2021年人教版九年級下化學(xué)第10章-酸和堿單元測試卷含答案

2021年人教版九年級下化學(xué)第10章酸和堿單元測試卷含答案

學(xué)校：班級：姓名：考號：

一、選擇題（本題共計15小題，每題4分，共計60分，）

1.在紫甘藍(lán)提取的液汁中分別加入廚房中的下列物質(zhì)，顯色情況如下表:

物質(zhì)堿面（碳酸鈉）食鹽白醋

顯色情況綠色藍(lán)色紅色

則加入紫甘藍(lán)提取液顯示綠色的是（）

A.橙汁B.蘋果汁C.蒸儲水D.石灰水

2.關(guān)于化合物C7ON。2的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）

A.具有強氧化性

B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣

D.水解產(chǎn)生鹽酸和硝酸

3.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反

應(yīng)時間的變化曲線如圖說法正確的是

B.D點反應(yīng)結(jié)束

C.CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢

D.E點溫度大于4點

4.常溫下，我們身邊一些物質(zhì)的近似pH范圍如下，其中酸性最強的是（）

物質(zhì)牙膏雞蛋清醬油食醋

pH8?97-84?52-3

A.食醋B.醬油C.雞蛋清D.牙膏

5.人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（）

A.膽汁7.1-7.3B.胃酸0.9-1.5C.血漿7.35-7.45D.胰液7.5-8.0

6.下列關(guān)于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（）

A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白煙

B.濃鹽酸敞口放置后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C.濃硫酸具有脫水性，故能做干燥劑

D.濃硫酸溶于水時會吸熱

7.要學(xué)好化學(xué)就要學(xué)會歸納總結(jié)，下表歸納的內(nèi)容完全正確的是（）

4安全知識B生活知識

瓦斯爆炸由甲烷燃燒引起含有較多鈣鎂單質(zhì)的水叫做硬水

可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精蜂窩煤易燃燒是因為與空氣的接觸面

燈增大

C物質(zhì)的性質(zhì)與用途。物質(zhì)分類

“2作填充氣球的氣體是因為它的密河水屬于混合物

度小干冰屬于單質(zhì)

%可作保護(hù)氣是因為它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

定

AAB.BC.CD.D

8.下列有關(guān)溶液的pH及其測定的說法正確的是（）

A.p”=0的溶液顯酸性

B.將pH試紙用蒸鐲水潤濕浸入待測液測定其pH值

C.用pH試紙測出某溶液的pH為10.6

D.溶液加水稀釋后，其pH的值減小

9.下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，混合物質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是（）

A.濃鹽酸B.氯化鈉溶液C.氫氧化鈣溶液D.濃硫酸溶液

10.下列有關(guān)空氣和水的說法中不正確的是（）

A.氧氣能支持燃燒，可用作燃料

B.活性炭凈水，能去除水中的顏色和異味

試卷第2頁，總17頁

C.鐵生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)

D.氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品包裝防腐

11.下列敘述錯誤的是（）

A.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤里生長

B.當(dāng)空氣被硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨

C.測定人體內(nèi)液體的pH,可以了解人的健康狀況

D.稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/p>

12.如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯

誤的是（）

氮氧化鈉'溶涌

A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子

B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子

D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子

13.家里一些常見物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是（）

A.自來水（pHh7.1）B.白醋（pH23.1）

C.醬油（pHx4.5）D.廚房清潔劑（pH=12.5）

14.如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正

確的是（）

A.該實驗是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中

B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.60s時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na。

D.在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

A.高溫燃燒大理石制取二氧化碳

B.向一定溫度下，一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰

C.用等質(zhì)量的雙氧水制取氧氣

D.向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鋼溶液

二、填空題（本題共計1小題，共計4分，）

16.（4分）氫氧化鈣俗稱或,微溶于水，其水溶液俗稱

用途：作建筑材料（粉刷墻壁）；農(nóng)業(yè)上用于。

三、解答題（本題共計4小題，每題9分，共計36分，）

17.溶液的酸堿度

（1）溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍通常為0?14,酸性溶液的

pH7；中性溶液的pH7；堿性溶液的pH7。

（2）測定溶液pH的步驟是

______________________________________________________________o不能用水潤濕試

紙，否則測酸性溶液時結(jié)果，測堿性溶液時結(jié)果。

（3）酸堿度重要意義：了解空氣的污染情況，如pH<的雨水為酸雨；測定

土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；測定人體內(nèi)或排出

的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況等。

18.在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，老師設(shè)計了如圖所示的實驗。

試卷第4頁，總17頁

（1）當(dāng)把分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入裝有CO?的密閉瓶中后，可觀察到的現(xiàn)象是

