2022年浙江省溫州市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（5月份）（選考）（附答案詳解）

2022年浙江省溫州市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（5月份）（選

考）

1.下列水溶液呈堿性的鹽是（）

A.CaCl2B.Na2sO3C.Ba(0H)2D.HNO3

2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.H2OC.A1C13D.CO2

3.名稱為“蒸發(fā)皿”的儀器是（）

4.下列物質(zhì)（主要成分）的化學(xué)式不正確的是（）

A.蘇打：Na2cO3B.冰晶石：Na3AlF6

C.聚氯乙烯：D.黃銅礦：CuFeS2

Cl

5.下列表示不正確的是（）

O

A.甘氨酸的鍵線式：H,N\人

B.KOH的電子式：K[：d：H]'

C.一水合氨比例模型:

D.藍(lán)。2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

6.下列說法不正確的是（）

A.七氟丙烷可用作滅火劑

B.乙醇鈉可由乙醇與NaOH溶液反應(yīng)制得

C.“氫化油”可用于生產(chǎn)人造奶油

D.甘油醛是最簡單的醛糖

7.下列說法正確的是（）

A.。2和。3互為同素異形體

B.淀粉（CGHIOOS”和纖維素仁6%0。5%互為同分異構(gòu)體

C.14c和14N互為同位素

8.下列說法不正確的是（）

A.碘化銀常用作感光材料，是膠卷中必不可少的成分

B.石英、水晶、硅藻土的主要成分都是Si。？

C.氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆

D.石墨可做潤滑劑和電極材料

9.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上制硝酸的三個主要設(shè)備為接觸室、熱交換器、吸收塔

B.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料

C.工業(yè)上鐵的冶煉加入石灰石，主要是為了吸收二氧化硫，同時得到副產(chǎn)物石膏

D.工業(yè)上制取鎂、鋁的最后一個步驟均為電解熔融氧化物

10.關(guān)于反應(yīng)2CU2O+CU2s±6Cu+SC）2T，下列說法不正確的是（）

A.C%。被Cu2s還原

B.Cu2s既是氧化劑，又是還原劑

C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6

D.生成ImolSOz時，轉(zhuǎn)移了6moi電子

11.下列說法不正確的是（）

A.呈粉色的變色硅膠干燥劑（含氯化鉆），可通過烘干至藍(lán)色后重新使用

B.如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即先用酒精洗滌，再用水沖洗

C.測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時，未及時將鐵片從稀硫酸中取出，會導(dǎo)致結(jié)果偏高

D.移液管和滴定管均標(biāo)有使用溫度，使用時均應(yīng)進(jìn)行檢漏、潤洗再裝液

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.30gHCHO和CH3co0H：昆合物中H原子數(shù)為2NA

B.密閉容器中2moiSO2和lmok）2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NA

C.一定條件下，6.4g銅與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.ImolSOz中含有共價犍的數(shù)目為3必

13.下列離子方程式正確的是（）

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+

A.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na++H20

B.向NaAlOz溶液中力口入NaHCOs：AIO2+HCO3+H20=A1（OH）31+C02T

C.NaClO溶液與過量NaHSC>3溶液反應(yīng)：C1CT+HSO3=Cl-+SO歹+H+

通電

D.以銅為電極電解氯化鍍?nèi)芤海篶u+2NH*二Cu2++2NH3T+H2T

14.下列說法不正確的是（）

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

B.纖維素硝酸酯常用纖維素與濃硝酸反應(yīng)得到，可用于生產(chǎn)電影膠片片基

C.在人體內(nèi)，油脂能夠溶解一些不能溶解在水中的營養(yǎng)物質(zhì)，如脂溶性維生素A,

以利于人體吸收

D.不同的多肽或蛋白質(zhì)，可以通過控制溶液的pH進(jìn)行分離

15.有關(guān)化合物（如圖），下列說法正確的是（）

H.C=HC

A.分子中至少有4個碳原子共直線

B.分子中只含有2種官能團，1個手性碳原子

C.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗ImolNaOH

D.該物質(zhì)具有弱堿性

16.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中僅有一種金屬元素，

且只有兩種元素處于同一周期。自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，X和丫最

外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是（）

A.簡單離子半徑：M>Z>W

B.化合物M?YX中只含離子鍵不含共價鍵

C.熱穩(wěn)定性：X2Z>XW

D.氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z>W

17.25久時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.pH、體積均相同的NH4cl和HCI溶液，導(dǎo)電能力相同

B.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明CH3co0H是弱酸

C.將lmolNH4NC）3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n（NH1）=n（NO1）

D.物質(zhì)的量濃度相同的NH4cl溶液和NH4HCO3溶液中c（NH。）：前者小于后者

18.已知:25℃、lOlkPa下:

-1

I.2Na(s)+102(g)=Na2O(s)AH=-412kJ-mol

-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-511kJ-mol

-1

IIL2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-mol

1,

-1

IV.Na2O2(；s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+-O2(g)AH=-226kJ-mol

