江蘇省連云港2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

江蘇省連云港2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題(本題包括20題，每題3分，共60分。每題只有一個選項符合題意。)1．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是（）A．推行生活垃圾分類 B．發(fā)展COC．采取節(jié)能低碳生活方式 D．創(chuàng)新CO2．我國古代偉大發(fā)明黑火藥的爆炸反應方程式為：2KNOA．KNOB．COC．中子數(shù)為8的碳原子可表示為6D．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖是：3．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是（）A．發(fā)生了丁達爾效應B．空氣中的小水滴顆粒的運動C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷D．空氣中的小水滴顆粒直徑為1~100nm4．下列化學用語表示正確的是（）A．次氯酸鈣的化學式：CaCl2B．H、D、T的關(guān)系：同位素C．HCl的摩爾質(zhì)量：36.5D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子65．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性6．對于反應：2NaClO3+SA．NaClOB．SOC．每有6.4gSD．每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molCl7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．Cl2能溶于水，可用于與H2反應制HClB．NaHCO3受熱易分解，可用制備抗酸藥物C．Al2O3能與酸反應，可用于制備耐高溫材料D．鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的脫氧劑8．下列既能導電又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A．銅 B．石灰水 C．熔融NaCl D．CO29．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol·L-1的MgCl2溶液中離子總數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAC．65gZn與足量H2SO4完全反應生成的H2所含原子數(shù)目為2NAD．足量的Na在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA10．下列體系中氯離子濃度最大的是（）A．標準狀況下22.4L氯氣 B．2mL0.3mo/LHCl溶液C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.5mol/LKClO3溶液11．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CA.制取CO2B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D12．已知溶液中1molS2O32?可與4molClA．S2? B．S C．SO313．下列有關(guān)實驗操作的敘述合理的是（）A．用酒精燈加熱燒瓶、蒸發(fā)皿時，都需要墊上石棉網(wǎng)B．用酒精為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)C．蒸餾自來水實驗中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，冷卻后再加入沸石D．蒸發(fā)操作時，將溶液放入坩堝中加熱到出現(xiàn)大量晶體后停止加熱14．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖，下列說法中錯誤的是（）A．“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低15．現(xiàn)有下列三種氣體：a．32gCH4，b．約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體，c．標準狀況下33.6LNH3。下列排列順序一定正確的是（）A．質(zhì)量：a>b>c B．氫原子數(shù)目：a>c>bC．分子數(shù)：b>a>c D．體積：c>a>b16．下列說法不正確的是（）A．道爾頓認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成，原子是不能被創(chuàng)造，在化學反應中不可再分B．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在D．20世紀初，科學家揭示了微觀世界波粒二象性的規(guī)律，認識到原子核外電子的運動遵循經(jīng)典力學的原理。17．下列有關(guān)氯及其化合物說法中不正確的是（）A．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒C．實驗室可用濃鹽酸洗去試管壁上黏附的少量MnO2D．氯水久置后，漂白性和酸性均減弱18．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A取樣品試劑，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀一定有ClB取樣品試劑，滴加BaCl一定有SOC取樣品試劑，滴加澄清石灰水，生成白色沉淀一定有HCD取樣品試劑，滴加稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁一定有COA．A B．B C．C D．D19．實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中共有幾處錯誤（）A．1處 B．2處 C．3處 D．4處20．青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點為35℃．屠呦呦提取青蒿素的流程可簡化如下：下列說法錯誤的是（）A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作III的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾二、非選擇題(共40分)21．填空。（1）2molO3和3molO2的分子數(shù)之比為（2）某氯化物MCl219g，含有0（3）同溫同壓下，同體積的CH4氣體和CO氣體質(zhì)量之比為（4）從100mL0.1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中取出22．實驗室欲配制0.5mol?L?1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒（1）配制時，必須使用的儀器有(填代號)，還缺少的玻璃儀器是，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是。23．消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是高效、安全的殺菌消毒劑。（1）84消毒液是一種家庭常用消毒劑，其主要成分NaClO具有性。（2）新制氯水也可殺菌消毒，氯水中Cl2(aq)、HClO①描述溶液中HClO濃度隨pH增大的變化情況：。②HClO氧化性強于ClO?，由圖可知pH為6時消毒效果比7.5時③亞氯酸鈉(NaClO2)是一種消毒能力更強的殺菌劑，消毒效果更持久。將ClO2氣體通入NaOH、H2O24．某學習小組探究潮濕的Cl2與請回答：（1）試劑Y是。（2）請寫出裝置A中的化學方程式。（3）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3（4）若將上述裝置中的C、D、E部分換成下圖所述裝置，其中Ⅰ與Ⅲ是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請回答下列問題：①裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅱ的作用是。②E中化學方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、推行生活垃圾分類能節(jié)約資源，間接減少二氧化碳的排放，對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻，故A符合題意；

B、發(fā)展CO2捕集技術(shù)，能直接減少二氧化碳的排放，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故B不符合題意；

