2023版人教高中同步化學(xué)選擇性必修一：本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)

本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)

（滿分:100分;時(shí)間:90分鐘）

一、選擇題（本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2020北京師大附中高二上期中）當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī),下列關(guān)于

能源的描述不正確的是（）

A.提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向之一

B.正在探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等

C.新能源的優(yōu)點(diǎn)是可以再生、沒(méi)有污染或者很少污染

D.燃燒熱是評(píng)價(jià)燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)

2.（2021河北重點(diǎn)高中階段性測(cè)試）焙是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。一定壓強(qiáng)下，

下列有關(guān)焰或焰變的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),物質(zhì)的焰也發(fā)生變化

B.等量的硫單質(zhì)的焰:S（s）＜S（1）＜S（g）

C.吸熱反應(yīng)中產(chǎn)物的焰高于反應(yīng)物的焰

D.化學(xué)鍵斷裂時(shí)焰值一定增大，同時(shí)會(huì)伴隨化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

3.（2021遼寧沈陽(yáng)郊聯(lián)體期中）已知某些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳

-891.0kJ-mol'1-2219.9kJ-mol1-1366.8kJ?mol1-283.0kJ?mol-1

使用上述燃料,最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（）

A.一氧化碳B.甲烷

C.丙烷D.乙醇

4.（2021北京豐臺(tái)期中）已知明'己3H2（g）i2NH3（g）2-92.4kj/mol,則

NH3（g）一取2（g）爭(zhēng)（g）的焙變?yōu)椋ǎ?/p>

A.+46.2kj/molB.-46.2kj/mol

C.+92.4kj/molD.-92.4kj/mol

5.在1200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+|o2(g)—S02(g)+H20(g)AH\

2H2s(g)+SO2(g)——|8(g)+2HQ(g)△A

H2S(g)+102(g)—S(g)+H20(g)△屈

2S(g)—S2(g)b也

則的正確表達(dá)式為()

A.△4=1(△A+△%一3△A)

B.44=1(3

C.△優(yōu)(A〃+A止3AA)

D.A〃=|(A&-A〃-3AA)

6.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()

A.用量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí),為了操作方便,可用溫度計(jì)直接攪拌

B.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立

即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的

最高溫度,計(jì)算反應(yīng)熱,取2~3次的實(shí)驗(yàn)平均值

D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí),可用稀硫酸和稀氫氧化鋼溶液混合后,根據(jù)記錄的溫度

變化來(lái)計(jì)算

7.(2021山東聊城期中)由甲醇制備二甲醛，涉及如下反應(yīng)：

(i)2CH:iOH(g)=C2H4(g)+2IW(g)A/X

(ii)2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H20(g)A氏

能量變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是（）

A.

B.反應(yīng)（ii）為吸熱反應(yīng)

1

C.C2H，i(g)+H20(g)CH30cH3(g)A/M.2kJ?mol

D.若在容器中加入催化劑,則氏將變小

8.熱化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn),更離不開(kāi)對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.向圖1的試管A中加入某一固體和液體,若注射器的活塞右移,說(shuō)明A中發(fā)生了

放熱反應(yīng)

B.將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置,若注射器的活塞右移,說(shuō)明鋅粒和稀硫酸

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C由圖3可知,△“小于△/%

D.由圖3可知,

9.（2019浙江學(xué)業(yè)水平考試）下圖是1mol金屬鎂和鹵素單質(zhì)反應(yīng)的△〃（單

位:kJ?mol'）示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的

是（）

MgCl,

一“24局

MgF.-——MgBr.

j-364

Mgl,

A.電解MgCb制取Mg是吸熱反應(yīng)

B.MgBn與CL反應(yīng)的△歡0

==

C.MgF2（s）+Br2（1）^MgBr2（s）+F2（g）△>￥=+600kJ,mol'

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

10.（2020廣東廣州二中高二上期中）在同溫、同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量的

數(shù)值分別用a、氏c三個(gè)正數(shù)表示，則a、6、c的關(guān)系是（）

1

@2H2(g)+02(g)2H20(g)AH=~akJ?moL

1

②2H2(g)+02(g)2H,0(1)△H=-bkJ?moF

-1

③4(g)(g)H20(g)△Ff^-ckJ,mol

A.a>b,b=2cB.a=Ic

C.a<b,c=-D.無(wú)法比較

二、選擇題（本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分）

11.（2020江西九江一中高二上期中）己知：

1

2H2(g)+02(g)=—210(1)△代-571.6kJ?mol-

1

2CH30H(l)+302(g)—=2C02(g)+4H20(l)△代T452kJ?mol

+1

H(aq)+0H(aq)^=H20(l)△廬-57.3kJ?mol-

下列說(shuō)法正確的是（）

A.A(g)的燃燒熱為285.8kJ?moU1

1

B.跳2sO,(aq)+節(jié)a(OH)2(aq)---扣aS0“(s)+H20(1)△—57.3kJ?mol-

C.等質(zhì)量的C(g)和CH30H(1)完全燃燒,FUg)放出的熱量多

-1

D.3H2(g)+C02(g)---CH30H(1)+HQ(1)△層+131.4kJ?mol

12.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為I『(aq)+0H(aq)-H20(l)