下列說法正確的是()

A.相同條件下，lmol[2Na(s)+C)2(g)]的能量小于lmol[Na2()2(s)]的能量

B.低溫不利于CO與Na?。？自發(fā)生成碳酸鈉

C.反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II的活化能

D.Na2。不可能分解為Naz。2和Na

19.在某容積可變的密閉容器中加入等量的A、B混合氣體共4mol,發(fā)生反應(yīng)：mA+

nBUpC,保持一定溫度，改變壓強分別達(dá)到平衡時，測得不同壓強下氣體A的物

質(zhì)的量濃度如表：

壓強p/Pa2x1055x1051x1063x106

c(A)/mol-L-10.080.200.400.80

下列說法一定正確的是()

A.保持一定溫度，增大壓強，平衡正向移動

B.當(dāng)壓強為3xl06pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：1<。=蒜冷-

P(A)-P(B)

C.反應(yīng)平衡后若增大壓強，則新平衡的逆反應(yīng)速率大于原平衡的逆反應(yīng)速率

D.若再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中A、B、C總物質(zhì)的量為

(4+b)mol

20.下列關(guān)于物質(zhì)燧的大小比較合理的是()

A.相同壓強下，lmolH2O(50℃)>lmolH2O(80℃)

B.相同溫度和壓強下，lmolC02(g)<2molC0(g)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmolSO2<lmolSO3

D.相同條件下，Imol單晶硅>lmol二氧化硅晶體

21.濃差電池是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。鋰離子濃差電池的原理如圖所示，該

電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列說法不正確的是()

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(傳導(dǎo)L「)

A.若丫電極材料為鐵，也能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化

B.濃縮海水中鋰離子濃度大于左側(cè)LiCl溶液中的鋰離子濃度

C.X電極的反應(yīng)為：2H++2e-=H2T

D.右側(cè)生成lmolQ?時，左側(cè)Li+增加2moi

22.ILO.lOmol-LH3RO3溶液PH<1，向其中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測得溶

液中各種含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不

正確的是()

+-

A.當(dāng)加入O.lmolNaOH時：c(Na)=c(H2R03)+c(HRO|)+c(RO7)

-

B.當(dāng)力口入0.2molNaOH時：(ROl)>c(H2R03)

C.曲線61是指微粒H2RO.的變化趨勢

D.N點，c(HRO1-)=c(RO|-)=0.05mol-L-1

23.下列推測合理的是()

A.四鹵化硅中僅SiF,能形成Si理一配離子，這是由于F-半徑最小

B.已知Si&Q+4H20=3H2T+H4SiO4+HCL則可推知CH3cl+2H2O=3H2T

+C02+HC1

C.高溫條件下SiC14與NH3反應(yīng)可生成Si3N4和NH4cl

D.Si3H8分解溫度高于C3Hg

24.已知利用環(huán)氧物質(zhì)制備某酯的一種機理如圖所示，下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在化合物1的催化下完成

B.化合物H和in互為同分異構(gòu)體

C.化合物IV生成3-羥基丙酸甲酯的過程屬于取代反應(yīng)

D.若原料用,則產(chǎn)物一定是

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

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目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加熱

探究淀粉水若溶液未變藍(lán)色，則淀

A2?3min,冷卻后加入NaOH溶液至堿性，

解程度粉已經(jīng)完全水解

再滴加碘水

探究乙醇消取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，若溟水溶液褪色，則乙

B去反應(yīng)的產(chǎn)迅速升溫至170。&將產(chǎn)生的氣體通入少量醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙

物溟水中烯

分別取lOmLO.lmol?「Na2s2O3溶液和前者出現(xiàn)渾濁的時間更

探究濃度對

5mL0.1mol-L-iNa2s2O3溶液、5mL蒸館水短，說明增大Na2s2O3溶

C反應(yīng)速率的

于兩支試管中，然后同時加入lOmLO.lmol?液濃度，可以加快反應(yīng)

影響

L-】H2sO4溶液速率

探究鋁與氧

若上層清液開始無明顯

化鐵鋁熱反

取少量產(chǎn)物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上現(xiàn)象，后出現(xiàn)血紅色溶

D應(yīng)后的產(chǎn)物

層清液，依次加入KSCN溶液和雙氧水液，則說明產(chǎn)物中含有

之一為單質(zhì)

單質(zhì)鐵

鐵

A.AB.BC.CD.D

26.回答下列問題:

(1)兩種無機物的相關(guān)信息如表:

化學(xué)式P4s3

C3N4

用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機、鉆頭、軸承

熔點174℃1900℃

請從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點差異

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空

氣中，探頭的溫度變化如圖。請解釋溫度升高的原因。

27.一定條件下，將28.8gCu2。固體投入100mL12.0mol-LT的硝酸溶液中充分反應(yīng)后,

固體全部溶解，硝酸被還原為氮氧化物(NO*)，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物

(NOx)4.48L。(生成氣體全部逸出)

