1101生活中常見(jiàn)的鹽（下）（教師版）-2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件講義（人教版）

第12講第12講鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、酸、堿、鹽的溶解性1.部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。2.常見(jiàn)沉淀（“五白一藍(lán)一紅褐”）（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；（2）藍(lán)色沉淀：__________；（3）紅褐色沉淀：__________?！敬鸢浮緼gCl

BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.字母表達(dá)式：AB+CDCB+AD。3.發(fā)生條件反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽→兩者都可溶需具備下列3個(gè)條件中至少一個(gè)：①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。鹽+鹽→兩者都可溶鹽+酸→酸必須可溶【答案】沉淀氣體水三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽（溶液）+金屬→新金屬+新鹽。如：CuSO4+Zn

=

Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2.鹽+酸→新鹽+新酸。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3.鹽+堿（溶液）→新堿+新鹽。如：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.鹽（溶液）+鹽（溶液）→兩種新鹽。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2NaCl四、離子共存1.判斷原則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若離子之間能結(jié)合為水、氣體、沉淀，則不能在溶液中大量共存。2.常見(jiàn)的不能共存的離子（1）H+：OH、CO32-、HC（2）OH：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。（3）CO32-：H+、Ca2+、（4）Cl：Ag+。（5）SO42-：對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：復(fù)分解反應(yīng)的判斷【例1】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】C【變1】下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D．高溫煅燒石灰石生成生石灰【答案】C【詳解】試題分析：A、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，B、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀，由兩種化合物相互交換成分形成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D、高溫煅燒石灰石生成生石灰，由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故選C考點(diǎn)：基本反應(yīng)類(lèi)型【例2】下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【答案】B【分析】復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成?！驹斀狻緼、碳酸鈣和稀鹽酸有二氧化碳?xì)怏w和水生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液，生成物中沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液會(huì)形成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液會(huì)形成氫氧化鐵沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選B?！咀?1】下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH【答案】D【詳解】A.碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)但無(wú)沉淀生成，選項(xiàng)A不符合題意；B.氯化鈉和硝酸鉀混合后無(wú)氣體或者水或者沉淀生成，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)沉淀生成，選項(xiàng)C不符合題意；D.氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，選項(xiàng)D符合題意。故選：D?！咀?2】將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4【答案】B【詳解】A選項(xiàng)硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項(xiàng)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液無(wú)色；C選項(xiàng)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項(xiàng)氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；故答案選擇B。題型二：物質(zhì)的鑒別【例3】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3【答案】C【詳解】氫氧化鈉與氫氧化鈣的鑒別，使用可溶性碳酸鹽，生成碳酸鈣的沉淀。故選C。【變31】下列物質(zhì)的鑒別方法中，正確的是A．用燃著的木條鑒別二氧化碳和氮?dú)釨．用酚酞鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D．用CuSO4溶液鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液【答案】C【詳解】A、氮?dú)夂投趸级疾恢С秩紵?，都能使燃著的木條熄滅，不能用燃著的木條鑒別氮?dú)夂投趸?，錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸或中性溶液不變色，遇堿變紅色，氯化鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，不能用酚酞鑒別，錯(cuò)誤；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以用氯化鈣溶液鑒別，正確；D、硫酸銅和氫氧化鈉、氫氧化鈣均反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象相同，不能用硫酸銅溶液鑒別，錯(cuò)誤。故選：C。【變32】要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無(wú)色溶液，可選用下列試劑中的A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊試液 D．NaOH溶液【答案】D【詳解】A、硝酸銀和氯化鈉、氯化鎂都會(huì)產(chǎn)生沉淀，不能使酚酞變色，故不能鑒別，不符合題意；B、鹽酸不能與氯化鈉、氯化鎂反應(yīng)，不能使酚酞變色，不能鑒別以上三種物質(zhì)，不符合題意；C、石蕊溶液不能鑒別氯化鈉、氯化鎂和酚酞，因?yàn)槎紴橹行匀芤海环项}意；D、氫氧化鈉中氫氧根離子會(huì)和鎂離子產(chǎn)生沉淀，能使酚酞試液變紅，氫氧化鈉不與氯化鈉反應(yīng)，故可通過(guò)氫氧化鈉溶液鑒別出以上三種無(wú)色溶液，符合題意。故選D。題型二：離子共存【例4】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+ClOH B．K+Ca2+CO32C．H+ClCO32 D．Na+Fe3+OH【答案】A【詳解】A、Na+、Cl﹣+、OH﹣三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．