四川省峨眉市第二中學高三下學期適應(yīng)性考試暨押題理科綜合試題-高中化學

峨眉二中高2021級適應(yīng)性考試暨押題卷理科綜合考試時間：150分鐘試卷滿分300分注意事項：1.答題前，請?zhí)顚懞米约旱男彰?、班級、考號等信息?.請將答案正確填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Cd112第Ⅰ卷(選擇題共126分)一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.化學與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.我國北斗系統(tǒng)導航衛(wèi)星應(yīng)用于生活各方面，如、汽車等，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料B.主火炬燃料甲醇是以CO2為原料合成再生的，該合成法是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑C.二氧化硫和NaClO都有漂白性，將兩者混用漂白效果更好D.《新修本草》中有關(guān)于“青礬”(FeSO4·7H2O)的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑙璃……燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．芯片材料是高純度單質(zhì)硅，是無機材料，A錯誤；B．以CO2為原料合成甲醇，減少碳排放，是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，B正確；C．NaClO有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低消毒效果，C錯誤；D．“青礬”即為綠礬，化學式為FeSO4·H2O，燒之赤色，赤色是Fe2O3，D錯誤；故選B。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.2NAB.1L溶液中數(shù)目等于C.標準狀況下，11.2LHF含有的電子數(shù)等于D.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為9NA【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．溶液中會水解，所以數(shù)目小于NA，故B錯誤；C．標準狀況下，HF是液態(tài)，不可以用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．18g重水（D2O）物質(zhì)的量為0.9mol，其中所含中子數(shù)為9NA，故D正確；答案選D。3.下列有關(guān)甲，乙兩種有機物的說法正確的是A.甲的分子式為C9H12OB.甲中所有原子可能共平面C.甲和乙均能與鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.甲和乙之間能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．甲的分子式為C9H13O，故A錯誤；B．甲中含有甲基，所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．甲不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．甲含有羥基，乙含有羧基，兩者之間能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選D。4.W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W的2倍，由五種元素組成的某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法一定正確的是A.氫化物沸點：B.原子半徑：C.由M單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中可能存在共價鍵D.元素W的最高價氧化物的水化物為三元弱酸【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，X為C元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W的2倍，結(jié)合Y形成2個共價鍵，W形成4個共價鍵且?guī)?個負電荷，可以推知Y為O元素，W為B元素，M帶1個正電荷，M為Na元素，Z形成1個共價鍵，Z為F元素，以此解答?！驹斀狻緼．C的氫化物較多，有些氫化物如苯的沸點比HF高，A錯誤；B．同周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，同主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，原子半徑：Na＞C＞O，B錯誤；C．由Na和O2反應(yīng)生成的化合物中Na2O2存在共價鍵，C正確；D．B的最高價氧化物的水化物H3BO3是一元弱酸，D錯誤；故選C。5.下列離子方程式正確的是A.在氯水中滴入少量溶液：B.NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋4OH=AlO+2H2OC.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：SO2+2OH=SO+H2OD.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．少量，被完全氧化為，故A正確；B．過量NaOH溶液與NH4Al(SO4)2溶液中的、Al3+都會發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．二氧化硫氣體過量，產(chǎn)物為，離子方程式為，故C錯誤；D．CH3COOH是弱電解質(zhì)，離子方程式不能拆，離子方程式為，故D錯誤；故選A。6.化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科。下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，一段時間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強B向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液含有C相同溫度下，用pH試紙測定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值更大酸性：HClOCH3COOHD同溫下，向體積為2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀同溫下A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，F(xiàn)e片與濃硝酸接觸發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性更強，A錯誤；B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液含有，B正確；C．NaClO溶液具有強氧化性，可漂白pH試紙，無法測得NaClO溶液的pH，C錯誤；D．向體積為2mL溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，因溶液過量，KI溶液可能直接與溶液反應(yīng)，不能說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，D錯誤。故選B。7.鈉離子電池易獲取，正負極材料均采用鋁箔(可減少銅箔用量)，因此鈉離子電池理論成本低于鋰離子電池?，F(xiàn)有一種正極材料為KFe2(CN)6，固體電解質(zhì)為Na3PS4，負極材料為Na2Ti3O7的鈉離子電池。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.正極KFe2(CN)6中Fe的化合價為+2、+3B.放電時，正極可能發(fā)生Fe2(CN)+e=Fe2(CN)C.