(1)X—O

(2)往反應(yīng)后的溶液中加入4.00mol-LTNaOH溶液，為使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，至少

需要NaOH溶液mL。(請寫出簡要的計算過程)

28.固體鹽X由四種常見元素組成，其中僅含一種金屬元素，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：H中溶質(zhì)僅為一種常見正鹽。黃綠色氣體C密度為相同條件下電的33.75倍。

請回答：

(1)X的組成元素為,固體F成分為。

(2)固體X在水中也可反應(yīng)生成氣體B,同時生成一種的相對較穩(wěn)定的白色沉淀，請

寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式o

(3)向血紅色溶液I中加入足量的KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中含有與血紅

色物質(zhì)組成元素相同的微粒，請寫出該反應(yīng)可能的離子方程式。

(4)氣體C的化學(xué)式為o將氣體C通入KOH溶液，微熱，恰好完全反應(yīng)，生成

兩種物質(zhì)的量之比1：5的鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式,設(shè)計定量實驗方案

驗證上述比例關(guān)系。

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29.含氮化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。請回答:

(l)NOx與含硫化合物的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I：CaS(s)+3NO2(g)=CaO(s)+SO2(g)+3NO(g)AH=-279.12kJ-moLKI

_1

反應(yīng)H：CaS(s)+4NO2(g)=CaS04(s)+4N0(g)AH=-714.52kJ-molK2

反應(yīng)HI：CaS04(s)+NO(g)=CaO(s)+SO2(g)+NO2(g)AHK3

①三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的InK隨溫度變化關(guān)系如圖所示，則表示Ing的曲線是

②在恒溫條件下，加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡時c(S()2)如圖所示，G時減小

容器體積，t2時達(dá)到新平衡，請畫出t］至t2時c(SO2)變化趨勢圖o

A1

c(SO;)；：

i時二

(2)合成氨工廠以“水煤氣”和電為原料，采用兩段間接換熱式絕熱反應(yīng)器，由進(jìn)

氣口充入一定量含CO、出、H20.”的混合氣體，在反應(yīng)器A進(jìn)行合成氨，其催化

劑in鐵觸媒，在500久活性最大，反應(yīng)器B中主要發(fā)生的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)U

CO2(g)+H2(g)AH<0,裝置如圖。

第29題⑵圖

①溫度比較：氣流a氣流b(填“>”“<”或“=”)。

②氣體流速一定，經(jīng)由催化劑I到催化劑II,原料轉(zhuǎn)化率有提升，其可能原因是:

③下列說法正確的是O

A.利用焦炭與水蒸氣高溫制備水煤氣時，適當(dāng)加快通入水蒸氣的流速，有利于水煤

氣的生成

B.N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ?moL反應(yīng)器溫度越低，終端出口2收

率越高

C.終端出口2得到的氣體，通過水吸收，再加熱水溶液，可分離出NH3

D.反應(yīng)原料氣從進(jìn)氣口105久到300。(：出口1,已完成氨的合成

(3)已知一33久液氨中存在：2NH3(1)UNH5+NH：K=10-29,在100mL液氨中加

入O.OOOlmolNH4cl固體溶解，并完全電離(忽略體積變化)，則c(NH。=mol-

LT。金屬鉀能溶解于液氨中形成藍(lán)色的液氨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K+NH3=

K++e(NH3”(電子的氨合物，顯藍(lán)色)，加入NH4cl固體，即發(fā)生共價鍵斷裂和形

成的反應(yīng)，請寫出離子方程式o

30.已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合銅酸鉀，式量為318)是一種具有還原性配體的有機金

屬化合物。它可溶于熱水，微溶于冷水、酒精。其制備流程如圖所示：

足情KOH

已知：CuO+2KHe2O4=K2[CU(C2O4)2]+H2O

+2+

16H4-2MnO；4-5c20/=2Mn+10CO2+8H2O

回答下列問題：

(1)1步驟中加熱煮沸20min的目的是。

(2)H、V步驟中均采用趁熱過濾的原因依次是；。

(3)下列說法正確的是。

A.為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，可以將CuO連同濾紙一起加入到K2c2O4和KHC2O4混合液

中

B.K2c。3采用分批加入的方式，可以防止因反應(yīng)過快，產(chǎn)生大量氣體將液體帶出

C.V處最適宜的洗滌試劑為冷水

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D.一系列操作包含：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

