2022年河南省商丘市民權(quán)某中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年河南省商丘市民權(quán)高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

4.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合是()

題目要求，共60分。)

A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCh溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

1.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO?2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

物中符合上述條件的是C.飽和FeCh溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

A.AlClsB.Na2OC.FeChD.SiO2D.熱的純堿溶液去油污效果好

參考答案：參考答案：

AB

A、AlCb可由Al與Cb反應(yīng)制得,將AlCh加入Ba(HCO3)2溶液中生成CCh氣體和A1(OH)3沉淀，選略

項(xiàng)A正確；B、NazO加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸釧沉淀而沒有氣體產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe5.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

與Ck反應(yīng)生成FeCh，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D、SQ與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)AHi

HiO.一一

A.SiSO3*H2SO4B.粗硅SiChSi

2.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測定Na2c03和NaHCO3混合物中Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

―-~~>H,O.稀H?SO4

C.NH3?化網(wǎng)NO-HNO3D.CuCuS"H2s

A.取a克混合物充分加熱，減重b克.

參考答案：

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.B

取克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重克.

C.abA.硫與足量氧氣在點(diǎn)燃條件下只生成二氧化硫，A錯(cuò)誤：B.粗硅SiCl4Si,B正確；C.NH3

0-H,0

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。NOHNOs，NO難溶于水，不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.CuCuS"H2S,硫的

氧化性弱，與銅反應(yīng)只生成CgS,D錯(cuò)誤。

參考答案：

6.(2002?上海卷)13.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

C

(A)用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體

略(B)將鐵屑、澳水、苯混合制漠苯

3.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是()(C)在苯酚溶液中滴入少量稀溪水出現(xiàn)白色沉淀

A.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NHJ、SOy、CIO(D)將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

B.能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I、Cl、N0

3參考答案:

2

C.在pH=l的溶液中：NHAMg2+、SO3\NO3

D

D.含有大量A盧的溶液中：NH4\Na\Cl、HCO3

參考答案：略

B7.下列說法iE確的是

A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3I+2H2O+CO32-

B.Na和Rb屬于第1A族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)

2

C.C和Si屬于第IVA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO3"

D.C1和Br屬于第VIIA族元素，HC1O4酸性比HBrCU弱

+3+

參考答案：D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+4H2O

B

參考答案：

略

答案：B

8.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.由？H和號O組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5NA

解析：醋酸鈉的水解反應(yīng)為：CH3coCF+H20K±CH3coOH+OH\A錯(cuò)。苯酚鈉溶液與二

氧化碳反應(yīng)為：C6H50-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,C錯(cuò)。稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)

B.78gNa2O2跟H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N、

為：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NOT+4H20,D錯(cuò)。

C.20℃,l.(Mxl()5pa時(shí)，5.6L乙塊中含有電子數(shù)為3.5NA

D.同溫同壓下，16g氮?dú)獾捏w積是16g甲烷體積的2倍

點(diǎn)撥：CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O,HPCH3COO+H+=CH3COOH,不是水解反

參考答案：應(yīng)，是醋酸鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸

B氫鹽，因?yàn)椋篊6H5OH+CO32-=C6H5。一+HCO3,稀硝酸與鐵反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)，不可能生

成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因?yàn)椋?Fe3++Fc=3Fe2+,此外，C、D的共同錯(cuò)誤是電荷不守

略

恒。

9.

(07年全國卷II)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

10.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有

電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系

A.醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電

將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.②?B.②③@C.??⑤

D.?@@@【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲，

參考答案：故選C.

【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法

A

略為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

11.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的13.下列A?D四組反應(yīng)中，其中I和I［可用同一個(gè)離子方程式表示的是

CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1molL”的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所

加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是III

A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOHCa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3

B

溶液溶液

將0.1molC12通入含0.3molFeBu的將0.3molC12通入含0.1molFeBn的

C

溶液溶液

將少量Na2c03溶液滴入到足量HC1將少量HC1溶液滴入到足量Na2c03

D

A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L溶液溶液

參考答案:

BA線表明原NaOH溶液中通入⑩后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHC^

B

CB曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)的最大值為112mL

略

2

DB線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH+H』?。H^CO3=HCO3

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效

參考答案：B.霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象

CC.硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬銘

略I).

