2022年湖北省武漢某中學(xué)廣雅中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（5月份）（附答案詳解）

2022年湖北省武漢二中廣雅中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(5月

份)

1.日常生活中的下列做法，一定含有化學(xué)變化的是()

A.用膠帶粘合破損書畫B.用白醋泡制軟皮雞蛋

C.用鋼絲球擦除灶具污漬D.活性炭用于防毒面具

2.下列過程不屬于水的凈化的是()

A.吸附B.電解C.過濾D.蒸儲

3.將一定量的鐵粉加入到AgN()3和CU(N()3)2、Mg(NC)3)2的混合溶液中，當(dāng)鐵與

Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)后，過濾，則以下的分析中正確的是()

A.濾紙上留下的物質(zhì)是銅B.濾紙上留下的物質(zhì)有銅和銀

C.濾液中的溶質(zhì)只有Fe(NC)3)2D.濾液中的溶質(zhì)只有Fe(N()3)3

4.要參加中考了，小明的媽媽為了給他增加營養(yǎng)，制定了如下表所示的食譜：

主食米飯

副食紅燒肉糖醋魚排骨湯

飲料牛奶

為了使?fàn)I養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是()

A.雞肉B.雞蛋C.紅燒魚D.青菜或水果等

5.向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氯化鋼溶液至過量，如圖所示，則縱坐標(biāo)表示()

1___

<>

A.溶液的質(zhì)量B.稀硫酸的質(zhì)量C.硫酸鋼的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量

6.以下微觀解釋不正確的是()

A.秋天桂花盛開，陣陣花香，沁人心脾，說明分子在不斷運動

B.水銀溫度計受熱液柱升高，是由于原子的間隙增大造成的

C.一般，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

\\、

D.和0)2兩種原子最外層電子數(shù)相同,它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)

7.關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中不正確的是（）

\?\\\\

④X2\\@X?

28822828

///〃Z///

①③

DD

A.②和④屬于同種元素

B.③是陽離子

C.①是陰離子

D.④用X代表，硝酸根與X構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為XNO3

8.向一定質(zhì)量的AgNC）3和Cu（N（）3）2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過

濾，濾液為藍色.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是（）

A.濾液中一定存在Zn（NC）3）2B.濾液中可能存在Ag+

C.濾渣中一定含有單質(zhì)AgD.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu

9.如圖依次是實驗室制取、收集、驗證、驗滿二氧化碳氣體的裝置，其中正確的是（）

10.下列各組物質(zhì)按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是（）

A.石灰石、水、空氣B.生鐵、二氧化碳、液氧

C.氧化銅、碘酒、水銀D.冰水混合物、食鹽水、氫氣

11.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是（）

A.稀鹽酸和氫氧化鋁固體B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液

C.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液D.二氧化鐳和過氧化氫溶液

12.一氧化氮在高壓儲存時會發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）

第2頁，共34頁

一定條件o氮原子

氧原子

A.該反應(yīng)前后原子種類不變B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變

C.該反應(yīng)生成了三種物質(zhì)D.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)均為氧化物

13.甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化），

下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.12冤時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

C.tjc時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2°C,兩溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D.t??時，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到tJC,析出晶體甲的質(zhì)量大

14.下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）

A.10gA和15gB充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量一定等于25g

B.將8g鋁片研磨成鋁粉，質(zhì)量也是8g,符合質(zhì)量守恒定律

C.鎂條在空氣（敞口）中完全燃燒，殘留固體質(zhì)量一定大于鎂條質(zhì)量

D.鐵和硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定增加，溶液質(zhì)量一定減少

15.下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，請據(jù)表回答問題：

1H2He

_

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

弟一

一\一\@7；一\

周期一?叫⑨:

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

KK--

用二@5々\\c'\'

周期磅,硝現(xiàn)8：M7)287a；

一1]

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)是,它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）原子序數(shù)為3的元素與第三周期中的（填名稱）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),

在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易（填“得到”或“失去”）電子。

(3)寫出原子序數(shù)為3的元素形成的氧化物的化學(xué)式o

(4)根據(jù)表中信息查找規(guī)律，寫出20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

16.書寫化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)的基本類型：

磷在氧氣中燃燒：,屬于反應(yīng)。

17.用化學(xué)符號填空。

(1)1個氧原子；

(2)2個氫分子；

(3)3個氫氧根離子；

(4)正二價的Mg元素；

(5)氧化亞鐵。

18.用丫形管可進行多種實驗：

①實驗一：用酒精噴燈加熱左邊管內(nèi)固體，觀察到黑色固體變______色;澄清石

灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②實驗二：實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是,其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程

式為;

③實驗三：傾斜丫管(使稀鹽酸流入另一側(cè)支管)即可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，該原

理與啟普發(fā)生器的工作原理是(填“相同”或“不同”);

④實驗四：實驗開始1分鐘后，右邊管內(nèi)液體變紅，該實驗所體現(xiàn)的二氧化碳的性

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該過程中產(chǎn)生二氧化碳噸.

