2022年中考化學一輪復習單元復習11鹽和化肥提升篇

2022年中考化學一輪復習單元復習11鹽和化肥提升篇

一、單選題，共14小題

1.(2022?陜西?西安高新第一中學初中校區(qū)模擬預測)某固體樣品中可能含有NaOH、

Na2co3、NaCkMg(NO.O2、Ba(NO3)2、Na2sO4中的一種或幾種。為確定其組成

進行了如下實驗。下列關于樣品所含成分的判斷不正確的是

足量

白色沉淀邂容沉淀不溶解

適量氯化鋼

足量水無色溶滿

樣品

'洛港I-

足量稀硝酸和

白色沉淀

無色溶液2硝酸銀溶液

A.由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2co3和Ba(NO3)2,一定有Na2sO4

B.上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaCl

C.若測得無色液體1的pH=13,則樣品中一定不含Mg(NO3)2

D.若測得無色液體1的pH=7,則樣品中可能含有Mg(NO3)2、Ba(NO3)2和

NaCl

2.(2022?陜西?西安高新第一中學初中校區(qū)模擬預測)下列實驗設計能達到實驗目的是

實驗目的實驗設計

A檢驗某溶液中是否有硫酸根離子先加入氯化鋼溶液，再加入稀硝酸

B除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈉先加足量水溶解，再加過量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶

C鑒別尿素［CO(NH2)2］和氯化鉀分別加熟石灰研磨

D分離一氧化碳和二氧化碳通過足量的氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

3.(2022?山東聊城?一模)下列除雜(括號內為雜質)不能達到目的的是

選項物質操作

ACO(CO2)將氣體依次通過NaOH溶液，濃硫酸的洗氣瓶

BFe(Cu)加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

CCu(NOj)2溶液(AgNCh溶液)加入足量銅粉，過濾

DNa2co3粉末（NaHCCh粉末）充分加熱

A.AB.BC.CD.D

4.（2022?江蘇?鎮(zhèn)江市江南學校一模）向一定量的Na2c。3和NaOH的混合溶液中先后

滴加BaCb、CuCL溶液，過程中加入溶液的質量和產生沉淀的質量關系如圖所示。

沉淀的質量g

A.oa反應方程式為Na2co3+BaC12=BaCChl+2NaCl

B.b點和c點溶液中都含3種溶質

C.原溶液中Na2cCh和NaOH的質量比為53：40

D.使d點固體全部溶解，至少加入10%鹽酸109.5g

5.（2022?吉林?長春五十二中赫行實驗學校二模）下列各組物質在水溶液中能夠共存，

而且加入石蕊顯紅色的是

A.NaOH,CuSO4、H2SO4B.NaCkNa2so4、NaHCCh

C.NaCkBa（NO3）2>HCID.NH4NO3、NaOH、Na2SO4

6.（2022?吉林?長春五十二中赫行實驗學校二模）化學與日常生活、工農業(yè)生產密切相

關，下列說法中錯誤的個數有

①用濃硫酸干燥氨氣

②小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反應

③pH小于7的雨水叫酸雨

④生活中用含有NaOH的清潔劑去油污

A.1B.2C.3D.4

7.（2022?廣東廣州?一模）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方

法不正確的是

A.CaO（CaCCh）：高溫煨燒

B.CO2（CO）：通過灼熱的氧化銅粉末

C.FeCb溶液（CuC12溶液）：加入過量鐵粉后過濾，取濾液

D.Na2s04溶液（Na2cCh溶液）：加入過量氯化鋼溶液后過濾，取濾液

8.（2019?云南?瀾滄拉祜族自治縣教育科學研究和培訓中心二模）下列操作中，能達到

實驗目的的是

選項物質雜質除雜方法

AFe粉Cu粉加過量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥

B氯化鈉泥沙加水溶解，過濾，蒸發(fā)

點燃

CCO2CO

DFeSO4溶液CuSCU溶液加入過量A1粉，過濾

A.AB.BC.CD.D

9.（2018?云南?瀾滄拉祜族自治縣教育科學研究和培訓中心二模）除去下列各物質中混

有的少量雜質，所用試劑或方法錯誤的是

序號物質雜質試劑或方法

水蒸氣通入濃硫酸

A02

BCaOCaCOs加入適量稀鹽酸

CNaNO3Na2sO4加入適量Ba（NO3）2

DNaCI泥沙溶解后過濾，蒸發(fā)