什么？有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象還不能證明。。2與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是什么？

（2）通過實驗證明CO2確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有碳

酸鈉，也可能還有氫氧化鈉，請設(shè)計實驗檢驗溶質(zhì)的成分，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象

和結(jié)論。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）

19.某興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一包氫氧化鈉固體，他們根據(jù)學(xué)過的堿的性質(zhì)，知

道氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，于是他們對這包氫氧化鈉固

體的成分展開探究。

（提出問題）這包氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？成分是什么？

（猜想假設(shè)）猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na2c。3；

猜想三：部分變質(zhì)，既有NaOH又有Na2c。3。

（實驗探究）為了探究固體成分，他們分別進(jìn)行了如下實驗：

（1）甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這包固體中含有；

（2）乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，于是他認(rèn)為猜想二

正確。丙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是

（3）為了進(jìn)一步確定這包固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計了以下方案，請你完成下列實驗報

告：

實驗步驟可能觀察到的結(jié)論

現(xiàn)象

①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的產(chǎn)生白色沉淀猜想三

________（填化學(xué)式）溶液正確

②反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚猷;溶液—

寫出實驗步驟1的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________

附加題:

（1）該小組同學(xué)反思了氫氧化鈉變質(zhì)的原因，認(rèn)識到氫氧化鈣露置于空氣也會變質(zhì),

請你寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式

（2）要除去久置的氫氧化鈉固體中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉固體，可將固體加足

量水溶解，加入適量的溶液后，再過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可。

（3）因此Na。"溶液的保存方法是。下列物質(zhì)常溫下敞口放置一段時間質(zhì)量

不會發(fā)生改變的是（填序號）。

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氧化鈣D.氯化鈉

20.化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要途徑。經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們對酸、堿、鹽有了一

定的認(rèn)識。

（1）下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法不正確的是

4.酸、堿、鹽中一定都含有非金屬元素

B.酸溶液中都含有”+,因此化學(xué)性質(zhì)相似

C.大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性

D.所有酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

（2）實驗小組用傳感器探究NaO”溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)

果如圖所示。下列說法不正確的是。

從反應(yīng)過程中有熱量放出

B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCZ和NaCI

C.從20s到40s,溶液溫度升高、pH增大

D.該實驗是將稀鹽酸滴入NaOH溶液中

（3）鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為o用小蘇打治療胃酸過多的化

學(xué)方程式為o

（4）在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，小明設(shè)計了如圖所示的實驗：

①當(dāng)把分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入裝有C4的密閉瓶中后，可觀察到的現(xiàn)象是

，則證明CO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有碳酸鈉，也可能還有氫氧化鈉，請設(shè)計實驗檢驗溶質(zhì)

的成分，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）

試卷第6頁，總17頁

氫氧化

鈉溶液玻璃管

小氣球

co2<

（5）實驗室有一瓶長時間敞口放置的氫氧化鈉固體，現(xiàn)稱取10g樣品，向其中加入

100g稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為107.8g。求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分

數(shù)。

參考答案與試題解析

2021年人教版九年級下化學(xué)第10章酸和堿單元測試卷含答案

一、選擇題（本題共計15小題，每題4分，共計60分）

1.

【答案】

D

【考點】

酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

2.

【答案】

D

【考點】

酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

解：觀察分子構(gòu)成可知，化合物C/ONG有著類似于HN4的結(jié)構(gòu)，其中C1顯+1價。

A.根據(jù)分析得，化合物&CWO2中CZ顯+1價，+1價的。有強氧化性，故4項正確；

B.根據(jù)分析得，化合物aONa與NaOH發(fā)生反應(yīng)：CION02+

2NaOH===NaClO+NaNO3+H2O,反應(yīng)生成兩種鈉鹽，故8項正確；

C.根據(jù)分析得，化合物CION。2中C/顯+1價，可與含有C廠的HCZ發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯

氣，故C項正確；

D.根據(jù)分析得，化合物SONO2中。顯+1價，即水解得到硝酸和次氯酸，故。項錯誤;

故選D。

3.