(4)步驟VH為獲得二草酸合銅酸鉀.請選擇正確操作并排序：__

③TT，重復(fù)③及其后續(xù)操作，兩次質(zhì)量差不超過0.001g,即達(dá)到

恒重。

①用電子天平稱量，記錄相應(yīng)質(zhì)量

②研磨晶體

③加熱并不斷攪拌

④用堤鉗取下放在石棉網(wǎng)上冷卻

⑤用煙鉗取下放在干燥器中冷卻

⑥將晶體放入用埸中

(5)為測定產(chǎn)品純度，室溫下準(zhǔn)確稱取制取的產(chǎn)品試樣1.000g溶于氨水中，并加水

定容至250mL。.取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL3moi?L的H2sO4溶

液，水浴加熱至75?85汽，趁熱用0.01200mol?L-i的KMnO4溶液滴定。平行滴定

三次，平均消耗KMnCU溶液20.00mL。

①該產(chǎn)品的純度為。

②用滴定法測定Cu2+,得出產(chǎn)品純度為83.2%,假設(shè)測定過程各項操作規(guī)范，該數(shù)

據(jù)與①中純度不一致的原因。

31.天然產(chǎn)物G具有抗腫瘤等生物活性，某課題組設(shè)計的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已

省略)：

(1)下列說法不正確的是

A.化合物A到B的過程屬于取代反應(yīng)

B.酸性KMnCU溶液可以鑒別化合物C和E

C.lmolF與氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗5m0田2

D.化合物G的分子式是Ci5Hl8。3

(2)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是；化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)寫出BtC的化學(xué)方程式o

(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異

體)。

①含苯環(huán)，且遇FeCk溶液會顯色；

②核磁共振氫譜，峰面積之比為9：2：2：1

COOH00H

(5)以化合物Y和，y為原料，設(shè)計如圖所示化合物的

合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)O

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：ACaCk為強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，所以其溶液呈中性，故A錯

誤；

B.Na2s。3為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故B正確；

C.Ba(0H)2是堿，故C錯誤；

D.HNC>3是酸，溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Bo

鹽的水溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性。

本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分

析判斷，熟悉常見鹽的種類及性質(zhì)，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.水屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氯化鋁是鹽，屬于強電解質(zhì)，故C正確；

DIO2是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，常見的強電解質(zhì)包括：強酸、強堿、絕大

多數(shù)鹽，據(jù)此分析。

本題考查了強弱電解質(zhì)的分類，難度不大，應(yīng)注意的是強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于能否

完全電離。

3.【答案】A

【解析】解：依據(jù)圖示儀器構(gòu)造可知：A為蒸發(fā)皿，B為地?zé)煟珻為蒸儲燒瓶，D為燒杯，

故選：A?

蒸發(fā)皿可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造判斷。

本題考查了常見實驗儀器構(gòu)造及名稱，題目難度不大，注意熟悉常用儀器的構(gòu)造及形狀

特點，明確儀器的用途及使用方法是解題關(guān)鍵。

4.【答案】C

【解析】解：A.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2c。3,故A正確；

B.Na3AlF6俗稱冰晶石，在電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時可降低氧化鋁的熔點，故B正

確；

c.聚氯乙烯是氯乙烯的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為一田武一^歲，

故C錯誤；

D.CuFeS?是黃銅礦的主要成分，可用于冶煉金屬鐵和銅，故D正確；

故選：Co

A.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；

B.NasAlFf俗稱冰晶石；

C.聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵；

D.CuFeS2是黃銅礦的主要成分。

本題考查了常見物質(zhì)的俗稱和組成，難度不大，應(yīng)注意的是聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵。

5.【答案】C

O

【解析】解：A.甘氨酸是最簡單的a-氨基酸，其鍵線式為：H：N，故A正

確；

B.KOH由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為K[：g：H],故B正確；

C.比例模型中原子半徑大小和元素周期表遞變規(guī)律不相符，原子半徑大小順序：N>0>

H,故C錯誤；

DQ2-的質(zhì)子數(shù)是8,核外電子數(shù)是10,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故D正確；

故選：C?

A.甘氨酸是最簡單的a-氨基酸；

B.K0H由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成；

C.原子半徑大小順序：N>0>H；

DQ2-的質(zhì)子數(shù)是8,核外電子數(shù)是10。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法及正誤判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、比例模型等知

識，明確常見化學(xué)用語達(dá)到書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，

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題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.七氟丙烷中只含有1個H原子，不能燃燒，可以用于滅火，故A正確；

B.乙醉和氫氧化鈉不反應(yīng)，乙醇鈉可由乙爵與Na反應(yīng)制得。故B錯誤；

C.油脂氫化的基本原理是在加熱含不飽和脂肪酸多的植物油時，加入金屬催化劑（銀系、

銅-銘系等），通入氫氣，使不飽和脂肪酸分子中的雙鍵與氫原子結(jié)合成為不飽和程度較

低的脂肪酸，其結(jié)果是油脂的熔點升高（硬度加大）。因為在上述反應(yīng)中添加了氫氣，而

且使油脂出現(xiàn)了“硬化“，所以經(jīng)過這樣處理而獲得的油脂與原來的性質(zhì)不同，叫做

“氫化油”或“硬化油"可用來制肥皂也可用于生產(chǎn)人造奶油，故C正確；

D.甘油醛為‘認(rèn)'"是最簡單的醛糖，故D正確；

OHOH

故選：B?

