2022年四川省高考化學五模試卷含解析

2021.2022學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列反應或過程吸收能量的是(

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

2、下列物質屬于弱電解質的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

3、-?定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3i】MX和0.2IIIU1Y進行反應：2X(g)+Y(s)『=Z(g),經10s達

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為O.OlmobL-^-1

C.該反應的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的AHVO

4、設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.氨基沖所含有的電子數(shù)為NA

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(PC和甲烷的物質的量相等

B.1molNa與02反應，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個電子

C.ImolNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25c時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有N,\個氫氧根離子

6、某學生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液與0?5mol/LNa2c03溶液的反應，實驗如下。

，<，—T

N叱CO,儒港MH;SO4

過雄、洗耀

實驗1

一

JAqSOjhjff液白但九淀?沉淀1言解.無氣微

AMSOJ播液刈皿

實驗2過aM-U

過”的Na門色瓦處沉淀郴夕量氣由

下列分析正確的是()

A.實驗1中，白色沉淀a是A12(CO3)3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

5

7,常溫下，用0.lmol?L-iKQH溶液滴定10mL0.lmol?LTHA(Ka=l.OxlO-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

()51015

V(KOH)/mL

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點,c點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

8、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分

屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

9、據(jù)報道科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了HQ分子。％與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構體D.同素異形體

10、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的COZ后，

再與鹽酸反應.若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為X、V2和V3,則V|、V2和V3的大小關系正

確的是()

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

11、下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A.ImolNazOz參與氧化還原反應，電子轉移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HC1和MnO2制氯氣的反應中，參與反應的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NO?與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

12、下列說法正確的是（）

A.CI表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C.?H?<OOCH*

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C.H.rOO^H）互為同系物

C41.C0001：

C.的名稱為2_乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互為同素異形體

13、下列物質的名稱中不正確的是（）

A.Na2cOK蘇打B.CaSO4*2H2O：生石膏

C.3,3?二乙基己烷D.G7H35COOH：硬脂酸

14、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明磯的水溶液除去銅器上的銅銹，因A產水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應為可逆反應

15、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.SO2通入濱水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++

B.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCOJ

+

D.硫化鈉的水解反應：S^+H3O=HS+H2O

16、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSCh溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

17、下列關于物質保存或性質的描述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

18、美國科學家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

A.放電時，a極反應為：Al-3e'=Al3+,b極發(fā)生還原反應

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉移4moiD,大約需要標準狀況下U2L空氣

19、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.Nazd吸收CQ產生可用作呼吸面具供氧劑

B.cia具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造光導纖維

D.帆易溶于水，可用作制冷劑

20、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVCh電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導線-BiVCh電極-電解質溶液-Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

21、某溫度下，HNO2和CHbCOOH的電離常數(shù)分別為5.0x107和1.7x10-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨1g一Y的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)>n(CH3COO)

D.由c點到d點，溶液中C(HA,：(OH)保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

22、下列化學用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：*

B.35a與37a互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：

CH5

D.@_西的命名：1,3,4?三甲苯

CHj

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：

完成下列填空：

(DA的結構簡式為oC-D的反應類型為o

(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為。

(3)下列有關E的說法正確的是。(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與溟水發(fā)生加成反應

c.遇到FeCh溶液能發(fā)生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。

⑸滿足下列條件的M的同分異構體有____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NHz;③屬于酯類物質。

o

II

(6)N.鄰苯二甲酰甘氨酸(”、^-(;匕一8。11)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2?CH2?COOH)

fi

o

為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。

24、(12分)以下是有機物H的合成路徑。

?8催化劑H?0

已知：-4J-H+-CH：」!------OI-CH-V—

、

CHQHCH38OHCKOH

/濃硫酸Ai,

CHO

ABCDE

CH9、

尸。

aZXJIZWCH=CH

H

(1XD的反應類型是o②的反應條件是o

(2)試劑a是oF的結構簡式是o

(3)反應③的化學方程式o與E互為同分異構體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結構簡式是

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根據(jù)已有知識，設計由?！敢埠葹樵虾铣?；6”的路線

,無機試劑任選(合成路線常用的表示

反應試劑，反應試劑

方法為:目標產物)

反應條件"反應條件

25、(12分)CoCbGHzO是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為C02O3、CO(OH)3,還含少量FezCh、

AI2O3、MnD等)制取COC12-6H2O的工藝流程如下：

T適量干5①吟C5于___________

|水可產可漫,石網PH至a?濾液卜萃,后余液-一CoCly6H2。

界1間產M)

N22SO3沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2+>A口等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬南f子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物()

Fe(OH)3Fe(OHhCO(OH)2AIOH3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL?6H2O熔點為86℃,加熱至110~120*C時，失去結晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應的離子方程式?

