2020-2021學年重慶十八中高一上學期第一學月月考化學試卷

重慶十八中2020-2021學年高一上學期第一學月月考化學試卷考試說明：1．考試時間90分鐘2．試題總分100分3．試卷頁數(shù)3頁可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）1.下列變化過程中，一定發(fā)生了化學變化的是（）A.蒸餾B．升華C．爆炸D．燃燒2.下列實驗操作恰當?shù)氖牵ǎ嶒灲Y束后，清洗實驗儀器時可不用帶護目鏡實驗結束后，離開實驗室前可不用洗手，回家后再洗實驗中遇到加熱操作，或用到溫度較高的儀器時，可直接用手操作實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧時，應開啟排風管道或排風扇3.利用下列裝置能達到相應實驗目的的是（）4.下列不屬于新能源的是（）A.潮汐能B．太陽能C．石油D．風能5.下列物質中，屬于溶液的是（）A.硬水 石灰乳 C.冰水 D.液氧6．下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()A．CuO→CuCl2B．Fe→FeSO4C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO47.向硝酸銀硝酸銅硝酸鎂的混溶液中加入一些鐵粉待完全反應后過濾。下列情況不可能存在的是（）Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、CFe2+、Mg2+、Cu、FeFe2+、Mg2+D.Ag、CuAg+、Fe2+、Mg2+8.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）要配置相同質量分數(shù)的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制t1℃B．t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數(shù)是37.5%C．要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法D．將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法9．將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、硝酸鉀B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉10．下列敘述中正確的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾效應B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體離子的帶電性而加以除去D．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體11.下列說法正確的是（）A12.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（ 13．下列敘述中正確的是()A．KClO3與NH3溶于水后能導電，故KClO3和NH3為電解質B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比等濃度的醋酸鈉溶液的導電能力弱C．NaHSO3在水溶液中的電離方程式為NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32-D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質14．在無色透明堿性溶液中能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D．Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋15.下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓+H2OB．鋁片加入氯化銅溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuC．碳酸氫鈣溶液加入到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2OD.氫氧化鎂和稀鹽酸反應：H+＋OH-=H2O16.下列反應不能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第20題4個大題，共52分。17.（16分）（1）用化學用語填空①苛性鈉；②標出硝酸銨中氮元素的化合價；③2個酒精分子；④氯化鈉溶液中存在的粒子；（2）構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。如圖是某同學整理的關于碳酸鈉化學性質的知識網(wǎng)絡，其中A、B屬于不同類別的化合物。（圖1中“﹣”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，圖中“→”表示某種物質通過一步反應可轉化為另一種物質）。①若將A物質的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無色氣泡冒出，則A物質可能是（填寫一種物質的化學式）。②不同類別的B物質能夠與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，請選取其中一種，寫出其與碳酸鈉溶液反應的化學方程式；除你選取的物質所屬類別外，B物質還可能屬于（填寫物質類別）。③如圖2所示，有一種物質X能與碳酸鈉、硫酸鈉都發(fā)生雙向轉化，寫出反應②的化學方程式。18.（8分）為了驗證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應，某小組的學生將要進行以下幾個實驗：（1）實驗一：此方案不可行，原因是 ；（2）實驗二：取少量Ca(OH)2固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象，該實驗仍不可行經(jīng)過討論后如圖所示的改使實驗成功即常溫下向實驗二的另一試管中加入 ，對比觀察固體是否全部消失；（3）實驗三：該方案可行，反應的化學方程式是 ；（4）為達到同樣的目的，還可以向一定量的Ca(OH)2溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加硫酸銅溶液，可觀察到。19．（16分）（1）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號①相連的兩種物質都是非電解質的是（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是，所屬基本反應類型的反應。③用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為，證明該分散系生成的實驗原理是。（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3與NaOH反應的離子方程為。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的離子方程式為、。20．（12分）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤純堿；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨鹽酸;⑩稀硫酸。請回答下列問題（填序號）（1）以上物質能導電的是（2）以上物質屬于電解質的是（3）以上物質屬于非電解質的是。（4）⑤與鹽酸反應的離子方程式為（5）⑦與⑩反應的離子方程式為（6）⑤與⑦的水溶液反應的離子方程式為答案一、選擇題12345678910111213141516DDCCAADBACCBBCAB二、非選擇題-3-3+517、（1）①NaOH②NH4NO3③2C2H5OH④Na+,Cl-,H2O（2）①HCl/H2SO4②Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(可以是氯化鋇，硝酸鈣，硝酸鈣，氫氧化鋇，氫氧化鈣等，合理即可)，堿/鹽③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O18、（1）反應無明顯現(xiàn)象；（2）5mL蒸餾水（3）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（4）無藍色沉淀生成19、（1）①A