1.3氧化還原反應 第2課時 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

氧化還原反應

第一章物質(zhì)及其變化第2課時氧化還原反應教學引入：維生素C使高錳酸鉀溶液褪色氧化劑還原劑1.1基本概念：”兩劑兩產(chǎn)兩性“1.氧化劑

：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低，即得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑。2.還原劑

：在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高，即失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。3.氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)，即化合價升高的元素應的產(chǎn)物。4.還原產(chǎn)物

:氧化劑被還原生成的物質(zhì)，即化合價降低的元素應的產(chǎn)物。5.氧化性：物質(zhì)得到電子(或電子對偏向）的能力。6.還原性：物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的能力。氧化劑還原劑+還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高失去電子被氧化；氧化反應化合價降低得到電子被還原；還原反應e-1.1氧化還原反應的表達通式：口決：升失氧；降得還，若問劑則相反；劑性一致升失氧，還原劑降得還，氧化劑1.判斷下列反應的兩劑兩產(chǎn)物：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑隨堂檢測氧化產(chǎn)物某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物某些物質(zhì)“身份”相同還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物注意：在有些反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一種。還原劑=1:2氧化劑:課堂檢測2.為實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是:()A.KClO3→KCl

B.CuO→Cu C.Cu→Cu(NO3)2

D.→CO2B氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，不需要加入還原劑就能實現(xiàn)。微點撥氧化劑還原劑+還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高失去電子被氧化化合價降低得到電子被還原e-1.1”兩性比較：劑大于產(chǎn)物，以強制弱“微點撥氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。氧化性和還原性強弱與得失電子的難易程度有關，與得失電子數(shù)目無關。氧化性較弱還原性較弱課堂檢測3.高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O地康法制氯氣：4HCl+O2

2Cl2+2H2O二氧錳制氯氣：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法正確的是:()A．氧化性強弱順序是O2>MnO2>KMnO4B．氧化性強弱順序是O2>KMnO4>MnO2C．氧化性強弱順序是KMnO4>O2>MnO2D．氧化性強弱順序是KMnO4>MnO2>O2D微點撥反應條件要求越低，氧化性越強1.標出物質(zhì)核心元素的化合價

2.通過核心元素化合價升高或降低的可能性預測物質(zhì)可能具有氧化性或還原性元素常見化合價Fe0，+2，+3Mn0，+2，+4，+6，+7I、Cl-1，0，+1，+5，+7O-2，-1，0資料卡片如何研究一種物質(zhì)具有氧化性還是還原性呢？高錳酸鉀和碘化鉀是中學常見試劑，請你推測二者是否有氧化性或者還原性呢？交流·研討KMnO4KI+1+7-2+1-10-1-2OI-10+1+3+5+7Mn0+2+4+6+7最高價態(tài)，氧化性最低價態(tài)，還原性實驗驗證實驗表明，酸性高錳酸鉀溶液與碘化鉀溶液能夠發(fā)生氧化還原反應，在反應中：錳元素的化合價降低，高錳酸鉀做氧化劑；碘元素的化合價升高，碘化鉀作還原劑。核心元素氧-1→0還原性-1→-2氧化性

探究H2O2參與氧化還原反應時體現(xiàn)的性質(zhì)。利用元素的化合價預測H2O2的性質(zhì)。H2O2+1-1交流·研討選取試劑預測性質(zhì)預測產(chǎn)物預測現(xiàn)象研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路：-2-10O根據(jù)預測H2O2可能具有還原性，請從以下物質(zhì)中選擇試劑驗證預測是否正確【試劑】

KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液交流·研討常見含錳物質(zhì)：KMnO4：溶液顯紫色

MnSO4：溶液無色或顯淺粉色常見含碘物質(zhì)：I2：溶液顯黃色，淀粉遇I2顯藍色KI：溶液無色，淀粉遇KI不顯色資料卡片預測產(chǎn)物是什么?預測實驗現(xiàn)象是什么?根據(jù)預測H2O2可能具有還原性，請從以下物質(zhì)中選擇試劑驗證預測是否正確，并預測產(chǎn)物。【試劑】

KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液H2O2預測KMnO4

（還原劑）（氧化劑）預測-1O20+7化合價升高化合價降低低價錳化合物交流·研討產(chǎn)生氣泡；紫色變淺或褪色實驗方案實施H2O2溶液溶液褪色，產(chǎn)生氣泡【試劑】

KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液觀察到溶液變成藍色，說明有I2生成（還原劑）

H2O2具有氧化性KII2推測KI溶液中加幾滴淀粉

滴加H2O2溶液被氧化根據(jù)預測H2O2可能具有氧化性，請從以下物質(zhì)中選擇試劑驗證預測是否正確交流·研討實驗方案實施核心元素的價態(tài)高低規(guī)律：1.元素處于最高價，只具有氧化性：例KMnO4酸性溶液

2.元素處于最低價，只具有還原性：例KI溶液

3.元素處于中間價，既具有氧化性,又具有還原性：例H2O2溶液(2024北京四中期中)依據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)只具有還原性的是()A

【解析】圖示析題·思路具象化

③②

物質(zhì)類型實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)元素處于高價時的物質(zhì)某些氧化物和過氧化物強氧化性酸鹵素單質(zhì)（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）、K2Cr2O7（酸性）Mn2+、Cr3+HNO3NO2、NO濃硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常見的氧化劑1.2常見的氧化劑和還原劑（有降價趨勢）2.常見的還原劑物質(zhì)類型實例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH+、CO或CO2、SO2變價元素中低價態(tài)的物質(zhì)氧化物氫化物離子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I21.2常見的氧化劑和還原劑（5）在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另

一種元素

被還原。

（）（4）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。

（