專題04 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（考點清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（蘇教版2019）

專題04化學(xué)反應(yīng)的方向與限度考點01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)考點02化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)考點03可逆反應(yīng)考點04化學(xué)平衡狀態(tài)考點05化學(xué)平衡常數(shù)考點06平衡轉(zhuǎn)化率▉考點01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程（1）含義：在一定條件下，不用借助外力就可以自發(fā)進行的過程。（2）特點①能量角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。②混亂度角度：在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。2．自發(fā)反應(yīng)（1）定義：在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的化學(xué)反應(yīng)。（2）自發(fā)反應(yīng)的特征。①具有方向性，即反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。②體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。③體系趨向于從有序體系轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序體系。 ▉考點02化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)1.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)焓變的關(guān)系 （1）放熱反應(yīng)：絕大多數(shù)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得越多，反應(yīng)越完全。 （2）吸熱反應(yīng)：有些也能自發(fā)進行。 結(jié)論：反應(yīng)的焓變是影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。 2.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 （1）熵 ①定義：衡量一個體系混亂度的物理量，其符號為S。 ②特點：混亂度越大，體系越無序，體系的熵值就越大。 ③熵的比較 a.同一物質(zhì)：S(高溫)>S(低溫)；S(g)>S(l)>S(s)。 b.相同條件下的不同物質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越大。 c.S(混合物)>S(純凈物)。 （2）熵變 ①定義：反應(yīng)前后體系熵值的變化，記為ΔS。 ②計算式：ΔS＝S(生成物)－S(反應(yīng)物)。 ③熵增或熵減的判斷 a.物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，ΔS>0，是熵增加的過程。 b.氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS>0，是熵增加的反應(yīng)。 c.氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS<0，是熵減小的反應(yīng)。 （3）熵變與反應(yīng)方向 ①熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。 ②某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行。 結(jié)論：反應(yīng)的熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。 3.焓變、熵變與反應(yīng)的方向 在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS<0的方向進行。ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進行； ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行。 ▉考點03可逆反應(yīng)1.定義在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 2.表示方法 可逆反應(yīng)方程式用“”連接，把從左向右進行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，把從右向左進行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。3.特點 （1）同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生。 （2）反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)物不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。 （3）反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存于同一反應(yīng)體系。 （4）反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)仍在進行，沒有停止。 ▉考點04化學(xué)平衡狀態(tài)1.化學(xué)平衡的建立 （1）化學(xué)平衡的建立過程。（2）化學(xué)平衡建立的濃度—時間圖像和速率—時間圖像。2.化學(xué)平衡狀態(tài) 當外界條件不變時，可逆反應(yīng)進行到一定程度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間而發(fā)生變化，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 4.化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷方法1．直接標志（1）v正＝v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率； ②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率和消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比； ③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 （2）各組分的濃度保持一定 ①各組分的濃度不隨時間的改變而改變； ②各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。2.間接標志——“變量不變” （1）反應(yīng)體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng))。 （2）對于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 （3）根據(jù)平均摩爾質(zhì)量(即平均相對分子質(zhì)量)計算公式M＝eq\f(m(氣總),n(氣總))，若M在反應(yīng)過程中是一變量，則平均摩爾質(zhì)量(平均相對分子質(zhì)量)保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 （4）對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。▉考點05化學(xué)平衡常數(shù)1.定義式對于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入表示式K＝eq\f(cc(C)?cd(D),ca(A)?cb(B))，得到的結(jié)果是一個定值，稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。2.意義 K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。一般地，K＞105時，認為該反應(yīng)進行得就基本完全了。 3.影響因素 K只受溫度影響，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。 固體、純液體、水溶液中水的濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達式中。 4.化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)也會改變。 已知兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2。 ①若兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，則K1?K2＝1。 ②若兩反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)1的系數(shù)是反應(yīng)2的n倍，則K1＝Keq\o\al(n,2)。 ③若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1?K2。 ④若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)。 ▉考點05平衡轉(zhuǎn)化率1.定義 某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率α等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等)與該物質(zhì)起始總量的比值。 2.表達式 平衡轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(該反應(yīng)物的起始總量－該反應(yīng)物的平衡量,該反應(yīng)物的起始總量)×100% 對于反應(yīng)aA＋bBcC＋dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為α(A)＝eq\f(c0(A)－c(A),c0(A))×100%，式中c0(A)和c(A)分別表示A的初始濃度和A的平衡濃度。 