2021年中考化學計算專題復習正比例關系是中考化學計算的核心

正比例關系是中考化學計算的核心

化學計算的靈魂是找準物質之間的量的關系，正比例關系是中考化學中最常見的關系。

【知識梳理】

一、根據化學式的計算［以Ca（OH）z為例］

1.計算純凈物的相對分子質量：Ca（0H）2的相對分子質量=40+（16+1）義2=74

2.計算化合物中各元素的質量比（正比例）：

Ca（0H）2中田（Ca）:m（0）:m（H）

=40:16X2:1X2=20:16:1

3.計算化合物中某種元素的質量分數：Ca（0H）2中0的質量分數=43.2%

4.計算一定質量的某化合物中含某種元素的質量：

40

500gCa（0H）2中含Ca的質量=500g270.3g

二、根據化學方程式的計算

1.計算題格式

各物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以物質的計量數，所得的數值之比是各物

質在化學反應中的質量比。然后列出有關量的比例式。列比例時，要注意是正比例式，也要

注意各物質量的單位的統(tǒng)一。如：計算24.5g氯酸鉀分解產生的氧氣的質量

解：設產生的氧氣的質量為x（x后不必帶單位，其單位由已知量決定）

2KC103峭2KC1+302t（方程式必須正確，特別是要配平）

24596（相對分子質量乘以物質的計量數）

24.5gx（x表示質量，單位為g）

24596

24.5g（列比例式時，按照方程式下面的“四數”位置列即可）

x=24?5gX96_q,

245-g答：產生的氧氣的質量為9.6g

2.有關含雜質問題的計算方法

先把不純的反應物和生成物的質量換算成純凈物的質量，然后再代入化學方程計算。

純物質的質量=不純物質的總質量X純度=不純物質的總質量X（1—雜質的質量分數）

3.氣體參加反應或求氣體體積的計算

根據化學方程式計算時都是計算質量關系。若有一定體積的氣體參加反應，則先要將它

換算成氣體的質量；若要求出待求物氣體的體積數，則要將已求出的氣體質量換算成體積。

氣體的體積（y）與氣體的質量（m）的換算關系為：m（g）=V（L）XP（g/L）

三、有關溶質質量分數的計算

1.溶液組成的定量表示

溶揖囁吊

溶班的住址分數=--------x100%

液:山（正比例）

溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數溶質質量=溶液質量一溶劑質量

2.有關溶液稀釋的計算：m（濃溶液）X3（濃溶液）=m（稀溶液）X3.（稀溶液）

溶液的質量（g）=溶液的體積（cm%溶液的密度（g.cm-3）m（溶液）=V（溶液）xp（溶液）

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【典型例題】

例題1、已知23.3gxMgCO3-yMg(OH)2-ZH2O加熱后生成水的質量是4.5g,CO2的質量是8.8g,

求x:y:z的最簡比

【提示】xMgCO3-yMg(OH)2-zH?O=^=(x+y)MgO+xCO，+(y+z)H2O

84x+58y+18z40(x+y)44x18(y+z)

23.3gm(MgO)8.8g4.5g

m(MgO)=23.3g-8.8g-4.5g=10.0g

40(x+y)44x18(y+z)

由10.0g8.8g4.5g

化簡得4(x+y)=5x=4(y+z)解之得x：y：z=4:1:4

例題2、某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究：

查閱資料：①15℃時，101kPa時，二氧化碳的溶解度如下表：溶劑水酒精

②15℃時，在酒精中，氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶；溶解度1.00.5

③通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積。

實驗設計：在15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

實臉甲實驗乙

分析與表達：實驗乙結束后，注射器中酒精體積為20mL,則錐形瓶和膠頭滴管中剩余

的二氧化碳體積為mL,與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積為mL。

【提示】

7mL

艮箕化彷*液.假設8；研溶于水和酒楮,由不與NaO皈應.

7ML液體滴入瓶中，將7U氣體擠進膠頭滴管

氣儂總體解變.當lOMfiW艇

中時，表明減少的氣體總體積為lOOnl

lOOnd.

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【鞏固練習】

1.實驗室有98.5g碳酸鋼樣品（雜質既不溶于水，也不與酸反應），與100g氫元素質量分

數為10%的稀硫酸恰好完全反應，則該樣品中碳酸鋼的質量分數為（）

A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%

2.在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1,用一定質量的A與12

克B恰好完全反應，生產11克C,則下列說法中錯誤的是（）

A.若A的相對分子質量是32,則C的相對分子質量是88

B.B與D的相對分子質量之比是16：9

C.同時生成D的質量是9克

D.反應中，A與C的質量之比是8：11

3.現有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（）

A.將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量

B.將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH

溶液質量的增加值

C.將混合物完全溶于稀H2s04,加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出

剩余固體質量

D.將混合物完全溶于稀H2s04,加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余

固體質量

4.實驗室用50%溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應制取二氧化碳，理論

上可制得二氧化碳多少克？

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5.某同學稱量5g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入

稀硫酸，發(fā)現燒杯中剩余固體的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）木炭粉與氧化銅反應一段時間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質是

該物質在剩余固體中的質量分數是o

（2）求所加稀硫酸的溶質質量分數。

6.固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質轉化為碳酸鈉，現稱取一久置于空氣中的燒堿樣品

10.6g完全溶于蒸儲水中配成100g溶液，向其中滴加質量分數為&55%的氫氧化鋼溶液，產

生沉淀與所加氫氧化鋼溶液的質量關系如圖所示：

請通過計算回答：

（1）該燒堿樣品變質的程度為（填“部分變質”或“全部變質”）。

（2）3=go

（3）當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結

果精確到0.01%）

7.有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克,把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反

應，稱得反應后溶液的質量為200克。試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。（寫出具

體計算過程）

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8.向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全

部消失，燒杯內物質總質量減少了4.4g.（化學反應方程式為

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T）,請計算：

（1）原混合物中碳酸鈉的質量.（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數.

9.向一定質量、一定溶質質量分數的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實驗過程中，產生

氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為g;

（2）恰好完全反應的，所加碳酸鈉溶液中Na2c。3的質量是多少？

（3）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為5%,則稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

10.實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質的質量分數，取10g溶質的

質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應，共消耗鹽酸20g,請計

算：

（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為go

（2）該鹽酸中溶質的質量分數。

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