A.AB.BC.CD.D

10.（2018?云南?瀾滄拉祜族自治縣教育科學研究和培訓中心二模）下列反應及反應類

型與下圖所示的微觀變化對應正確的是（每個球代表一個原子）

A.C+02^=CCh化合反應

A

B.CO+CuO=Cu+CO2置換反應

A

C.CaCO3=CaO+CO2f分解反應

D.2HC1+CuO=CuCh+H2O復分解反應

11.（2018?云南?瀾滄拉祜族自治縣教育科學研究和培訓中心二模）下列對化學知識的

認識不正確的是

A.干冰不是冰B.純堿不是堿C.食鹽不是鹽D.水銀不是銀

12.（2018?云南?瀾滄拉祜族自治縣教育科學研究和培訓中心二模）下列化肥中，不能

與堿性物質混放或混用的是

A.氯化鉀B.硫酸鉀C.碳酸鐵D.過磷酸鈣

13.（2022?江蘇蘇州?一模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.NH；、SOj、NO；B.H\Ba2\OH

C.Fe3\Na\OHD.Ca2\Cl\CO；-

14.(2022?江蘇蘇州?一模)下列化學反應屬于復分解反應的是

A.HQ+CaO=Ca(OH),

B.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO44-

C.CO2+2NaOH=Na,CO3+H2O

高溫

D.3CO+Fe2O,==2Fe+3CO2

二、非選擇題，共6小題

15.（2022?山東荷澤?一模）亞硝酸鈉（NaNCh）,很像食鹽而且有咸味，但當誤食的亞

硝酸鈉達到0.2-0.5g時將引起食物中毒。實驗室有兩包白色固體，一包是氯化鈉，一

包是亞硝酸鈉，但是商品標簽已模糊不清，下面是證明哪一包是氯化鈉的實驗過程，

請完成該實驗。

查閱資料：①亞硝酸鈉（NaNCh）和氯化鈉的溶解度曲線見圖；

溶解度/g

②亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質見下表:

項目亞硝酸鈉氯化鈉

溶解性15℃時溶解度為81.5g15℃時溶解度為35.8g

熔點271℃801℃

水溶液酸堿性堿性中性

與硝酸銀溶液反應生成溶于稀硝酸的沉淀生成不溶于稀硝酸的沉淀

進行實驗：

①用兩只燒杯各取室溫15℃的水50mL,分別加入兩種物質各20g,有固體剩余的，原

樣品是o

②各取少量的兩種物質，在同一塊金屬片上加熱兩種物質，先熔化者為。

③取樣溶于水，分別測定它們的pH,pH>7的為.

④取其中一種固體，加水配成溶液，取溶液少許，進行如下操作：

試劑現象化學方程式結論

—生成沉淀，沉淀不溶解—該固體是氯化鈉

反思與評價：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,2HNO2=T+NO2T+H2O,會造

成大氣污染。

16.(2018?云南?瀾滄拉祜族自治縣教育科學研究和培訓中心二模)化學就在我們身

邊，它與我們的生活息息相關。

(1)現有C、H、0、Cl、Na五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：

①工業(yè)上用來煉鐵的氣體:

②人體中胃液的主要成分;

③侯氏制堿法制得的堿;