【答案】

A

【考點】

酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，稀鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，

后和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，放熱

，所以AB段為稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)；BC段為稀鹽酸鐵反應(yīng)，并放熱；C點壓強達(dá)到最

大值，是反應(yīng)結(jié)束的點，CD段壓強變化的

主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減??；OE段已冷卻至室溫；

【解答】

A、C點壓強達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點，所以。點生成氫氣的質(zhì)量等于。點生成氫氣

的質(zhì)量，故選項4正確；

B、C點壓強達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點，故選項B不正確；

C、CD段壓強變化的主要因素完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，故選項C不正確；

D、E點溫度等于4點，都是室溫，故選項。不正確。

試卷第8頁，總17頁

故選4。

4.

【答案】

A

【考點】

溶液酸堿度或酸堿性的測定

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

酸的化學(xué)性質(zhì)

酸堿指示劑及其性質(zhì)

有關(guān)元素化合價的計算

【解析】

溶液酸堿度的判斷。

【解答】

溶液的pH大小決定了溶液的酸堿度，pH大于7顯堿性，小于7顯酸性，等于7顯中性,

pH越小酸性越強，從圖表中可知，食醋的pH最小，故選4。

5.

【答案】

B

【考點】

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7,據(jù)此解答。

【解答】

4.膽汁的pH大于7,呈堿性，故錯誤；

B.胃液的pH小于7,呈酸性，故正確；

C.血漿的pH大于7,呈堿性，故錯誤；

。.胰液的pH大于7,呈堿性，故錯誤；

故選B。

6.

【答案】

B

【考點】

常見酸的物理性質(zhì)及用途

探究酸的主要性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，揮發(fā)出的氯化氫分子極易結(jié)合空氣中

的水分子，形成鹽酸小液滴，所以看到瓶口冒白霧，故4不符合題意；

B.濃鹽酸敞口放置后，氯化氫溶質(zhì)揮發(fā)，溶液中的溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故

B符合題意；

C.濃硫酸因為具有吸水性（物理變化），可以作干燥劑，故C不符合題意；

D.濃硫酸溶于水時會放熱，故。不符合題意。

故選B。

7.

【答案】

C

【考點】

酒精燈的使用

常見氣體的用途

硬水與軟水

純凈物和混合物的概念及判別

單質(zhì)和化合物的概念及判別

完全燃燒與不完全燃燒

燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃

【解析】

4、瓦斯的主要成分是甲烷，酒精燈的使用，

8、硬水是含有較多鈣、鎂化合物的水，蜂窩煤增大了煤與氧氣的接觸面積，

C、氨氣密度小，根據(jù)氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考慮，

0、河水中含有多種成分，屬于混合物，二氧化碳屬于化合物。

【解答】

4、不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈，會引起火災(zāi)，錯誤；

B、硬水是含有較多鈣、鎂化合物的水，錯誤；

C、/作填充氣球的氣體是因為它的密度小，心可作保護(hù)氣是因為它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

正確；

。、干冰屬于化合物，錯誤；

8.

【答案】

A

【考點】

溶液酸堿度或酸堿性的測定

【解析】

4、當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的大于7

時，呈堿性。

B、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

C、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為

整數(shù)。

0、根據(jù)溶液加水稀釋后，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，進(jìn)行分析判斷。

【解答】

4、pH=0的溶液，pH小于7,顯酸性，故選項說法正確。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在

干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸

性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項說法

錯誤。

C、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得某溶液的pH不可能精確為10.6,

故選項說法錯誤。

。、若溶液顯酸性，則用蒸儲水潤濕后，溶液的酸性變?nèi)?，?dāng)溶液的pH小于7時，呈酸

性，且pH越小，酸性越強，則測得的p”結(jié)果比實際值偏大。若溶液顯堿性，則用蒸錨

水潤濕后，溶液的堿性變?nèi)?，?dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，

則測得的pH結(jié)果比實際值偏小。若溶液顯中性，則用蒸用水潤濕后，溶液仍呈中性，

試卷第10頁，總17頁

測得的pH結(jié)果不變，故選項說法錯誤。

故選：Ao

9.

【答案】

C

【考點】

常見的酸堿鹽

【解析】

藥品露置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學(xué)變化質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

【解答】

解：4、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中會使其質(zhì)量減少，故選項錯誤.

8、氯化鈉溶液不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，露置在空氣中質(zhì)量不變，故選項錯誤.

