課程11化學(xué)鍵 【寒假輔導(dǎo)班】 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè) 學(xué)案

課程11化學(xué)鍵一、離子鍵和電子式1．離子鍵和離子化合物（1）離子鍵（2）離子化合物（3）關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物?！咎貏e提醒】（1）含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。（2）不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl。2．電子式的定義在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。（1）電子式的書(shū)寫(xiě)概念：在元素符號(hào)周?chē)?，用“·”或“×”?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子粒子的種類(lèi)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)有價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，周?chē)鷺?biāo)清電子分布用“[]”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)周?chē)侠矸植純r(jià)電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開(kāi)，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無(wú)“[]”，不標(biāo)明電荷3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：（1）NaCl：。（2）MgBr2：。二、共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物（1）共價(jià)鍵（2）共價(jià)化合物2．共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法幾種常見(jiàn)的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)(完成下表)分子H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—O—HOC=O立體構(gòu)型V形直線(xiàn)形正四面體【歸納總結(jié)】1．下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式（1）NHeq\o\al(＋,4)：；（2）OH－：；（3）NH4Cl：；（4）NaOH：。2．下列物質(zhì)的電子式（1）H—O—Cl：；（2）H2O2：。3．用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程（1）H2：H·＋·H→H∶H；（2）NH3：；（3）CO2：。3．結(jié)構(gòu)式（1）概念：用一根短線(xiàn)表示共用電子對(duì)的式子（而其他不共用的電子省略）。（2）示例：①H2O②NH3③HClO④CO2三、化學(xué)鍵及分類(lèi)1．化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。【特別提醒】（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl等。（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。2.分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。3.氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類(lèi)物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S。②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵。③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)樵谒魵庵兴詥蝹€(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。四、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。六、解答短周期主族元素推斷題的突破口（1）位置與結(jié)構(gòu)①周期數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素是鋰(Li)。②最高化合價(jià)等于最低化合價(jià)絕對(duì)值3倍的元素是硫(S)。③次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素是鎂(Mg)。④族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是氫(H)、被(Be)、鋁(Al);族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是氧(O)。⑤沒(méi)有中子的元素是氫(H)。（2）含量與物理性質(zhì)①地殼中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si)。②地殼中含量最高的金屬元素是鋁(Al)。③單質(zhì)為人工制得純度最高的元素是硅(Si)。④單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是碳(C)。⑤氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是氮(N),氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素是氮(N)。⑥對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是氧(0)。⑦常溫下，單質(zhì)是有色氣體的元素是氟(F)、氯(Cl)。③所形成的化合物種類(lèi)最多的元素是碳(C)。④在空氣中，最高價(jià)氧化物的增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素是碳(C)。①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是氯(Cl)。（3）化學(xué)性質(zhì)與用途①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是氟(F)。②簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是氮(N),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3.一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵D．一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高2．下列說(shuō)法正確的是A．干冰熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵B．液態(tài)HI受熱分解過(guò)程中，只破壞分子間作用力C．水在液態(tài)時(shí)，除了單個(gè)水分子，還有幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合而形成的締合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響3．已知可直接把氧化為,下列說(shuō)法正確的是A．的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為B．氣體在時(shí)液化是因?yàn)槠茐牧斯矁r(jià)鍵C．中和之間通過(guò)靜電引力結(jié)合在一起D．該反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂4．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．H2O分子中含有非極性鍵B．NCl3的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①NH4Cl

②H2O2

③HI

④MgCl2

⑤NaF

⑥KOHA．①④ B．③⑤ C．②④ D．①⑥6．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．將通入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為B．常溫常壓下，所含的中子數(shù)為9C．常溫常壓下，氨氣中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為D．、混合氣體含有的氧原子數(shù)為7．現(xiàn)有四種前20號(hào)元素的有關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息W在前20號(hào)元素中，原子半徑最大XW+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)大小順序：W＞X＞Z＞YB．X、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2ZC．Y與Z組成的三原子分子的電子式為：D．W所在的主族中，金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低8．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是A．X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種9．麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性：W>Z>YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>YD．M分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．亞氨基鋰是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中的化合價(jià)是B．參與反應(yīng)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多C．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．和都屬于離子化合物二、填空題11．回答下列問(wèn)題：(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是；(填序號(hào)，下同)僅離子鍵被破壞的是；(2)在下列物質(zhì)中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。其中只存在非極性鍵的分子是；既存在離子鍵又存在極性鍵的是(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。①②(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。①②12．X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用電子式表示的形成過(guò)程。(2)W在周期表中的位置是。(3)ZYX的電子式為，的結(jié)構(gòu)式為，中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。(4)Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用元素的離子符號(hào)表示)。(5)下列說(shuō)法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是(填字母)。a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：

b．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：(6)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(7)相同質(zhì)量的兩份W單質(zhì)，分別放入足量Q、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，放出的氣體在同溫同壓下體積之比為。13．針對(duì)表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成以下問(wèn)題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)最活潑的金屬元素是(填元素符號(hào))，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是(填化學(xué)式)。(2)用電子式表示⑤和⑨兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程。(3)③④⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。(4)非金屬性①⑧(填“>”或“<”)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(用化學(xué)方程式表示)。(5)寫(xiě)出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào))。a．氫化物酸性：⑧弱于⑨