④實驗室中一種常用的堿。

(2)①能源和環(huán)境保護己經成為人們日益關注的焦點。目前人們利用最多的能源是煤、

石油、等化石燃料。過度使用既會造成能源危機，又會導致環(huán)境污染。例如煤的

燃燒會造成環(huán)境污染，下列環(huán)境問題與煤的燃燒沒有關系的是。

A.酸雨B.可吸入顆粒物增加

C.臭氧層破壞D.溫室效應

②為了解決能源與環(huán)境污染問題，開發(fā)新能源越來越受到人們的重視。氫氣作為一種

高效清潔的新能源，目前卻沒有得到大規(guī)模的使用，其原因可能是。

A.制取氫氣的成本太高

B.制取氫氣的原料昂貴

C.氫氣燃燒的熱值不高

D.氫氣的儲存和運輸還存在問題

17.(2022?廣西南寧?二模)溶液在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中具有廣泛用

途。

溶

(1)KNO3屬于復合肥，所含的營養(yǎng)元素有；溶質質量分數為3%的KNO3溶

液常用作無土栽培的營養(yǎng)液，配制100g該營養(yǎng)液需要KNO3的質量為________g,配

制時常用玻璃棒攪拌，目的是。

(2)如圖1,60℃時KNCh的溶解度為_______g：某KNO3固體(混有少量NaCl),可

采用(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)的方法提純該固體中的KNCh：

(3)如圖2是探究溫度對溶解度的影響。固體X是NH4NO3或NaOH,固體Y是KNCh

或Ca(OH)2,燒杯中盛放20eY的飽和溶液(有少量Y的固體剩余)，往試管中滴

入適量水，燒杯中固體逐漸消失，寫出X與Y可能的1種組合。

18.(2022?山東德州?模擬預測)圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回

答問題。

(1)性質①，將無色酚醐溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈_______色。

(2)性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中反應的化學方程式是：,圖2表示該

反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是(填化學式)。

(3)依據性質③，氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式為.

(4)性質④，將氫氧化鈉溶液和某種鹽反應產生藍色沉淀，該鹽的化學式可能是

19.(2022?重慶一中二模)氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液是實驗室重要的化學試劑，為了

區(qū)別兩種溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案。

鹽酸酚酎碳酸鈉

ABCD

(1)其中能達到實驗目的是(填序號)：

(2)C組實驗中反應的化學方程式為0

(3)D組實驗中無明顯現象的試管中反應的化學方程式為o

(4)實驗結束后，將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中并滴入酚猷;試劑，靜置

后，看到有沉淀產生且上層清夜呈紅色。為了推測上層清液的溶質成分(不再考慮氯

化鈉和酚醐)，設計如下實驗，請完成相關內容。(提示：氯化鋼溶液呈中性)

實驗內容預測現象預測結論

取少量上層清液于試管中，加入過量的氯①有白色沉淀，溶液溶質為碳酸

化鋼溶液，靜置呈無色鈉

②無沉淀生成，溶液溶質為氫氧

呈紅色化鈣

③有白色沉淀，溶液溶質為

呈紅色

（5）有同學認為結論②不夠全面，你認為正確答案還可能是（填序號）。A.氫氧

化鈉B.碳酸鈉和氫氧化鈣C.氫氧化鈣和氫氧化鈉

20.（2022?江蘇江蘇?一模）化學在生產、生活中有著廣泛應用。

⑴現有A.氫氧化鈉、B.食鹽、C.生石灰、D.熟石灰、E.小蘇打、F.干冰、

G.一氧化碳七種物質，請從中選擇適當的物質并用其編號（字母）填空：

①可以用來人工降雨的是；

②可以用來作食品干燥劑的是;

③可以用來改良酸性土壤的是；

④可以用來做爐具清潔劑的是;

⑤可以用來治療胃酸過多癥的是；

⑥可以用來冶煉金屬的是。

（2）糖尿病檢驗原理之一是將含有葡萄糖（C6Hl2。6）的尿液與新制的Cu（OH）2共

熱，產生磚紅色沉淀，該沉淀為氧化亞銅。

①請用化學用語填空：

2個氫原子；2個氫氧根離子。

②寫出符號‘七4"中“2”的含義：

符號正上方的“2”,符號右下方的“2”。

③寫出一個可以制得氫氧化銅的化學方程式：o

參考答案：

I.D

【解析】

樣品加水溶解得到無色溶液，則沒有生成沉淀，溶液1加入氯化饃得到白色沉淀不溶于稀

硝酸，碳酸鋼沉淀會溶于稀硝酸，則沉淀為硫酸鐵，原樣品含有硫酸鈉，不含硝酸鋼、碳

酸鈉；無色溶液2中一定含有氯化釧和硫酸鈉生成的氯化鈉，故加入硝酸銀會生成不溶于

酸的氯化銀沉淀，不能說明樣品中是否含有氯化鈉；

A.由上圖中的實驗可知樣品一定不含Na2cCh和Ba(NO3)2,一定有Na2so4,正確；

B.由分析可知，上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaCl,正確；

C.若測得無色液體1的pH=13,則溶液為堿性，那么樣品中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉會與

