2021年浙江省麗水市某中學關下校區(qū)高二化學模擬試題含解析

2021年浙江省麗水市高級中學關下校區(qū)高二化學模擬試題含B.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺

解析

C.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

D.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

題目要求，共60分。）

1.將0.1moI/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中

出現(xiàn)渾濁最快的是（）

A.10℃>0.1moI/L

B.20℃、0.1mol/L

C.10℃、0.05mol/L參考答案:

D.20℃、0.05mol/LA

參考答案：略

B

4.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼

略

料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結構為①。13,已知它的二氯代物有io種，則其六氯代物有

2.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側涂覆物質(zhì)的主要成

分是聚四氨乙烯，對人體無害。下列關于四氯乙烯和聚四氨乙烯的敘述中正確的是A.15種B.11種C.10

種D.5種

A.它們都屬于燒類B.它們都能使酸性高錦酸鉀溶液褪色參考答案：

C.它們的分子中都不含氫原子D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到C

略

參考答案：

5.根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是（）

C

l2+S02+2H0=HS04+2HI2FeC12+Cl=2FeCh2FeCh+2HI=2FeCl+2HCl+l2

略2222

2Z+

3.已知某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在A.r>Fe*>cr>so2B.Cr>Fe>S02>T-

注射器中，存在NO?與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持

22，

C.Fe*>I>C1>S02D.S02>I>Fe>Cl

溫度不變，此時混合物的顏色為

參考答案:

A.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深

D

6.反應N2O4(g)=2N0[(g)；AH=+57kJ-mol-',在溫度為T1、工時，平衡體系中NCh9.由兩種煌組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H207L(所有體積都

的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

在120℃測定)，則這兩種混合氣體的可能組成是()

A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8

參考答案：

D

A.A、C兩點的反應速率：A>C

略

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法10.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C的。

已知：①比01)===乩0(1)；△八一Qkj/mol；

參考答案：

②CHQH(g)=C，H50H(1)；△〃=一ftkj/mol；

C

@C2H50H(g)+30?(g)===2C02(g)+3H20(g)；AQ—QkJ/moL

略下列判斷正確的是()

7.某可充電的鋰離子電池以LiMnO為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li.導電固體為電解質(zhì)。放電A.酒精的燃燒熱為Q,kJ

B.若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1液。-0.50+0.5。),

時的電池反應為：Li+LiMnA==Li2Aln20,o下列說法正確的是()

A.放電時，LiMn。發(fā)生氧化反應C.HQ(g)-H,0(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

B.放電時，正極反應為：Li'+反MmOdeNLiJIn。D.從反應③可知ImolC』hOH(g)的能量高于2cOKg)和3H?0(g)的總能量

C.充電時，LiMn。發(fā)生氧化反應參考答案：

D.充電時,陽極反應為:Li+e==LiB

參考答案:略

B11.25℃時，某氯化鉉溶液pH=4,下列說法正確的是

41

8.反應A+B―C在溫度Ti下進行，反應D+E—F在溫度Tz下進行，A.c(OH)=lX10mol?L

B.c(NH；)>c(Cl)>c(H)>c(0H)

已知T2>TI，且D和E的濃度均大于A和B的濃度(其它條件均相同)則兩

C.c(NH?ll0)=c(NH；)

者的反應速率()32

A.前者大B.后者大C.一樣大D.無法確定D.c(H)+c(NH；)=c(Cl)+c(OH)

參考答案：參考答案：

DD

略

12.已知0.Imol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是

A.在NazA、NaHA兩溶液中,離子種類不相同15.下圖為可逆反應A（g）+2B（g）—〃c（g）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡

的關系圖，則〃值與壓強口、曲的關系正確的是（）

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NazA、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c（Na'）+c（H）=c（HA）+c（OH）+2c（A"）

D.在Na2A溶液中一定有：c（Na"）>c（A2-）>c（I「）>c（OlF）

參考答案：

C

A."2>Pi，B.p2>pi,n>3

略

.下列敘述正確的是（）

13C.pi>p2,n<3D.pi>p2，n>3

A.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

參考答案：

B.同周期元素中，VI1A族元素的原子半徑最大

D

C.當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定

略

D.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

二、實驗題（本題包括個小題，共分）

參考答案：110

A16.50ml0.50mo1?L”鹽酸與50mL0.55mol?L'NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定

反應過程中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題：

略

14.下列敘述正確的是（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是.

（2）.燒杯間填滿碎紙條的作用是.

A.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影

B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

響”）.

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

（4）實驗中該用60mL0.501noI?!/,鹽酸跟50mL0.55mo1?L-NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（鎮(zhèn)“相等”或

“不相等”）.

參考答案：

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數(shù)值

會；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）.

略

共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮?

參考答案：

（1）直流電源中，M為極。

1.環(huán)形玻璃攪拌棒2.隔熱，減少熱量散失3.偏小

4.不相等相等5.偏?。?）Pt電極上生成的物質(zhì)是,其質(zhì)量為g.

考點：中和熱的測定.（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：.

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器：⑷電解過程中，AgNO?溶液的濃度（填"增大"、"減小"或"不變"，

中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；下同），AgNCh溶液的pH,H2sO4溶液的濃度,H2s。4溶液的pH。

（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（5）若H2s溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,貝U原有5.00%的H2s溶液為go

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答.參考答案：

（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.

（D正（1分）

解答：解：（1）糧據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃

（2）Ag：（l分）216（2分）

攪拌棒：

（3）2：0.5：1（2分）

中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，

（4）不變（1分）不變Q分）增大（］分）.減小（1分）

減少熱量散失；

（5）45.18（2分）.

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有??部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏18.一定條件下乙烯和濱水反應可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖。

小；

一'乙的ww加內(nèi)f

⑥W

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mo1?L7鹽酸跟

501nL0.55niol?LTNa0H溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是a電加

乙誰出.駕,浪乙烷-0_*1—I

中和熱的均是強酸和強堿反應生成Imol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mo1?L

鹽酸跟50mL0.55moWLNaOH溶液進行反應，進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，

故答案為：不相等；相等；

（5）冢水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小

于中和熱數(shù)值，故答案為：偏小.

己知：E的結構簡式為的分子式為C4H是?種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：

點評：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確

（1）E的分子式是：B的結構簡式是u

方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確.

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結構簡式是,名稱是

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上（3）在反應①?⑩中，屬于取代反應的是⑥和（填寫編號）;

(4)寫出反應⑩的化學方程(3)不合理。智無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸粉基上的H,結果下都在產(chǎn)物水分子中，不能體

式_________________________________________________________________________________________現(xiàn)反應機理。(“不合理”