3.意義 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。1．（23-24高二上·江蘇徐州·期中）對于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．升高溫度可以使反應(yīng)速率減小 D．增大的濃度能使完全轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度可以使反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此增大的濃度，平衡正向移動，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但不能使完全轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選B。2．（24-25高二上·湖北襄陽·階段練習(xí)）下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)無需加熱即可進行，而吸熱反應(yīng)則必須在加熱條件下才能進行B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)放熱C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增的過程【答案】C【解析】A．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)，吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能進行，故A錯誤；B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C．冰在室溫下自動熔化成水的過程是混亂度增加的過程，ΔS＞0，是熵增過程，故C正確；D．低溫條件下，放熱且熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進行，則能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是熵增的過程，故D錯誤；答案選C。3．（23-24高二下·江蘇徐州·階段練習(xí)）已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)在任何溫度下都不自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)H<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H>0【答案】B【解析】A．該反應(yīng)的H<0，根據(jù)方程式可知S>0，則根據(jù)G=H-T?S可知，任何溫度下都能滿足H-T?S<0，反應(yīng)可自發(fā)進行，A不符合題意；B．該反應(yīng)的H>0，根據(jù)方程式可知S<0，任何溫度下都滿足G=H-T?S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，B符合題意；C．該反應(yīng)的H<0，根據(jù)方程式可知S<0，則在較低溫度下，可滿足H-T?S<0，反應(yīng)可自發(fā)進行，C不符合題意；D．該反應(yīng)的H>0，根據(jù)方程式可知S>0，所以在較高溫度下，可滿足H-T?S<0，反應(yīng)可自發(fā)進行，D不符合題意；故選B。4．（24-25高二上·四川遂寧·開學(xué)考試）一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是A．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．NH3的體積分數(shù)保持不變C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D．N2的質(zhì)量保持不變【答案】A【解析】A．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2，不能說明各組分含量不變，即不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．氨氣是生成物，NH3的體積分數(shù)保持不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．N2的質(zhì)量保持不變，則各組分含量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。5．（23-24高二上·江蘇常州·期末）氯元素具有多種化合價，可形成、、、和等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得：

kJ?mol。對于該反應(yīng)下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．4molHCl與1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為C．的使用能使氧化HCl的反應(yīng)進行完全D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為【答案】A【解析】A．該反應(yīng)能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)中△S＜0，則△H＜0，故A正確；B．根據(jù)方程式可知，氯元素由-1價上升至0價，氧元素由0價下降至-2價，反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即4molHCl與1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4×6.02×1023，故B錯誤；C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不能使可逆反應(yīng)進行完全，故C錯誤；D．平衡常數(shù)為生成物濃度冪次方的乘積與反應(yīng)物濃度冪次方的乘積的比值，則，故D錯誤；故選：A。6．（23-24高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①

②SiF4的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化

④混合氣體的體積不再變化⑤4molH-O鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤【答案】C【解析】①表示反應(yīng)進行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)；②SiF4的體積分數(shù)不再變化，則各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，反應(yīng)過程中體系的壓強不斷發(fā)生改變，當容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；④密閉容器的體積不變，則混合氣體的體積始終不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；⑤4molH-O鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂，雖然反應(yīng)進行的方向相反，但變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，②③符合題意，故選C。7．（23-24高二下·江蘇徐州·期中）已知：X(s)+2Y(g)?3Z(g)，，下列說法錯誤的是A．增加X的用量，對反應(yīng)速率沒有影響B(tài)．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Z的濃度不再發(fā)生變化D．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol【答案】B【解析】A．X為固體，故增加X的用量，對反應(yīng)速率沒有影響，A正確；B．升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，B錯誤；C．Z的濃度為變量，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Z的濃度不再發(fā)生變化，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，故0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，D正確；故選B。8．（23-24高二上·江蘇南京·階段練習(xí)）對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進行B．恒容條件下，當容器內(nèi)氣體密度不變時反應(yīng)達到平衡反應(yīng)C．其他條件一定，增加壓強，反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．的焓變【答案】D【解析】A．反應(yīng)中<0、<0，<0反應(yīng)自發(fā)進行，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，容器體積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其它條件不變，增大壓強，平衡正向移動，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．SO2Cl2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2Cl2(l)要放熱，則反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)的焓變ΔH<akJ/mol，故D正確；故選D。9．（23-24高二下·河南信陽·期中）T℃時，向容積為2L的剛性密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：。平衡時p(HCHO)與起始的關(guān)系如圖所示。已知初始加入2molH2，容器內(nèi)的總壓強為1.2mkPa。下列說法正確的是A．5min時反應(yīng)到達c點，B．a(chǎn)點時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為C．