B、Ca2+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、Fe3+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水．【變41】下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣【答案】C【詳解】A、碳酸鎂、碳酸鈣都是白色沉淀，離子在水中不能大量共存，不符合題意；B、離子在水中能大量共存，但銅離子是藍(lán)色的，不符合題意；C、離子在水中能大量共存，且均為無(wú)色，符合題意；D、硫酸根和鋇離子、鐵離子和氫氧根離子在水中不能大量共存，不符合題意；故選C?！咀?2】對(duì)某無(wú)色溶液溶質(zhì)成分猜想合理的是A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl【答案】B【詳解】A.氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈉，不能共存，錯(cuò)誤。B.各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，且溶液均為無(wú)色，正確。C.硫酸銅溶液為藍(lán)色，錯(cuò)誤。D.氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，不能共存，錯(cuò)誤。故選B?！咀?3】下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2【答案】D【分析】pH為2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；【詳解】A、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，氫氧化鋇會(huì)和酸反應(yīng)生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；B、氫氧化鉀會(huì)和酸反應(yīng)生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；C、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇在酸性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；D、硝酸鉀、鹽酸和氯化鈣能在酸性溶液中共存，且為無(wú)色溶液，故選項(xiàng)符合題意。故選D。題型三：物質(zhì)推斷【例5】有一包固體粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱(chēng)是___________。（2）藍(lán)色溶液溶質(zhì)一定含有的成分___________。（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）若加足量稀鹽酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)色，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）【答案】（1）過(guò)濾（2）CuCl2、CaCl2、HCl（3）（4）NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4【分析】固體粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種，加水得到沉淀中加入足量鹽酸生成藍(lán)色溶液和無(wú)色氣體且沒(méi)有沉淀剩余，則沉淀為銅的沉淀氫氧化銅沉淀、氣體為二氧化碳?xì)怏w，沉淀不是硫酸鋇沉淀，則固體粉末含有氯化銅、氫氧化鈉、碳酸鈣，而氯化鋇、硫酸鈉可能含有一種或都不含有；無(wú)色溶液Ⅰ中一定含有氫氧化鈉和氯化銅生成的氯化鈉，加入足量稀硝酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為分離固液的操作，其名稱(chēng)是過(guò)濾。（2）由分析可知，氫氧化銅和過(guò)量鹽酸生成氯化銅和水、碳酸鈣和過(guò)量鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，則藍(lán)色溶液溶質(zhì)一定含有的成分氯化銅、氯化鈣、過(guò)量鹽酸，故填CuCl2、CaCl2、HCl。（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的反應(yīng)為氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：。（4）若加足量稀鹽酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)色，則沉淀中不溶解的為硫酸鋇沉淀，原固體粉末中一定還含有氯化鋇和硫酸鈉，故原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4?！纠?】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體加水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B，則原固體中一定不含有______。（2）向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定含有______；繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有______，一定不含有______。（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有______。【答案】（1）Cu（NO3）2（2）Na2CO3BaCl2Na2SO4、Mg（NO3）2（3）KOH【分析】（1）取少量固體加水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B，銅離子的在溶液中為藍(lán)色、氫氧化銅沉淀為藍(lán)色，所以原固體中一定不含有Cu（NO3）2；（2）向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體A中一定含有碳酸鋇、碳酸鎂中的一種或兩種，所以樣品中一定含有碳酸鈉（化學(xué)式Na2CO3）。繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，所以固體A中一定不含硫酸鋇，樣品中一定不含硫酸鈉，振蕩后加入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含鎂離子，所以樣品中一定不含硝酸鎂，則一定含有氯化鋇。所以固體中一定還有氯化鋇（BaCl2），一定不含硫酸鈉和硝酸鎂（化學(xué)式Na2SO4和Mg（NO3）2）。（3）氫氧化鉀顯堿性，滴入幾滴酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有氫氧化鉀（化學(xué)式KOH）。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4【答案】D【分析】復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物之一要有水、氣體或沉淀。【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有水和氣體生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、氯化鈉和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選D。【練2】下列各組離子在pH＝13的溶液中能夠大量共存，且為無(wú)色溶液的是A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl、C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl D．Na＋、Ba2＋、、OH【答案】D【分析】pH＝13的無(wú)色溶液，包括兩個(gè)條件：酸性溶液還得是無(wú)色，相當(dāng)于每個(gè)選項(xiàng)中再加上OH，然后再判斷是否可以共存?！驹斀狻緼、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，不共存，不符合題意。B、鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，不共存，不符合題意。C、鐵離子是黃色，且鐵離子、鎂離子和氫氧根離子均會(huì)生成沉淀，都不能共存，不符合題意。D、溶液中各離子，不能生成氣體、沉淀或水，可以共存，符合題意。故選：D。

