浙江省寧波市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）2

浙江省寧波市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列科學家中，為我國化學工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出重要貢獻的是（）A．李四光 B．侯德榜 C．鄧稼先 D．華羅庚2．下列儀器與名稱對應不正確的是（）A．坩堝 B．圓底燒瓶C．長頸漏斗 D．容量瓶3．下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2CC．NaClO=Na++C4．下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na2O2→O2 B．5．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．酸性氧化物：CO、CO2B．常見氧化劑：Cl2、C．同素異形體：石墨、C60D．電解質(zhì)：MgCl26．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A．金屬鈉保存在煤油中 B．氯水保存在無色試劑瓶中C．過氧化鈉應密封保存 D．漂白粉密封保存7．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說法正確的是（）A．1molH2B．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22D．等質(zhì)量的CO與O28．宋代著名法醫(yī)學家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag+2HA．H2S發(fā)生氧化反應，是還原劑 B．C．Ag發(fā)生氧化反應，是還原劑 D．氧化性：O9．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.510．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途對應關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打鐵紅漂白粉有效成分的化學式NaClNa2CO3Fe2O3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做紅色顏料做消毒劑A．A B．B C．C D．D11．下列說法不正確的是（）A．金屬鈉著火時不能用水滅火B(yǎng)．將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光D．每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同12．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K＋、MnO4-、Na＋、ClB．K＋、Na＋、NO3-、COC．Na＋、HCO3-、NO3-D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO413．下列表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A． B．C． D．14．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有ClB．溶液呈淺黃綠色，說明有ClC．向氯水中加入NaOH粉末，氯水黃綠色消失，說明氯水中含有HClOD．加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有15．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（）A．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)B．碳酸鈉晶體中加少量水放熱，碳酸氫鈉中加少量水吸熱C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可用氫氧化鈣溶液鑒別16．下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B．除去FeSO4溶液中混有的C．向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有CD．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有F17．下列離子方程式中，正確的是（）A．鈉與水反應：Na+B．將氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2C．大理石加入到鹽酸中：CD．用稀硫酸清洗鐵銹：F18．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B．氫氣在氯氣中點燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物在空氣中形成白霧C．鈉放入硫酸銅溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中有紅色固體析出D．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色19．設NAA．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0B．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的BaCl2溶液中，含有CC．標準狀況下，22.4LCO和CO2D．0.1mol過氧化鈉含有的離子總數(shù)為020．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可以制取氯氣等產(chǎn)品B．氯氣可用于自來水的消毒，藥物的合成等C．Cl2不與鐵反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中D．侯氏制堿法實現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化21．下列敘述不正確的是（）?選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeClFeC通入適量CBCH2堿石灰C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DNaHCON通入過量CA．A B．B C．C D．D22．如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）A．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導致了溶液中B．光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中ClC．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強D．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強23．某同學用下列裝置進行實驗，有關(guān)說法錯誤的是（）A．利用裝置①可以較長時間看到Fe(OH)B．裝置②可以除去COC．裝置③中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液D．裝置④中若氣球明顯膨脹，證明Cl24．向一定量的Fe和Fe2OA．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g25．某無色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32?、S取樣，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解；繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有Na+、K+、CB．肯定含有CO3C．該實驗無法確定是否含有K+D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、S二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．請按要求完成下列填空：（1）磁性氧化鐵的化學式，KSCN的化學名稱是。（2）氯氣與水反應的離子方程式。（3）下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②氯水；③酒精；④CO2；⑤NaCl溶液；⑥Na2CO327．化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：（1）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的化學方程式為。（2）電子工業(yè)中常用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制印刷電路板，該反應的離子方程式為。（3）曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，其原理為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H228．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物應用廣泛。請運用所學知識，回答下列問題。（1）?Ⅰ．某化學學習小組想利用FeCl3腐蝕銅后所得的廢液回收銅，并同時使通入F氣體時發(fā)生反應的離子方程式為。（2）若取少量濾液B于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩試管，再放置幾分鐘，可以觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為，涉及的化學反應方程式為。（3）Ⅱ．學習小組同學繼續(xù)研究鐵與水蒸氣的反應，進行了如圖實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑裰蟹磻幕瘜W方程式為。（4）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，一段時間后，取少量實驗Ⅰ中反應后的固體進行實驗Ⅱ。如果實驗Ⅱ中的溶液b呈現(xiàn)紅色，則說明溶液a中一定含有離子(寫離子符號)，但甲同學發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ中的溶液b并沒有呈現(xiàn)紅色，請你分析溶液b未呈現(xiàn)紅色的原因為：。29．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO回答下列問題：（1）a中制取氯氣的化學方程式為。（2）d中化學反應的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。（3）e的作用是。（4）反應結(jié)束后，取出c中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、、、干燥，得到KClO（5）反應結(jié)束后，d試管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物質(zhì)，能使其消毒、漂白效果明顯增強的有____。A．NH3 B．飽和食鹽水 C．C30．如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L。（2）某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制該溶液，經(jīng)計算，需要用量筒量取mL濃硫酸。（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)（4）下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是____。A．用蒸餾水洗滌量筒中殘留的硫酸并轉(zhuǎn)移至容量瓶B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理C．溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶D．未洗滌燒杯和玻璃棒31．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2氣體，充分反應后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的鹽酸，產(chǎn)生（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶質(zhì)是（2）圖中縱坐標CO2產(chǎn)生的最大體積是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、李四光是著名的地質(zhì)學家，A錯誤；