C、氫氧化鈣溶液易于和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水而使混合物質(zhì)量增

大，故選項正確.

濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生

的是物理變化，故選項錯誤.

故選：C.

10.

【答案】

A

【考點】

常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.氧氣可以支持燃燒但是不能燃燒，所以不能用作燃料，故4錯誤；

B.活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和異味，故B正確；

C.鐵粉生銹的條件是與水和氧氣共同接觸，故C正確；

D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐，故。正確；

故選4。

11.

【答案】

D

【考點】

濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋

酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤里生長，故4正確；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6,酸雨主要由產(chǎn)生的氮和

硫的氧化物等酸性氣體排放到空氣中引起的，故B正確；

C.人體內(nèi)液體的pH需要在一個正常范圍，測定人體內(nèi)液體pH,可以了解人體健康狀

況，故C正確；

D.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，故。錯

誤；

故選D。

12.

【答案】

D

【考點】

中和反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4鹽酸在水中能電離出氫離子和氯離子，故4正確；

B.氫氧化鈉在水中能電離出鈉離子和氫氧根離子，故B正確：

C.氫氧化鈉與鹽酸混合時，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子能結(jié)合生成水分子，故

C正確；

D.兩溶液混合時，鈉離子與氯離子不能結(jié)合，仍以離子的形式存在，故D錯誤：

故選0。

13.

【答案】

B

【考點】

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的P"大小分析解答。

【解答】

物質(zhì)的pH表示物質(zhì)的酸堿度，pH<7時呈酸性，越小酸性越強，p"=7時呈中性，

p">7時呈堿性，越大堿性越強，所以選項中白醋的酸性最強，故B正確，4CD錯誤;

故選B.

14.

【答案】

C

【考點】

中和反應(yīng)及其應(yīng)用

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

4、根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,進(jìn)行分析判斷。

8、根據(jù)稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度變化圖，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)60s時，溶液的pH大于7,進(jìn)行分析判斷。

0、根據(jù)40s時放出的熱量還沒有達(dá)到最高，進(jìn)行分析判斷。

【解答】

4、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷

的加入堿性溶液，即該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。

8、由稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度變化圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度

逐升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項說法錯誤。

C、60s時，溶液的pH大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為NaOH

和NaCZ,故選項說法正確。

D、40s時放出的熱量還沒有達(dá)到最高，還沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，故選項說法

試卷第12頁，總17頁

錯誤。

故選：Co

15.

【答案】

B

【考點】

實驗與圖像的綜合應(yīng)用

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.大理石的主要成分是碳酸鈣，煨燒碳酸鈣生成二氧化碳?xì)怏w，但固體質(zhì)量不會降到

零，故4錯誤；

B.若保持溫度不變，雖然氧化鈣和水反應(yīng)，但溶液已知為飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

保持不變，故B正確；

C.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會影響氧氣的總量，故C錯誤；

D.硫酸先和氫氧化鋼反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和水，故沉淀應(yīng)從原點開始，即加入氫

氧化鋼就應(yīng)該生成沉淀，故D錯誤；

故選8。

二、填空題（本題共計1小題，共計4分）

16.

【答案】

熟石灰，消石灰,石灰水，配制農(nóng)藥波爾多液（合理即可）

【考點】

常見堿的化學(xué)性質(zhì)及用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰；其水溶液俗稱石灰水；農(nóng)業(yè)上用于配制農(nóng)藥波爾多液,

或利用其堿性改良酸性土壤（合理即可）。

三、解答題（本題共計4小題，每題9分，共計36分）

17.

【答案】

（1）pH,<=,>

（2）將pH試紙放在點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏

色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH,偏大，偏小

（3）5.6

【考點】

pH試紙的使用

酸雨的產(chǎn)生、危害及防治

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

此題暫無解析

【解答】

（1）pH是用來表示溶液的酸堿度，其范圍是0~14,酸性溶液的pH小于7,而且pH

越小表示溶液的酸性越強；堿性溶液的pH大于7,pH越大表示溶液的堿性越強；中性

溶液的pH等于7；

（2）用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，讀出pH值，多次測量取平均值；不能用水潤濕試紙，否則會稀釋原溶液，測酸性

溶液時結(jié)果偏大；測堿性溶液時結(jié)果偏??；

（3）雨水pH<5.6被稱為酸雨。

18.

