩個yz平行面(左右)xzy三套各4根平行棱分別相同xzyxzy(共12根棱)4根x軸平行棱4根z軸平行棱4根y軸平行棱（2）特征：無隙并置整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成無隙并置A圖中的晶體結(jié)構(gòu)滿足晶胞的特點(diǎn)，是晶胞。B圖中的晶體結(jié)構(gòu)，不滿足晶胞“8個頂角相同”的要求，無法進(jìn)行“無隙并置”，不是晶胞。C圖中的晶體結(jié)構(gòu)，不滿足晶胞“三套各4根平行棱分別相同”的要求，無法進(jìn)行“無隙并置”，不是晶胞。D圖中的晶體結(jié)構(gòu)，不滿足“三套各兩個平行面分別相同”的要求，無法進(jìn)行“無隙并置”，不是晶胞。判斷下列六面體是否是晶胞？（3）晶胞中粒子數(shù)目的計算——均攤法某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子的

屬于這個晶胞(均攤法)1內(nèi)部：1面上：1/22134棱邊：1/4頂角：1/8（3）晶胞中粒子數(shù)目的計算——均攤法某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子的

屬于這個晶胞(均攤法)面上：1/2頂角：1/812面上：1/2127685頂角：1/8【思考】晶胞都是平行六面體嗎？六棱柱（六方）晶胞三棱柱晶胞晶胞不一定都取平行六面體中學(xué)要求掌握平行六面體晶胞X：6/12=1/2Y：6/4+3/6=2Z：11.計算下列晶胞中原子數(shù)目，確定化學(xué)式?；瘜W(xué)式：X2ZY4規(guī)律總結(jié)：晶體化學(xué)式的確定流程:觀察確認(rèn)粒子種類→確定各粒子在晶胞中的位置→用均攤法求晶胞均攤各粒子的數(shù)目→求各粒子數(shù)目的最簡比→確定化學(xué)式。對點(diǎn)訓(xùn)練

頂點(diǎn)：1/12內(nèi)部：1豎直(側(cè))棱：1/6水平(上下)棱：1/4正三棱柱結(jié)構(gòu)中粒子的計算方法位置頂角水平棱豎直棱面上內(nèi)部份額1/121/41/61/21六棱柱（六方）晶胞中粒子的計算方法位置頂角水平棱豎直棱面上內(nèi)部份額頂角：1/6豎直(側(cè))棱：1/3水平(上下)棱：1/4面上：1/2內(nèi)部11/61/41/31/212.納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示(六個硼原子位于內(nèi)部)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為(

)A．22%

B．70%

C．66.7%

D．33.3%真題感悟明確考向243題號15——晶體與非晶體1．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的。玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(

)A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．在玻璃態(tài)水的X射線圖譜上有分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰√23題號1542．下列關(guān)于晶體和非晶體的說法正確的是(

)A．晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個不同的方向上具有相同的物理性質(zhì)B．晶體在熔化過程中需要不斷地吸熱，溫度不斷地升高C．普通玻璃在各個不同的方向上力學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、光學(xué)性質(zhì)相同D．晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化√23題號541——晶胞中粒子數(shù)的計算3．已知某化合物的晶體是由如圖所示最小單元密置堆積而成的，關(guān)于該化合物的敘述中錯誤的是(

)√A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有3molCuC．1mol該化合物中有2molBaD．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6243題號514．某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

Fe3CuN23題號541(1)該結(jié)構(gòu)單元________晶胞結(jié)構(gòu)(填“是”或“否”)。(2)該晶體的一個晶胞含有X、Y的個數(shù)分別為________、________。(3)X的配位數(shù)為________，Y的配位數(shù)為________。(4)X周圍等距離最近的X數(shù)目為________，Y周圍等距離最近的Y數(shù)目為________。5．某離子晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y(立方體的中心。試分析：否4884126常見晶體結(jié)構(gòu)模型分析考點(diǎn)二一、共價晶體所有原子都以共價鍵相互結(jié)合形成三維的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成粒子共價晶體原子粒子間的作用力共價鍵1.定義：典型的共價晶體：如金剛石、硼（B）、硅（Si）、鍺（Ge）和錫（Sn）等如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)及氮化硅(Si3N4)等③極少數(shù)金屬氧化物①某些單質(zhì)②某些含硅化物如剛玉(ɑ-Al2O3)109o28′，三維骨架鍵能：347.7kJ/mol（很大）鍵長：154pm（很短）熔點(diǎn)很高：大于35000C