b點時，D．c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1mkPa，平衡不移動【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知：在反應(yīng)開始時加入n(CO2)=1mol，n(H2)=2mol，反應(yīng)進行到c點時，假設(shè)CO2變化的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生HCHO、H2O的物質(zhì)的量是xmol，平衡時氣體的物質(zhì)的量分別是n(CO2)=(1-x)mol，n(H2)=(2-2x)mol，n(HCHO)=n(H2O)=xmol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(1-x)mol+(2-2x)mol+xmol+xmol=(3-x)mol，此時氣體總壓強p(總)=，HCHO的壓強為p(HCHO)==0.2mkPa，解得x=0.5mol，故5min時反應(yīng)到達c點，v(H2)==0.1mol/(L·min)，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知：在a點時=1，n(H2)=n(CO2)=1mol，假設(shè)反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量是ymol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(CO2)=(1-y)mol，n(H2)=(1-2y)mol，n(HCHO)=n(H2O)=ymol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(1-y)mol+(1-2y)mol+ymol+ymol=(2-y)mol，平衡時氣體壓強為p(平衡)=，p(HCHO)==xmkPa，解得y=mol，氣體的總物質(zhì)的量n(總)=(2-y)mol=(2-)mol，a點混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol，B錯誤；C．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b點時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與c點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等，c點平衡下，p(CO2)=；同理p(H2)=0.4mkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2mkPa，則Kp=，C錯誤；D．c點時再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1mkPa，此時Qp==Kp，化學(xué)平衡不移動，D正確；故合理選項是D。10．（24-25高二上·吉林·階段練習(xí)）在一密閉容器中進行反應(yīng)：已知反應(yīng)過程中某一時刻的濃度分別為。當反應(yīng)達到平衡時，可存在的數(shù)據(jù)是A．濃度為B．濃度為濃度為C．濃度為D．濃度為濃度為【答案】D【分析】在一密閉容器中進行反應(yīng)：，反應(yīng)過程中某一時刻的濃度分別為，若正反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，，若逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)濃度范圍，，。【解析】A．由分析可知，，A錯誤；B．若濃度為，說明此時配合逆向移動，由方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，B錯誤；C．由分析可知，，C錯誤；D．若濃度為，說明配合逆向移動，由方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，D正確；故選D。11．（24-25高二上·吉林·階段練習(xí)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的過程B．燃煤時，將塊狀煤碾碎的目的是減少二氧化碳的生成C．一氧化碳燃燒時，能量的轉(zhuǎn)化形式主要由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．天氣炎熱時，將煮好的熟食放入冰箱，是為了防止食鹽晶體的析出【答案】A【解析】A．冰在室溫下自動融化成水，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，混亂度增大，這是熵增的過程，A正確；B．燃煤時，將塊狀煤碾碎的目的是增大煤與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高煤的利用率，不能減少二氧化碳的生成，B不正確；C．一氧化碳燃燒時，通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，能量的轉(zhuǎn)化形式主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不正確；D．天氣炎熱時，將煮好的熟食放入冰箱，是為了降低溫度，從而減緩食物變質(zhì)的速率，D不正確；故選A。12．（24-25高二上·吉林·階段練習(xí)）某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進行的反應(yīng)是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A．反應(yīng)的、ΔS＞0，由＜0可知，在高溫下能自發(fā)進行，A符合題意；B．反應(yīng)的、ΔS＜0，由＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，B不符合題意；C．反應(yīng)的、ΔS＜0，由＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，C不符合題意；D．反應(yīng)的、ΔS＞0，由＜0可知，在任何條件下都能自發(fā)進行，D不符合題意；故選A。13．（23-24高二上·上?！て谀┟夯た梢岳妹禾恐迫∷簹鈴亩铣杉状迹篊O(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)。已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。②化學(xué)鍵H-HH-OO=O鍵能kJ/mol436x496③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－240kJ/molH2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol請回答下列問題：（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）已知氣態(tài)分子分解成氣態(tài)原子時所需要的能量為鍵能，則H—O鍵的鍵能x為kJ/mol；（3）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為kJ/mol。（4）在(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行?！敬鸢浮浚?）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ?mol-1（2）462（3）510（4）低溫【解析】（1）由圖可得熱化學(xué)方程式：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol②CO(g)+O2(g)═CO2(g)ΔH=-280kJ/mol③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-284kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，③×2+②-①可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ?mol-1，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ?mol-1；（2）已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-284kJ/mol，H2O(l)═H2O(g)ΔH=+44kJ/mol二者相加可得：H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH=-240kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則436kJ/mol+×496kJ/mol-2×xkJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462，故答案為：462；（3）由圖形可知甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為(419+91)kJ/mol=510kJ/mol，故答案為：510；（4）CO(g)+2H2(l)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol的ΔH＜0、ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)進行，故在低溫下反應(yīng)具有自發(fā)性，故答案為：低溫。14．（23-24高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）完成下列問題（1）向某體積固定的密閉容器中加入和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①若，則內(nèi)反應(yīng)速率。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵鍵能/946436a①已知生成放出熱量，則a=。②在恒溫、恒容條件下，模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列描述能作為判斷t時刻合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有(填序號)。A．t時刻的濃度不再改變B．t時刻及其前后容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．t時