復(fù)習(xí)鞏固：（2）氧化還原反應(yīng)- 高中化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接

復(fù)習(xí)鞏固：（2）氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接1.下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A. B. C. D.CuO→Cu2.用硫酸渣制備鐵黃（一種鐵基顏料）的過程中存在如下反應(yīng)：下列說法正確的是()A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.作氧化劑C.生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是()A.B.C.D.4.古籍中記載的下列事實或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，或聚或散，俗呼鬼火?！盉.《準(zhǔn)南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅?！盋.《夢溪筆談》：“又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽?！盌.《神農(nóng)本草經(jīng)疏》：“丹砂（HgS），味甘微寒而無毒……若經(jīng)伏火及一切烹煉，則毒等砒、硇，服之必斃?！?.高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A.中鐵元素的化合價為+3價 B.不屬于電解質(zhì)C.是氧化劑 D.發(fā)生還原反應(yīng)6.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①，②，③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：B.Z元素在反應(yīng)①③中均被氧化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為D.反應(yīng)①中，是的還原產(chǎn)物7.某離子反應(yīng)中涉及六種粒子，反應(yīng)過程中，S的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A.中的Mn元素的化合價為+6價B.做還原劑，得電子后生成SC.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：D.氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比為1:58.已知：①，②，③，依據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.反應(yīng)①中Mn元素被氧化B.在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：C.反應(yīng)①中生成1分子時，轉(zhuǎn)移2個電子D.還原性由強(qiáng)到弱的順序為9.早在1000多年前，我國就已采用加熱綠礬的方法獲得硫酸，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為①，②。下列說法正確的是()A.綠礬中Fe元素的化合價為+3價B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:2C.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①中S元素全部發(fā)生了還原反應(yīng)10.下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A.B.C.D.11.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①②下列說法正確的是()A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：D.反應(yīng)①、②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:512.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.反應(yīng)可以進(jìn)行B.Z元素在①中被氧化、在③中被還原C.還原性強(qiáng)弱的順序為D.氧化性強(qiáng)弱的順序為13.亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。已知：________。（1）上述化學(xué)方程式中橫線處應(yīng)填的是_______。（2）上述反應(yīng)的還原劑為_______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中有1分子NO氣體生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。（3）在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的情況：________。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比為________。（5）某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為________。14.高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：。（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為___________。（3）白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：此反應(yīng)中氧化劑為___________，60molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是___________。（4）大蘇打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1mol完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式___________。（5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、請寫出在加熱時，當(dāng)NaOH與反應(yīng)生成的時，NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。15.從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重要用途，如圖是氯元素的價—類二維圖的部分信息。請回答下列問題。（1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式________、_________。（2）已知高氯酸（）是強(qiáng)酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式________________。（3）氯氣既有氧化性又有還原性，說明理由________。（4）實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)________（填序號）。A.酸性 B.氧化性 C.還原性（5）84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為，下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是________（填序號）。A.n（氧化劑）:n（還原劑）=1:1 B.m（氧化劑）:m（還原劑）=1:2C.氧化性： D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物（6）某游泳池常用NaClO來抑制藻類生長，工作人員一次錯用消毒，因兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，使游泳池的藻類瘋長。已知該反應(yīng)產(chǎn)生了和NaCl，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