【練3】下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液一次鑒別出來(lái)的是A．鐵片 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊試液【答案】B【詳解】A、鐵與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇均不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分，不符合題意；B、氯化鈉與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；C、氫氧化鈉和氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇均不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、氯化鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，氯化鋇顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，碳酸鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)法區(qū)分氯化鈉和氯化鋇，不符合題意。故選B。【練4】從CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，選出兩種溶液，按題目要求，完成下列方程式：（1）生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)____________；（2）酸與鹽反應(yīng)生成白色沉淀____________；（3）有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)____________；（4）鹽與鹽反應(yīng)生成白色沉淀____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）【解析】（1）生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）酸與鹽反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)為稀硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鹽與鹽反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【練5】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書(shū)后附錄1所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸（3）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】（1）（2）

（3）不能發(fā)生反應(yīng)

（4）（5）【分析】?jī)煞N化合物互相換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有水或氣體或沉淀產(chǎn)生。（1）碳酸鈉和氯化鈣相互交換成分后，能生成碳酸鈣沉淀，故二者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）氫氧化鉀和鹽酸互相交換成分，能生成水，故二者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）氫氧化鈉和氯化鉀交換成分，不能生成水、氣體或沉淀，故二者不能反應(yīng)。（4）碳酸鉀和鹽酸互相交換成分能生成水和二氧化碳?xì)怏w，故二者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）硫酸銅和氯化鋇互相交換成分后，能生成硫酸鋇沉淀，故二者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！揪?】實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試劑是______。（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是______。（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：①CuSO4溶液與KOH溶液混合：____________________________________。②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__________________________________。【答案】CuSO4溶液KOH溶液CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑【詳解】（1）溶液中Cu2+為藍(lán)色，所以有色試劑為CuSO4溶液。（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀、氣體或水生成。在這四種試劑中，HNO3只能與KOH發(fā)生反應(yīng)；CuSO4只能和KOH發(fā)生反應(yīng)；MgCl2只能和KOH發(fā)生反應(yīng)；只有KOH能與另外三種試劑都發(fā)生反應(yīng)。（3）①CuSO4與KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓；②HNO3與NaHCO3反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。【練7】下圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑，B是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已經(jīng)略去)，請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式___________；（2）寫(xiě)出F+G→H的化學(xué)方程式__________________；（3）寫(xiě)出物質(zhì)E的用途_________________。(一種即可)【答案】CuO2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓改良酸性土壤（合理即可）【分析】A是常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑，能高溫分解，說(shuō)明A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；D能與水反應(yīng)生成E，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，D是氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈉；F與G反應(yīng)生成H，H是藍(lán)色沉淀，