2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型二 計算題專項訓(xùn)練

2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型二計算題專項訓(xùn)練

1.某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗。

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為go

（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。

（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)

沉

量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：淀

質(zhì)

量

請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算。g

（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液克時，硫酸銅與氫氧化鈉

恰好完全反應(yīng)。

（2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過

程）。

3.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液

中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNQ,溶液（雜質(zhì)不與AgNOs溶液反應(yīng)）。實(shí)驗過

程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNQ，溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖生成沉

已廣一-?_11、［A-Zy淀前里

所不。試計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為g;

（2）原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精

0>00200加入硝酸糧

確到0.1%）溶液的質(zhì)里S

5.為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃

銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020

燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）39.9259.8479.8099.80

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為go

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）第三次實(shí)驗中溶質(zhì)的種類為。

6.取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,

產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0?4g時，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為;

（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為g；

（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

7.請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列

問題：

CaCOm和CaCb207.6g不飽不口落液

的混合物樣品12g

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的C02氣體質(zhì)量為g；

（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

8.現(xiàn)有某銅鋅合金粉末（成分均勻）200g,取40g后，向其中分四次加入稀硫酸共80g,

實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗序號1234

加入稀硫酸的質(zhì)量/g20202020

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.150.150.1m

（1）該銅鋅合金粉末屬于;（填“純凈物”或“混合物”）

（2）表格中的01=；

（3）200g銅鋅合金粉末中共含有鋅g；

（4）求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出規(guī)范的計算步驟）

9.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗：稱取IL4g樣品

放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），

并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間to3^3

燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0

試計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量o

（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o（精確到0.1%）

10.小文同學(xué)取瑞金市石灰石樣品20g進(jìn)行測定實(shí)驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰

石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020

生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4

試求：

（1）m的值為；

（2）第次為恰好完全反應(yīng);

（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

11.向盛有22.3gNa￡0：,和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽

酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：

求：（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量_____。

（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

12.甲、乙、丙三位同學(xué)對某氯化鎂樣品（含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下的實(shí)驗檢測，各取

15克樣品溶于一定質(zhì)量的水中分別得到71.7克溶液，再分別逐滴加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表：

甲乙丙

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g80130135

生成沉淀質(zhì)量/g5.88.78.7

計算：

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.稱取NaCl和BaCk的固體混合物32.5g,加入100g蒸儲水，完全溶解后向該混合溶

液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2soi溶液，反應(yīng)生成沉淀的鑾［

質(zhì)量與所加入的Na2soi溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回金

答下列問題：辦3

（1）完全反應(yīng)后生成沉淀go°落流底星,g

（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.設(shè)）

7.實(shí)驗室有化學(xué)實(shí)驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打（NaHC03）樣品?，F(xiàn)稱取樣品

10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸90克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩

余溶液質(zhì)量為96.04克。試計算：

(1)生成氣體的質(zhì)量；

(2)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中用加熱KC1O：,和MnOz混合物的方法制取02,反應(yīng)過程中固體質(zhì)

量變化如圖所示，請計算。［固體的質(zhì)量g

(1)制取的質(zhì)量是go60X.

40.8________

(2)原混合物中KC10,的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)j_

ot反應(yīng)時間/S

方法指導(dǎo)：

1.生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和。

2.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的總質(zhì)量-反應(yīng)后生成沉淀和氣體的質(zhì)量。

3.坐標(biāo)曲線類：

(1)找拐點(diǎn)，看拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)，確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。①若為沉淀或氣體類曲

線，則縱坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量；橫坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)

的差值表示某反應(yīng)物的質(zhì)量。②若為pH曲線，則縱坐標(biāo)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，橫

坐標(biāo)可以讀出參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量。

(2)利用圖像所給的數(shù)據(jù)并結(jié)合題干已知條件、化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型二計算題專項訓(xùn)練

參考答案

1.(1)11.65(2)7.1g(3)6.25%

2.(1)25(2)16%

3.⑴5.74克⑵3.4%

4.(1)2.33(2)9.8%

5.(1)0.2(2)67.5%(3)硫酸和硫酸鋅田30八ZnSO()

6.(