(2)寫出NaCKh發(fā)生反應的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaCKh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式o

(3)“加Na2c03調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的COCL?6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是O

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳

pH范圍是。

123456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(6)為測定粗產品中COCL?6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoClr6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是o

(答一條即可)

26、(10分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(省

略夾持裝置)制備NaNOz并探究其性質。

濃硝酸

分散于石棉絨

中的NB,O、

己知：?2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化為NO3；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是o

(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h?0

(3)裝置D中酸性KMnOj溶液的作用是(用離子方程式表示

(4)反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為°

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入酸性高銃酸鉀溶液,充分反應后用0.001mol?L”

草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液U5.00mL。則水中NaNCh的含量為mg?L'o若所取

樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

有關反應如下：

+2+2+2+

5NO2+2M11O4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+l6H=2Mn+l0CO21+8H2Oo

27、(12分)銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

L探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

(1)向C40中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：。由此可知,

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

(2)將CuO粉末加熱至lOCXTC以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

(1)途徑A：如下圖

稀硫酸6

灼燒II操作I

余銅-----?粗制氯化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是(填字母代號)

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3?4,

加入過量的KL用O.lOOOmol/LNa2s2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2O3標準溶液。上述過程中反

2+

應的離子方程式如下：2Cu+4r=2CulJ+I2,I2+2S2O^==2I+S4O^0則樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為

⑵途徑B：如下圖

MsUM

①燒瓶內可能發(fā)生反應的化學方程式為（已知燒杯中反應:

）

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氫氣的作用是

ID.探究用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（Cud22也。）。

加稀鹽酸溶液聞駕丁瞥2-3.2好

工固體］至固體完全溶解.

粗洞

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C1?反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要〔填“是”或“否”）

（2）將溶液2轉化為Cud2々H?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：［Cu（H2O）4產（aq,藍色）+4C「（aq）=iCuCV（aq,黃色）+4$0（1）,該小組

同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuCL溶液中有上述轉化關系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl：溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl?晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

IV.探究測定銅與濃硫酸反應

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，

某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

（填"能"或"不能”），其理由是。

28、（14分）某廢渣中含有AI2O3和CnOK三氧化二銘），再次回收利用工藝流程如下。

NajSiOj

/已濾液23金聯(lián)r.液3加達

（

?_3!—?AlOH）5吧AI2OJ

空氣氣體X

回答下列問題：

（1）濾液1中陰離子為5042-和A1O。X的電子式是o寫出濾液1與過量氣體X反應生成AI（OH）3的離子

方程式:。

（2）“熔燒”中反應之一是4Na2co3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,該反應中被氧化的物質是（填化學式）；若

該反應轉移6mol電子，則生成molNa2clO4。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調節(jié)pH=5,氧化產物為SO4%寫出離子方程式___________。

（4）已知該廢料中含鋁元素質量分數(shù)為a%,wt這樣廢料經上述流程提取mkgCoCh。則該廢料中鋁元素回收率為

（用代數(shù)式表示）。（已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比）

29、（10分）合成氣（CO、H2）是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

L合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①HQ(g)=H2O(l)△//=-44kJ/mol；

②部分物質的燃燒熱：

物版C(s)€O<g)H,(g)

燃燒焦'(kJ393.5283.0285.8

則反應C(s)+H2O(g)=iCO(g)+H2(g)的△心_kJ/moL

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)>CO2(g)混合物氧化CHi(g),欲使制得的合成氣中CO和Hz的物質的量之比為1:2,則原混合

物中HzO?與COMg)的物質的量之比為一。

n.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2,發(fā)生反應：

2C0(g)+4H2(g)^=±CH3CH20H(g)+H20(g)o

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式

(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是一(填序號)。

A.壓強不再變化B.平均摩爾質量不再變化C.密度不再變化

(3)反應起始壓強記為小、平衡后記為P2,平衡時H2的轉化率為(用含Pl、P2的代數(shù)式表示)

m.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數(shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研

究，實驗數(shù)據(jù)如圖。co的非離解吸附是指co尚未乙醇化，離解吸附是指co已經乙醇化。

等離n狼*峰侑離M啜附穌傷

I：8小W(RhZ%的催化劑

2：裊示W(Rh)-1%的催化耦

3：衣小W(RhA2%的催化制

100200300400SOO600700ROO

"度/“：

小同Rh噴量分數(shù)的催化劑對

CO的吸附與溫度的文條

(I)結合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對co吸附強度的影響_；以及催化劑對co吸附強度的影響_。

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是_。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；

答案選B。

2、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導電，屬于非電解質，故A錯誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

電解質的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質。

3、C

【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應的平衡常數(shù)為小「一二1°,故C正確;

'0.1mol?