答案以及解析1.答案：B解析：A.與水反應(yīng)生成過程中既做氧化劑又做還原劑，不需要加入氧化劑，故A不符合題意；B.鐵元素由+2價變?yōu)?3價，被氧化，必須要加入氧化劑，故B符合題意；C.和鹽酸反應(yīng)可生成，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；D.銅由+2價變?yōu)?價，被還原，必須要加入還原劑，故D不符合題意；答案選B。2.答案：D解析：A.該反應(yīng)中，O元素由0價降低到-2價，則發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.中Fe的化合價由+2價升高到+3價，作還原劑，B錯誤；C.結(jié)合選項AB可知，生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯誤；D.由方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價降低被還原，鐵元素的化合價升高被氧化，既是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選D。3.答案：B解析：A.S的化合價既升高到+4價，失去4個電子，降低到-2價，得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，1個S失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成1個，2個S發(fā)生還原反應(yīng)生成2個，A正確；B.中的S化合價升高到0價S，失去2個電子，中S的化合價降低為，得到2個電子，B錯誤；C.中Cl為+5價降低為0價Cl2，失去5個電子，HCl中-1價的Cl升高到0價失去1個電子，則1個發(fā)生還原反應(yīng)，5個HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.Zn失去2個電子，中Cu得到2個電子，D正確；故答案為：B。4.答案：C解析：鬼火指的是的自燃現(xiàn)象，涉及氧化還原反應(yīng)，故A項不符合題意；曾青（溶液）與鐵反應(yīng)生成銅單質(zhì)，有元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B項不符合題意；鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，其形成過程是、，此過程沒有元素的化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C項符合題意；HgS加熱會分解生成S和Hg，涉及氧化還原反應(yīng)，故D項不符合題意。5.答案：D解析：反應(yīng)中Cl元素由+1價降為-1價，為氧化劑，為還原產(chǎn)物；Fe元素由+3價升為+6價，為還原劑，為氧化產(chǎn)物。中O元素的化合價為-2價，因此Fe元素的化合價為+6價，A錯誤；在水溶液中能電離出和，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；根據(jù)以上分析可知，為還原劑，C錯誤；為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。6.答案：B解析：①中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：；②中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：；③中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：。由于氧化性：，所以溶液中能發(fā)生，A正確；反應(yīng)①中Z元素被氧化，反應(yīng)③中Z元素被還原，B錯誤；由以上分析可知，氧化性：，C正確；反應(yīng)①中，是氧化劑，則是的還原產(chǎn)物，D正確。7.答案：C解析：由圖可知，S的質(zhì)量不斷增大，所以S應(yīng)為生成物，則為反應(yīng)物，被氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)電子守恒可知，和的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2，再結(jié)合元素守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為。中O元素為-2價，所以Mn元素為+7價，故A錯誤；根據(jù)分析可知，S-做還原劑，失電子后生成S，故B錯誤；該反應(yīng)中做還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：，故C正確；根據(jù)分析可知，氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比為2:5，故D錯誤。8.答案：AD解析：反應(yīng)①中Mn元素的化合價降低，被還原，A錯誤；由反應(yīng)②可知，氧化性：，由反應(yīng)③可知，氧化性：，則的氧化性強(qiáng)于的氧化性，可以發(fā)生反應(yīng)：，B正確；反應(yīng)①中生成1分子時，氯元素的化合價從-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2個電子，C正確；由反應(yīng)①可知，還原性：，由反應(yīng)②可知，還原性：，由反應(yīng)③可知，還原性：，綜上可知，還原性由強(qiáng)到弱的順序為，D錯誤。9.答案：B解析：根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為0可知，綠礬中Fe元素為+2價，A錯誤；反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，二者的質(zhì)量比為160：64=5：2，B正確；反應(yīng)②中各元素化合價均未發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)①中有一部分S元素化合價降低（+6→+4），發(fā)生還原反應(yīng)，生成，另一部分S元素化合價不變，D錯誤。10.答案：A解析：A項，反應(yīng)中部分氯元素的化合價從0價升高到+1價，部分氯元素的化合價從0價降低到-1價，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型；B項，反應(yīng)中硫元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時屬于置換反應(yīng)；C項，反應(yīng)中氮元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)；D項，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；故選A。11.答案：D解析：A.反應(yīng)①中硫元素的化合價沒有發(fā)生變化；B.反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化。反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原；C.由反應(yīng)①可知氧化性，反應(yīng)②可知氧化性。12.答案：C解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，因此反應(yīng)①中還原性強(qiáng)于。同理，反應(yīng)②中還原性強(qiáng)于，反應(yīng)③中還原性強(qiáng)于，綜上還原性由強(qiáng)到弱的順序為。13.答案：（1）（2）HI；1（3）（4）；1：1（5）69:53.5（或138:107）解析：（1）根據(jù)元素守恒可知，橫線處應(yīng)為H和O組成的物質(zhì)，且其化學(xué)計量數(shù)為2，即為。（2）由反應(yīng)可知，反應(yīng)中HI中的I元素化合價由-1價升高到0價，HI被氧化，做還原劑；中N元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，做氧化劑。反應(yīng)中每產(chǎn)生1分子NO，轉(zhuǎn)移1個電子。（3）在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，自身被還原成，反應(yīng)的離子方程式為。（4）加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的情況為。由反應(yīng)可知，反應(yīng)中被氧化和被還原的元素均為N元素，被氧化和被還原的N原子個數(shù)比為1:1，質(zhì)量比也為1:1。（5）能使轉(zhuǎn)化為，而被氧化成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中做氧化劑，做還原劑，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為69:53.5（或138:107）。14.答案：（1）（2）①1.25②3.75mol（3）①、②3（4）（5）（6）解析：(1)反應(yīng)過程中，F(xiàn)e元素化合價由+3升高為+6、CI元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比為15:1，轉(zhuǎn)移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.25，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol;(3)白磷中毒后可用溶液解毒，Cu元素化合價由+2降低為+1、P4中部分P元素化合價由0降低為-3，氧化劑為、;該反應(yīng)中，60mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mol電子，，1mol被氧化轉(zhuǎn)移20mol電子，根據(jù)得失電子守恒，60mol能氧化3mol白磷();(4)大蘇打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1mol完全反應(yīng)，失去8mol電子，可知被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，吸收氯氣的離子方程式為;(5)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，產(chǎn)物為碳酸氫鈉和氨氣，碳元素化合價由+2升高為+4、過氧化物中O元素化合價由-1降低為-2，該反應(yīng)的離子方程式為；(6)當(dāng)NaOH與反應(yīng)生成的時，假設(shè)生成5mol和1mol，共轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)得失電子守恒，同時生成10molNaCl則NaOH與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.答案：（1）；HClO（2）（3）氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢（4）（濃）；AC（5）B（6）解析：（1）根據(jù)圖中信息可知，Y中Cl的化合價為+7，Y為氧化物，則Y的化學(xué)式為，Z中Cl的化合價為+1，Z為酸，則乙的化學(xué)式為HClO。（2）已知高氯酸