(2)所得的剩余固體中，雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為？(CaCO3=100C02=44CaO=56)

20.A?F為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)。其中C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D廣泛

用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)。它們之間轉(zhuǎn)化是初中常見的化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示(“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物

已略去)。請回答下列問題：

第4頁，共34頁

(1)將足量B通入石蕊溶液中，現(xiàn)象是

(2)C的化學(xué)式；檢驗D中陰離子的方法是

(3)F的一種用途

(4)寫出D-E化學(xué)方程式：

21.利用CO?催化氫化可制C%,其實驗流程如圖所示.

(1)銀粉在該流程中所起的作用是.

(2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)的化學(xué)方程式是.

鐵粉CH4、氏、C5

滿.300七―?分離T臬?'FeQ

一LtI

銀粉HCOOH水濤涌

22.胃酸(gastricacid)指胃液中分泌的鹽酸.胃酸在食物的消化過程中起著極其重要的

作用.如①殺死隨食物及水進入胃內(nèi)的細菌.②分解食物中的結(jié)締組織和肌纖維，

使食物中的蛋白質(zhì)變性，易于被消化.③與鈣和鐵結(jié)合，形成可溶性鹽，促進它

們的吸收.胃酸的量不能過多，當(dāng)胃酸過多時醫(yī)生通常是用“小蘇打片”“胃舒平”

等藥物進行治療.小蘇打的成分主要是碳酸氫鈉，胃舒平中則主要含有氫氧化鋁.請

寫出小蘇打與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國發(fā)明的

鐵鍋炒菜做飯，可減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是,請寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式.

23.用分子角度解釋下面問題

(1)墻內(nèi)開花墻外香:

(2)濕的衣服在陽光下比陰涼處干的快；

(3)50mL酒精和50mL水相混合，體積小于100mL；

(4)原子為什么不顯電性o

24.某不純硫酸鈉白色粉末，可能含有碳酸鈉、硝酸鋼、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或

幾種雜質(zhì)。某科學(xué)興趣小組為探究其成分設(shè)計了如下實驗流程(每步所加試劑均足

量)

(1)白色粉末中一定不含有的雜質(zhì)是:

(2)固體A的成分是；無色溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有；

(3)求白色粉末中含有的硫酸鈉的質(zhì)量；

(4)求產(chǎn)生的無色氣體a的質(zhì)量。

25.化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打

不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：

【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？

【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(Si。2)，試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而

瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。

(2)Si()2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉(Na2SiO3)，硅酸鈉是一種白色固體，有很強

的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性。

(3)Na2SiC)3能與強酸反應(yīng)，如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO31(白色)

NazSQ能與Cad2反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3I(白色)

【作出猜想】白色固體的成分是：猜想一：Na2SiO3；

猜想二：Na2SiO3WNa2CO3；

猜想三:Na2SiO3>Na2cO3和NaOH。

【實驗探究】取-定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，進行如下實驗：

I：取樣品溶液，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀，由此推知

猜想不成立。寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式。

n：另取少量樣品溶液，滴加過量的氯化鈣溶液。

m：從步驟11反應(yīng)后的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴入酚醐溶液,

若猜想二成立，可觀察到的現(xiàn)象是o

【討論分析】

第6頁，共34頁

（1）步驟II中滴加過量氯化鈣溶液的目的是。能否用氫氧化鈣溶液代替氯化

鈣溶液（填“能”或“否”），理由是。

（2）步躲in中還可以使用替代酚酥溶液，也能得到相同結(jié)論。

【反思交流】氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。

26.地殼中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.鋁D.鐵

27.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的基礎(chǔ)，以下實驗敘述正確的是（）

A.“粗鹽的提純”：持續(xù)加熱食鹽溶液直至水分蒸干

B.“溶液的配制”：步驟依次為計算、溶解、稱量

C.“氧氣的性質(zhì)”：做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶內(nèi)預(yù)留適量的水

