2020-2021學(xué)年江蘇省宿遷市宿城區(qū)職業(yè)某中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2020.2021學(xué)年江蘇省宿遷市宿城區(qū)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模B.該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀、濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；

擬試卷含解析C.該反應(yīng)中H。中C1元素部分化合價(jià)不變、部分化合價(jià)升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C正

確；

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合D.溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤：

題目要求，共60分。）

故選D.

1.是誰(shuí)第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的4.

催化科

A.拉瓦錫B.維勒C.阿佛加德羅D.凱庫(kù)勒已知4項(xiàng)3+2居=網(wǎng)+3NH,F,下列有關(guān)敘述正確的是

參考答案：

A、NF3分子呈三角錐形B、NFs的氧化性比F?強(qiáng)

D

2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23P%②Is22s22P63s23P3；

③Is22s22P5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）C、NR是離子化合物D、NFs是還原產(chǎn)物，

NHiF是氧化產(chǎn)物

A、最高正化合價(jià)：③>②>①B、原子半徑：③下②,①

C、電負(fù)性：③，②,①D、第一電離能：③，②,①參考答案：

參考答案：

A

5.能用H*+0H-=也0來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：

D

略

A.CuO溶于稀H2soi

3.KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC@+6HC1（濃）=KC1+3c3H20,有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的

是（）B.NaOH溶液和HNO；溶液反應(yīng)

A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B.CL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.KOH溶液和CHsCOOH溶液反應(yīng)

C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.轉(zhuǎn)移5moi電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的CbD.Ba（OH）z溶液和H2s溶液反應(yīng)

參考答案：

參考答案：

D

B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

6.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，但不能由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成的是

【分析】該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、7價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，

再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答.A.FeChB.CuChC.AICI3D.NaCl

【解答】解：A.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，被乳化的元素和被還原的元素的

質(zhì)量之比5：1,故A正確：參考答案：

B

略參考答案:

A

7.人們一向?qū)⑻嫉难趸铩⑻妓猁}看作無(wú)機(jī)物的原因是

略

A.都是碳的簡(jiǎn)單化合物

10.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）

B.不是從生命里提取的

C.不是共價(jià)化合物

D.不具有有機(jī)物的物質(zhì)特點(diǎn)①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Z的單質(zhì)

參考答案：常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③Z的原子序數(shù)比Y大19；

D@Z所在的周期中含有32種元素。

8.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）

A.①②③④B.①②③

A.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量

濃度

C.只有①④D.只有③

B.100mL2moi/L氯化鈉溶液中C（C「）和200mLimol/L氯化鎂溶液中C（CD

參考答案：

C.44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

B

D.2moi水的摩爾質(zhì)量和Imol水的摩爾質(zhì)量

略

參考答案：

11.與50mLO.Imol/L的K2co3溶液中K,的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）

CA.25mL0.2mol/L的K2so4溶液B.100mL0.1mol/L的KC1溶液

C.100inL0.2mol/L的KC1溶液D.50inL0.1mol/L的KHCO溶液

略3

參考答案：

9.如右圖所示，廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入

瓶中，振蕩一段時(shí)間后可見(jiàn)小球a?膨脹鼓起.下表中的各組物質(zhì)不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是C

（）??

0.1mol/L的K2cCh溶液中K’的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/Lx2=0.2mol/LoA.25mL0.2mol/L的K2SO4

溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/Lx2=0.4mol/L,故A錯(cuò)誤;B.100mL0.1mol/L的KC1溶液中K

'的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/Lxl=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤；C.1物mLO.2mol/L的KC1溶液中K'的物質(zhì)

的量濃度為0.2mol/Lx2=0.2mol/L,故C正確；D.50mL0.1mol/L的KHCO?溶液中K.的物質(zhì)的量濃

度為0.1mol/Lxl=0.1mol/L,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的

量濃度X離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50mL】mol?L」MgCb溶液中氯離子濃度為：n（Cl出二氧化碳?xì)怏w，使面呈中性，對(duì)人體無(wú)害，故D不選；故選B。

）=1mol/Lx2=2mol/Lo15.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）

12.我國(guó)科研人員在蘭州首次合成鎂元素的一種同位素鎂一239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.CO2是堿性氧化物

有A元素的一種同位素，比鑲一239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的C堿性氧化物都能與堿反應(yīng)D.氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)

位置是（）參考答案：

A.第3周期IA族B.第4周期IA族D

C.第5周期IA族D.第3周期IIA族A,金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如ALO3屬于兩性氧化物，MmO?屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

參考答案：B,CO?屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)

C誤：D,CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。

同位素鑲-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91,所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37,37-2-8-8-18=1,所以A位點(diǎn)睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題

于第5周期第1A族。的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生

13.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是成對(duì)應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。

A.Na\K\SO?>ClB.Na*、Cl、SO?>Fe3>二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

C.NH/、K+、C（V、NChD.Ba?+、Na\NO?、Cl

參考答案：16.（9分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸

和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

C

【詳解】A.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,H）與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題實(shí)驗(yàn)碳酸鈣C(HC1)/溶液溫度/℃碳酸鈣消失

意：

mol?]1反應(yīng)前反應(yīng)后

B.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；序號(hào)狀態(tài)時(shí)間/s

C.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,H+與選項(xiàng)中的CCh?離子會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2,不能大量共存，C符1塊狀0.52039400

合題意；2粉末0.5204060

D.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；

3塊狀0.62041280

故合理選項(xiàng)是Co

4粉末0.8204030

14.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）

5塊狀1.02040120

A.自來(lái)水中通入少量Cb進(jìn)行消毒殺菌B.用SCh漂白食品

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭6塊狀1.0305040

參考答案：

B

A.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，由于氯水的HC1O不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，且加熱時(shí)HC1揮發(fā)，對(duì)（1）該反應(yīng)屬于▲反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式

人體無(wú)害，故A不選：B.SO?有毒，具有漂白性，但SO?不能漂白食物，對(duì)人體健康造成較大危為_(kāi)_______

害，故B選；C.CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2T，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗

滌的方法可除去，且醋酸對(duì)人體無(wú)害，可做調(diào)味品，故C不選；D.碳酸氫鈉與面粉中的酸反應(yīng)，放▲（2分）

（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明▲對(duì)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明▲,反應(yīng)速率越（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，貝小

快。①A分子式為；

②反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)________________________________________________

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是▲.③取Cu和CuQ的混合物樣品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，

（2分）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L,則樣品中Cu2O的質(zhì)量為go

參考答案：

（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有▲,能表明這

高溫

（］）4式eS2+11。2在。2。3+8S。2.（2分）

一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是一▲o

（2）

參考答案：

①NH3；（2分）

（9分）②物+8H++2W；=3ct產(chǎn)+2M0TMHQ.@分）

（1）放熱:CaCOs+MM+ILO+CO?t（2分）③432g。（2分，4.3g也得分）

18.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H^X,此氫化物的分子量與X最

（2）溫度，溫度越高。

高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物

（3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大°（2分）Y2X,Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)

電子。試回答：

反應(yīng)物的接觸面積，

（4）LfiJo（1）寫(xiě)出各元素符號(hào)：X、Y、Z,

（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和氫形成的化合物的

電子式為o

略

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為,生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

式為。

17.（8分）A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D