△代-57.3kJ?mol，向1L0.5mol?L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì):①稀

醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△〃、八萬(wàn)、△"，三者

的關(guān)系正確的是()

A.△瓜〉△豆》B.△笈<△△A

13.(2020浙江溫州十五校高二上期中聯(lián)考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的

是()

A.已知:2Hz(g)+()2(g)-2H20(g)△層-483.6kj/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8

kj/mol

B.已知:4P(紅磷,s)—PK白磷,s)XH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.0gNaOIl的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式可表示為NaOH(aq)+1ll2S0((aq)—加2sol(aq)+HQ⑴△廬-57.4

kj/mol

D.已知:C(s)+02(g)---C02(g)AH\,

C(s)+如(g)-CO(g)A壓,則△〃>△萬(wàn)

14.(2020江蘇泰州二模)已知:Mn(s)+C)2(g)^MnO2(s)

S(s)+O2(g)=—SO2(g)△/%

Mn(s)+S(s)+20?(g)MnSOi(s)A〃

則下列表述正確的是()

A.A冰0

B.

C.Mn+S02^MnOz+S△廬△人-△〃

D.MnO2(s)+SO2(g)—=MnSOt(s)△代△A/

15.(2020山東青島黃島高二上期中)下列說(shuō)法或表示方法正確的是()

=

A.已知:S(g)+()2(g)^SO2(g)△仇

S(s)+02(g)—SO2(g)△H2,貝(I△冰△A

B.由C(石墨,s)—C(金剛石,s)△/Ml.9kJ-moU1,可知金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.已知在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫

氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)—21L0(l)A/A-285.8kJ?moK1

D.已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量,則稀醋

酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3C00H(aq)—

1

CH3C00Na(aq)+H20(1)△戶-57.4kJ?mol-

三、非選擇題(本題共5小題,共60分)

16.(12分)(2021山東聊城期中)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,獲取反應(yīng)能量變化有多種

途徑。

(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。

A.Na20與水反應(yīng)

B.甲烷的燃燒反應(yīng)

C.CaCO：,受熱分解

D.鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑

①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知:

化學(xué)鍵H—H0=00—H

鍵能(kJ-moL)436498463.4

則2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△廬kJ?mol"。

②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A+B-C+D中A、B、C、D所含能量依次可

表示為￡、區(qū)、及、&該反應(yīng)△廬o

③通過(guò)蓋斯定律計(jì)算。已知在25°C、101kPa時(shí)：

1

I.2Na(s)+|02(g)=—=Na20(s)△廬-414kJ?mol-

II.2Na(s)+O2(g)Na?。?(s)A//=-511kJ,mol1

寫(xiě)出NaM與Na反應(yīng)生成Na20的熱化學(xué)方程

式：o

④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOIl溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取50mL

0.50mol-L的鹽酸，則還需加入(填字母)。

A.50mL0.50mol-U'NaOH溶液

B.50mL0.55mol?L1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

17.(14分)(2020安徽銅陵一中高二上期中)I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B—C+D的

能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，

看到U形管中左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升。試回答下列問(wèn)題：

B

I

*

.

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)o

(2)A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成釋放出來(lái)。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物

化學(xué)鍵形成放出的能量。

II.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還轉(zhuǎn)化不完全，

測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。

已知：

①P,(白磷，s)+502(g)—POo(s)△H=-2983.2kj/mol

②P(紅磷,s)+M(g)-(s)△代-738.5kj/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為o相

同狀況下,能量較低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“強(qiáng)”或

“弱”)。

18.(8分)(2021遼寧協(xié)作體第一次考試)C0?的減排、捕集和利用是人類可持續(xù)發(fā)展

的重要戰(zhàn)略之一。利用CO?和H?生成CH30H來(lái)捕集CO?的反應(yīng)是C02(g)+3H2(g)^

CH30H(l)+H20(g)△層-89kJ?mol，回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)上述反應(yīng)的圖像合理的是(填字母)。

(2)①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1mol⑩⑷和0.3mol比(g),充分

反應(yīng)后，放出的熱量________(填或")8.9kjo

②完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質(zhì)的量為,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為—“。