【答案】

（1）當(dāng)把分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入裝有CO2的密閉瓶中后，可觀察到的現(xiàn)象是

小氣球膨脹；有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象還不能證明CO2與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是二氧

化碳?xì)怏w可溶于水，也會造成瓶內(nèi)壓強減小，使小氣球漲大。

（2）取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaC%溶液（或Ba。％溶液等），有白色沉淀生成，靜

置，取上層清液滴加酚醐溶液，若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2cO3和NaOH：若溶液

沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2c。3。

【考點】

二氧化碳的物理性質(zhì)

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

堿的化學(xué)性質(zhì)

鹽的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，

空氣進(jìn)入氣球，使小氣球脹大；原因是二氧化碳?xì)怏w可溶于水，也會造成瓶內(nèi)壓強減

小，使小氣球漲大。

（2）取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCG溶液（或溶液等），有白色沉淀生成，靜

置，取上層清液滴加酚獻(xiàn)溶液，若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2c。3和NaOH；若溶液

沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2c。3。

【解答】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，

空氣進(jìn)入氣球，使小氣球脹大；原因是二氧化碳?xì)怏w可溶于水，也會造成瓶內(nèi)壓強減

小，使小氣球漲大；故答案為：當(dāng)把分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入裝有C4的密閉瓶

中后，可觀察到的現(xiàn)象是小氣球膨脹；有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象還不能證明C4與氫氧化鈉發(fā)

生了反應(yīng)，其理由是二氧化碳?xì)怏w可溶于水，也會造成瓶內(nèi)壓強減小，使小氣球漲大。

（2）取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCG溶液（或BaC%溶液等），有白色沉淀生成，靜

置，取上層清液滴加酚醐溶液，若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2cO3和NaOH；若溶液

沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有NazC"；故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCG溶

液（或BaC%溶液等），有白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加酚酸溶液，若溶液變

成紅色，則溶質(zhì)為Na2c。3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na?Cq。

19.

【答案】

（1）NaOH

（2）乙同學(xué)的實驗只能說明固體中含有碳酸鈉，但不能證明不含氫氧化鈉

（3）CaCl2（答案合理即可），溶液變紅色,Na2cO3+Ca（OW）2=CaCO3i+2NaOH

附加題：（1）CO?+Ca（OH）2=CaCC>31+“2。，（2）Ca（OW）2（答案合理即可），（3）

密封保存,。

【考點】

試卷第14頁，總17頁

探究氫氧化鈉氫氧化鈣是否變質(zhì)問題

檢驗二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉是否反應(yīng)的方法

實驗方案的評價

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

常見離子的檢驗與證明

堿的化學(xué)性質(zhì)

常見酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)固體氫氧化鈉溶于水放熱，加水后有放熱現(xiàn)象說明這包固體中含有NaOH。

(2)取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，只能說明固體中含有碳酸

鈉，但不能證明是否含氫氧化鈉。

(3)猜想三正確，則既有NaOH又有7。2。。3，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，所以驗證

氫氧根之前要先將碳酸根除去，可以用加入過量的CaC,2除去；然后滴入酚獻(xiàn)溶液驗證

氫氧根離子，如果溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Ca^OH)2+Na2CO3=CaCO31

+2NaOH.

附加題：(1)氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，變質(zhì)的方程式為：

CO2+CQ(OH)2=CaCO3+H2Oo

(2)將固體加足量水溶解，加入適量Ca(O“)2,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣沉淀后，對所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，即可從氫氧化鈉溶液

中分離得到固體氫氧化鈉。

(3)為避免氫氧化鈉變質(zhì)，應(yīng)防止氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳，因此可采取密封保

存的方法保存氫氧化鈉。

兒濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量會增加，故4錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會減少，故8錯誤；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量會變大，故C錯誤；

D.氯化鈉在空氣中質(zhì)量基本不變，故。正確；

故選

20.

【答案】

(1)D

(2)D

(3)Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(4)①小氣球脹大,CO2+2/VaOH=Na2CO3+H2。；，②取少量反應(yīng)后的溶液于試管

中，滴加足量的BaCG溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酬溶液,

若溶液變紅，則溶質(zhì)為NazCOs和NaO”，若溶液未變紅，則溶質(zhì)為NazCOs。

(5)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

10644

X2.2g

則出=?,解得x=5.3g

x2.2gJ

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g

樣