D.“酸的化學(xué)性質(zhì)”：可以將實驗廢液直接倒入下水道

28.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予了德國科學(xué)家本杰明?李斯特（BenjaminList）和美國科學(xué)

家大衛(wèi)?W?C?麥克米蘭，以獎勵他們在不對稱有機催化領(lǐng)域的貢獻。如圖是不對

稱有機催化領(lǐng)域中手性分子的有趣結(jié)構(gòu)，而人體中的氨基酸就具有手性結(jié)構(gòu)，如甘

氨酸，其化學(xué)式為C2H5。2刈下列有關(guān)說法正確的是（）

A.甘氨酸中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5

B.甘氨酸由2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子、1個氮原子構(gòu)成

C.甘氨酸屬于氧化物

D.甘氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大

29.生活處處有化學(xué)，下列說法中不正確的是（）

A.用食醋可以區(qū)分純堿和食鹽

B.蚊蟲叮咬涂抹肥皂水可以減輕痛癢

C.炒菜后鐵鍋洗凈烘干可防止生銹

D.用亞硝酸鈉腌制肉類食品可以延長保質(zhì)期

30.化學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，可用圖表示這三種關(guān)系以下關(guān)系界

定不正確的是（）

OOCD◎

并列關(guān)系交叉關(guān)系包含關(guān)系

A.酸和含氧化合物屬于交叉關(guān)系

B.濃溶液與飽和溶液是交叉關(guān)系

C.復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)屬于并列關(guān)系

D.金屬材料和合金屬于包含關(guān)系

31.下列圖像能正確反映其相應(yīng)關(guān)系的有（）

元

淀

i后

g

O

N2H澹港質(zhì)量g

①向氫氧化鈉溶液中不斷加水

②向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸中分別加入CuO、Cu（OH）2至過量

③向一定質(zhì)量稀硫酸中加入鋅粒至過量

④向氯化銅和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

A.1個B.2個C.3個D.4個

32.下列轉(zhuǎn)化化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見的反應(yīng)，圖中的表示某種物質(zhì)可一

步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（）

選項ABcD

甲甲甲甲

轉(zhuǎn)化關(guān)系/\/\/\/\

乙丙乙丙乙―?丙乙丙

甲H2sO4CuONaCO

H2SO423

乙CuHC1NaOH

H2

丙UNaS0

H20C(NO3)2HNO324

A.AB.BC.CD.D

33.某興趣小組同學(xué)學(xué)在老師指導(dǎo)下，用一定比例的生石灰，純堿，氯化鈉和水調(diào)成糊

狀敷料涂在雞蛋外面，制成松花蛋，并對剩余敷料成分進行探究，過程如下：

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下列說法正確的是()

A.步驟③中的現(xiàn)象說明濾液中一定有氫氧化鈣

B.濾液中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

C.濾液中含有的溶質(zhì)有3種

D.步驟②與步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

34.為了探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，某同學(xué)做了如下實驗。

a、鎂與鹽酸的反應(yīng)b、鋅與鹽酸的反應(yīng)c、鐵與鹽酸的反應(yīng)d、銅在鹽酸中

(1)試管b中發(fā)生的反應(yīng)方程式此反應(yīng)基本反應(yīng)類型為。

(2)根據(jù)現(xiàn)象，可將金屬分成兩類。

35.水在生產(chǎn)、生活中有著及其重要的作用。

①15%的氯化鈉溶液具有消毒作用，其中溶劑是。

②如表是KN()3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)

溫度0102030405060708090100

KNO313.320.93245.86485.5110138169202246

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

I：以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是o

n：6(rc時，KNO3的溶解度是_____g/ioog水。

n：KNO3溶液中含有少量NaQ時，可通過o

對HI析出的晶體和剩余溶液描述正確的是(填寫編號)。

a.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液

b.剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液。

C.上述方法可以將兩者完全分離

d.析出的晶體中只含有KNO3

IV：在一定溫度下，將含69gKNC>3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變

溫度使KNO3析出，NaCI不析出，則溫度TCC)的范圍是(兩物質(zhì)溶解度互不

影響)。

36.在抗擊“新冠病毒”期間，消毒劑在公共場所衛(wèi)生防御時發(fā)揮重要作用，二氧化氯

CIO2是一種高效，廣普、安全的殺毒劑，以粗鹽水(含可溶性雜質(zhì)Mgs。*CaCk)為

原料抽取CIO2的工藝流程如圖所示：

⑴CIO2屬于(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。

(2)步驟⑥制CIO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl()3+4HC1=2C1O2T+C12T

+2NaCl+2X,X化學(xué)式。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式。

(4)步驟②加入過量試劑A目的是。

(5)上述制CIO?流程中可循環(huán)使用物質(zhì)有。

37.取20.0gFe2()3粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬練鐵，并測定反應(yīng)后固體成分.