A.鹵代煌隨著鹵素原子的逐漸增多，逐漸不能燃燒；

B.乙醇和氫氧化鈉不反應(yīng)：

C.氫化油就是硬化油，也叫人造脂肪，可用來制肥皂，也可用于生產(chǎn)人造奶油；

D.甘油醛為‘比'""匕

l）HOH

本題考查了有機化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，難度中等，掌握有機化合物的結(jié)構(gòu)，弄清原理是

解題的關(guān)鍵。

7.【答案】A

【解析】解：A.。?和。3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.淀粉36%005%和纖維素（CGHIOOS”是高分子化合物，屬于混合物，不能互為同分異

構(gòu)體，故B錯誤：

C.i4c和是不同元素的原子，不能互為同位素，故C錯誤；

是苯酚，1J是苯甲醇，屬于不同類別的有機物，不

能互為同系物，故D錯誤；

故選：A?

A.相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

B.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體：

C.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

D.結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“C&”原子團的有機化合物互相稱為同系物。

本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，題目難度不大，對于元素、

核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱

點問題。

8.【答案】A

【解析】解：A.碘化銀光照易分解可用于人工降雨；澳化銀是一種重要的感光材料?，是

膠卷中必不可少的成分，故A錯誤；

BS02存在有結(jié)晶二氧化硅和無定形二氧化硅，結(jié)晶二氧化硅因晶體結(jié)構(gòu)不同分為石英

等，純色石英為無色晶體，大而透明棱柱狀的石英叫水晶，硅藻土是無定形二氧化硅,

故B正確；

C.氧化鐵呈紅棕色,所以氧化鐵紅色顏料根某些油漆混合,可以制成防銹漆，故C正確；

D.石墨質(zhì)軟，具有導(dǎo)電性，可以做潤滑劑和電極，故D正確；

故選：A?

A.碘化銀光照易分解可用于人工降雨；澳化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可

少的成分；

B.SiOz存在有結(jié)晶二氧化硅和無定形二氧化硅，結(jié)晶二氧化硅因晶體結(jié)構(gòu)不同分為石英

等，純色石英為無色晶體，大而透明棱柱狀的石英叫水晶，硅藻土是無定形二氧化硅；

C.氧化鐵呈紅棕色，所以氧化鐵紅色顏料根某些油漆混合，可以制成防銹漆；

D.石墨質(zhì)軟，具有導(dǎo)電性，可以做潤滑劑和電極；

本題以生產(chǎn)、生活為載體，考查氧化鐵、石墨、碘化銀的用途，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.工業(yè)上用氨氣的催化氧化制硝酸，三個主要設(shè)備為氧化爐、熱交換器、

吸收塔，故A錯誤；

B.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反

應(yīng)得到四氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)，需要用到焦炭、

氫氣、氯氣等原料?，故B正確；

C.工業(yè)上鐵的冶煉加入石灰石，石灰石高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)

生成硅酸鈣，形成爐渣，故C錯誤；

D.工業(yè)上制取鎂、鋁的最后一個步驟分別是電解熔融氯化鎂和電解熔融氧化鋁，故D

第16頁，共35頁

錯誤；

故選：Bo

A.工業(yè)上用氨氣的催化氧化制硝酸，三個主要設(shè)備為氧化爐、熱交換器、吸收塔；

B.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反

應(yīng)得到四氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)；C.工業(yè)上鐵的

冶煉加入石灰石，石灰石高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，

形成爐渣；

D.工業(yè)上制取鎂、鋁的最后一個步驟分別是電解熔融氯化鎂和電解熔融氧化鋁。

本題主要考查硝酸的工業(yè)制法、硅的工業(yè)制法、鐵的冶煉和鎂、鋁的工業(yè)制法，題目難

度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)CU2。中Cu元素的化合價降低，Cu2s中S元素化合價升高，則CU2。被

Cu2s還原，故A正確；

B.Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原

劑，故B正確；

C.Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為6：1,故C錯誤；

D.根據(jù)S元素化合價分析，生成6moicu時生成lmol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了6moi電子，故D

正確；

故選：Co

反應(yīng)Cu2s+2Cu2O—6Cu+S02T中，Cu2s和C%。的Cu元素化合價從+1變?yōu)?價，化合

價降低被還原，而Cu2s的-2價S元素化合價升高被氧化為SO2，據(jù)此結(jié)合電子守恒分析。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識物

質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.變色硅膠可以反復(fù)使用，故A正確；

B.苯酚易溶于酒精，可用于洗滌，故B正確；

C.未及時將鐵片從稀硫酸中取出，則鐵會與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故C正

確;

D.移液管不需要檢漏，故D錯誤；

故選：D?

