第一單元 水和水的溶液 知識清單

第一單元水和水的溶液第一節(jié)地球上的水1．水的分布（1）地球上的水的總儲量約為1.386×1018米3，它以各種不同的形式分布在海洋、陸地、大氣和生物體中，其中海洋水是咸水，約占地球總水量的96.53%，地球上的淡水僅占總水量的2.53%，剩余的0.94%是陸地咸水。（2）地球上大部分的水是以液態(tài)的形式存在的。在寒冷的極地和高山上，水常常以固態(tài)形式存在。在空氣中，水則主要以氣態(tài)的形式存在。2．我國水資源的分布我國是一個缺水國，人均擁有的水資源是世界平均水平的四分之一。水資源在地區(qū)分布上很不均衡，大量的淡水資源集中在南方；在時間分布上也很不均衡，夏季豐富、冬季欠缺。3．水的循環(huán)。（1）水循環(huán)的環(huán)節(jié)：分布在地球各處的水通過蒸發(fā)、水汽輸送、降水、下滲、沿地表或地下流動等一系列過程和環(huán)節(jié)緊密地聯(lián)系在一起。（2）水循環(huán)的意義：通過水循環(huán)的過程，地球上的水、大氣、巖石和生物發(fā)生了密切的聯(lián)系，共同構成了人類生存的自然環(huán)境。4．水與生命科學研究表明，最早的生命出現(xiàn)在海洋中。正是因為有水，生物才得以產生、生存和繁衍，水是生物生存所必需的最基本的物質之一。一個健康的成年人，每天平均約需2.5L，當人體內含水量不足時就會造成脫水，嚴重時就會有生命危險。第二節(jié)水的組成1．水的電解（1）實驗現(xiàn)象：兩個電極上出現(xiàn)了氣泡，兩支玻璃管內液面都下降，且正極的下降的液面是負極的兩倍（2）在電解前水中加入少量的硫酸鈉，目的：增加水的導電能力。（3）氣體的檢驗電極氣體的量檢驗方法及現(xiàn)象結論正極氣體體積是負極的一半氣體能使帶火星的木條復燃正極產生的氣體是氧氣負極氣體體積是正極的兩倍氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰負極產生的氣體是氫氣（4）實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成。（5）文字表達式：水通電氫氣＋氧氣2．水分子的構成（1）水電解實驗可以說明水分子中含有兩種不同的、更小的粒子，這種粒子就是原子。水分子是由氫原子和氧原子構成的，由此可知，分子由原子構成，分子和原子都是構成物質的微粒；（2）化學反應的本質：分子改變，原子重新組合生成新的分子。第三節(jié)水的浮力1．浮力的概念：液體（氣體）對侵入其內的的物體都會產生向上的浮力。浸入包括完全侵入和部分侵入。2．浮力的施力物體：液體（氣體），方向：豎直向上3．稱重法：F浮=G-F拉4．阿基米德原理：物體排開液體受到的重力5．公式：F浮=G排液=ρ排gv排注意：（1）浮力只跟物體排開的液體受到的重力有關，（2）浮力與液體的深度、物體的密度，形狀無關；（3）對于完全浸沒在液體中的物體而言，浮力還與液體的密度，物體的體積有關；（4）計算時，單位要統(tǒng)一（ρ排取kg/m3，v排取m3）第四節(jié)物質在水中的分散狀況1．溶液是由溶質和溶劑組成的，其中溶質是被溶解的物質，溶劑是能溶解其他物質的物質。溶質既可以是固體，也可以是液體、氣體。水是較好的溶劑，常用的溶劑還有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。2．懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質。如：泥水（或血液等）。3．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質。如：牛奶（或肥皂水等）。4．溶液、懸濁液、乳濁液比較。物質懸濁液乳濁液溶液是否透明否否是久置是否分層是是否特點不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定共同點都是混合物5．藥品的取用。（1）固體藥品的取用：取固體粉末時要用藥匙或紙槽；取塊狀固體藥品時，先把試管橫放，然后用鑷子把塊狀藥品或金屬顆粒放入試管口。（2）液體藥品的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里。取用時，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。瓶上的標簽應向著手心，以免殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。第五節(jié)物質的溶解1．物質的溶解性（1）一定條件下（如一定的溫度、一定量的溶劑），物質能夠溶解的數(shù)量是有限的。（2）不同物質在同一溶劑里的溶解能力不同。（3）影響固體溶解性的因素有：內因溶質和溶劑的性質；外因溫度。（4）影響固體溶解快慢的因素有：溫度、顆粒大小、是否攪拌。一般物質溫度越高溶解越快；顆粒越小溶解越快；攪拌可以加快溶解。（5）溶解的吸熱與放熱情況有些物質溶解時,會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉固體溶解在水中時；有些物質溶解時,會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨固體溶解在水中時。2．飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。注意：飽和溶液是對一定的溶質而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質，仍可溶解。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。3．濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質的溶液叫做濃溶液；溶有較少溶質的溶液，稱為稀溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4．