反應(yīng)熱的計(jì)算+課后練習(xí) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

作業(yè)練習(xí)

課程基本信息學(xué)科高中化學(xué)年級(jí)高二學(xué)期秋季課題反應(yīng)熱的計(jì)算教科書(shū)書(shū)名：高中化學(xué)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)生信息姓名學(xué)校班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)練習(xí)一、基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.已知以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1則Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q32.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1,則Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1B.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ/molC.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2D.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定3．已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-241.8kJ·mol-1欲得到相同的熱量,需燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為()A.2∶3.25 B.12∶3.25C.1∶1 D.393.5∶2414．室溫下，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；將1molCuSO4·5H2O加熱到45℃時(shí)，失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH3；繼續(xù)加熱113℃時(shí)，再失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH4；最后加熱到258℃以上，能脫去最后一分子水、熱效應(yīng)為ΔH5。下列判斷一定正確的是（）A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH55．甲烷與可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，1g完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，下圖中能表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變化的是()A. B.C. D.二、能力提升訓(xùn)練1.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵N—NOON—H鍵能(kJ/mol)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/molC.圖中的ΔH3=+2218kJ/molD.表中的a=1942．一定條件下，相關(guān)有機(jī)物(均為氣態(tài))分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷的能量變化如圖所示：下列推理錯(cuò)誤的是A．碳碳雙鍵加氫時(shí)放熱，放出的熱量與碳碳雙鍵數(shù)目及相對(duì)位置有關(guān)B．(g)+H2(g)→(g)

△H=-21kJ·mol-1C．∣△H2∣>∣△H3∣，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定D．3∣△H1∣>∣△H4∣，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵3．以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用作催化劑可降低反應(yīng)熱，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無(wú)污染。目前工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為，反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示：（1）________0(填“>”“<”或“=”)。（2）過(guò)程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過(guò)程，則過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是________。（3）已知：則燃燒生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)、、的由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。三、課后實(shí)踐活動(dòng)查閱資料，了解火炬燃料的發(fā)展史和氫氣制備的方法，并形成微調(diào)研報(bào)告。答案一、基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.A2.D3.C4.A5.D二、能力提升訓(xùn)練1.D2.B3.B4.（1）>