B、侯德榜開創(chuàng)了“侯氏制堿法”用于制取碳酸鈉，B正確；

C、鄧稼先是著名的物理學家，C錯誤；

D、華羅庚是著名的數(shù)學家，D錯誤；

故答案為：B

【分析】侯氏制堿法通過向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，制取碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解制取碳酸鈉。2．【答案】C【解析】【解答】A、A為坩堝，A錯誤；

B、B為圓底燒瓶，B錯誤；

C、C為分液漏斗，C正確；

D、D為容量瓶，D錯誤；

故答案為：C

【分析】分液漏斗沒有下端旋塞，該圖為分液漏斗。3．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸鈉電離為鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子為CO32-，A錯誤；

B、氫氧化鋇電離為鋇離子和氫氧根離子，氫氧根離子的化學計量數(shù)為2，B錯誤；

C、次氯酸鈉電離為鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根離子為ClO-，為原子團不可拆，C錯誤；

D、硫酸鐵電離為鐵離子和硫酸根離子，D正確；

故答案為：D

【分析】電離方程式的書寫方法有以下幾點注意：1、強酸強堿完全電離，弱酸弱堿部分電離；2、原子團不可拆；3、強酸酸式酸根可以拆，弱酸酸式酸根不可拆。4．【答案】B【解析】【解答】加入氧化劑才可以實現(xiàn)，即元素化合價升高，A錯誤；

A、O化合價升高，但是Na2O2可以自身作為氧化劑，如Na2O2和H2O的反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，不需要加入氧化劑才可以反應，A錯誤；

B、Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；

C、CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2，化合價不變，不是氧化還原反應，C錯誤；

D、CuO轉(zhuǎn)化為Cu，化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤；

故答案為：B

【分析】化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物。5．【答案】C【解析】【解答】A、CO不是酸性氧化物，A錯誤；

B、H2是常見的還原劑，B錯誤；

C、石墨、C60、金剛石為同素異形體，C正確；

D、氨水為混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

B、Cl2、高錳酸鉀是常用的氧化劑；

C、同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；

D、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。6．【答案】B【解析】【解答】A、金屬鈉很活潑，應保存在煤油中，A不符合題意；

B、氯水見光易分解，應保存在棕色瓶，B符合題意；

C、過氧化鈉是常用的供氧劑，應該隔絕二氧化碳水蒸氣保存，C不符合題意；

D、漂白粉接觸二氧化碳和水蒸氣會變質(zhì)，應密封保存，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、金屬鈉很活潑，應保存在煤油中；

B、氯水見光易分解，應保存在棕色瓶；

C、過氧化鈉是常用的供氧劑，應該隔絕二氧化碳水蒸氣保存；

D、漂白粉接觸二氧化碳和水蒸氣會變質(zhì)，應密封保存。7．【答案】B【解析】【解答】A、質(zhì)量的單位為g，A錯誤；

B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，B正確；

C、氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，其數(shù)值會發(fā)生變化，C錯誤；

D、設CO和O2的質(zhì)量都為1g，結(jié)合公式n=mM，M(CO)=28g/mol，M(O2)=32g/mol，則n(CO)=128mol，n(O2)=132mol，CO中含有1個C和1個O，O2中含有2個O，則等質(zhì)量的CO與O2中所含原子數(shù)之比為128×2：132×2=8．【答案】C【解析】【解答】A、H2S中S化合價不變，不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；