A.C0CI2未吸水時呈藍(lán)色，吸足水后變粉紅色，可烘干后使用；

B.苯酚易溶于酒精，微溶于水，酒精易揮發(fā)；

C.未及時將鐵片從稀硫酸中取出，則鐵會與硫酸反應(yīng)；

D.移液管不需要檢漏。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗事故的處理、實驗

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不

大。

12.【答案】B

【解析】解：A.HCHO和CH3COOH的最簡式都CH?。，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H

原子數(shù)為喘篇X2NA=2NA，故A正確；

B.SO2和。2反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故容

器中分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；

△

C.Cu和發(fā)生反應(yīng)CU+C12二CuC12，ImoICu轉(zhuǎn)移2moi電子，乂6.4g銅的物質(zhì)的量為

O.lmoL故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；

D.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-0-0-H,故ImolHzOz中含有共價鍵的數(shù)目為3NA，故D正確；

故選：B。

A.HCHO和CH3co0H的最簡式都(：出0;

B.SC>2和。2反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物；

A

C.Cu和發(fā)生反應(yīng)Cu+Cl2—CuCl2;

D.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-0-0-

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大。

13.【答案】D

+

【解析】解：A.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO|-+2H=H2SiO3i+H20,故A

錯誤；

B.NaAlOz溶液中加入NaHC()3溶液，偏鋁酸根離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子生

成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離，反應(yīng)的離子方程式為：AIO2+HCO3+H20=

A1(OH)3I+C0|--故B錯誤;

第18頁，共35頁

C.NaClO溶液與過量NaHSC)3溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鈉和硫酸，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)

生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：do-+2HSO3=cr+so廠+so21+H2O,

故C錯誤；

D.以銅為電極電解氯化鏤溶液，陽極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是鏤根離子得到電

通電

2+

子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式：Cu-J-2NH4—Cu+2NH3T+H2T,

故D正確；

故選：Do

A.硅酸鈉是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

B.NaAlO?溶液中加入NaHCOs溶液，偏鋁酸根離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子生

成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離：

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉生成硫酸鈉，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二

氧化硫氣體；

D.以銅為電極電解氯化銹溶液，陽極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是錢根離子得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵

循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，氯氣分子先吸收光能轉(zhuǎn)化為自由基氯原

子，然后由氯原子引發(fā)自由基型鏈反應(yīng)，故A正確；

B.硝化纖維常用于制炸藥，醋酸纖維用于生產(chǎn)電影膠片片基，故B錯誤；

C.依據(jù)相似相容原理，一般有機物易溶于有機物，所以油脂不溶于水，人體中油脂能溶

解一些不能溶解在水中的營養(yǎng)物質(zhì)，以利于人體吸收，故C正確；

D.氨基酸和多肽均含有氨基和歿基，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變內(nèi)鹽的溶解度，可通過控制

溶液的pH分離氨基酸和多肽，故D正確；

故選：Bo

A.氯氣分子吸收光能可以轉(zhuǎn)化為自由基氯原子；

B.硝化纖維常用于制炸藥；

C.依據(jù)相似相容原理解答；

D.氨基酸和多肽在溶液中形成晶體的條件不同。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.與苯環(huán)相連的碳、苯環(huán)對位上的碳共直線，該有機物分子中最多有3個

碳原子共直線，故A錯誤：

B.該有機物含有的官能團有3種，分別為碳碳雙鍵、酯基和亞氨基，故B錯誤；

C.酯基水解生成的酚羥基和歿基都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，lmol該物質(zhì)最多消耗

2moiNaOH溶液，故C錯誤；

D.該有機物含有亞氨基，能夠與酸反應(yīng)，具有弱堿性，故D正確；

故選：D?

結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基和亞氨基，具有苯、

烯燒、酯等有機物的性質(zhì)，以此分析解答。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，明確有機物分子中含有官能團類型為解答關(guān)

鍵，注意掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大。

16.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為H,丫為N,Z為S,W為Cl,M為Ca元素，

A.鈣離子、硫離子和氯離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡

單離子半徑：Z>W>M,故A錯誤；

B.化合物M?YX為CazNH,Ca?NH屬于離子化合物，由鈣離子、氮離子、氫負(fù)離子構(gòu)成,

只只含離子鍵不含共價鍵，故B正確；

C.非金屬性：S<CL則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X2Z<XW,故C錯誤；

D.沒有指出元素最高價，無法比較S、C1元素的氧化物對應(yīng)水化物酸性，如硫酸、亞硫

酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亞硫酸，故D錯誤；

故選：Bo

X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且只有兩種元素處于同一周

期，說明五種元素位于4個不同周期，則X位于第一周期，為H元素，丫位于第二周期，M

位于第四周期；自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，則Z為S；X和丫最外層電子數(shù)

之和是M最外層電子數(shù)的3倍,M為K或Ca元素,M為K時，丫原子的最外層電子數(shù)為1X3-

1=2,為Be元素，不滿足“僅有一種金屬元素”，則M為Ca,丫原子的最外層電子數(shù)為

2x3-1=5,則丫為N元素；W介于S、Ca之間，且為非金屬元素，則W為C1元素，以

此分析解答。

第20頁，共35頁

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.pH、體積均相同的NH4Q和HQ溶液，HC1溶液的濃度小于NH4Q,兩溶

