4.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平 課件 高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1

氧化還原反應(yīng)方程式的配平?

高錳酸鉀(KMnO4)是一種集氧化、滅菌消毒、除臭為一體的水處理劑，能夠?qū)⑺械挠袡C(jī)物和一些無機(jī)污染物氧化為二氧化碳和水，從而起到凈化水質(zhì)的作用。

·高錳酸鉀(KMnO4)

·高錳酸鉀溶液反應(yīng)①：

MnO2+KOH+O2——K2MnO4+H2O環(huán)節(jié)一.高錳酸鉀工業(yè)制備流程中的反應(yīng)原理

氧化劑→

還原產(chǎn)物O2:

0

→

-2

得4e-

還原劑→

氧化產(chǎn)物Mn:

+4

→

+6

失2e-×2×1活動(dòng)1.完全型氧化還原反應(yīng)方程式的配平+4+602422標(biāo)變價(jià)列得失求總數(shù)配系數(shù)查守恒K2MnO4+

H2O①M(fèi)nO2+KOH+O2-2-2

K2MnO4+CO2

②活動(dòng)2.自身型氧化還原反應(yīng)方程式的配平離子方程式：323MnO42-+2CO2

KMnO4+K2CO3+MnO2↓2MnO4-+2CO32-+MnO2↓電荷守恒×1×2得失電子守恒質(zhì)量守恒

氧化劑→

還原產(chǎn)物

Mn:+6

→

+4

得2e-Mn:+6

→

+7

失e-

還原劑

→

氧化產(chǎn)物

22

氧化劑、還原劑

+6還原產(chǎn)物+4氧化產(chǎn)物+7總結(jié)1：氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則配平三大原則電子守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變電荷守恒離子反應(yīng)前后，正負(fù)離子所帶電荷總數(shù)相等環(huán)節(jié)二.高錳酸鉀除去水體中重金屬離子的反應(yīng)原理研究顯示，高錳酸鉀作為強(qiáng)氧化劑，可有效降低電鍍廠酸性廢水中重金屬離子的濃度。離子種類Fe2+Mn2+起始濃度

(mg/L)30.145.6殘留濃度

(mg/L)0.2690.309脫除效率

(

%

)99.1099.31

Fe2++MnO4-+____——Fe3++Mn2+

+____活動(dòng)3.缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平得5e-Mn:+7→+2Fe:+2→+3失

e-×5×155缺項(xiàng)物質(zhì)：一邊為H+,一邊為H2O閱讀題干↓反應(yīng)條件（酸堿性）↓酸性：酸(H+)和水(H2O）堿性：堿(OH-)和水(H2O）中性：酸(H+)和水(H2O）/

堿(OH-)和水(H2O）電荷守恒：電子得失守恒：左邊：9個(gè)單位正電荷

右邊：17個(gè)單位正電荷8H+4H2O閱讀題干↓反應(yīng)條件（酸堿性）↓酸性：酸和水堿性：堿和水中性：酸和水/堿和水

Mn2++MnO4-+______——MnO2↓

+____活動(dòng)3.缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平Mn:+2→+4失2e-×3+7→+4得

3e-

×2325電子得失守恒：電荷守恒：左邊：4個(gè)單位正電荷

右邊：電荷數(shù)為02H2O4H+總結(jié)2：不同酸堿性條件下氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法介質(zhì)類型一方另一方酸性介質(zhì)多O缺H時(shí)，加H+加H2O堿性介質(zhì)

多H缺O(jiān)時(shí)，加OH-加H2O環(huán)節(jié)三.高錳酸鉀在其他生產(chǎn)生活中應(yīng)用的反應(yīng)原理活動(dòng)4.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的配平例如：酸性高錳酸鉀測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度。MnO4-可將SO2氧化

成SO42-,

自身被還原為Mn2+。MnO4-+SO2Mn2++SO42-

Mn:+7→+2得5e-

S:+4→+6失2e-×2×5電子得失守恒：2255例如：酸性高錳酸鉀測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度。MnO4-可將SO2氧化成SO42-,

自身被還原為Mn2+。

SO2+MnO4-

SO42-+Mn2+

5252+

2H2O+

4H+2個(gè)單位負(fù)電荷6個(gè)單位負(fù)電荷高鐵酸鉀(K2FeO4)和KMnO4性質(zhì)相似，在水凈化過程中也有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下：寫出反應(yīng)1、反應(yīng)2的化學(xué)方程式。3KClO+KOH+2Fe(NO3)3——3KCl+2K2FeO4+KNO3+H2O反應(yīng)1：Cl2+KOH——KCl+KClO+H2O反應(yīng)2：Cl:+1→-1得2e-Fe:+3→+6失3e-

×3

×2

6

10

5KClO+Fe(NO3)3——KCl+K2FeO40-1+12+3+6KClKClO3322列物質(zhì)看環(huán)境配守恒總結(jié)3：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課堂小結(jié)物質(zhì)類別性質(zhì)應(yīng)用工業(yè)流程中高錳酸鉀(KMnO4)的制備高錳酸鉀的性質(zhì)及其在水體重金屬離子去除中的應(yīng)用高錳酸鉀其他生產(chǎn)生活中的應(yīng)用完全型氧化還原反應(yīng)方程式配平自身型氧化還原反應(yīng)方程式配