資料：堿石灰可吸收小0和co2

(1)連接裝置，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。

(2)實驗時先通入CO目的是。

(3)控制A中溫度在700冤至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。

①通過測定裝置B中固體的質(zhì)量變化，可準(zhǔn)確求得裝置A中剩余固體質(zhì)量。裝置C的

作用是o

②現(xiàn)直接測得裝置A中剩余固體質(zhì)量為17.2g。

第10頁，共34頁

(4)經(jīng)分析A中剩余固體17.2g為Fe和FexOy,的混合物，向其中加入足量的稀硫酸,

充分反應(yīng)，得氫氣質(zhì)量為01g(FexOy和稀硫酸反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生)，則

①FexOy的化學(xué)式為,

②在剩余固體中加入稀硫酸觀察到的現(xiàn)象是。

某校研究性學(xué)習(xí)小組，按如圖所示過程制取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的路面保濕劑.

40g石灰石114g濾液10%的路面保濕劑

(1)114g濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.

(2)計算所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、用膠帶粘合破損書畫，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B、用白醋泡制軟皮雞蛋，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C、用鋼絲球擦除灶具污漬，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、活性炭用于防毒面具，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

故選：Bo

有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W(xué)變化的特征

是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新

物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

2.【答案】B

【解析】解：A、吸附，利用活性炭的吸附性，可除有色、有異味等雜質(zhì)；是凈化水的

方法之一；故A不正確；

B、電解，在通電條件下把水分解的方法，不是凈化水的方法；故B正確；

C、過濾，可以除去水中不溶性固體雜質(zhì)，是凈化水的方法之一；故C不正確：

D、蒸儲，通過蒸發(fā)、冷凝的操作而獲得純凈的水，是凈化水方法中凈化程度最高的凈

水方法，故D不正確；

故選：Bo

常用的凈化水的方法有吸附、過濾、蒸儲、沉降、消毒等，而電解是分解水的方法，與

水的凈化沒有關(guān)系.

解答時需要具備所涉及操作或措施的正確認識，通過操作的意義與作用的分析或應(yīng)用，

完成答題.

3.【答案】B

【解析】解：鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀，所以將鐵粉加入到AgNC)3和

的混合溶液中，鐵先和硝酸銀反應(yīng)再和硝酸銅反應(yīng)，鐵與

Cu(NO3)2,Mg(NO3)2CU(NC)3)2

恰好完全反應(yīng)后，硝酸銀全部參加反應(yīng)，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸

亞鐵和銀，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，銀活動性比銅弱，不能和硝酸銅反應(yīng)。

所以濾紙上留下的物質(zhì)是銅和銀，濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵和硝酸鎂。

第12頁，共34頁

故選：Bo

根據(jù)鐵、銅、銀、鎂的金屬活動性順序；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；鐵和硝酸

銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，銀不能和硝酸銅反應(yīng)，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)分析。

在金屬活動順序表前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

4.【答案】D

【解析】解：人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；

結(jié)合題意，米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；紅燒肉、糖醋魚、排骨湯中含有油脂、蛋

白質(zhì)和無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使?fàn)I養(yǎng)搭配更加合理，需要補充富含

維生素的食物。

A.雞肉中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤.

B.雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。

C.紅燒魚中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。

D.青菜或水果中富含維生素，故選項正確。

故選：D。

根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結(jié)合題中所給的食譜判

斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進行分析解答。

“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，本題考查了人體所需的六大營養(yǎng)素，

同時告誡我們在生活中一定要注意營養(yǎng)物質(zhì)的均衡搭配，要合理膳食。

5.【答案】C

【解析】解：A、溶液的質(zhì)量開始不為0,隨著滴加氯化鋼溶液至過量溶液的質(zhì)量不斷

增大，故A錯誤；

B、稀硫酸的質(zhì)量開始不為0,隨著反應(yīng)的進行，硫酸的質(zhì)量逐漸減小，而不是增大，

故B錯誤；

C、硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以開始時硫酸鋼質(zhì)量為0,隨著反應(yīng)的進行

質(zhì)量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完畢后質(zhì)量不再增加為一定值，故C正確；

D、溶劑的質(zhì)量開始不為0,隨著滴加氯化鐵溶液至過量溶劑的質(zhì)量不斷增大，故D錯

誤.