液導(dǎo)電能力：NH4C1>HC1,故A錯誤；

B.溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度有關(guān)，實驗中燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，不能

說明醋酸部分電離，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.將lmolNH4N()3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-),結(jié)合電荷守恒

n(H+)+n(NH1)=n(OH-)+n(NO])可知：n(NH：)=n(NOQ,故C正確；

D.NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子水解促進(jìn)了鍍根離子的水解，導(dǎo)致其溶液c(NH^)較小，

則兩溶液中的c(NH%)：前者大于后者，故D錯誤；

故選：Co

A.氯化筱為強酸弱堿鹽，氯化氫為強酸，pH相同時氯化核溶液的濃度較大，其導(dǎo)電性

較強；

B.溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度有關(guān)，與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系；

C.中性溶液中n(H+)=n(OH-),結(jié)合電荷守恒分析；

D.碳酸氫根離子水解促進(jìn)了鐵根離子的水解，導(dǎo)致碳酸氫筱溶液中筱根離子濃度減小。

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識，為高頻考點，明確電荷守恒及弱電解

質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，則相同條件下，lmol[2Na(s)+C)2(g)]的能量大于

lmol[Na2C)2(s)]的能量，故A錯誤;

B.根據(jù)蓋斯定律：|xm+IVW;Na2()2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)AH=-566kJ/molxi-

226kJ/mol=-509kJ/moL該反應(yīng)AS<0,AH<0,根據(jù)AH—TAS<0,反應(yīng)才能自

發(fā)進(jìn)行，則低溫利于CO與Na2。？自發(fā)生成碳酸鈉，故B錯誤；

C.常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成Na2。,在加熱條件下Na與氧氣反應(yīng)生成Naz。?，說明反應(yīng)I的

活化能小于反應(yīng)H的活化能，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律:n-2xI得2NazO(s)=Na2O2(s)+Na(s)AH=(-511+412x

2)kJ/mol=+313kJ/moL該反應(yīng)AS>0,AH>0,根根據(jù)AH-TAS<0,反應(yīng)才能自

發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下能發(fā)生，故D錯誤；

故選：Co

A.反應(yīng)n為放熱反應(yīng)；

B.根據(jù)蓋斯定律：Txm+W得；Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)AH=-566kJ/molX|-

226kJ/mol=-509kJ/mol,根據(jù)AH-TAS<0,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行分析；

C.常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成Na?。，在加熱條件下Na與氧氣反應(yīng)生成Na2()2；

D.根據(jù)蓋斯定律:H-2xI得2Na2O(s)=⑻。2($)+Na(s)AH=(-511+412x

2)kJ/mol=+313kJ/mol,根據(jù)AH-TAS<0,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行分析。

本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、AH-TAS<0,反應(yīng)才能

自發(fā)進(jìn)行為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解:A而分析可知壓強小于1x106pa增大壓強，平衡不移動，壓強大于1x106pa

增大壓強，平衡可能正向移動，故A錯誤；

B.由分析可知當(dāng)壓強為3xl06pa時，C為非氣態(tài)，故平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=晨麗，

故B錯誤；

C.恒溫恒壓下，氣體物質(zhì)的量之比=壓強之比，故當(dāng)為非氣態(tài)時增大壓強，平衡雖然正

向移動，但新平衡時體系中A、B的濃度和增壓之前相等，新平衡的逆反應(yīng)速率與原平

衡相等，故C錯誤；

D.由于m+n=p,則平衡時A、B、C總物質(zhì)的量為4mol,設(shè)再充入bmolB后B轉(zhuǎn)化nxmol,

則A轉(zhuǎn)化mxmol,C生成pxmol,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中A、B、C總物質(zhì)的量為(4-mx-

nx+px+b)mol=(4+b)mol+[p—(m+n)]mol=(4+b)mol+Omol=(4+b)mol,

故D正確；

故選：Do

結(jié)合表格可知，溫度、A(g)和B(g)起始量相同，1x106pa之前若增大壓強為原來的x倍，

A的平衡濃度=原來平衡濃度的x倍，則1x106pa之前增大壓強，平衡不移動，則m+n=

p,且C一定為氣體；3x106pa的倍數(shù)是1x106pa的3倍，但A的濃度比0.40的3倍即1.20

小，因此此時C為非氣體，比1Xl()6pa時平衡正向移動。

本題考查了平衡常數(shù)、平衡移動等，綜合性較強，難度中等，注意對表格數(shù)據(jù)的分析是

解題的關(guān)鍵，考查了學(xué)生分析圖象提取圖象信息的能力。

第22頁，共35頁

20.【答案】B

【解析】解：A.物質(zhì)的量相同，溫度越高，蠟越大，則物質(zhì)的蠟：1010國2。(50。(：)<

lmolH2O(80℃),故A錯誤；

B.氣體的物質(zhì)的量越大,楠越大,則物質(zhì)的端：lmolC02(g)<2molCO(g),故B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的煽lmolSO2>lmolSO3.故C錯

