2022年山東省泰安市肥城實驗初級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省泰安市肥城實驗初級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末D.化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排與保護(hù)環(huán)境

試卷含解析參考答案：

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合C

題目要求，共60分。）

略

I.氨水中不存在的粒子是

3

A.NH3B.N-C.NH「D.OH4.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：

參考答案：

BA.鹽酸B.氯氣C.CuSOq溶液D.稀硫酸

【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出鏤根離子

參考答案：

和氫氧根離子，則

A.氨水中存在NHa,A不選；B

5.通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì),

B.氨水中不存在N3、B選；

下列做法中正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）

C.氨水中存在NHr，C不選；

D.氨水中存在OH,D不選；

A..NaCl溶液（BaC。加Na2sO4溶液，過濾。

答案選B。

【點睛】明確氨水的組成微粒是解答的關(guān)鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應(yīng)，其次要注意?B.KNO3溶液（AgNO3）。加NaCl溶液,過濾

水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。

2.限用下列一種試劑鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑C.NaCl溶液（⑵。加酒精，分液。

是（）

D.KNO3溶液（匕）。加四氯化碳，分液。

A.KSCNB.HC1C.BaChD.NaOH

參考答案：參考答案：

DD

略略

3.下列說法正確的是：（）

6.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（)

A.相同質(zhì)量的熱水比冷水含有更多的熱量A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

B.化學(xué)反應(yīng)限度大，該反應(yīng)的速率也大C.溶液、膠體D.溶液、分散系

參考答案:

C.在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應(yīng)原子結(jié)合成分子所放出的能量數(shù)

B

值相同

略D.2H2s(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SOz(g)AH=—2akJmol1

參考答案：

7.已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2I能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是

D

A.BeCl?溶液pHV7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCh【詳解】H2S的燃燒熱△H=-akJ?moH,由燃燒熱概念可知2mol硫化氫完全燃燒生成SO?(g)和H?O

(1)放熱2akJ,則HzS燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O

及岫21^。2溶液川>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物NazBeOz

(1)△H=-2akJ?moH。

C.Be(OH)2即能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液故選D。

D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，BeCk一定是離子晶體10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11.2LO2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

參考答案：

B.56gN?與CO混合物中原子總數(shù)是4NA

BCC.27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

8.電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：

D.將10mLlmol/LFeCh溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA

Zn+2OH-2e=ZnO+HOAgO+HO+2e=2Ag+2OH,下列判斷正確的是(〉

222參考答案：

A.鋅為正極，Ag?O為負(fù)極

B

B.鋅為負(fù)極，AgzO為正極

A.11.2LO2不一定是0.5mol,其中含有的分子數(shù)目不一定為0.5N,\,A錯誤；B.N?與CO的相對分子

C.原電池工作時，溶液中OH移向正極

質(zhì)量均是28,且均含有2個原子，因此56gN?與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B正確；C.27g鋁是

D.原電池工作時，溶液中電子由負(fù)極流向正極

Imol,Imol/LNaOH溶液的體積未知，不能計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤：D.膠體是分子的集合

參考答案：

體，將M)mLlmol/LFcCb溶液滴入沸水中，所得氫僦化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，D錯誤，答案選

B

B。

【考點】原電池和電解池的工作原理.

11.人類已知的化合物種類最多的是()

【分析】根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag?O,得電

A.第IA族元素的化合物B.第HIA族元素的化合物

子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正

極.據(jù)此解答.C.第IVA族元素的化合物D.第VIIA族元素的化合物

【解答】解：A.根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為AgzO,故A錯誤；參考答案：

B.根據(jù)化合價變化可知Zn失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，正極為Ag?。，故B正確：

C

C.原電池工作時，溶液中的陰離了?向負(fù)極移動，故C錯誤；

略

D.原電池工作時，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不能進(jìn)入溶液，故D錯誤；

故選B.12.已知卜、Fe2\SO?、CT、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO〉「

已知的燃燒熱1下列熱化學(xué)方程式正確的是()

9.H2sAH=-akJmol,>H2O2>Fe>>CI,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3242>

A.2H2s(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)AH=-akJmor'A.2Fe*+SO2+2H2O=2Fe+SO.?+4H

,B.b+SO2+2H2O=H2so4+2HI

B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)AH=-akJmoF

1C.H2O2+H2sCh=SO2T+O2T+2H2O

C.2H2s(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2s6(g)AH=-akJmol

32+

D.2FC++2I=2Fe+I2參考答案：

參考答案：

B

C試題分析：氯氣可以用來消滅m鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡：將氯氣通過軟管灌入m鼠洞

試題分析：A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO產(chǎn)+4H-反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所

低，則SO?為還原劑，還原性強弱為SO?>Fe汽與已知的還原性強弱?致，故A不選；以能夠被「口鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，故選B。

B.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO?為還原劑，二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

還原性強弱為SO?〉L與已知的還原性強弱?致，故B不選；C.若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降

16.(16分)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

低，O元素的化合價升高，則HQ?為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾.，

故C選；D.2Fe3-+2r=2Fc，+L反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則「為還原劑，

(1)若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

還原性強弱為I>Fe巴與已知的還原性強弱一致，故D不選：故選C。

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)

13.在MgCl?、KC】、K2s0,三種鹽的混合溶液3L,若K，為5.8mol、Cl一為7.6mol、為

3moi，則K2soi的物質(zhì)的最濃度移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶

()中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

A.2.1mol/LB.4.2mol/LC.0.7mol/LD.1.6mol/L

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

參考答案：

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

A

略③定容的正確操作是o

14.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是(填序號)。

A.CU2++20H=Cu(OH)2nCuCO3+2NaOH=Cu(OH)2n+Na2cO3

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.CO32-+2H+=CO2-+H2OBaCO3+2HC1=BaCh+CO2-+H2O

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.Ca2++CO32'=CaCOsnCa(NO3)2+Na2cO3=CaCO3z>+2NaNO3

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.H++0H=H2OMg(OH)2+H2sO4=MgS04+2H20

D.重新配制

參考答案：

(3)下列操作對所得溶液濃度有何影響.在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響

略

1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:;

15.氯氣可以用來消滅用鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入山鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中

的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水()2)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外:;

A.①②@B.②③C.③@D.③④⑤

3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸儲水::(2)從N元素化合價分析、用具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)

答：氧化性。

參考答案：

還原

(1)20ml性°

(3)HNOa與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗C1的存在，則C的化學(xué)式為o

(2)①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶

(4)實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式

②防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低為°

(5)N0?與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式

③向容量瓶中加入蒸儲水至距離刻度線l~2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相為C

切。(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

?D

參考答案：

(3)偏低偏低無影響

(1)能保護(hù)氣、保存糧食、制斷氣等.

略ARM電火汽點18

(2)旬-3%?高*備》