<1L）

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，AH>0,故D錯誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.NO?與刈。4的最簡式均是NO2,常溫常壓下，NO?與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數(shù)為3M,

C正確；

（氨基）含有個電子，（氨基）中所含有的電子數(shù)為

D.-NH290.lmol-NH20.91VA,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HCI是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)?,錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。

5、B

【解析】

A、P4和甲烷空間結構都是正四面體，P4的空間結構是/\

p\l/p,Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

H

/K

間結構為/\\\,Imol甲烷中4moic—H鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質的量為0.4mol時，

HKH

白磷的物質的量為0.4/6moL甲烷的物質的量為0.4/4moL故A錯誤；

B、無論是Na?。還是NazCh,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確;

????2-

C、由NazCh的電子式、丫1?廠、/、.+可知，ImolNazOz固體中含有離子總物質的量為3m01,

Na?UU?VNTa

????

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OPT的物質的量,故D錯誤，答案選B。

6、C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應生成A1(OH)3發(fā)生反

應。

【詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是A12(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4%均可用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

7、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol?L"HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

離平衡常數(shù)可知」C—=lxIO,解得xHxlO%wl/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-X

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點,c

點，故B不符合題意；

Kin-14

9

C.b點溶質為等濃度的KA和HA,/Ch=-^=—T=10-,HA的電離程度大于A?的水解程度，結合溶液呈酸性

可知b點溶液中粒子濃度大小：c(A")>c(K*)>c(HA)>c(H+)>C(OH'),故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH^COOH^CH3COO4-H,H2OUOIT+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CHsCOONa溶液中:

+

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OUCH3coOH+OH,H2OUH++OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

8、A

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤：

B.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；

C.分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，故C錯誤；

D.H,與H?都是由氫元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【點睛】

準確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關鍵。

10、A

【解析】

最后生成物質的都為NaCL根據(jù)Na原子、C1原子守恒：n(HCI)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質的

量相等，則消耗HC1的物質的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V尸V2=V3。

答案選A。

【點晴】

該題側重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。

11、C

【解析】

A.NazOz中的O為價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應時，若只作為氧化劑，如與反應，則ImolNazO?

反應后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與COz

或水反應，則ImolNazCh反應后轉移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應，轉移電子數(shù)不一定是INA,

A項錯誤；

B.濃HQ與M11O2制氯氣時，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應進行,

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤：

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO?與水反應的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO?中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應

的有關計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎進行計算。

12^A

【解析】

A.核素中中子數(shù)=質量數(shù)?質子數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)，利用關系式求出CL35的中子數(shù)；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH?”,根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35?17=18,故A正確；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“0”原子，不符

合概念，故B錯誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3-甲基戊烷，故C錯誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，CHa(CH2)2cH3和CH(CH.O3是化合物、互為同分異構體，故D

錯誤：

故選：Ao

【點睛】

原子結構、同系物、同分異構體、烷炫命名等知識點，解題關鍵：掌握概念的內涵和外延，錯點D,同素異形體的使

用范圍是單質。

13、C

【解析】

A.Na2cCh的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO4?2FhO,故B正確；

c?：力結構中主碳鏈有5個碳，其名稱為3,3?二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為GSHMOZ,亦可表示為CI7H35coOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

14、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應，A錯誤；

B.氫氧化鈉沒有強氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；

C.明磯在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應，D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.SO2通入濱水中反應生成硫酸和氫溪酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4*+2B小，故A錯誤；

B.NaHSO』溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程

式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca+2C1O+CO2+H2O=2HCIO+CaCO31,

故C錯誤；

D.硫化鈉的水解反應：S^+H2O#HS+OH,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

2+

本題的易錯點為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S??與酸反應的方程式。

16、D

【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；

B.MgSO4溶液顯弱酸性，應用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

故答案為Do

17、A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙?guī)熘?，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：Ao

18^D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質失電子被氧化，反應為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B,充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質為電解池的陰極，則h為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故R錯

誤；

C.因為鋰的摩爾質量遠遠小于鉛的摩爾質量，失去等量電子需要的金屬質量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故C錯誤；

D.電路中轉移4mokf,則消耗Imol氧氣，標況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為Do

19、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成02和Na2cCh,NazOz用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；

故選B。

20、C

【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H20TH2)或BiVCh電極上反應(SO32JSO42?河知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e=H2T+2OH；BiVO4電極為負極，SCh??失電子生成硫酸根、發(fā)生

氧化反應，電極反應為SO32--2e-+2OH-=SO4~+H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVCh電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiV(h電極，故B正確；

C.電子從BiVCh電極(負極)經導線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；

D.BiVOj電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO3"2e-+2OH=SO42-+H2O,故D正確；

故選C。

【點睛】

根據(jù)電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為

D,要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。

21、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNCh和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CHjCOOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)vn(CH3COO-),錯

誤；

D.由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即C(HA,[(OH)保持不變,正確。

c(A)

故答案為Co

22、C

【解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；

B.35cl與37。的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；

C.CHU分子的比例模型為選項C正確；

D.Rd的命名：1，2,4?三甲苯，選項D錯誤；

CH；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CHO還原反應濃硝酸，濃硫酸，苯cd

CH^-NH-(A-OH+2NaOHCHjCOONa+H2N-^_y-ONa+H2O3

>-CHrC00H+