誤；

D.單晶硅中Si的排列比二氧化硅中Si的排列更有序，所以相同條件下，Imol單晶硅<

Imol二氧化硅晶體，故D錯誤；

故選：Bo

A.物質(zhì)的量相同，溫度越高，嫡越大；

B.氣體的物質(zhì)的量越大，焙越大；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)；

D.單晶硅中Si的排列比二氧化硅中Si的排列更有序。

本題考查了物質(zhì)端的比較，題目難度不大，把握物質(zhì)的嫡與物質(zhì)量的多少以及物質(zhì)狀態(tài)

的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

21.【答案】A

【解析】解：A.若丫電極材料為鐵，F(xiàn)e在反應(yīng)中失電子，氯離子不能放電，生成的亞鐵

離子向左側(cè)移動，制得的LiQ中就會含有雜質(zhì)FeCk，故A錯誤；

B.原電池工作時，鋰離子透過交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移，同時右側(cè)溶液中鋰離子有殘留,

故濃縮海水中鋰離子濃度大于左側(cè)LiQ溶液中的鋰離子濃度，故B正確；

C.X極為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,故C正確；

D.Y極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=Cl2T,右側(cè)生成lmolCl2時，電路中轉(zhuǎn)移2moi

電子，由電荷守恒可知，有2moi鋰離子遷移到左側(cè)，故D正確；

故選：A?

由圖可知，X極氫元素價態(tài)降低得電子，故X極為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,

丫極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=。2%據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的

關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

22.【答案】D

【解析】解：A.當(dāng)加入O.lmolNaOH時，溶液為NaH2R()3溶液，根據(jù)物料守恒可知，

c(Na+)=C(H2RO3)+c(HROi-)+c(RO齊)，故A正確；

B.當(dāng)加入0.2molNaOH時，溶液為NazHRC^溶液，由分析可知&代表HRO",當(dāng)其為最

大值時，溶液顯酸性，說明HRO歹的電離大于水解，故(RO*)>C(H2RO。，故B正確；

C.由分析可知曲線a是指微粒HzRO1的變化趨勢，故C正確；

D.最初H3RO3溶液濃度為0.10mol-L-i,由分析可知，雖然N點c(HRO歹)=c(RO『)，

但是H3RO3的二級電離和三級電離都是微弱的，即溶液中隨時都存在H2RO3,故

c(HRO1-)=c(RO1~)<0.05mol?廣】，故D錯誤；

故選：Do

0.10mol」TH3R03溶液pH<1,說明其一級電離為完全電離，隨著pH的增大H2RO3逐

漸減少，HRO鏟逐漸增多，故況代表出區(qū)。］,%代表HRO",當(dāng)HRO9達(dá)到最大值后,

濃度逐漸降低，R0「逐漸增加，故說代表R0/,以此解題。

本題考查酸堿混合時的定性判斷和pH的計算的重點知識，涉及鹽類的水解、離子濃度

大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡等，難點是離子濃度關(guān)系等式；考查的化學(xué)學(xué)科的核心

素養(yǎng)為宏觀辨識與微觀探析，平時練習(xí)時注意總結(jié)積累，理解、掌握并熟練運用。

23.【答案】A

【解析】解：A,鹵素離子中F-半徑最小，四鹵化硅中僅SiF4能形成Si理-配離子，而其他

鹵素離子半徑較大，不能與硅形成配合物，故A正確；

B.已知SiH3Cl+4H2O=3H2T+H4SiO4+HCLCH3cl不與水反應(yīng)，故B錯誤；

C.NH4cl在高溫下會分解生成氨氣和氯化氫，因此高溫條件下SiCl,與N&反應(yīng)可生成

SisN,和HC1,故C錯誤；

D.Si3H8、C3H8都為共價化合物，Si-Si鍵鍵長比C-C鍵鍵長長，則易斷裂，因此Si3H8

分解溫度低于C3H8,故D錯誤：

故選：A?

A.鹵素離子中F-半徑最小，四鹵化硅中僅SiF,能形成Si理-配離子，而其他鹵素離子半

徑較大，不能與硅形成配合物；

B.CH3cl不與水反應(yīng)：

C.NH4cl在高溫下會分解生成氨氣和氯化氫；

D.Si3H8、C3H8都為共價化合物，Si—Si鍵鍵長比C-C鍵鍵長長，則易斷裂。

本題考查配合物的成鍵情況、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，為高頻考點，難度較小。

第24頁，共35頁

24.【答案】D

【解析】解：A.化合物I參與了反應(yīng)且最終沒有被消耗掉，所以I為催化劑，故A正確；

B.二者分子式都是C6H5O4C。，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.化合物IV生成3-羥基丙酸甲酯的過程還生成HCO(C0)4,屬于取代反應(yīng)，故C正確;

.()，則產(chǎn)物可能為