C、采取節(jié)能低碳生活方式，能減少二氧化碳的排放，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故C不符合題意；

D、創(chuàng)新CO2轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)，能減少空氣中二氧化碳的含量，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故D不符合題意；2．【答案】C【解析】【解答】A、硝酸鉀在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；

B、CO2與水反應生成碳酸，屬于酸性氧化物，故B正確；

C、中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，表示為614C，故C錯誤；

D、S2?核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、強電解質(zhì)是指完全電離的電解質(zhì)；

B、酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；

C、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D、3．【答案】D【解析】【解答】霧是膠體，膠體最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，因此月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑為1~100nm，故選D；

故答案為：D。

【分析】霧是膠體。4．【答案】B【解析】【解答】A、次氯酸鈣的化學式為Ca(ClO)2，故A錯誤；

B、H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C、HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故C錯誤；

D、質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子，質(zhì)量數(shù)為13，表示為613C，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、次氯酸鈣的化學式為Ca(ClO)2；

B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

C、摩爾質(zhì)量的單位為“g/mol”；5．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)題干信息“此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生”，則說維生素C可防止Fe2+被氧化為Fe3+，從而證明維生素C具有還原性，A項符合題意。故答案為：A。【分析】維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，說明維生素C具有還原性。6．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，NaClO3是氧化劑，故A正確；

B、由分析可知，SO2為還原劑，發(fā)生氧化反應，故B正確；

C、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算ClO2的體積，故C錯誤；

D、根據(jù)反應的化學方程式可知，反應過程中，Cl元素的化合價從+5價降低為+4價，則每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molClO2，故D正確；

故答案為：C。

【分析】2NaClO7．【答案】D【解析】【解答】A、氯氣能在氫氣中點燃生成氯化氫，因此可用于與H2反應制HCl，與氯氣能溶于水無關(guān)，故A不符合題意；

B、碳酸氫鈉具有堿性，能與酸反應，因此可用制備抗酸藥物，故B不符合題意；

C、氧化鋁用于制備耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，故C不符合題意；

D、鐵粉具有還原性，能與氧氣反應，可用作食品保存的脫氧劑，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、氯氣能與氫氣反應生成氯化氫；

B、碳酸氫鈉具有堿性；

C、氧化鋁熔點高；

D、鐵具有還原性。8．【答案】C【解析】【解答】A.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A選項是錯誤的；

B.石灰水是混合物，不是電解質(zhì)，B選項是錯誤的；

C.熔融NaCl是電解質(zhì)并且可以導電，C選項是正確的；

D.CO2是非電解質(zhì)，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物才是電解質(zhì)，但是電解質(zhì)并不是在所有的狀態(tài)下都可以導電的，比如NaCl固體就不導電。9．【答案】C【解析】【解答】A、溶液體積未知，不能計算離子數(shù)目，故A錯誤；

B、標況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、氫氣為雙原子分子，65gZn的物質(zhì)的量為1mol，與足量硫酸完全反應生成1mol氫氣，所含原子數(shù)目為2NA，故C正確；

D、氯氣所處的狀態(tài)未知，不能計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、溶液的體積未知；

B、標況下水不是氣體；

C、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

D、氣體所處的狀態(tài)未知。10．【答案】C【解析】【解答】氯氣中不含氯離子，則標準狀況下22.4L氯氣中氯離子濃度為0，2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯離子濃度為0.3mol/L，10mL0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L，氯酸鉀溶液中不含氯離子，氯離子濃度為0，則氯離子濃度最大的是10mL0.2mol/LCaCl2溶液，故選C；

故答案為：C。

【分析】氯氣、氯酸鉀溶液中均不含氯離子。11．【答案】C【解析】【解答】A、稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，附著在固體表面，影響反應的進行，實驗室使用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，故A錯誤；

B、二氧化碳在飽和食鹽水中溶解度較小，向飽和食鹽水中先通氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，二氧化碳應該從長管進，氨氣要防止倒吸，從短管進，故B錯誤；

C、碳酸氫鈉溶解度小，從飽和溶液中和析出晶體，可以用過濾的方法分離，故C正確；

D、加熱碳酸氫鈉固體時，試管應向下傾斜，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳；

B、二氧化碳在飽和食鹽水中溶解度較?。?/p>

C、碳酸氫鈉以固體形式析出；

D、加熱固體時，試管口應向下傾斜。12．【答案】D【解析】【解答】Cl2反應后全部轉(zhuǎn)化為Cl?，4molCl2反應轉(zhuǎn)移8mol電子，1molS2O32?失去8mol電子，則13．【答案】C【解析】【解答】A、蒸發(fā)皿能直接加熱，不需要墊上石棉網(wǎng)，故A錯誤；

B、酒精和水互溶，不能用酒精為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，故B錯誤；

C、在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D、蒸發(fā)應在蒸發(fā)皿中進行，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時即停止加熱，利用余溫蒸干，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、蒸發(fā)皿能直接加熱；