硬度最大：摩氏10度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金剛石abcd

每個碳原子成4個碳碳鍵a、b、c、d，四個中任選2個碳碳鍵，有六種情況：ab、ac、ad、bc、bd、cd。每兩個碳碳鍵被兩個六元環(huán)公用，所以四個碳碳鍵被12個六元環(huán)共用。所以1個碳原子被12個六元環(huán)共用。109o28′①在晶體中每個碳原子以四個共價單鍵與相鄰的4個碳原子相結(jié)合，成為正四面體。②晶體中C-C-C夾角為109°28'③最小環(huán)上有6個碳原子，最多3個碳原子在同一平面。④每個碳原子被

個六元環(huán)共用。

金剛石12⑦在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)_______

⑤每個碳原子都采取_______;sp3雜化⑥晶體中每個C參與了4條C—C鍵的形成，而在每條鍵

中的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子與C—C鍵數(shù)之比為：1：（）=1：28⑧12g金剛石含有_____個C原子含有_____個C-C鍵NA2NA金剛石C-C鍵參數(shù)鍵長154pm鍵能347.7kJ·mol-1金剛石性質(zhì)熔點(diǎn)＞3500℃硬度大

活動:認(rèn)識金剛石的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從金剛石結(jié)構(gòu)的角度解釋金剛石熔點(diǎn)高，硬度大的原因。金剛石晶胞低溫石英晶體的空間結(jié)構(gòu)模型

活動:認(rèn)識二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)與金剛石晶體結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？109o28′SiO共價鍵二氧化硅②在SiO2晶體中，每個硅原子形成

個共價鍵；每個氧原子形成

個共價鍵；①在SiO2晶體中，每個硅原子與

個氧原子結(jié)合；每個氧原子與

個硅原子結(jié)合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是

.

③在SiO2

晶體中，最小環(huán)為

元環(huán)。21：244212二氧化硅180o109o28′④每個十二元環(huán)中平均含有硅原子

1：41：2=6×1/12=1/2

硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之是

；氧原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是

。每個十二元環(huán)中平均含有Si－O鍵=12×1/6=2

⑤60g二氧化硅含有_____個Si原子含有_____個O原子含有_____個Si-O鍵NA2NA4NA二氧化硅熔點(diǎn)高（通常＞1000℃）硬度大碳化硅（SiC）砂輪氮化硅（Si3N4）航天耐高溫材料共價晶體的性質(zhì)特點(diǎn)共價晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)非密堆積原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【思考與討論】怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？共價晶體金剛石硅鍺熔點(diǎn)/℃＞350014101211硬度*106.56.0晶體的類型分子晶體共價晶體概念以分子間作用力結(jié)合相鄰原子間以共價鍵結(jié)合組成的粒子分子原子作用力分子間作用力共價鍵熔點(diǎn)較低較高硬度小大分子晶體和共價晶體對比(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。

構(gòu)成共價晶體的微粒是原子,微粒間的作用力是共價鍵;構(gòu)成分子晶體的微粒是分子或原子(稀有氣體),微粒間的作用力是分子間作用力。(2)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷。

共價晶體的熔點(diǎn)高,常在1000℃以上;而分子晶體熔點(diǎn)低,常在數(shù)百攝氏度以下甚至更低。分子晶體和共價晶體的判斷方法(3)還可以依據(jù)晶體的硬度與機(jī)械性能判斷。

