專題4　單元測試卷

專題4單元測試卷一、選擇題(本題包括16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1．下表中各粒子對應的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是()選項粒子立體結(jié)構(gòu)解釋A氨基負離子(NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵2.三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2Oeq\o(=,\s\up7(光照))3K2C2O4＋2FeC2O4＋2CO2↑＋6H2O。下列說法錯誤的是()A．Fe3＋的最高能層電子排布式為3d5B．鐵元素位于第4周期Ⅷ族C．C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中C原子的雜化方式為sp2D．CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶13．下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯誤的是()A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中最多有7個原子在同一平面上4．下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是()表1分子熔點/℃沸點/℃常溫時在水中溶解度CO－205.05－191.492.3mLN2－210.00－195.811.6mL表2COC—OC=OC≡O鍵能/(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN=NN≡N鍵能/(kJ·mol－1)193418946A.CO與N2的價電子總數(shù)相等B．由表2可知，CO的活潑性不及N2C.由表1可知，CO的熔、沸點高于N2，這是因為CO分子間作用力大于N2D．由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于N2，是因為CO分子有弱極性5．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：3NH3＋3CO2→＋3H2O。下列說法正確的是()A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的雜化方式B．三聚氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．該反應的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D．除三聚氰胺外，其他三種物質(zhì)的沸點由高到低順序為：H2O>NH3>CO26．下列對有關(guān)事實的解釋錯誤的是()選項事實解釋ASiO2的熔點比干冰高SiO2晶體是共價晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式不同，孤電子對數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光7.若有機物分子中的一個碳原子上連有4個不同的原子或基團，則會形成兩種不同的四面體空間構(gòu)型，它們互為鏡像，互稱為對映異構(gòu)體，如同人的左、右手一樣，外形相似但不能重合?；瘜W上把這種現(xiàn)象稱為“手性”，這樣的碳原子稱為手性碳原子，具有這種特性的分子稱為手性分子，例如乳酸分子：絕大多數(shù)合成藥物為手性分子。研究表明，在藥物分子的對映異構(gòu)體中，只有一種對疾病有治療作用，而另一種則沒有藥效，甚至對人體有毒副作用。下列關(guān)于乳酸分子的兩種空間構(gòu)型的說法中正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡像對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同8．順鉑[Pteq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))2Cl2]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一平面上B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp3C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子數(shù)與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為1∶1D．1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為12NA9．已知：下列有關(guān)說法中正確的是()A．三種物質(zhì)中碳原子雜化方式均為sp2雜化B．三種物質(zhì)中只有甲醇屬于手性分子C．三種物質(zhì)的分子中所有原子均有可能共平面D．三種物質(zhì)中均只有極性鍵，沒有非極性鍵10．用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷不正確的是()A．SO2、CS2都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°C．COCl2、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3都是三角錐形的分子11．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5。下列說法正確的是()A．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC．Z與氧元素形成的離子ZOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空間構(gòu)型為V形D．Q為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素12．許多過渡金屬離子對多種配位體有很強的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是()A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl－均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位體為NH3和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為613．?？舅厥亲顝碗s的有機物之一，是非多肽類物質(zhì)中毒性非常大的一個，僅用2.3～31.5μg就可以致人于死地。巖沙?？舅亟Y(jié)構(gòu)簡式如下，其分子式為C129H223N3O54，分子量2680.14g·mol－1。(手性碳原子是指與四個各不相同的原子或者原子團相連的碳原子)關(guān)于海葵毒素描述正確的是()A．?？舅刂刑荚氐碾s化方式只有sp2雜化B．該分子中含氧官能團有羧基、羰基、醚鍵等C．巖沙?？舅厥且环N能使溴水褪色的有機高分子化合物D．海葵毒素中不含有手性碳原子14．二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是()A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))與Fe2＋之間形成的化學鍵是離子鍵C．已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D．C5Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中一定含π鍵15．已知以下反應中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是()A．四種分子中的化學鍵均是極性鍵B．a(chǎn)、c分子中中心原子均采用sp3雜化C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素，下列說法正確的是()A．沸點A2D<A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。②該化合物的化學式為________________。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________________。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________。(4)Y與Z可形成YZeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))①YZeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。②寫出一種與YZeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))互為等電子體的分子的化學式：________________________________________________________________________。(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。18．(10分)硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有________種不同能量的電子。(2)BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。(3)與BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))互為等電子體的分子是________(寫化學式)。(4)EminBF4的熔點為12℃，常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成，該物質(zhì)屬于________晶體。19．(10分)今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子價電子構(gòu)型為ns2npn＋2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38∶77?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的價電子軌道表示式為________________。(2)X2Y2的電子式為________，該晶體中含微粒間的作用有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y的最常見氫化物的VSEPR模型為________，其中Y原子以________雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構(gòu)型是________；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是________、________。20．(12分)Fe2＋、Fe3＋與Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))、CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。(1)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是________。(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________________。(3)乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是________________。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配位體互為等電子體的一種分子的化學式為____________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為________。(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該晶體的化學式為________________。21．(10分)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：(1)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標號)A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型②R中陰離子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號∏nm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為eq\i\pr\in(6,6,))，則Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(