2021年中考化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)正比例關(guān)系是中考化學(xué)計算的核心

正比例關(guān)系是中考化學(xué)計算的核心

化學(xué)計算的靈魂是找準物質(zhì)之間的量的關(guān)系，正比例關(guān)系是中考化學(xué)中最常見的關(guān)系。

【知識梳理】

一、根據(jù)化學(xué)式的計算［以Ca（OH）z為例］

1.計算純凈物的相對分子質(zhì)量：Ca（0H）2的相對分子質(zhì)量=40+（16+1）義2=74

2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比（正比例）：

Ca（0H）2中田（Ca）:m（0）:m（H）

=40:16X2:1X2=20:16:1

3.計算化合物中某種元素的質(zhì)量分數(shù)：Ca（0H）2中0的質(zhì)量分數(shù)=43.2%

4.計算一定質(zhì)量的某化合物中含某種元素的質(zhì)量：

40

500gCa（0H）2中含Ca的質(zhì)量=500g270.3g

二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

1.計算題格式

各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以物質(zhì)的計量數(shù)，所得的數(shù)值之比是各物

質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量比。然后列出有關(guān)量的比例式。列比例時，要注意是正比例式，也要

注意各物質(zhì)量的單位的統(tǒng)一。如：計算24.5g氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量

解：設(shè)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為x（x后不必帶單位，其單位由已知量決定）

2KC103峭2KC1+302t（方程式必須正確，特別是要配平）

24596（相對分子質(zhì)量乘以物質(zhì)的計量數(shù)）

24.5gx（x表示質(zhì)量，單位為g）

24596

24.5g（列比例式時，按照方程式下面的“四數(shù)”位置列即可）

x=24?5gX96_q,

245-g答：產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為9.6g

2.有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算方法

先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程計算。

純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量X純度=不純物質(zhì)的總質(zhì)量X（1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

3.氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算

根據(jù)化學(xué)方程式計算時都是計算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它

換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。

氣體的體積（y）與氣體的質(zhì)量（m）的換算關(guān)系為：m（g）=V（L）XP（g/L）

三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1.溶液組成的定量表示

溶揖囁吊

溶班的住址分數(shù)=--------x100%

液:山（正比例）

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶劑質(zhì)量

2.有關(guān)溶液稀釋的計算：m（濃溶液）X3（濃溶液）=m（稀溶液）X3.（稀溶液）

溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm%溶液的密度（g.cm-3）m（溶液）=V（溶液）xp（溶液）

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【典型例題】

例題1、已知23.3gxMgCO3-yMg(OH)2-ZH2O加熱后生成水的質(zhì)量是4.5g,CO2的質(zhì)量是8.8g,

求x:y:z的最簡比

【提示】xMgCO3-yMg(OH)2-zH?O=^=(x+y)MgO+xCO，+(y+z)H2O

84x+58y+18z40(x+y)44x18(y+z)

23.3gm(MgO)8.8g4.5g

m(MgO)=23.3g-8.8g-4.5g=10.0g

40(x+y)44x18(y+z)

由10.0g8.8g4.5g

化簡得4(x+y)=5x=4(y+z)解之得x：y：z=4:1:4

例題2、某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”時，進行了如下探究：

查閱資料：①15℃時，101kPa時，二氧化碳的溶解度如下表：溶劑水酒精

②15℃時，在酒精中，氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶；溶解度1.00.5

③通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積。

實驗設(shè)計：在15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

實臉甲實驗乙

分析與表達：實驗乙結(jié)束后，注射器中酒精體積為20mL,則錐形瓶和膠頭滴管中剩余

的二氧化碳體積為mL,與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳體積為mL。

【提示】

7mL

艮箕化彷*液.假設(shè)8；研溶于水和酒楮,由不與NaO皈應(yīng).

7ML液體滴入瓶中，將7U氣體擠進膠頭滴管

氣儂總體解變.當lOMfiW艇

中時，表明減少的氣體總體積為lOOnl

lOOnd.

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【鞏固練習(xí)】

1.實驗室有98.5g碳酸鋼樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與100g氫元素質(zhì)量分

數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中碳酸鋼的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%

2.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1,用一定質(zhì)量的A與12

克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C,則下列說法中錯誤的是（）

A.若A的相對分子質(zhì)量是32,則C的相對分子質(zhì)量是88

B.B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9

C.同時生成D的質(zhì)量是9克

D.反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11

3.現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分數(shù)的是（）

A.將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量

B.將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH

溶液質(zhì)量的增加值

C.將混合物完全溶于稀H2s04,加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出

剩余固體質(zhì)量

D.將混合物完全溶于稀H2s04,加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余

固體質(zhì)量

4.實驗室用50%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，理論

上可制得二氧化碳多少克？

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5.某同學(xué)稱量5g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入

稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質(zhì)是

該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)是o

（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

6.固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，現(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品

10.6g完全溶于蒸儲水中配成100g溶液，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為&55%的氫氧化鋼溶液，產(chǎn)

生沉淀與所加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

請通過計算回答：

（1）該燒堿樣品變質(zhì)的程度為（填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）。

（2）3=go

（3）當沉淀剛好達到最大質(zhì)量時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)

果精確到0.01%）

7.有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克,把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反

應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200克。試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出具

體計算過程）

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8.向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，固體全

部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g.（化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T）,請計算：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

9.向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實驗過程中，產(chǎn)生

氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為g;

（2）恰好完全反應(yīng)的，所加碳酸鈉溶液中Na2c。3的質(zhì)量是多少？

（3）若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%,則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

10.實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取10g溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g,請計

算：

（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為go

（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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