參考答案：

12.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和

糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也.〃這里所用的"法"是指()D

解析：A、漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分CaClO?會與空氣中的CO?、也0反應(yīng)生成HC10,HC10

A.萃取B.滲析C.蒸儲D.干儲分解使漂白粉變質(zhì)失效，正確；B、霧霾屬于常見的氣溶膠，當(dāng)一束強(qiáng)光通過該液體可以觀察到丁達(dá)

爾現(xiàn)象，正確：C、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品，正確；D、不銹鋼是在鋼中加入鋁、銀

參考答案：

等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并不是在金屬表面覆蓋保護(hù)層，故D錯(cuò)誤。

C

15.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯煌，?定條件將

【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，以此來解答.

分子式為Gh的烷燒裂解，最多可能得到烯崎的種數(shù)是()

A.3種B.4種C.5種D.6種硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

參考答案：C6H1206+12HNO3—3H2c204+9NO2t+3NOf+9H2O

C

考點(diǎn):石油的裂化和裂解?.C6H1206-+8HNO3T6c02+8NOf+10H2O

分析:裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯崎，CM2有三

3H2C2O4+2HNO3-6c02+2N0T+4H2O

種裂解方式分別是：C耳/fCHs+GL；CMz-GHG+CSHM；CSH.2-GHa+Qi.,據(jù)此解答.

解答:解：CM?有三種裂解方式分別是：CM.-CH,+CH,；CM?-C2H6+CM；CM2-CM+CM,(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為。

C曲的烯煌有3種分別是:CHC的CH=CH2,Cll,CH=CHCH3,CH3(CH3)C=CH2：

CM的烯烽是丙烯；(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是。

CM的烯煌是乙烯;

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(N02):n(N0)=l：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全

所以最多可以得到5中烯燃，

部吸收，原因是(用化學(xué)方程式表示)

故選C.

點(diǎn)評:本題考查了裂解的定義，題目難度不大理解裂解的含義，明確CM」裂解的方式及熟悉同分異構(gòu)(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是。

體的判斷是解題的關(guān)鍵.

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器

16.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示有一。

(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)實(shí)驗(yàn)過程如下：

參考答案：

(1)碘水或KU2溶液

(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6Hl206和H2c204進(jìn)一步被氧化

(3)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20

(4)優(yōu)點(diǎn)：提高HN03利用率

缺點(diǎn)：NOx吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸漏瓶

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過草酸制備，考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的

②控制反應(yīng)液溫度在55?60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。

(65%HNO3與98%H2s04的質(zhì)量比為2：1.5)溶液

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:18.(16分)銀具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。撥基法提純

粗銀涉及的兩步反應(yīng)依次為：

可能大量含有的陽離子H\Ag\Mg*2\Al"、NH；、Fe3,

350K

2--反應(yīng)INi(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)AHi<0

可能大量含有的陰離子

C「、Br\「、C03、A102,.47OKI

反應(yīng)口Ni(CO)4(g)iNi⑸+4CO(g)ZkH2

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)I中Ni(CO)a的產(chǎn)率，可采取的措施

(1)探究一：

有、?

甲同學(xué)取?定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫

(2)已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗銀(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))，通入6

氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

molCO氣體發(fā)生反應(yīng)I制備Ni(CO)4,容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，lOmin后剩

①該溶液中一定含有的陽離子是，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為，一定不

存在的陰離子是;

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式°

(2)探窕二:

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、1,若向1L該混合溶液中通入一定量的CL溶①反應(yīng)I在。?lOmin的平均反應(yīng)速率v(Ni(C0)4)=。

液中C「、廠的物質(zhì)的量與通入CL的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下②若lOmin達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29.5g純銀，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1為多少？(寫出計(jì)算過程)

列問題：(3)反應(yīng)U中△“_()(填“>"、"V"、"=")：若反應(yīng)D達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫

Ch的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6L11.2L22.4L度，重新達(dá)到平衡時(shí)o(雙選)

a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小d.v)4Ni(CO)4］增大

n(cr)2r.5mol3.0mol4.0mol

(4)用吸收田后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH

n(Br-)3.0mol2.6mol1.6mol

溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的銀氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

n(r)xmol00

觸電

①原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為(最簡整數(shù)比)。NiO(OH)+MHF^TNi(OH)2+M電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式

②當(dāng)通入CL的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為:為o電池充電時(shí)陰極上

發(fā)生(填"氧化"或"還原")反應(yīng)

參考答案：參考答案：

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