高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇一」

1、親電取代反應(yīng)

芳香燃圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的

條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F〉CDBr>I不同

的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯〉苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如

在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

應(yīng)用：鑒別。（溟水或溟的四氯化碳溶液）如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。（答

案；stepl；溟水;step2；溟水、Fe粉）。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸（混酸）存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60

攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同

上.

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。

在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度

變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無(wú)水A1X3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與

RX、烯燒、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元

取代物，并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該

反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C酰基化；條件同上。笨及衍生物可與RC0X、酸酢等發(fā)生反應(yīng)，將RC0-基

團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：

苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的

給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連

接的吸電子基越多，活性越小C

2、加成反應(yīng)

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生

成環(huán)己烷。與C12：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。

3、氧化反應(yīng)

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的燃的同系物，無(wú)論卜的碳

鏈長(zhǎng)短，則可在高鋅酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有Q-H的苯

衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成竣酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錦酸鉀溶液的紫紅

色褪去。

4、定位效應(yīng)

兩類定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和

鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而

X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含；除了鹵素以外的所有吸電子基。它

們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則；原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如

間氯甲苯等°原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則

由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時(shí)，則由第一類定位基決定。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇二」

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念；

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此

溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱,用符號(hào)Q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

Q〉0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱

容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下；

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，Tl、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體

系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.

2、化學(xué)反應(yīng)的焙變

(1)反應(yīng)焙變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焰”的物理量來(lái)描述，符

號(hào)為H,單位為kJ?mol-io

反應(yīng)產(chǎn)物的'總焙與反應(yīng)物的總焙之差稱為反應(yīng)焙變，用表示。

（2）反應(yīng)熔變AH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)熔變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為，Qp=AH二H（反應(yīng)產(chǎn)物）一H

（反應(yīng)物）。

（3）反應(yīng)焙變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

△H>0,反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

△H<0,反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

（4）反應(yīng)焰變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)熔變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化

學(xué)方程式，如：H2（g）+02（g）=H20（1）:AH（298K）二一285。8kJ?mol—1

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)，

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（1）、氣態(tài)（g）、

溶液（aq）o

②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)熔變△H,AH的單位是J-mol-1或kJ-mol-

1,且AH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，AH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)姑變的計(jì)算

（1）蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)熔變一樣，這

一規(guī)律稱為蓋斯定律。

（2）利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熔變的計(jì)算。

常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋

斯定律可知,該方程式的AH為上述各熱化學(xué)方程式的的代數(shù)和。

（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，△fHm0計(jì)算反應(yīng)焙變AHo

對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

△H=[cAfHmO（C）+d△fHm0（D）]—[aAfHmO（A）+bAfHmO（B）]

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇三」

第一章氮族元素

一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（碑）、Sb（鈉、Bi（秘）

相似性遞變性

結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核

對(duì)外層電子吸引力減弱

性質(zhì)最高價(jià)氧化物的通式為：R2O5

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3R04

氣態(tài)氫化物通式為：RH3

最高化合價(jià)+5,最低化合價(jià)-3單質(zhì)從非金屬過(guò)渡到金屬，非金屬性：

N>P>As,金屬性:Sb

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

二、氮?dú)猓∟2）

1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N三N（分子里N三N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）

2、物理性質(zhì)；無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能

用排空氣法?。?/p>

3、化學(xué)性質(zhì)；（通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只

有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)）

N2+3H22NH3N2+02=2N03Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2I+2NH3t

4s氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N20、NO、N203、N02、N204、N205）

N20一笑氣硝酸酸酊一N2O5亞硝酸酸酊一N203重要的大氣污染物一NONO2

NO一無(wú)色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO）,有較強(qiáng)還原性2NO+O2=2NO2

N02—紅棕色氣體（顏色巨浪蒸氣），有毒，易溶于水，有強(qiáng)氧化性，造成光

化學(xué)煙霧的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4（無(wú)色）302=203（光化學(xué)煙霧的形成）

鑒別N02與浪蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現(xiàn)象從略）

NO、N02、02溶于水的計(jì)算：用總方程式4N02402：2H20=4HN034N0+302;2H20

=411N03進(jìn)行計(jì)算

四、磷

白磷紅磷

不同點(diǎn)1.分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4,正四面體結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為P,結(jié)構(gòu)復(fù)雜，不

作介紹

2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體

3.毒性劇毒無(wú)毒

4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

5.著火點(diǎn)40℃240℃

6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存

相同點(diǎn)1.與02反應(yīng)點(diǎn)燃都生成P205,4P+5022P205

P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P205+3H202H3P04（無(wú)毒）

2,與C12反應(yīng)2P+3C122PC132P+5C122PC15

轉(zhuǎn)化白磷紅磷

五、氨氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），

極易溶于水（L700）

2、分子結(jié)構(gòu)，電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分子，三角錐型，鍵角107。18'）