b．⑨單質(zhì)能與⑧氫化物成應(yīng)得到⑧單質(zhì)c．單質(zhì)與反應(yīng)：⑨比⑧容易

d．含氧酸的酸性；⑨強(qiáng)于⑧參考答案：1．B【詳解】A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，A不正確；B．某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，表明該化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，其一定是離子化合物，B正確；C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，C不正確；D．一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于不形成氫鍵、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但HF能形成分子間的氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HI還高，但HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高，D不正確；故選B。2．C【詳解】A．干冰熔化時(shí)只破壞了分子間作用力，未破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．液態(tài)HI受熱分解過(guò)程中會(huì)生成氫氣和碘單質(zhì)，破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．水分子間可形成氫鍵，故液態(tài)水中存在締合水分子，C正確；D．NaHSO4溶于水電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故不僅離子鍵被破壞，有共價(jià)鍵也有被破壞，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．陰離子為，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，A錯(cuò)誤；B．氣體在時(shí)液化，分子無(wú)變化，分子間的間隔變小，共價(jià)鍵未被破壞，B錯(cuò)誤；C．中和之間通過(guò)靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）結(jié)合在一起，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)同時(shí)有離子鍵（和之間）、極性共價(jià)鍵（的S與O之間）、非極性共價(jià)鍵（的兩個(gè)O之間）的斷裂，D正確；故選D。4．B【詳解】A．H2O分子中只存在H-O共價(jià)鍵，此共價(jià)鍵為極性鍵，不含有非極性鍵，A不正確；B．NCl3分子中，N原子與每個(gè)Cl各形成1對(duì)共用電子，從而使每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，B正確；C．HClO分子中，O原子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，Cl與H原子間不形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C不正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：，D不正確；故選B。5．D【詳解】①NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意；②H2O2分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；③HI分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；④MgCl2中只含有離子鍵，不符合題意；⑤NaF中只含有離子鍵，不符合題意；⑥KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意。則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①⑥，選D。6．B【詳解】A．將通入水中，氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知，則溶液中、、的數(shù)目之和小于，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，含10mol中子，為，則所含的中子數(shù)為9，B正確；C．NH3分子中只含有N-H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有標(biāo)況，不確定混合氣體的物質(zhì)的量，不能計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。7．C【分析】W在前20號(hào)元素中，原子半徑最大，則其為K元素；W+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為S元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則電子排布為2、4，其為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則其為O元素。從而得出W、X、Y、Z分別為K、S、C、O?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z分別為K、S、C、O，它們的原子序數(shù)大小順序：K＞S＞O＞C，A正確；B．X、Z分別為S、O，非金屬性S＜O，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，B正確；C．Y與Z組成的三原子分子為CO2，電子式為，C錯(cuò)誤；D．W所在的主族為第ⅠA族，從上到下離子的帶電荷相同，離子半徑依次增大，則微粒間的作用力依次減弱，金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，D正確；故選C。8．D【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正確；B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序數(shù)大于C、Cl的原子序數(shù)大于Na，所以原子半徑大小順序是rz>rR>rx>ry，B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共價(jià)鍵，氯化鈉中只含離子鍵，C正確；D．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D錯(cuò)誤；答案選D。9．D【分析】麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，則X為H，Y有四個(gè)價(jià)鍵，Z有兩個(gè)價(jià)鍵，W有一個(gè)價(jià)鍵，則Y為C，Z為O，W為F，E為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：W＞Z＞Y，故B正確；C．H2O、HF存在分子間氫鍵，水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，因此最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．M分子中氫原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。10．B【分析】據(jù)反應(yīng)可知：Li2NH中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，LiNH2中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，LiH中H的化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中H2中一半氫元素化合價(jià)升高得到LiNH2、一半氫元素化合價(jià)降低得到LiH，氫氣是氧化劑又是還原劑；【詳解】A．由分析可知，中的化合價(jià)是，A正確；B．結(jié)合分析可知，參與反應(yīng)得到1mol還原產(chǎn)物L(fēng)iH、1mol氧化產(chǎn)物L(fēng)iNH2，則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．鋰為活潑金屬，和都屬于離子化合物，D正確；故選B。11．(1)④②③(2)②⑥⑦(3)(4)【詳解】（1）①I(mǎi)2升華破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH-，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；③NaCl是離子化合物，其溶于水時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Cl-，沒(méi)有斷裂共價(jià)鍵；④HCl溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Cl-，沒(méi)有斷裂離子鍵；⑤O2溶于水時(shí)，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；（2）①在HCl分子中僅存在極性共價(jià)鍵；②在N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵；③中NH3分子中僅存在極性共價(jià)鍵；④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤H2O2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；⑨CO2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵；⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；②HClO是共價(jià)化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中的原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：；（4）Na2S是離子化合物，2個(gè)Na原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個(gè)電子，使原子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-，S2-與2個(gè)Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：；在H2O分子中，H原子核外只有1個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)H原子的2個(gè)電子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過(guò)程為：。12．(1)(2)第三周期第IIIA族(3)離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵(4)O2-＞Na+＞Al3+(5)b(6)Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4](7)1：1【分析】X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，R的最高正價(jià)為+6，則R為S元素，Q的原子序數(shù)最大，可知Q為Cl元素，以此來(lái)解答，由上述分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Al元素、R為S元素、Q為Cl元素；【詳解】（1）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為；（2）W是Al元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；（3）X、Y、Z形成化合物為NaOH，其電子式為，X2Y2為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，Z2Y2為Na2O2，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；（4）具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑小，則Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+；（5）a．元素的非金屬