19.(12分)(2021山東師范大學(xué)附中第一次學(xué)業(yè)測(cè)評(píng))為了合理利用化學(xué)能，確保安

全生產(chǎn)，化工流程設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的熔變,并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)

的焰變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

(1)下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。

①濃IbSO,稀釋;②酸堿中和反應(yīng);③壓在CL中燃燒;④固體NaOII溶于水;⑤液態(tài)水

變成水蒸氣;⑥碳在高溫條件下還原C02o

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)?/p>

體時(shí)釋放出akJ的熱量,試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程

式：_________________________________________

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲COJ在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH,和

(NH,)￡03已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳齊！J,它們與CO,可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I:2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)=(NHJ2C03(aq)△//,

反應(yīng)II:NH3(1)+H20(D+C02(g)NH1HCO3(aq)△A

反應(yīng)in：(NIL)2CO3(aq)+40(1)+CO2(g)2NHJlC03(aq)A"

則△〃與bH\、△〃之間的關(guān)系為。

⑷已知反應(yīng)用(或+3氏(4-2NH3(g)△代akj/mol,根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)

計(jì)算a的值為。

化學(xué)鍵H-HN-HN=N

鍵能(kj/mol)436391945

20.(14分)(2021江蘇如皋第一階段檢測(cè))甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源

時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料

(D汽油的主要成分之一是辛烷[c8Hl8(1)]°已知:25℃、101kPa時(shí),0.2m要辛烷

完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1103.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為O

1

25℃、101kPa時(shí)，CH30H(l)+|()2(g)—=C02(g)+2H20(l)△層-726.5kJ?mol-,

相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別燃燒時(shí)釋放的熱量用于燃燒石灰石制備CaO,則得到

CaO多的是(填“甲醇”或“辛烷”)。

II.甲醇的合成

⑶以COKg)和乩他)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如圖所示。

A

TA//=-5OkJ?mol"

ImolCHjOH(g)+lmolH,O(g；

①補(bǔ)全圖：圖中A處應(yīng)填入o

②該反應(yīng)需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的卜也_______(填“變

大”“變小”或“不變”)。

③已知：CO(g)+取2(g)—C02(g)△^=-283kJ?mor'

1

H2(g)+i02(g)—H20(g)A必=-242kJ?mor

CH30H(g)號(hào)O2(g)---CO2(g)+2H20(g)A幻-676kJ?mol'

以CO(g)和乩(或?yàn)樵虾铣杉状嫉臒峄瘜W(xué)方程式為o

答案全解全析

1.D解決能源問(wèn)題的方法有節(jié)約能源,提高現(xiàn)有能源利用率,積極尋找和開(kāi)發(fā)新

能源,A正確;人們正在探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等,B

正確;新能源相對(duì)于化石燃料來(lái)說(shuō)，資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境友好,C正確;評(píng)價(jià)

燃料的優(yōu)劣還應(yīng)當(dāng)考慮是否對(duì)環(huán)境有污染等,D錯(cuò)誤。

2.D烙是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量,與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),物

質(zhì)的熔也發(fā)生變化,A正確;等量的同種物質(zhì)的能量按氣、液、固的順序依次減小，

則等量的硫單質(zhì)的熔:S(s)<S(1)<S(g),B正確;反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能

量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則吸熱反應(yīng)中產(chǎn)物的蠟高于反應(yīng)物的焰,C正確;化學(xué)反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂時(shí),物質(zhì)的總能量增大,焰值一

定增大，但只有舊化學(xué)鍵的斷裂,沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成時(shí),不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)

、口

I天。

3.B最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的燃料即生成等量的二氧化碳時(shí),放出熱量最多

的燃料。CH,生成1mol二氧化碳放出的熱量為891.0kJ,丙烷(C3Hs)生成1mol二

氧化碳放出的熱量為kJ處739.97kJ,乙醇CHeO)生成1mol二氧化碳放出的

3

熱量為12竺kj=683.4kJ,CO生成1mol二氧化碳放出的熱量為283.0kJ。綜上

2

所述,生成1mol二氧化碳放出熱量最多的是甲烷,則最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念

的是甲烷,B正確。

4.A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)

A廬-92.4kj/mol,則2N4(g)一N2(g)+3H2(g)△#=+92.4kj/mol,由于焰變與

化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),所以NH：i(g)一典(g)+如(g)的焰變?yōu)?/p>