B、O2化合價降低，作為氧化劑，被還原，B錯誤；

C、Ag化合價升高，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，C正確；

D、O2化合價降低，作為氧化劑，Ag化合價升高，Ag2S作為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：O2>Ag2S，D錯誤；；

故答案為：C

【分析】化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物。9．【答案】C【解析】【解答】A、量筒的體積精確到小數(shù)點后1位，A錯誤；

B、托盤天平精確到小數(shù)點后1位，B錯誤；

C、配制980mL溶液用1000mL的容量瓶，C正確；

D、廣泛pH試紙無法精確到小數(shù)點，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、量筒的體積精確到小數(shù)點后1位；

B、托盤天平精確到小數(shù)點后1位；

C、容量瓶常用的體積有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；

D、廣泛pH試紙無法精確到小數(shù)點。10．【答案】B【解析】【解答】A、食鹽的有效成分是NaCl，是一種調(diào)味品，A不符合題意；

B、小蘇打的有效成分是NaHCO3，可以作為發(fā)酵粉和膨松劑，B符合題意；

C、鐵紅的有效成分是Fe2O3，可以作為紅色調(diào)料，C不符合題意；

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以做消毒劑，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】食鹽的有效成分是NaCl，是一種調(diào)味品；

B、小蘇打的有效成分是NaHCO3，可以作為發(fā)酵粉和膨松劑，蘇打的有效成分是碳酸鈉；

C、鐵紅的有效成分是Fe2O3，可以作為紅色調(diào)料；

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以做消毒劑。11．【答案】B【解析】【解答】A、鈉可以和水反應，不能用水滅火，A不符合題意；

B、澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，不能用于制取漂白粉，B符合題意；

C、鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，C不符合題意；

D、做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、鈉著火應用干沙滅火；

B、漂白粉的制取應用氯氣通入石灰乳中制??；

C、鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察；

D、做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。12．【答案】B【解析】【解答】A．MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．離子水溶液均無色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應，因此離子可以大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與HCO3-會發(fā)生反應產(chǎn)生CO32?D．Fe3＋水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe3＋與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】溶液為無色所以可以排除MnO4-和Fe3＋，堿性溶液中含有大量OH-，OH－與HCO3-會發(fā)生反應；以此來分析解答該題。13．【答案】D【解析】【解答】A．反應中Na共失去2e－，Cl2共得到2e－，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目符合題意，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，故A不符合題意；B．反應中Cu得到4e－，C失去4e－，但未標明“得”和“失”，故B不符合題意；C．反應中O元素由-2價升高至0價，共失去12e－，氯原子共得到12e-，故C不符合題意；D．反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化還原反應中電子得失數(shù)目應該守恒，從反應物指向生成物，同時化合價要有升有降。14．【答案】B【解析】【解答】A、氯水中有效漂白成分為HClO，A錯誤；

B、氯氣為黃綠色氣體，溶于水中溶液顏色為錢黃綠色，B正確；

C、氯水呈酸性，是因為含有HCl和HClO，C錯誤；

D、氯水中含有Cl-，可以和AgNO3反應生成AgCl，D錯誤；

故答案為：B

【分析】Cl2+H2O15．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A不符合題意；

B、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B不符合題意；

C、結(jié)合公式n=mM，M(Na2CO3)=106g/mol，M(NaHCO3)=84g/moL，設m(Na2CO3)=m(NaHCO3)=1g，則n(Na2CO3)=1106mol，n(NaHCO3)=184mol，1molNa2CO3和NaHCO3都生成1molCO2，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生二氧化碳少，C不符合題意；

D、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣固體，D符合題意；

故答案為：D

【分析】碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別：

1、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

2、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

16．【答案】C【解析】【解答】A、鐵的氧化物通過發(fā)生氧化還原反應可以冶煉鐵，A不符合題意；

B、鐵粉可以將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，B不符合題意；

C、檢驗氯離子需要滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，C符合題意；

D、滴加KSCN溶液后不顯紅色，即含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后溶液變紅，則此時溶液中含有Fe3+，氯水具有氧化性，則原溶液含有Fe2+，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉；