硝酸鎂反應，故一定不含Mg(NO3)2,正確；

D.若測得無色液體1的pH=7,則溶液為中性，樣品中不含有氫氧化鈉，可能含有Mg

(NO3)2和NaCL由分析可知一定不含Ba(NO3)2,錯誤；

故選D。

2.B

【解析】

A、如果溶液中存在銀離子，加入氯化鋼也會生成不溶于酸的沉淀，錯誤；

B、碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉

晶體，正確；

C、尿素和氯化鉀都不是錢態(tài)氮肥，不會和熟石灰氫氧化鈣生成刺激性氣味氣體，錯誤；

D、目的分離一氧化碳和二氧化碳，通過足量的氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，分離出一

氧化碳，但是沒有分離出二氧化碳，錯誤；

故選B。

3.B

【解析】

A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫

酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；

答案第1頁，共11頁

B、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，反而會把

原物質除去，不符合除雜原則，故B錯誤；

C、Cu能與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，能除去雜質，故C正確；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質，故D正確。

故選B。

4.C

【解析】

A、先加入的是氯化鋼溶液，則氯化鋼與碳酸鈉反應生成碳酸鐵沉淀和氯化鈉，oa反應方

程式為Na2CO3+BaC12=BaCO3；+2NaCl,故選項說法正確：

B、碳酸鈉和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，在a點時，碳酸鈉反應完，b點時溶液

中含有氯化鈉、過量的氯化鐵和沒有反應的氫氧化鈉，是三種溶質，c點時氫氧化鈉沒有

全部反應，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶質是氯化鈉、氯化銅和

氯化鋼，故選項說法正確；

C、產生碳酸鋼沉淀的質量為19.7g,產生氫氧化銅的質量為24.6g-19.7g=4.9g,

設氫氧化鈉的質量為x,碳酸鈉的質量為y

INaOH~CM(OH),

8098

x4.9g

80_x

98-4^9g

x=4g

Na2COy~BaCOy

106197

y19.7g

106_x

197-19.7g

y=10.6g

故碳酸鈉和氫氧化鈉的質量比為10.6g：4g=53：20,故選項說法錯誤；

D、設溶解碳酸鋼需要10%鹽酸的質量為加，溶解氫氧化銅需要10%鹽酸的質量為"

答案第2頁，共11頁

BaCO3~2HCI

19773

19.7g/nxlO%

197_19.7g

萬—加、1。％

m=73g

Cu(OH1~2HCI

9873

4.9gnxlO%

98_4.9g

73-nxlO%

n=36.5g

需要10%鹽酸的質量為73g+36.5g=109.5g,故選項說法正確。

故選：Co

5.C

【解析】

A、硫酸銅和氫氧化鈉在溶液中會發(fā)生反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共

存，故錯誤；

B、氯化鈉、硫酸鈉和碳酸氫鈉在水溶液中可以大量共存，但不會使石蕊變紅色，故錯

誤；

C、氯化鈉、硝酸鋼和鹽酸能在溶液中大量共存，且鹽酸能使石蕊變紅，故正確；

D、硝酸鍍和氫氧化鈉在溶液中會反應生成氨氣、水和硝酸鈉，不能大量共存，故錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查物質共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)

生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意形成的溶液使石蕊顯紅色的是酸性溶液。

答案第3頁，共11頁

6.C

【解析】

①濃硫酸可以與氨氣反應，不能用濃硫酸干燥，故錯誤；

②小蘇打能作發(fā)酵粉，不是因為它能與面粉反應，而是自身受熱分解產生了能使面蓬松的

二氧化碳，故錯誤；

③pH小于5.6的雨水叫酸雨，故錯誤；

④生活中用含有NaOH的清潔劑去油污，故正確。

有3個錯誤，故選C。

7.D

【解析】

除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反

應后不能引入新的雜質。根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩

種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。

A、碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，可以除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項