故選：C.

根據(jù)圖象的縱坐標(biāo)表示表示開始時質(zhì)量為0,隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完

畢后質(zhì)量不再增加為一定值進行解答.

本題考查了常見混合物間的反應(yīng)事實，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學(xué)

們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用.

6.【答案】D

【解析】解：A、花香分子在不斷的運動，故能夠聞到花香.故解釋正確；

B、由于分子間有間隔，水銀溫度計受熱液柱升高，是由于原子的間隙增大造成的.故

解釋正確；

C、一般，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成.故解釋正確；

D、由圖示可知：兩種微粒為鎂原子和氫原子，最外層電子數(shù)相同，但性質(zhì)不同，鎂原

子易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，氮原子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故解釋錯誤.

A、根據(jù)分子的基本性質(zhì)進行分析解答即可；

B、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，分子之間有一定的間隔解答；

C、根據(jù)原子、原子核的構(gòu)成解答：

D、根據(jù)最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分析.

本題考查了關(guān)于微觀粒子的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.

7.【答案】D

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和

核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，②④的質(zhì)子數(shù)都是12,所以兩者屬于同種元素，故

A說法正確；

B.由③的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，屬于陽離子，

故B說法正確；

C.由①粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10,屬于陰離子，故

C說法正確；

D.由④粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10,為鎂離子，帶

兩個單位的正電荷，硝酸根與X構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為X(NO3)2,故D說法不正確。

第14頁，共34頁

故選D。

8.【答案】D

【解析】解：向一定質(zhì)量的AgN()3和CU(NC>3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅首

先置換硝酸銀中的銀，當(dāng)硝酸銀全部反應(yīng)完后，鋅可置換硝酸銅中的銅，充分反應(yīng)后過

濾，濾液為藍色，說明硝酸銅沒有被置換或沒有完全被置換，因此濾渣中一定含有銀,

可能含有被部分置換銅，一定沒有鋅；濾液中一定含有反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋅和原有的藍色

的硫酸銅溶液，可能含有硝酸銀，觀察選項，錯誤的是D；

故選：D?

根據(jù)金屬活動性由強到弱的關(guān)系(Zn>Cu>Ag),鋅首先置換硝酸銀中的銀，當(dāng)硝酸銀

全部反應(yīng)完后，鋅可置換硝酸銅中的銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍色，說明硝酸銅沒

有被置換或沒有完全被置換，根據(jù)以上反應(yīng)及現(xiàn)象，分析反應(yīng)的發(fā)生情況，推斷所得固

體及溶液中的離子.

本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行

分析，注意題目中的信息運用.

9.【答案】D

【解析】解：A、實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，

碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱，圖示裝置中，

長頸漏斗的下端沒有伸入液面以下，導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳由長頸漏斗逸出，故A錯誤;

B、二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。圖示用

向下排空氣法收集二氧化碳是錯誤的，故B錯誤；

C、二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，

就證明是二氧化碳；不能用燃著的木條檢驗；故C錯誤；

D、二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，因此二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條

放在集氣瓶口，若木條熄滅，就證明滿了；故D正確。

故選：Do

A、根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的藥品與反應(yīng)條件來分析；

B、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析判斷收集方法；

C、根據(jù)二氧化碳的檢驗方法來分析；

D、根據(jù)二氧化碳的驗滿方法來分析。

本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了氣體的檢驗、驗滿

等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的

收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)

在實驗題中。

10.【答案】B

【解析】解：A、石灰石屬于混合物，水屬于化合物，空氣屬于混合物，故選項錯誤；

B、生鐵屬于混合物，二氧化碳屬于化合物，液氧屬于單質(zhì)，故選項正確；

C、氧化銅屬于化合物，碘酒屬于混合物，水銀屬于單質(zhì)，故選項錯誤；

D、冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物，食鹽水屬于混合物，氫氣屬于單質(zhì)，故選

項錯誤；

故選：B。

物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物

質(zhì)組成.純凈物又分為單質(zhì)和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種

以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種

元素是氧元素.