B、鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子；

C、鑒別Cl-：滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；

D、鑒別Fe3+：滴加KSCN溶液。17．【答案】B【解析】【解答】A、氫原子原子不守恒，A錯誤；

B、氧化鎂和氫離子反應生成鎂離子和水，B正確；

C、碳酸鈣不可拆，C錯誤；

D、氧化鐵和氫離子反應生成鐵離子和水，鐵離子為Fe3+，D錯誤；

故答案為：B

【分析】離子方程式的書寫要注意，強酸、強堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆，同時注意電荷守恒、原子守恒、18．【答案】C【解析】【解答】A、鈉在空氣中加熱，先熔化成小球后再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A不符合題意；

B、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，生成的白霧為氯化氫氣體，B不符合題意；

C、鈉加入硫酸銅溶液，浮在水面上四處游動，發(fā)出響聲，生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅為藍色固體，C符合題意；

D、氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，生成氯化亞鐵，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、鈉在空氣中加熱，先熔化成小球后再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成的淡黃色固體為過氧化鈉；

B、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，生成的白霧為氯化氫氣體；

C、氫氧化銅為藍色固體；

D、鐵離子為黃色，亞鐵離子為淺綠色。19．【答案】C【解析】【解答】A、鐵和鹽酸反應生成亞鐵離子，鐵化合價由0變?yōu)?2，5.6g鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；

B、未知溶液的體積，無法計算Cl-個數(shù)，B錯誤；

C、標準狀況的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molCO和1molCO2中的C都為NA，則1molCO和CO2的混合氣體中C為NA，C正確；

D、Na2O2中陽離子為Na+，陰離子為O22-，0.1molNa2O2中離子總數(shù)為0.3NA，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)；

B、結(jié)合公式n=c·V可知，計算粒子個數(shù)需要知道溶液的濃度和體積；

C、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計算時，采用極值法，即全部由一氧化碳構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由二氧化碳構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量；

D、原子團為整體，不可拆。20．【答案】C【解析】【解答】A、電解飽和食鹽水可以制取氯氣、氫氧化鈉和氫氣，A不符合題意；

B、氯氣溶于水生成次氯酸，可以用于殺菌消毒，同時氯氣是一種常用的化工原料，可以用于藥物的合成，B不符合題意；

C、氯氣常溫下和鐵不反應，加熱可以和鐵反應生成氯化鐵，C符合題意；

D、侯氏制堿法以飽和食鹽水為原料，制取碳酸鈉，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、電解飽和食鹽水可以制取氯氣、氫氧化鈉和氫氣；

B、氯氣溶于水生成次氯酸，可以用于殺菌消毒，同時氯氣是一種常用的化工原料，可以用于藥物的合成；

C、氯氣常溫下和鐵不反應，加熱可以和鐵反應生成氯化鐵；

D、侯氏制堿法以飽和食鹽水為原料，制取碳酸鈉。21．【答案】B【解析】【解答】A、通入適量氯氣，能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，且不引入新雜質(zhì)，能除雜，故A正確；

B、氯氣能與堿石灰反應，將原物質(zhì)除去，故B錯誤；

C、鐵粉能與鹽酸反應，銅粉不能，加入過量鹽酸過濾能除去銅粉中的鐵粉，故C正確；

D、通入過量二氧化碳，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，能除去碳酸鈉，故D正確；

故答案為：B。

【分析】除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。22．【答案】C【解析】【解答】氯氣和水反應的過程為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其中HClO為弱酸，過程中有H+產(chǎn)生，溶液為酸性，經(jīng)過一段時間的放置，HClO為發(fā)生分解，2HClO=光照2HCl+23．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下滴加，加鐵粉并滴加硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長時間觀察到白色沉淀，故A不符合題意；B．裝置②洗氣應長管進短管出，故B符合題意；C．鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C不符合題意；D．向瓶內(nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶內(nèi)壓強減小，即消耗氯氣，證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化的特點，應隔絕空氣；B．洗氣應長管進短管出；C．依據(jù)氯化鐵的物理性質(zhì)判斷；D．依據(jù)氯氣的性質(zhì)與壓強的變化分析。24．【答案】B【解析】【解答】溶液滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，即溶液中沒有Fe3+，根據(jù)原固體為Fe和Fe2O3，可以知道Fe2O3會和稀硫酸反應生成Fe3+，又Fe3+的氧化性比H+強，則Fe會和生成的Fe3+優(yōu)先反應生成Fe2+，又因為固體恰好溶解且有氣體放出，則Fe3+反應完后，F(xiàn)e有剩余，繼續(xù)和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，則根據(jù)分析，可知Fe和Fe2O3混合物經(jīng)過和稀硫酸反應，最終產(chǎn)物為FeSO4，稀硫酸為100mL0.1mol/L，則n(H2SO4)=0.01mol，則n(SO42-)=0.01mol，則n(Fe2+)=0.01mol，原混合物經(jīng)過H2還原后，產(chǎn)物為Fe，根據(jù)元素守恒定律，可以知道n(Fe)=0.01mol，M(Fe)=56g/mol，結(jié)合公式m=n·M，則m(Fe)=0.56g，故答案為：B

