四川省達(dá)州市宣漢中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

宣漢中學(xué)高2023級(jí)高二上期中期考試化學(xué)試題總分100分考試時(shí)間90分鐘Ⅰ卷（選擇題46分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共46分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)2.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.化學(xué)平衡常數(shù)K B.KNO3的溶解度SC.化學(xué)反應(yīng)速率 D.水的離子積常數(shù)KW3.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，值最小的是A. B. C. D.4.在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣)B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)5.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42?、Cl?B.存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN?、CO32?、K+C.常溫下由水電離出的C(H+)水?C(OH?)水=10?24溶液中：NH4+、Cl?、CO32?、F?D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、S2?、NO3?6.時(shí)，水中存在電離平衡：。下列說(shuō)法正確的是A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大7.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D體積分?jǐn)?shù)變大D.a＜c+d8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0B.SO2和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)C.CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO﹣)增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小9.下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)（ΔH<0）的是A. B.C. D.10.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大11.少量鐵粉與100mL0.01mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加CH3COONa固體③改用10mL0.1mol·L1鹽酸④滴入幾滴硫酸銅溶液⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系B.圖2表示25℃時(shí)，用0.1mol·L1鹽酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液時(shí)，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化C.圖3表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13.下列溶液一定呈酸性的是A.滴加酚酞顯無(wú)色溶液 B.含有較多H+的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(OH－)＜c(H+)的溶液14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)描述中正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=283.0kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b>a15.已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L1B.由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T116.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1＞c2D.若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)17.0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合19.相同物質(zhì)的量濃度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是A.酸性強(qiáng)弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND.酸根離子濃度：c(CN)<c(ClO)20.常溫下，將aL0.1mol·L1的NaOH溶液與bL0.1mol·L1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是（）A.a＜b時(shí)，c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）B.a＞b時(shí)，c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（OH）＞c（H+）C.a=b時(shí)，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）D.無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH）21.常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2molL1鹽酸 D.提高溶液的溫度22.室溫下，將1.0mol·L1的鹽酸滴入的氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c(H+)=1.0×1014mol/LB.b點(diǎn)：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)C.c點(diǎn)：c(Cl)=c(NH)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸收熱量23.常溫下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液A.pH＝12 B.pH＝2C.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－1Ⅱ卷（非選擇題共54分）二、填空題（共54分）24.回答下列問(wèn)題：（1）某溫度下，純水中的c(H＋)=3×10－7

mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)=5×106

mol/L，則c(OH－)=________，由水電離出的c(H＋)為_(kāi)_____。（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：①0.01mol·L1

CH3COOH溶液；

②0.01mol·L1

HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L1

HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(a)其中水的電離程度相同的是________(填序號(hào))。(b)若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②___③(填“>”、“<”或“=”)。(c)將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③_____④(填“>”、“<”或“=”)。（3）現(xiàn)有九種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③鹽酸④銅絲⑤NaOH固體⑥液氯⑦CuSO4固體⑧酒精⑨氯水a(chǎn).上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_____（填序號(hào)，以下同）。b.上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____。25.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度（錐形瓶中裝待測(cè)液）。配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液。（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視_____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為_(kāi)____。（3）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無(wú)影響、偏高、偏低）（說(shuō)明：測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_____。②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____。③滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____。④取NaOH溶液時(shí)先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____。26.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)(其它實(shí)驗(yàn)條件相同)。①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好______(填“能”或“否”)。其理由是__________(若能說(shuō)明催化效果，此空不填)。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性__________，驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是___________的影響。③若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。（填序號(hào)）A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳（3）實(shí)驗(yàn)三：化學(xué)社的同學(xué)們對(duì)作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。查閱資料：S2O＋2I－=2SO＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2O=2I－＋S4O(快)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)均取用0.10mol·L－1Na2S2O3溶液4.0mL，1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)溶液變藍(lán)色的時(shí)間判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇__________(填序號(hào))。①5mL0.10mol/LKI溶液②5mL0.05mol/LKI溶液③2mL0.05mol·L－1K2S2O8溶液④2mL0.15mol·L－1K2S2O8溶液⑤2mL1.5mol·L－1K2S2O8溶液如該社社長(zhǎng)沒(méi)有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗(yàn)室取用了4mL0.20mol/LKI溶液，1mL0.40mol/LK2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2s時(shí)溶液顯藍(lán)色，計(jì)算反應(yīng)速度v(S2O)=_____________。27.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下；①HUr(尿酸，aq)?Ur(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時(shí)，Ka=4.0×