本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本

概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用.本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

11.【答案】A

【解析】解：A.稀鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增

加，符合題意；

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶

液質(zhì)量減少，不合題意；

C.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不

合題意；

D.過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，由于有氣體生成，反應(yīng)后溶液質(zhì)

量減少，不合題意。

故選：A?

根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對反應(yīng)后所得

溶液質(zhì)量進行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系。

本題有一定難度，考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、

第16頁，共34頁

溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵，當(dāng)析出質(zhì)量大于所溶解

質(zhì)量時，所得溶液質(zhì)量會小于反應(yīng)前溶液。

12.【答案】C

一定條件

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是：3N0=一NO2+N2O。

A、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子種類不變，此選項正確：

B、根據(jù)方程式的意義可知，反應(yīng)前每3個分子，反應(yīng)后變成2個分子，分子數(shù)目發(fā)生改

變，此選項正確；

C、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，此選項錯誤；

D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)均為氧

化物，此選項正確。

故選：Co

根據(jù)一氧化氮在高壓儲存時會發(fā)生的轉(zhuǎn)化寫出方程式，根據(jù)方程式的意義、物質(zhì)的組成、

微粒的變化等分析判斷有關(guān)的說法。

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中

的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。

13.【答案】C

【解析】解：A、不知道溫度范圍，不能確定兩種物質(zhì)的溶解度大小，該選項不正確；

B、t2°C時甲的溶解度是40g,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：I。器og*100%，

28.6%,該選項不正確；

C、tJC時兩種物質(zhì)溶解度相等，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等，將甲、乙的飽和溶液分別升

溫到t??？诙甲兂刹伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，該選

項正確；

D、不知道飽和溶液質(zhì)量，不能比較析出晶體質(zhì)量大小，該選項不正確。

故選：Co

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較：

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=一厘=*100%；

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x100%；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時析出固體質(zhì)量的大小。

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不

同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度

對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查質(zhì)量守恒定律，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A、10gA和15gB充分反應(yīng)，如果二者恰好反應(yīng)，生成物的質(zhì)量等于25g,否則不

等，該選項敘述不正確；

B、將8g鋁片研磨成鋁粉，質(zhì)量也是8g,為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，該選

項敘述不正確；

C、鎂條在空氣里充分燃燒時，能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，生成的氧化鎂質(zhì)量一定大于

燃燒的鎂條質(zhì)量，但因為敞口，鎂條燃燒生成的白煙逸入空氣，故殘留固體質(zhì)量不一定

大于鎂條質(zhì)量，該選項敘述錯誤；

D、鐵和硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，F(xiàn)e+CuS04=FeS04+Cu

5664,則每56份質(zhì)量的鐵與

硫酸銅溶液反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量一定增加，溶液質(zhì)量一定減少，該選項

敘述正確。

故選：D。

15.【答案】17非金屬鈉失去320面捷)!

【解析】解：(1)元素周期表一格中，左上角的數(shù)是原子序數(shù)，在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)，

則氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,屬于非金屬元素，故答案為：17；非金屬；

(2)原子序數(shù)為3的原子最外層有1個電子與第三周期的鈉元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，最

外層電子數(shù)小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故答案為：鈉；失去；

(3)原子序數(shù)為3的元素是鋰元素，在化合物中顯+1價，其氧化物的化學(xué)式為Li?。，故答

案為:Li2O；

(4)20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為叵》))；,故答案為：

第18頁，共34頁

根據(jù)元素周期表一格的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分的含義進行分析。

元素周期表一格中，左上角的數(shù)是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下

面是相對原子質(zhì)量。

點燃

16.【答案】4P+5。2=2P2。5化合

點燃

【解析】解：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5。2三2P2。5；

該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。

點燃A

;

故填：4P+5O2—2P2O5化口。

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟

(寫、配、注、等)進行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型。

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化

學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題。

17.【答案】02H230H-FeO

【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在

其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以1個氧原子表示為0;

(2)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上

相應(yīng)的數(shù)字，所以2個氫分子表示為2H2：

(3)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標(biāo)出該離子所帶

的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，

就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個氫氧根離子表示為30H-；

(4)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)