方法正確；

B、一氧化碳能和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能和氧化銅反應，可以除去

雜質且沒有引入新的雜質，故選項方法正確；

C、氯化銅可以和鐵粉反應生成氯化亞鐵和銅，過濾可以除去過量的鐵粉和生成的銅，可

以除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項方法正確；

D、氯化鋼可以和碳酸鈉和硫酸鈉反應，不僅能除去雜質，也會除去原物質，不符合除雜

原則，故選項方法錯誤。

故選：D。

8.B

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應，銅不與稀鹽酸反應，加過量的稀鹽酸將原物質除去，故A不正確；

B.加水溶解，氯化鈉溶于水、泥沙不溶于水，過濾除去泥沙，蒸發(fā)可以得到氯化鈉，故B

正確；

答案第4頁，共11頁

C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳

（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故C不正確；

D.鋁的活動性比鐵、銅都強，加入過量的鋁粉會將硫酸亞鐵和硫酸銅都反應完，將原物質

和雜質都除去了，故D不正確。

故選：B?

9.B

【解析】

A、濃硫酸不與氧氣反應，利用其吸水性，可以吸收水蒸氣，得到純凈的氧氣，方法正

確；

B、加入適量的稀鹽酸：與氧化鈣、碳酸鈣都發(fā)生化學反應，違背除雜原則所選試劑只與

雜質反應，方法錯誤；

C、加入適量的Ba（NO3）2：Ba（NCh）2不與硝酸鈉反應，與硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和硝

酸鈉，過濾可以得到純凈的硝酸鈉，方法正確；

D、溶解（NaO溶于水，泥沙不溶）——過濾（除去泥沙）——蒸發(fā)（得到氯化鈉），方

法正確。

故選B。

10.D

【解析】

由圖示可知此反應的特點為：兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解解反

應，據此分析

A、根據題意，炭和氧氣反應生成二氧化碳屬于化合反應，不符合題意；

B、根據題意，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，不屬于基本反應類型，不符合

題意；

C、根據題意，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，不符合題意；

D、根據題意，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，屬于復分解反應，符合題意；

答案為：D。

11.C

【解析】

答案第5頁，共11頁

A、冰為水的固體，干冰為固態(tài)的二氧化碳，故干冰不是冰，正確；

B、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故純堿不是堿，正確；

C、食鹽為氯化鈉，是由鈉離子和氯離子構成的鹽，錯誤；

D、水銀為金屬汞，不是銀，故水銀不是銀，正確；

故選C。

12.C

【解析】

A.氯化鉀不與堿性物質反應，故A不正確；

B.硫酸鉀不與堿性物質反應，故B不正確；

C.碳酸錠屬于鏤態(tài)氮肥，鏤態(tài)氮肥會與堿反應放出氨氣，降低肥效，故C正確；

D.過磷酸鈣不與堿性物質反應，故D不正確。

故選：C。

13.A

【解析】

A、鐵根離子、硫酸根離子、硝酸根離子間不能結合生成氣體、沉淀、水，可大量共存。

B、氫離子和氫氧根離子結合生成水，不能大量共存。

C、鐵離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存.

D、鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存。

故選A。

14.B

【解析】

復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，反應特點是：反應

物和生成物都是化合物，且兩種反應物相互交換成分。

A、H2CHCaO=Ca(OH)2,該反應的生成物是一種，不屬于復分解反應，故選項錯誤；

答案第6頁，共11頁

B、Na,SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO41,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化

合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確；

C、CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合

物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤；

高溫

D、3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2,該反應生成物中有單質生成，不屬于復分解反應，故選項

錯誤。

故選：Bo

【點睛】

熟悉化合、分解、置換和復分解四大基本反應類型的特征，能根據反應特征來判斷一個反

應的類型。

15.①氯化鈉NaCl②亞硝酸鈉NaNO2③亞硝酸鈉NaNO2④AgNCh和

稀硝酸AgNO3+NaCl=AgCl+HNO,NO

【解析】

進行實驗：

①15七時，亞硝酸鈉的溶解度為81.5g,氯化鈉的溶解度為35.8g,用兩只燒杯各取室溫

15℃的水50mL（水的質量為50g）,分別加入兩種物質各20g,亞硝酸鈉完全溶解，氯化

鈉有剩余，故填：氯化鈉或NaCl；

②亞硝酸鈉的熔點為271°C,氯化鈉的熔點為801C,各取少量的兩種物質，在同一塊金屬

片上加熱兩種物質，亞硝酸鈉的熔點低，所以先熔化者為亞硝酸鈉，故填：亞硝酸鈉或

NaNO2：

③亞硝酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，因此取樣溶于水，分別測定它們的pH,pH

>7的為亞硝酸鈉，故填：亞硝酸鈉或NaNCh;

④硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，且氯化銀沉淀不溶于稀硝酸；取其中一

種固體，加水配成溶液，取溶液少許，加入AgNCh和稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶

解，說明該固體是氯化鈉，反應的化學方程式為AgNO'+NaCtAgClJ+HNO,,故填：

AgNCh和稀硝酸；AgNO3+NaCl=AgClJ+HNO,；

答案第7頁，共11頁

反思與評價：根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前H、N、0的

原子個數分別為2、2、4,反應后H、N、0的原子個數分別為2、1、3,橫線上還少一個

氮原子和一氧原子，即化學式為NO,故填：NOo

16.(1)COHC1Na2co3NaOH

⑵天然氣CADDA

【解析】

(1)

①一氧化碳具有還原性，工業(yè)上用來煉鐵的氣體是一氧化碳，故填：co；

②人體中胃液的主要成分是鹽酸，故填：HC1；

③侯氏制堿法制得的堿是碳酸鈉，故填：Na2co3；

④實驗室中一種常用的堿氫氧化鈉，故填：NaOH；

(2)

①化石燃料包括煤、石油、天然氣，故填：天然氣；

煤燃燒后會生成煙塵和二氧化硫等有害氣體，會引起酸雨，同時生成大量的二氧化碳會造

成溫室效應，故與煤的燃燒沒有關系的是：臭氧層破壞，故選：C；

②氫氣作為一種高效清潔的新能源，目前卻沒有得到大規(guī)模的使用，其原因主要是成本太

高和儲存和運輸還存在問題，故選：AD。

17.(1)K、N3加快物質的溶解速率

⑵110降溫結晶

⑶固體X是NaOH,固體Y是KNO3或固體X是NH4NO3,固體Y是Ca(OH)2

【解析】

(1)

KNCh屬于復合肥，是因為所含的營養(yǎng)元素有K、N兩種元素，故填K、N；

配制100g該營養(yǎng)液需要KNCh的質量=100gx3%=3g,故填3；

配制時常用玻璃棒攪拌，目的是攪拌，加快物質的溶解速率，故填加快物質的溶解速率。

(2)

由圖可知，60℃時KNCh的溶解度為110g,故填110;

由圖可知，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響

較大，則KNCh固體(混有少量NaCl),可采用降溫結晶的方法提純該固體中的KNCh,故

填降溫結晶。

答案第8頁，共11頁

(3)

氫氧化鈉固體溶于水時放熱熱量，溶液的溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，

往試管中滴入適量水，燒杯中固體逐漸消失，則固體X可能是NaOH,固體Y可能是

KNCh,硝酸鍍溶于水時吸收熱量，溶液的溫度降低，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而較

小，往試管中滴入適量水，燒杯中固體逐漸消失，則固體X還可能是NH4NO3,固體Y是

Ca(OH)2,故填固體X是NaOH,固體Y是KNO3或固體X是NH4NO3,固體Y是

Ca(OH)2?

18.⑴紅

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl、NaOH

⑶2NaOH+CO,=Na2co?+H2O

(4)CuSC>4(或CuCk、CU(NO3)2)

【解析】

(1)

氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚儆溶液變紅。

(2)

氫氧化鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

n點溶液pH大于7,此時溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，因此溶液中的溶質有生成的

NaCl和過量的NaOH。

(3)

堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，

反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO,+H,O。

(4)

氫氧化鈉溶液能和含銅離子的可溶性鹽反應產生藍色沉淀氫氧化銅，含銅離子的鹽可以是

CuS04(或CuC12、CU(NO3)2)O

19.(1)CDDC

(2)Na2CO3+Ca(