+46.2kj/mol,故A符合題意。

5.A將題中方程式依次編號(hào)為①、②、③、④,根據(jù)蓋斯定律，三X(①+②-3X③);④,

3

貝△〃工3AA)。

3

6.C溫度計(jì)只能用于測(cè)量溫度,不能用于攪拌溶液,A錯(cuò)誤;起始溫度應(yīng)為混合前

酸、堿的溫度，然后測(cè)定混合后反應(yīng)體系的最高溫度，以此計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱,B

錯(cuò)誤;用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量

取達(dá)到的最高溫度,可起到保溫作用，計(jì)算反應(yīng)熱,取2~3次的實(shí)驗(yàn)平均值,可減小

實(shí)驗(yàn)誤差,C正確;稀硫酸與稀氫氧化鍬溶液反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，使反應(yīng)放出的

熱量增加,不能用該反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,D錯(cuò)誤。

7.A根據(jù)題圖中數(shù)據(jù)可知，△〃=-29.1kJ?mor',△"=-23.9kJ?mol1,則

△A<△/A項(xiàng)正確;從題圖中數(shù)據(jù)可看出，△HK0,即反應(yīng)(ii)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)

誤;根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)(ii)-反應(yīng)(i)可得反應(yīng)C2Hl(g)+lkO(g)=CH30cH3(g),

則△戶A七-△卜=-23.9kJ?mol1-(-29.1kJ?mol')=+5.2kJ?mol：C項(xiàng)錯(cuò)誤;

加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焰變,則E-E不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.C很多物質(zhì)溶解過(guò)程也是放熱的，向圖1的試管A中加入某一固體和液體,若注

射器的活塞右移,不能說(shuō)明A中發(fā)生了放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤；由于鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生

成了電使注射器的活塞右移，因此將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置,若注射器

的活塞右移,不能說(shuō)明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;等質(zhì)量氣態(tài)硫的能

量比固態(tài)硫的高,反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②的多,放熱反應(yīng)的焰變?yōu)樨?fù)值,因此

△〃小于△豆,C正確；由圖3可知〃+錯(cuò)誤。

9.D鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂為放熱反應(yīng),所以電解氯化鎂制取Mg為吸熱反應(yīng),A

1

正確;①M(fèi)g(s)+Br?⑴—MgBr2(s)△層-524kJ,moT,@Mg(s)+Cl2(g)—

MgCl2(s)AZ^-641.3kJ?mo「,②-①得MgBn(s)+C12(g)^=Bn⑴+MgCb(s)

△代-117.3kJ?molBP△水0,B正確;①M(fèi)g(s)+Fz(g)——MgF?(s)Hl124

kJmol1,@Mg(s)+Br2(l)—=MgBrKs)△於-524kJ曬廣，②-①得MgH(s)+Br2⑴

—MgBr2(s)+F2(g)△層+600kJ?mo「，C正確；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,所以化

合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,D錯(cuò)誤。

1

10.C已知:①2c(g)+02(g)——2H2。(g)AIdakJ?mol

1

②2H2(g)+02(g)——2H2。(1)△4bkJ?mol-

1

③乩(g)+夕2(g)—=H20(g)△4ckJ?mol'

則a=2c;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱,反應(yīng)①放出的熱量小于反應(yīng)②,則a<bo

11.AC由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H?(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol\A正確；

反應(yīng)中有BaSOi(s)生成,而生成BaSO”也是放熱的,所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3

kJ,即A^-57.3kJ?mo『,B錯(cuò)誤;等質(zhì)量的H?(g)和CH30H⑴完全燃燒，設(shè)質(zhì)量均

為1g,則：

1

2H2(g)+02(g)—240(1)A/A-571.6kJ?mol

2mol571.6kJ

-mol142.9kJ

2

1

2CH30H(l)+302(g)—2C0,(g)+4H20(1)△H=-1452kJ?moF

2mol1452kJ

-mol22.69kJ

32

所以HKg)放出的熱量多,C正確；已知：

1

①2H2(g)+02(g)——2H20(l)△層-571.6kJ?mol-,

1

②2cH30H(1)+30?(g)-2C02(g)+4H20(l)△代T452kJ-mol,

根據(jù)蓋斯定律，由(①X3-②)X；得3H2(g)+C02(g)——CH:S0II(1)+H20(D

A/A-131.4kJ?mo",D錯(cuò)誤。

12.D醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱,濃硫酸稀釋時(shí)放熱,故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出

的熱量0(濃硫酸)〉0(稀硝酸)>0(稀醋酸)，放熱反應(yīng)的△〃為負(fù)值,故

易錯(cuò)警示

明確弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸稀釋的熱效應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為放熱