式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以正二價的Mg元素

表不為尚;；

(5)在氧化亞鐵中，鐵元素顯+2,氧元素顯-2,化學(xué)式為：FeO。

故答案為：(1)0;

(2)2出；

(3)3OH-；

+2

(4)Mg；

(5)FeOo

(1)根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符

號前加上相應(yīng)的數(shù)字進行分析；

(2)根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前

加上相應(yīng)的數(shù)字進行分析；

(3)根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標(biāo)出該離子

所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該

離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進行分析；

(4)根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其

化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后進行分析；

(5)根據(jù)化合物的正確書寫方法進行分析。

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了

解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。

18.【答案】紅C02+Ca(OH)2=H20+CaCO3I藍色的粉末變?yōu)榘咨?，下方的硫酸銅

△

粉末變藍色CuSO4-5H2O—CuS04+5H2O相同二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸

【解析】解：①左邊是碳和氧化銅，用酒精噴燈加熱左邊管內(nèi)碳與氧化銅反應(yīng)生成銅

和二氧化碳，現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)

方程式為：C02+Ca(OH)2=H20+CaCO31；

②因為藍色的硫酸銅晶體加熱后變成白色硫酸銅粉末和水，水與下方的硫酸銅粉末反

應(yīng)生成藍色的硫酸銅晶體；發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS04.5H20—CuS04+

5H2O；

③該裝置稀鹽酸與大理石不接觸，傾斜丫管(使稀鹽酸流入另一側(cè)支管)即可控制反應(yīng)的

發(fā)生和停止，所以與啟普發(fā)生器的原理相同；

④左管內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸會使紫色石蕊試液變紅。

故答案為：①紅；C02+Ca(OH)2=H20+CaCO3I；

②藍色的粉末變?yōu)榘咨?，下方的硫酸銅粉末變藍色；CUSO4.5H2O-CUS04+5H20;

③相同；

④二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。

①根據(jù)碳與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)解答；

②依據(jù)硫酸銅晶體加熱后變成硫酸銅粉末的現(xiàn)象解答；

③根據(jù)裝置的特點解答；

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④根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)解答。

根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要

方法。

19.【答案】198

【解析】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該過程中產(chǎn)生二氧化碳為：500t-302t=198t.

故填：198.

(2)解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為X,

CaCC)3--CaO+CO2

5644

x198t

56x

=,

44198t

x=2523

則所得的剩余固體中，雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：嗖會X100%=16.6%,

答：所得的剩余固體中，雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.6%.

反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；

大理石在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算氧化鈣

的質(zhì)量，進一步可以計算雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性.

20.【答案】溶液變紅H20加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁改良酸性土

壤、制波爾多液等Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

【解析】解：A?F為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所

以C為山0,D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，所以D為Na2cO3，B和E可以和碳酸鈉相

互轉(zhuǎn)化，一個為二氧化碳，一個為氫氧化鈉，A會轉(zhuǎn)化成B、水，B會轉(zhuǎn)化成水，所以B為

二氧化碳，A反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以A可以是甲烷、氧氣等，E可以為氫氧化鈉,

氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉，F(xiàn)為氫氧化鈣，水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，

經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，

(1)由分析可知，B為二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，將足量B通入石蕊溶液中，現(xiàn)

象是溶液變紅；

(2)由分析可知，C為水，D為碳酸鈉，檢驗碳酸根離子方法，加入鹽酸，生成的氣體能

使澄清石灰水變渾濁；

(3)F為氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤、制波爾多液等；

(4)氫氧化鈣和碳酸鈉生產(chǎn)碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2c。3+Ca(0H)2=

2NaOH+CaCO3

故答案為：(1)溶液變紅；

(2)H2O；加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁：

(3)改良酸性土壤、制波爾多液等；

(4)Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I。

根據(jù)A?F為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以C為H2O,

D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，所以D為Na2cO3,B和E可以和碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，一個

為二氧化碳，一個為氫氧化鈉，A會轉(zhuǎn)化成B、水，B會轉(zhuǎn)化成水，所以B為二氧化碳，A反

應(yīng)生成二氧化碳和水，所以A可以是甲烷、氧氣等，E可以為氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳

酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉，F(xiàn)為氫氧化鈣，水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，然后將推出

的物質(zhì)驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

21.【答案】催化作用；3Fe+4H20^^=Fe3()4+4H2

300P

【解析】解：(1)反應(yīng)前加入的銀粉，反應(yīng)后分離出來，因此銀粉在該流程中起到催化

作用.