【分析】本題要先判斷溶液中離子的存在情況，KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在，再結(jié)合氧化還原反應的順序，F(xiàn)e3+比H+優(yōu)先和Fe反應，最后結(jié)合元素守恒定律以及公式m=n·V計算產(chǎn)物的質(zhì)量。25．【答案】A【解析】【解答】無色溶液，則不含Cu2+，且Mg2+、H+和CO32-不共存，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，則溶液中不含SO42-，含有CO32-，則溶液中不含Mg2+、H+，繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于(1)中引入了Cl-，此時無法證明原溶液中含有Cl-，用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則原溶液中含有Na+，又因為各離子的物質(zhì)的量濃度相等，即c(Na+)=c(CO32-)，而溶液中陰陽離子電荷守恒，則溶液中必定還含正電荷，即含有K+，而c(K+)=c(Na+)=c(CO32-)，溶液剛好電荷守恒，則原溶液中不含Cl-；

A、根據(jù)分析，溶液中肯定含有Na+、K+、CO32-，A正確；

B、根據(jù)分析，溶液中不含Cl-，B錯誤；

C、結(jié)合離子物質(zhì)的量濃度相等和電荷守恒可以確定溶液中含有K+，C錯誤；

D、根據(jù)分析，溶液中含有K+，不含H+、Cu2+、SO42-，D錯誤；

故答案為：A

【分析】無色溶液，則不含Cu2+，且Mg2+、H+和CO32-不共存，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，則溶液中不含SO42-，含有CO32-，則溶液中不含Mg2+、H+，繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于(1)中引入了Cl-，此時無法證明原溶液中含有Cl-，用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則原溶液中含有Na+，又因為各離子的物質(zhì)的量濃度相等，即c(Na+)=c(CO32-)，而溶液中陰陽離子電荷守恒，則溶液中必定還含正電荷，即含有K+，而c(K+)=c(Na+)=c(CO32-)，溶液剛好電荷守恒，則原溶液中不含Cl-。26．【答案】（1）Fe（2）C（3）②⑤；⑦【解析】【解答】（1）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為Fe3O4，KSCN為硫氰化鉀；

故答案為：Fe3O4；硫氰化鉀；

（2）氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離為氯離子和氫離子，氯氣、水、次氯酸不可拆；

故答案為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO；

（3）液態(tài)HCl為共價化合物，熔融狀態(tài)不可以導電；氯水中含有氯化氫和水，屬于電解質(zhì)溶液，可以導電；酒精為非電解質(zhì)，不可以導電；二氧化碳為非電解質(zhì)，不可以導電；氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，可以導電；碳酸鈉固體為電解質(zhì)，沒有在溶液或者熔融狀態(tài)，不能導電；云霧為膠體，不是電解質(zhì)溶液，不能導電，但具有丁達爾效應；27．【答案】（1）NaHC（2）2F（3）NaClO；0.25N【解析】【解答】（1）小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；

故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（2）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅可拆；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）NaClO中Cl化合價降低，則NaClO為氧化劑，化合價由+1變?yōu)?，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，標準狀況生成5.6LCl2，結(jié)合公式n=VVm可知n(Cl228．【答案】（1）2F（2）生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2（3）3Fe+4（4）Fe3+；反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中F【解析】【解答】（1）由分析可知，F(xiàn)為氯氣，濾液E中溶質(zhì)為FeCl2，則通入F氣體時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；

（2）濾液B中含有FeCl2，F(xiàn)eCl2和NaOH反應生成白色的Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以若取少量濾液B于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩試管，再放置幾分鐘，可以觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，涉及的方程式為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)229．【答案】（1）4HCl(濃)+Mn（2）Cl