2020-2021學(xué)年重慶十八中高一上學(xué)期第一學(xué)月月考化學(xué)試卷

重慶十八中2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一學(xué)月月考化學(xué)試卷考試說明：1．考試時(shí)間90分鐘2．試題總分100分3．試卷頁數(shù)3頁可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1.下列變化過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A.蒸餾B．升華C．爆炸D．燃燒2.下列實(shí)驗(yàn)操作恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)可不用帶護(hù)目鏡實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前可不用洗手，回家后再洗實(shí)驗(yàn)中遇到加熱操作，或用到溫度較高的儀器時(shí)，可直接用手操作實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧時(shí)，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇3.利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?.下列不屬于新能源的是（）A.潮汐能B．太陽能C．石油D．風(fēng)能5.下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A.硬水 石灰乳 C.冰水 D.液氧6．下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．CuO→CuCl2B．Fe→FeSO4C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO47.向硝酸銀硝酸銅硝酸鎂的混溶液中加入一些鐵粉待完全反應(yīng)后過濾。下列情況不可能存在的是（）Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、CFe2+、Mg2+、Cu、FeFe2+、Mg2+D.Ag、CuAg+、Fe2+、Mg2+8.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃B．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法9．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、硝酸鉀B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉10．下列敘述中正確的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體離子的帶電性而加以除去D．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體11.下列說法正確的是（）A12.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ 13．下列敘述中正確的是()A．KClO3與NH3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和NH3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比等濃度的醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C．NaHSO3在水溶液中的電離方程式為NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32-D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)14．在無色透明堿性溶液中能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D．Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋15.下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓+H2OB．鋁片加入氯化銅溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuC．碳酸氫鈣溶液加入到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2OD.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)：H+＋OH-=H2O16.下列反應(yīng)不能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第20題4個(gè)大題，共52分。17.（16分）（1）用化學(xué)用語填空①苛性鈉；②標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價(jià)；③2個(gè)酒精分子；④氯化鈉溶液中存在的粒子；（2）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是某同學(xué)整理的關(guān)于碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中A、B屬于不同類別的化合物。（圖1中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，圖中“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。①若將A物質(zhì)的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無色氣泡冒出，則A物質(zhì)可能是（填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。②不同類別的B物質(zhì)能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)選取其中一種，寫出其與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；除你選取的物質(zhì)所屬類別外，B物質(zhì)還可能屬于（填寫物質(zhì)類別）。③如圖2所示，有一種物質(zhì)X能與碳酸鈉、硫酸鈉都發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。18.（8分）為了驗(yàn)證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，某小組的學(xué)生將要進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一：此方案不可行，原因是 ；（2）實(shí)驗(yàn)二：取少量Ca(OH)2固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)仍不可行經(jīng)過討論后如圖所示的改使實(shí)驗(yàn)成功即常溫下向?qū)嶒?yàn)二的另一試管中加入 ，對(duì)比觀察固體是否全部消失；（3）實(shí)驗(yàn)三：該方案可行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）為達(dá)到同樣的目的，還可以向一定量的Ca(OH)2溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加硫酸銅溶液，可觀察到。19．（16分）（1）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)①相連的兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是，所屬基本反應(yīng)類型的反應(yīng)。③用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是。（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程為。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為、。20．（12分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤純堿；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨鹽酸;⑩稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是。（4）⑤與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為（5）⑦與⑩反應(yīng)的離子方程式為（6）⑤與⑦的水溶液反應(yīng)的離子方程式為答案一、選擇題12345678910111213141516DDCCAADBACCBBCAB二、非選擇題-3-3+517、（1）①NaOH②NH4NO3③2C2H5OH④Na+,Cl-,H2O（2）①HCl/H2SO4②Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(可以是氯化鋇，硝酸鈣，硝酸鈣，氫氧化鋇，氫氧化鈣等，合理即可)，堿/鹽③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O18、（1）反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；（2）5mL蒸餾水（3）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（4）無藍(lán)色沉淀生成19、（1）①A