B、酒精和水互溶；

C、沸石可防止暴沸；

D、蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。14．【答案】D【解析】【解答】A、“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不轉(zhuǎn)移會導致溶質(zhì)損失，溶液的濃度偏低，故A正確；

B、“操作2”中用玻璃棒用于引流，防止溶液灑出，故B正確；

C、所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則所配制的Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，c(Na+)為2mol/L，故C正確；

D、“操作4”定容時俯視刻度線，會導致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、溶解得到的溶液及洗滌燒杯的洗滌液均要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

B、轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流；

C、根據(jù)c=nV計算；15．【答案】B【解析】【解答】a、32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，分子數(shù)為2NA，氫原子的物質(zhì)的量為8mol，標況下的體積為44.8L；

b、約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體，物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，氫原子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g，標況下的體積為22.4L；

c、標準狀況下33.6LNH3的物質(zhì)的量為1.5mol，分子數(shù)為1.5NA，氫原子的物質(zhì)的量為4.5mol，質(zhì)量為25.5g；

A、質(zhì)量：b>a>c，故A錯誤；

B、氫原子數(shù)目：a>c>b，故B正確；

C、分子數(shù)：a>c>b，故C錯誤；

D、體積：a>c>b，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)n=16．【答案】D【解析】【解答】A、道爾頓提出了原子學說，認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成，原子是不能被創(chuàng)造，在化學反應中不可再分，故A正確；

B、盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；

C、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，揭開了化學微觀世界的序幕，故C正確；

D、微觀世界波粒二象性的規(guī)律說明原子核外電子的運動不僅可以部分地以粒子的術(shù)語來描述，也可以部分地用波的術(shù)語來描述，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、道爾頓提出了原子學說；

B、盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

C、英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在；

D、波粒二象性揭示了微觀粒子，如光子和電子，既具有波動性質(zhì)又具有粒子性質(zhì)。17．【答案】D【解析】【解答】A、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，可使藍色石蕊試紙變紅，次氯酸具有漂白性，因此藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A正確；

B、ClO2有強氧化性，能殺菌消毒，因此可用于自來水消毒，故B正確；

C、濃鹽酸能夠與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氧氣，所以實驗室可用濃鹽酸洗去試管壁上黏附的少量MnO2，故C正確；

D、氯水久置后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，漂白性減弱，酸性增強，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸；

B、ClO2有強氧化性，能殺菌消毒；

C、濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、水和氧氣；

D、次氯酸分解生成鹽酸和氧氣。18．【答案】A【解析】【解答】A、滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，該白色沉淀為AgCl，說明溶液中一定含有Cl?，故A正確；

B、，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸后沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能是氯化銀，不能說明一定含有SO42?，故B錯誤；

C、滴加澄清石灰水，生成白色沉淀，該白色沉淀為碳酸鈣，溶液中可能含有碳酸根，不一定有HCO3?，故C錯誤；19．【答案】C【解析】【解答】①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，①正確；

②應用飽和食鹽水除HCl，而不是氫氧化鈉溶液，故②錯誤；

③干燥氯氣時，應從長導管進氣，故③錯誤；

④氯氣的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，故④正確；

⑤應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故⑤錯誤；

則共有3處錯誤；

故答案為：C。

【分析】濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣的密度大于空氣。20．【答案】D【解析】【解答】A、破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故A正確；

B、由分析可知，操作Ⅰ為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；

C、操作Ⅱ為蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，故C正確；

D、青蒿素在水中幾乎不溶，則操作Ⅲ的主要過程中不能加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】青蒿素干燥破碎，增大接觸面積，加入乙醚萃取，經(jīng)操作Ⅰ得到提取液和殘渣，則操作Ⅰ為過濾，提取液中乙醚和青蒿素互溶，經(jīng)操作Ⅱ分離出乙醚和粗品，則操作Ⅱ為蒸餾，操作Ⅲ的目的是將粗品青蒿素轉(zhuǎn)化為精品。21．【答案】（1）2：3；1：1（2）24g/mol（3）4：7（4）2×10【解析】【解答】（1）2molO3和3molO2的分子數(shù)之比為2：3；原子數(shù)之比2×3：3×2=1：1，故答案為：2：3；1：1；

（2）19gMCl2中含有0.4molCl-，則MCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，MCl2的摩爾質(zhì)量為19g0.2mol=95g/mol，則M的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，M的摩爾質(zhì)量為24g/mol，故答案為：24g/mol；

（3）同溫同壓下，同體積的CH4氣體和CO的物質(zhì)的量相等，則二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=16g/mol：28g/mol=4：7，故答案為：4：7；

（4）10mL溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.1mol/L×2×10×10-3L=2×10-3mol；溶液是均一穩(wěn)定的，則SO42?的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L，故答案為：2×10?322．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；膠頭滴管；攪拌，加速溶解；引流（2）②①③⑧⑤⑥⑦④【解析】【解答