共價晶體硬度大,分子晶體硬度小且較脆。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。

分子晶體為非導(dǎo)體,但部分溶于水后能導(dǎo)電;原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體,但晶體硅、鍺是半導(dǎo)體。分子晶體和共價晶體的判斷方法常見晶體結(jié)構(gòu)模型分析考點(diǎn)二二、分子晶體組成粒子：分子相互作用分子內(nèi)：共價鍵分子間：分子間作用力1.定義：只含有分子的晶體稱為分子晶體。碘（I2）干冰（CO2）碳60（C60）冰（H2O）常見晶體結(jié)構(gòu)模型分析考點(diǎn)二二、分子晶體2.結(jié)構(gòu)特征碳60的晶胞大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積,如碳60CO2

分子：中心每個分子周圍有12個緊鄰的分子，分子間只存在范德華力分子密堆積2.結(jié)構(gòu)特征

利用冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征,每個H2O周圍有幾個緊密相鄰的H2O？冰中１個水分子周圍有４個水分子每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引。分子非密堆積氫鍵具有方向性2.結(jié)構(gòu)特征微粒間作用力空間特點(diǎn)舉例分子密堆積分子非密堆積通常每個分子周圍有12個緊鄰的分子每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個范德華力范德華力和氫鍵C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰2.結(jié)構(gòu)特征只含分子的晶體低熔點(diǎn)、硬度小含有氫鍵的分子晶體具有更為特殊的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)偏高、水溶性高、水的密度反常等）構(gòu)成分子密堆積如：干冰只有范德華力含有氫鍵分子之間分子非密堆積如：冰性質(zhì)結(jié)構(gòu)分子晶體小結(jié)常見晶體結(jié)構(gòu)模型分析考點(diǎn)二三、離子晶體1.定義：由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體，叫做離子晶體2.常見離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽（1）NaCl等離子晶體在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、

水溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有什么不同?離子晶體的性質(zhì)探究（2）離子晶體是否具有較好的延展性？施加外力發(fā)生滑動陽離子陰離子離子晶體的性質(zhì)探究發(fā)生滑動同種電荷相互排斥，使晶面裂開（2）離子晶體是否具有較好的延展性？離子晶體的性質(zhì)探究(3)有陽離子是否一定有陰離子？若有陰離子，是否一定存在陽離子？在金屬晶體中有陽離子，但沒有陰離子，所以晶體中有陽離子不一定有陰離子思考交流有陰離子，則一定有陽離子。常見晶體結(jié)構(gòu)模型分析考點(diǎn)二三、離子晶體3.離子晶體的物理性質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)

離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。

一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高。（1）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：

熔點(diǎn)：801oC、沸點(diǎn)：1413oC三、離子晶體NaClCl?Na+（2）晶胞中各離子的位置分布；三、離子晶體NaCl（2）晶胞中各離子的位置分布；三、離子晶體NaClCl?Na+三、離子晶體NaCl（3）配位數(shù)：一種離子周圍最鄰近的帶相反電荷的離子數(shù)目每個Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有____個。6它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是：正八面體每個Cl-周圍與之等距且距離最近的Na＋有____個。6三、離子晶體NaCl（4）每個Na＋周圍與之等距且距離最近的Na＋有___個。每個Cl－周圍與之等距且距離最近的Cl－有____個。1212Cl－Na＋三、離子晶體CsCl(1)每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：熔點(diǎn)：645oC、沸點(diǎn)：1290oC1個（2）配位數(shù)每個Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有____個。它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。8正六面體每個Cl-周圍與之等距且距離最近的Cs+有____個。8三、離子晶體CsCl(3)每個Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cs＋有