故填：催化作用.

(2)鐵粉與水蒸氣在銀粉的催化作用下，300T時發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)

?

的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O^^=Fe3()4+4H2.

300P

?

故填：3Fe+4H2O=^=Fe3()4+4H2.

300P

根據(jù)圖中通過的信息可以進行相關(guān)方面的判斷.

本題主要是根據(jù)圖中提供的信息進行解答，因此正確識圖是解答的關(guān)鍵.

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22.【答案】NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T少量單質(zhì)鐵會隨著飯菜進入胃中，

與胃酸反應(yīng)，生成易被人體吸收的鐵元素Fe+2HC1=FeCl2+H2T

【解析】解：小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，它與胃酸中鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T.

由于鐵在金屬活動性順序中位于氫前，胃酸中含有鹽酸，隨飯菜進入到胃中的鐵就和胃

酸中的鹽酸反應(yīng)生成人體易吸收的亞鐵離子；

反應(yīng)物是鐵與鹽酸,生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號，

所以方程式是：Fe+2HC1=FeCl2+H2T；

故答案為：NaHCO3+HC1=NaCl4-H20+C02T；少量單質(zhì)鐵會隨著飯菜進入胃中，與

胃酸反應(yīng)，生成易被人體吸收的鐵元素；Fe+2HCl=FeCl2+H2T;

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟

進行書寫即可.小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳.金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，必須具備以下條件：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前

的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外.

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出

現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等.

23.【答案】花香中含有的分花子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到香陽光

下溫度高，溫度升高，分子運動速度加快分子之間有間隔原子核所帶電量與核外電

子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性

【解析】解：(1)墻內(nèi)開花墻外香，是因為花香中含有的分花子是在不斷運動的，向四

周擴散，使人們聞到香，故填：花香中含有的分花子是在不斷運動的，向四周擴散，使

人們聞到香；

(2)濕衣服在陽光下比陰涼處干得快，是因為陽光下溫度高，溫度升高，分子運動速度

加快，故填：陽光下溫度高，溫度升高，分子運動速度加快；

(3)50mL酒精和50mL水相混合，體積小于100mL是因為分子之間有間隔；故填：分子

之間有間隔；

(4)根據(jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成(質(zhì)子

帶正電，中子不帶電)。原子核帶正電，電子帶負電，兩者的帶電量相同，一正一負，

所以整個原子顯示的是電中性。

故答案為：原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電

性。

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；

同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同

不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡記為：“兩小運間，同同不不”)及利用分

子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

24.【答案】氫氧化鈉碳酸鋼、硫酸饌硫酸鈉、硝酸鈉

【解析】解：碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鉞沉淀，硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成

不溶于酸的硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉溶液先堿性，能使酚獻變紅色，所以

白色粉末加水?dāng)嚢枞芙?，得?6g固體A,A中加稀硝酸，會生成無色氣體a,有46.6g的

沉淀B不溶解，所以B是硫酸鐵沉淀，溶液甲中加酚儆，溶液不變色，所以樣品中不含

氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，所以

(1)白色粉末中一定不含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉；

(2)固體A的成分是碳酸領(lǐng)、硫酸鋼；硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和硝酸鈉，碳

酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鍬沉淀和硝酸鈉，無色溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有：硫酸鈉、

硝酸鈉；

(3)兩次反應(yīng)得到的硫酸鋼沉淀為：23.3g+46.6g=69.9g

白色粉末中含有的硫酸鈉的質(zhì)量為x,

Na2sO4+Ba(NO3)2=BaS041+2NaNO3,

142233

x69.9g

142_233

X69.9g

x—42.6g

(4)碳酸專貝的質(zhì)量為：86g-46.6g=39.4g

設(shè)產(chǎn)生的無色氣體a的質(zhì)量為y

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02T

19744

39.4gy

197_44

39.4gX

X=8.8g

故答案為：(1)氫氧化鈉;

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(2)碳酸鋼、硫酸鈉硫酸鈉、硝酸鈉;

⑶42.6g；

(4)8.8g。

根據(jù)碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成不溶于酸

的硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉溶液先堿性，能使酚獻變紅色等知識進行分析。

在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象

判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。

25.【答案】一Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02?溶液不變色除去硅酸鈉、碳

酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響否氫氧化鈣和碳酸鈉、硅酸鈉反應(yīng)生成氫氧化

鈉，