放電時，電子從負極流經(jīng)固體電解質(zhì)到達正極D.充電時，負極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，并且Na+增多【答案】C【解析】【詳解】A．鉀離子呈+1價、CN為1價，化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則正極KFe2(CN)6中Fe的化合價為+2、+3，A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能發(fā)生Fe2(CN)+e=Fe2(CN)，B正確；C．放電時，電子從負極流經(jīng)導線到達正極，電子不流經(jīng)固體電解質(zhì)，C不正確；D．充電時，負極區(qū)即陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向陰極移動，則Na+增多，D正確；答案選C。三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。一種由α—鋰輝石(主要成分可用表示，還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制備電池級碳酸鋰的工藝流程如下：已知：常溫下，各離子沉淀pH范圍：離子開始沉淀pH7.62.73.88.3沉淀完全pH9.73.25.29.8回答下列問題：（1）“煅燒”過程中轉(zhuǎn)化為，寫出與生石灰反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_______。（2）硫酸作為浸取酸時需要加入少量硝酸，其作用是_______；“調(diào)節(jié)pH”步驟應(yīng)當控制的pH范圍為_______，（3）寫出“除錳”過程中的離子反應(yīng)方程式_______。若“除鈣”后濾液中Li+濃度為0.2mol/L，則該步驟后濃度應(yīng)該低于_______mol/L。（4）已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：T/℃2050801.331.100.8534.232.530.7“沉鋰”后應(yīng)該選擇_______℃(選填“20”、“50”和“80”)蒸餾水洗滌，寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈操作_______。（5）“沉鋰”后所得碳酸鋰再次經(jīng)過“碳化”—“熱解”步驟的目的是_______。將碳酸鋰與混合，在空氣中焙燒可制備電池陰極材料，寫出其化學反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.作為氧化劑，將氧化為②.（3）①.②.0.55（4）①.80②.取最后一次洗滌液于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象則已經(jīng)洗滌干凈（5）①.進一步提高碳酸鋰的純度②.【解析】【分析】由α—鋰輝石(主要成分可用表示，還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制備電池級碳酸鋰時，先往α—鋰輝石中加入生石灰進行煅燒，然后加入硫酸、硝酸浸取，從后續(xù)操作看，此步操作除去了硅，則浸渣應(yīng)為CaSiO3；往濾液中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后，往濾液中加入氨水和NH4HCO3，此時Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3而成為濾渣；往濾液中加入Na2CO3溶液，將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；過濾后，往濾液中加入飽和Na2CO3溶液，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀；過濾后濾渣再進行碳化，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3，過濾后去除濾渣，將濾液進行熱解，此時LiHCO3轉(zhuǎn)化為電池級碳酸鋰?！拘?詳解】“煅燒”過程中轉(zhuǎn)化為，硅轉(zhuǎn)化為CaSiO3，則與生石灰反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為?！拘?詳解】硫酸作為浸取酸時需要加入少量硝酸，硝酸具有強氧化性，其作用是：作為氧化劑，將氧化為；“調(diào)節(jié)pH”時，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，但不能將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，此步驟應(yīng)當控制的pH范圍為?！拘?詳解】“除錳”過程中，往濾液中加入氨水和NH4HCO3，此時Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，離子反應(yīng)方程式為。若“除鈣”后濾液中Li+濃度為0.2mol/L，為避免Li+生成沉淀，溶液中離子濃度積應(yīng)小于溶度積常數(shù)，則該步驟后濃度應(yīng)低于mol/L=0.55mol/L。【小問4詳解】從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，則“沉鋰”后應(yīng)該選擇80℃蒸餾水洗滌；檢驗沉淀是否洗滌干凈時，應(yīng)檢驗濾液中是否含有，操作為：取最后一次洗滌液于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象則已經(jīng)洗滌干凈?！拘?詳解】“沉鋰”后所得碳酸鋰中可能混有Li2SO4雜質(zhì)，再次經(jīng)過“碳化”—“熱解”步驟的目的是：進一步提高碳酸鋰的純度。將碳酸鋰與混合，在空氣中焙燒，將Co2+氧化為Co3+，制備電池陰極材料，其化學反應(yīng)方程式為?！军c睛】Li2CO3結(jié)晶析出后，為防止過濾時因溫度降低而造成溶解損失，應(yīng)趁熱過濾。9.二茂鐵(化學式為)常溫下是一種橙黃色針狀晶體，熔點為173℃，易升華，能進行一系列的取代反應(yīng)，可用作紫外吸收劑、火箭燃料添加劑。實驗室合成二茂鐵的步驟如下：①按圖1組裝好裝置，檢查氣密性后向儀器A中加入一定量處理過的四氫呋喃，通入，開始攪拌；②向儀器A中分批次加入8.125g無水，然后加入2.000g還原鐵粉，水浴加熱回流。反應(yīng)結(jié)束除去多余的反應(yīng)物后將回流裝置改為減壓蒸餾裝置，蒸去溶劑；③反應(yīng)器冷卻后，再改成回流裝置并繼續(xù)通入，逐滴加入事先混合好的足量(二乙胺)、(環(huán)戊二烯)的混合液，攪拌加熱反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后蒸去溶劑，析出粗品，然后以升華法提純?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為_______，儀器B的作用是_______。（2）步驟①中通入的作用是_______。（3）寫出在步驟②中儀器A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。（4）已知步驟③中二乙胺反應(yīng)后生成，寫出制備二茂鐵的化學反應(yīng)方程式_______。（5）采用圖2所示裝置進行升華法提純時，粗品二茂鐵放在_______(填“蒸發(fā)皿”或“帶孔濾紙”)上，裝置中漏斗頸處棉花作用是_______。（6）若實驗中最終得到純凈的二茂鐵9.3g，則產(chǎn)品產(chǎn)率是_______。(保留3位有效數(shù)字)【答案】（1）①.三頸燒瓶②.冷凝回流（2）排出裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2（4）（5）①.蒸發(fā)皿②.防止二茂鐵的氣體在漏斗中的凝華或者進入空氣中，造成損失（6）【解析】【分析】三口燒瓶中氯化鐵和鐵反應(yīng)制備氯化亞鐵，蒸出溶劑后，加(二乙胺)、(環(huán)戊二烯)的混合液，生成二茂鐵()和，蒸出溶劑得到粗品二茂鐵，升華法提純二茂鐵?