3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2ONH3*H2ONH4++OH-（注意噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3溶于水后濃度

的計(jì)算、加熱的成分、氨水與液氨）

NH3+HC1=NH4C1（白煙，檢驗(yàn)氨氣）4NH3+502二二二4N0+6H20

4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）2NH4C1+Ca（OH）2=2NH3t+CaC制+2H20（該反應(yīng)

不能改為離子方程式？）

發(fā)生裝置：固+固（加熱）一氣，同制02收集：向下排空氣法（不能用排水

法）

檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或洛蘸有濃鹽酸的玻璃

棒接近容器口（產(chǎn)生白煙）

干燥：堿石灰（裝在干燥管里）［不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、P205等干燥劑］

注意事項(xiàng)：試管口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對(duì)流，影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀

硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）

氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法

5、錢鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。

NH4C1=NH3t+HC1t（NH3+HC1=NH4C1）NH4HC03=NH3t+H20t+C02t

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇四」

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪?、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生

素。

醋酸（16.6℃以下）;

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、塊燒、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；

粘稠狀；石油、乙二醇、丙三醇。

2、氣味:

無(wú)味:甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和AsH3而帶有臭味）;

稍有氣味：乙烯;特殊氣味；甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味；乙醇、低級(jí)酯;

3、顏色；白色；葡萄糖、多糖黑色或深棕色；石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)燒、一氯代燃、乙醇、乙醛、低級(jí)醋、汽油；

比水重：澳苯、CC14,氯仿（CHC13）。

5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溟苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CC14;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）。

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2：烯/和環(huán)烷燒;3、CH20；甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO；飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元粉酸

或酯；

如乙醛（C2H40）與丁酸及異構(gòu)體（C4H802）5、快燒（或二烯姓）與三倍于其碳

原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙塊（C3H4）與丙苯（C9H12）

能與濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

有機(jī)物：

⑴不飽和燃（烯燃、烘燒、二烯燃等）

⑵不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡葡糖、麥芽糖等）、酚類。

⑸天然橡膠（聚異戊二烯）

能萃取澳而使溟水褪色的物質(zhì)

上層變無(wú)色的（P〉l）：鹵代燃（CC14、氯仿、浪苯等）；

下層變無(wú)色的（P0,m/4>l,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)燃都符合。

②△②0,m/4=l,m=4>CH4,C2H4,C3H4,C4H4。

③△V<0,m/4<l,m<4.只有C2H2符合。

（4）根據(jù)含氧燒的衍生物完全燃燒消耗02的物質(zhì)的量與生成C02的物質(zhì)的量之

比,可推導(dǎo)

有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)

①若耗氧量與生成的C02的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為

②若耗氧量大于生成的C02的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

③若耗氧量小于生成的C02的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

（以上x(chóng)、y、m、n均為正整數(shù)）

其他

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

⑴CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙快）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷。

苯乙烯）

2）CH2：烯燃和環(huán)烯燃

（3）CH20；甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnII2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元竣酸

或酯.如：乙醛（C2H40）與丁酸及異構(gòu)體（C4H802）

（5）快燒（或二烯嫌）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙快（C3H4）與丙

苯（C9H⑵

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇五」

高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)：重要的物理性質(zhì)

1.有機(jī)物的溶解性

（1）難溶于水的有；各類燒、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高

級(jí)的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、竣酸等。

⑵易溶于水的有:低級(jí)的［一般指N（C）W4］醵、（酸）、醛、（酮）、一酸及

鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖C（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醛是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以

常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加

反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的

皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑?/p>

溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚；室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶

劑，當(dāng)溫度高于65c時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層

為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯?/p>

成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)

吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括錢鹽）溶液

中溶解度減小，會(huì)析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括

錢鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形

成絳藍(lán)色溶液。

2.有機(jī)物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代姓、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代燃、浪代燃（浪苯等）、碘

代燃、硝基苯

高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)；重要的反應(yīng)

4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)減反應(yīng)的物質(zhì)

(1)2A1+6H+==2A13++3H2t2A1+20H-+2H20==2A102-+3H2t

(2)A1203+6H+==2A13++3H20A1203+20H-==2A102-+H20

(3)Al(OH)3+3H+=A13++3H2OAl(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHC03、NaHS等等

NaHCO3+HC1==NaCl+C02t+1120NalIC03+NaOH==Na2c03+H20

NaHS+HC1==NaCl+H2SfNaHS+NaOH==Na2S+H20

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3C00NH4、(NH4)2S等等

2CH3C00NH4+H2S04==(NH4)2S04+2CH3COOH

CH3C00NH4+NaOH二二CH3C00Na+NH3t+H20

(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2St

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3t+2H20

(6)氨基酸,如甘氨酸等

H2NCH2C00H+HC1-H00CCH2NH3C1

H2NCII2C00II+NaOH-*H2NCH2COONa+1120

(7)蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的