反應(yīng)的△水0,即放熱越多，△〃越小。

13.C產(chǎn)物中H20是氣態(tài),不能據(jù)此計(jì)算H?的燃燒熱,A錯(cuò)誤;紅磷的能量低于白磷

的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;含20.0gNaOH

的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表

示為NaOIl(aq)+?12so“aq)-^Na2sol(aq)+H20(1)A年-57.4kj/mol,C正確;1

molC完全燃燒放出的能量多于不完全燃燒放出的熱量，放熱反應(yīng)的△〃為負(fù)值，

放熱越多，△〃越小，故錯(cuò)誤。

14.AD硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的焙變小于0,則△為<(),A正確;反

應(yīng)放出熱量多少未知，無(wú)法判斷△〃和△〃的大小,B錯(cuò)誤;①M(fèi)n(s)+O2(g)——

MnO?(s)△H、,②S(s)+O2(g)—SO2(g)△為根據(jù)蓋斯定律,①-②

得:Mn(s)+SO2(g)MnO2(s)+S(s)△廬△〃-△尻且熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)

物、生成物的狀態(tài),C錯(cuò)誤;①M(fèi)n(s)+C)2(g)^MnCMs)△②S(s)+C)2(g)—=

SO?(g)△③Mn(s)+S(s)+202(g)——MnSO((s)A根據(jù)蓋斯定律,③-①-②

得:MnO2(s)+SO2(g)——MnSO.,(s)△代△長(zhǎng)△必-△%D正確。

15.AB生成物相同,反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S能量高，前者放熱多，則A^<A^,A

正確;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),則石墨具有的能量比金剛石低，故石墨更穩(wěn)

定,B正確;表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為乩(g)+夕2(g)——HQ(1)

A/A-285.8kJ?mol1,C錯(cuò)誤;醋酸電離吸熱,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH：iCOOH(aq)——CHCOONa(aq)+H2(1)AH>-57.4

kJ,mor1,D錯(cuò)誤。

16.答案(1)C(2)①-483.6②及+區(qū)-(氐+區(qū))@Na2O2(s)+2Na(s)—2Na2O(s)

A^-317kJ?mol'@B

解析(2)①根據(jù)2H2(g)+02(g)2H20(g)可

知，△廬(2X436+498-463.4X4)kJ?mol'=-483.6kJ?mol'o②通過(guò)物質(zhì)所含能

量計(jì)算A廬生成物總能量-反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)A+B——C+D的

A廬氏+國(guó)-(笈+區(qū))。③根據(jù)蓋斯定津由I乂2-11可得2岫(5)+岫202(5)——2Na20(s)

△年-414kJ?moU1X2-(-511kJ?mol-1)=-317kJ?mol：所以Na?。?與Na反應(yīng)生

成NaZ。的熱化學(xué)方程式為Na2()2(s)+2Na(s)——2NazO(s)△廬-317kJ?mol：④

測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，為了保證酸或堿中的一方反應(yīng)完

全,往往使另一方過(guò)量,所以若取50mL0.50mol-L1的鹽酸,還需加入50mL0.55

mol?U'NaOH溶液。

17.答案1.(1)放熱(2)高

⑶熱能⑷低

II.PM白磷，s)——4P(紅磷，s)A/A-29.2kj/mol紅磷弱

解析1.(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A+B——C+D,U形管中左側(cè)液面下降、右側(cè)液面上升，

根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以A和B的總能量比C和D的總能量高。

(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量的變化,該反應(yīng)中物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)

化成熱能釋放出來(lái)。

(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成放出能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)

物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

H.根據(jù)蓋斯定律，由①-②X4可得巴(白磷,s)——4P(紅磷,s)△層-29.2

kj/mol,說(shuō)明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng),相同的狀況下,紅磷能量比白磷低，物質(zhì)

能量越低越穩(wěn)定,則白磷的穩(wěn)定性比紅磷弱。

18.答案⑴C(2)①<②0.075mol0.3

解析(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式COz(g)+3H2(g)=CH30H(1)+乩0他)△廬-89

kJ?可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),說(shuō)明生成物(CH30H和H20)的總能量小于反應(yīng)物

(C0?和H2)的總能量,根據(jù)題圖分析,C正確。

(2)①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1molC02(g)和0.3molH?(g),充分

反應(yīng)后，理論上放出熱量為8.9kJ,但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此放出的熱量小于

8.9kjo

②甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CHQH+302些4H20+2C02)1.6g甲醇的物質(zhì)的量為

上互=0.05mol,完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05molX-=0.075

32g/mol2

mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.075molX[0-(-2)]X2XJV；=0.3%。

19.答案(1)②③(2)CH,(g)+202(g)——C02(g)+2壓0⑴△廬-2akj/mol

(3)2△〃-△