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱為三頸燒瓶；儀器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流?！拘?詳解】Fe2+易被氧化，步驟①中通入N2，排出裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化?！拘?詳解】步驟②中儀器A內(nèi)氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2。【小問4詳解】步驟③中二乙胺反應(yīng)后生成，則氯化亞鐵、環(huán)戊二烯、二乙胺反應(yīng)生成和二茂鐵，化學方程式為?！拘?詳解】二茂鐵易升華，進行升華法提純時，粗品二茂鐵放在蒸發(fā)皿上，裝置中漏斗頸處棉花的作用是防止二茂鐵的氣體在漏斗中的凝華或者進入空氣中，造成損失?！拘?詳解】8.125g無水FeC13的物質(zhì)的量為0.05mol，與鐵反應(yīng)生成0.075molFeCl2，則二茂鐵的理論產(chǎn)量為0.075mol，產(chǎn)品產(chǎn)率是。10.、(主要指和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的、是環(huán)境保護的重要課題。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)4：回答下列問題：（1）計算_______。（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。①_______(填“”或“”)0。②該反應(yīng)歷程的決速步驟為_______。③可提高該反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩條)。（3）向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應(yīng)4.當時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．氣體的密度保持不變B．的濃度不變C．②表示時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系曲線是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。③a、d兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為_______(填“>”“<”或“=”)。④b點對應(yīng)條件下的壓強平衡常數(shù)_______(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.＜②.過程4③.降溫、加壓(或其他合理答案)（3）①.AB②.Ⅰ③.＞④.【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)3=2×反應(yīng)1反應(yīng)2，得，則；【小問2詳解】①因為反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)，；②活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則是決速步驟，所以答案是過程4；③可提高該反應(yīng)中NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有降溫、加壓(或其他合理答案)；【小問3詳解】①A．因為壓強不變，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則混合氣體的體積減小，由質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度是變量，當密度保持不變時達平衡，A正確；B．平衡之前，NO的濃度是變量，當NO濃度不變時達平衡，B正確；C．當正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比時，反應(yīng)達平衡，即達平衡，C錯誤；故選AB；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系曲線是I；③該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，并且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以溫度越高，平衡常數(shù)越小，a點溫度低，d點溫度高，所以；④b點，NO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%，設(shè)開始投入氫氣4mol，則NO為1mol，NO轉(zhuǎn)化了0.8mol，，平衡時氣體總物質(zhì)的量為3.2+0.2+0.4+0.8=4.6mol，，故答案為。(二)選考題(共45分。請考生從給出的2道物理、2道化學、1道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分)11.2023年化學諾貝爾獎授予了三位研究量子點的科學家。量子點又稱“人造原子”、“超原子”，是一種納米級的半導體材料，在醫(yī)療，科技等多個領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）聚多巴胺量子點具有廣泛的光學吸收和熒光特性，可直接用于體內(nèi)成像。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)氮原子的電子排布圖為___________，其最高能層上有___________種運動狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為___________，1mol多巴胺中含有鍵的數(shù)目為___________。③多巴胺易溶于水，原因是___________。（2）聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。①中含有，其陰離子空間構(gòu)型為___________。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是___________。（3）CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如下圖所示。①晶胞中，的配位數(shù)為___________。②若CdS晶體的密度為，則晶胞中和間的最短距離為___________pm(列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.②.5③.sp2、sp3④.21NA⑤.多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵（2）①.正四面體形②.由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少（3）①.4②.【解析】【小問1詳解】①氮為7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布圖為，在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)，其最高能層上有5種運動狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中苯環(huán)碳為sp2雜化，飽和碳為sp3雜化；OH、CH、CC、CN、NH單鍵均為σ鍵，苯環(huán)上碳原子之間有6個σ鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為21NA；③多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵，故易溶于水；【小問2詳解】①的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；②由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故導致Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能；【小問3詳解】①晶胞