個。

每個Cl－周圍與之等距且距離最近的Cl－有

個。66三、離子晶體CsCl①Ca2＋在晶胞中的位置

，F(xiàn)－在晶胞中的位置

，②由均攤法可得：該晶胞中所擁有的Ca2＋數(shù)為

個，F(xiàn)－數(shù)為____個，晶體中Ca2＋數(shù)與F－數(shù)之比為

。③每個Ca2＋緊鄰

個F－，即Ca2＋的配位數(shù)為

，這幾個離子構(gòu)成一個

體。每個F－緊鄰

個Ca2＋，即F－的配位數(shù)為

，這幾個離子構(gòu)成一個

體。Ca2＋與F－的配位數(shù)之比為

。Ca2+F--頂點(diǎn)，面心內(nèi)部481：288立方44正四面2：1CaF2三、離子晶體ZnS的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，（1）請分析離子在晶胞中的位置（2）該晶胞中Zn2+的個數(shù)為

。S2-

的個數(shù)為

。個數(shù)之比為

。（3）Zn2+的配位數(shù)為

。S2-

的配位數(shù)為

。配位數(shù)之比為

。441：11：144分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：________。(2)溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：________。(3)五氟化礬，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：__________。(4)溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電：________。(5)SiI4：熔點(diǎn)120.5℃，沸點(diǎn)287.4℃，易水解：________。(6)硼：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大：________。(7)硒：熔點(diǎn)217℃，沸點(diǎn)685℃，溶于氯仿：________。(8)銻：熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，導(dǎo)電：________。共價晶體分子晶體分子晶體離子晶體分子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體四、混合型晶體——石墨晶體(1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用力是__________。(2)平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是___，C原子采取的雜化方式是_____。(3)在每層內(nèi)存在______鍵和類似金屬鍵的作用力。能導(dǎo)電，晶體中每個C形成3個共價鍵，C的另一價電子在電場作用下可移動，形成電流。(4)石墨C—C的鍵長比金剛石C—C的鍵長短，熔點(diǎn)比金剛石的____。范德華力2sp2共價高五、過渡型晶體——石墨晶體1．(2024年1月·吉林黑龍江適應(yīng)性考試)鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a，具有催化活性的是Ni，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說法錯誤的是(

)√

2．(2024·合肥模擬)有關(guān)晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．在NaCl晶體中，距Cl－最近的Na＋形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2+C．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFD

[該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4，D錯誤。]√3．已知金剛石的晶胞如圖。

六109°28′晶體類型與晶體性質(zhì)考點(diǎn)三1．常見晶體類型比較比較類型分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體石墨晶體構(gòu)成粒子__________________________________________________________粒子間的相互作用力_____________________________________共價鍵、類似金屬鍵的作用力與范德華力分子或原子原子金屬陽離子和自由電子陰、陽離子原子范德華力、氫鍵共價鍵金屬鍵離子鍵晶體類型與晶體性質(zhì)考點(diǎn)三

①石墨晶體為混合型晶體，為層狀結(jié)構(gòu)。硬度小、質(zhì)軟，能導(dǎo)電。②“電子氣理論”要點(diǎn)a．該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子與“電子氣”間的靜電作用。b．利用“電子氣理論”可以解釋金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。1．下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是(

)ASiI4：熔點(diǎn)120.5℃，沸點(diǎn)271.5℃共價晶體BB：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大金屬晶體C銻：熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，晶體導(dǎo)電共價晶體DFeCl3：熔點(diǎn)282℃，易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑分子晶體√2．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。苯胺的晶體類型是____________。苯胺與甲苯

的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是____________________________。[解析]苯胺是有機(jī)化合物，晶體類型是分子晶體。氮原子電負(fù)性大，苯胺分子間存在氫鍵，使苯胺的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比甲苯高。分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵

H2O分子間形成氫鍵>兩者均為離子化合物，且陰、陽離子的電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低>CO為極性分子而N2為非極性分子，CO分子間作用力較大增大

三種物質(zhì)均為分子晶體，結(jié)構(gòu)與組成相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高(5)金剛石的熔點(diǎn)比C60的高的原因是____________________________________。(6)FeF3具有較高的熔點(diǎn)(高于1000℃)，其化學(xué)鍵類型是________，F(xiàn)eBr3的相對分子質(zhì)量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是________________