在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量，為該物質在這種溶劑里的溶解度。5．溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力越強。“20℃時食鹽的溶解度是36克”表示20℃時100g的水中最多能溶解36g食鹽。大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而升高，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰（氫氧化鈣）。6．溶解性等級：20℃時，溶解度在10克以上的物質，一般稱為易溶物質；溶解度在1~10克的物質為可溶物質；0.01~1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。7．氣體物質溶解度隨著溫度的升高而減小。8．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化（大多數(shù)物質適用，除熟石灰外）9．結晶的方法：①蒸發(fā)溶劑：一般用于溶解度受溫度影響小的物質，如食鹽。②冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響大的物質，如硝酸鉀。10．溶質的質量分數(shù)：用來定量表示溶液的濃度。（1）計算公式：溶質的質量分數(shù)常用ω％或A％表示，它是個比值（2）溶液的稀釋時，要抓住要點：稀釋前后溶質的質量不變。備注：一定溫度下，飽和溶液中的溶質的質量分數(shù)（A％）與溶解度（S）的關系11．配制一定溶質質量分數(shù)的溶液步驟：A、計算（溶劑和溶質的質量或體積）B、稱量（固體：用天平稱??；液體：用量筒量取）C、溶解后裝瓶，并貼上標簽第六節(jié)物質的分離晶體：1．晶體的特點：晶體擁有固定的規(guī)則，在熔化過程有固定熔點。結晶：2．結晶是溶液中無法再溶解的固體物質從溶液中析出的過程。3．結晶的方法有蒸發(fā)溶劑與冷卻熱飽和溶液，前者適合于溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質；后者適合于溶解度受溫度影響變化比較大的固體物質。結晶水合物：4．物質從水溶液析出晶體，晶體里常含一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含結晶水的物質叫做結晶水合無。5．很多結晶水合物在室溫下不太穩(wěn)定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結晶水，產生風化現(xiàn)象。相反，有些晶體放在空氣里，會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液（如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉），這種現(xiàn)象稱為潮解現(xiàn)象。6．沉淀法：常用明礬、活性炭作凝聚劑，使水中的懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來。7．過濾法：液體用過濾器，除去液體中混有的不溶性固體雜質。8．過濾的操作方法：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁。中間不要留有氣泡。二低：a．濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b．液體液面要低于濾紙邊緣三靠：a．燒杯要緊靠玻璃棒（作用：引流）；b．玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；c．漏斗末端緊靠燒杯內壁。9．蒸餾法原理：根據(jù)液體物質的沸點不同進行物質分離。10．粗鹽提純中玻璃棒的作用：（1）溶解，加速溶解（2）過濾時，引流，使液體沿玻璃棒緩緩流入；（3）蒸發(fā)時攪拌，使液體受熱均勻，防止暴沸；（4）轉移晶體，轉移晶體第七節(jié)水資源的利用、開發(fā)和保護1．目前人類利用較多的是河水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下淡水。2．地球上的水循環(huán)地區(qū)分布存在著不均衡性，加上人口分布也存在著不均衡性，使得許多珍貴的淡水資源難以利用。3．解決我國華北、西北地區(qū)缺水問題的措施：（1）充分利用當?shù)厮Y源，節(jié)約用水，避免浪費。（2）通過改變水循環(huán)路徑的方式，進行跨流域調水（南水北調工程）。4．水資源的保護：（1）節(jié)約用水：水的再循環(huán)、減少水的使用及水的回收利用。（2）防止水污染常考易錯陷阱分析陷阱一：電解水產生氣體與結論表述不清晰水電解實驗可以說明水分子中含有兩種不同的、更小的粒子，這種粒子就是原子。水分子是由氫原子和氧原子構成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的），因此我們可以說水是由氫和氧組成的,且產生的氫氣和氧氣體積比是2：1。水的電解產生新物質，是化學變化。錯誤表述：水由氫氣和氧氣組成的。水電解產生氫氣和氧氣的質量比2：1。陷阱二：誤認為在水中的物體一定受到浮力從產生原因來求：F?。紽下表面－F上表面若物體下表面不受液體或氣體的壓力，則物體不受浮力。陷阱三：物體沉浮條件分析混淆及計算公式的錯用當遇到浮力計算時，常見解題步驟及公式①受力分析法（沉浮條件）②阿基米德公式法：F浮=ρ液gV排③其他公式陷阱四：求溶解度的條件缺失問題溶解度：在一定溫度下，100g的溶劑中，達到飽和時，溶質的質量即為該溫度下該溶質的溶解度。其中，一定溫度，100g溶劑，飽和，三個條件缺一不可，才完整表述溶解度。陷阱五：溶質質量分數(shù)的誤差分析①計算時的誤差：計算的溶質偏