3 走進溶液世界（考題猜想）（11大題型）（原卷版）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中大串講（滬教版·上海）

3走進溶液世界題型1天然水和自來水題型2水的組成題型3水的性質(zhì)題型4溶液、懸濁液、乳濁液、乳化題型5飽和溶液、不飽和溶液題型6溶解度和溶解度曲線題型7氣體溶解度題型8結(jié)晶題型9溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)題型10溶液的酸堿性和pH題型11配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液▉考點01天然水和自來水【例1】（23-24九年級上·上海普陀·期末）自來水生產(chǎn)中主要用于去除異味的物質(zhì)是A．明礬 B．活性炭 C．空氣 D．氯氣【變式1-1】（23-24九年級上·上海靜安·期中）水是生命的源泉，下列“水”中屬于純凈物的是A．雨水 B．礦泉水 C．蒸餾水 D．自來水【變式1-2】（2023·上海徐匯·一模）造成過濾速度慢的原因可能是A．濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁 B．沒有用玻璃棒引流C．玻璃棒靠在單層濾紙?zhí)?D．漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣【變式1-3】（2023·上海靜安·二模）有關(guān)水凈化說法中錯誤的是A．加入活性炭可以除去水中的色素和異味 B．通過蒸發(fā)和冷凝可以得到蒸餾水C．過濾可以除去天然水中的可溶性物質(zhì) D．常通入氯氣，是為了殺死水中的微生物【變式1-4】（2023·上海徐匯·一模）生產(chǎn)自來水時，可用于消毒的物質(zhì)是A．活性炭 B．生石灰 C．氯氣 D．明礬【變式1-5】（2024·上海靜安·一模）自來水廠凈水過程的主要流程如圖：

結(jié)合流程圖試回答下列問題。(1)物質(zhì)A的名稱為。加入的常用消毒劑是，發(fā)生的變化屬于。(“化學(xué)變化”或“物理變化”)。沉降過程通常加入促進沉降。(2)過濾是實驗室中常見的操作。使用的主要儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、等。玻璃棒的作用是，如濾液渾濁，可能的原因是。(寫出一條即可)【變式1-6】水是生命之源，某校實踐小組學(xué)生在老師的指導(dǎo)下開展了有關(guān)“水的凈化”的項目式學(xué)習(xí)活動?！净顒右弧苛私馑膬艋鐖D是學(xué)生參觀自來水廠后，繪制的自來水廠凈水過程示意圖。(1)吸附池內(nèi)常用吸附水中的色素和異味。(2)在凈水過程中加入混凝劑，目的是。(3)過濾池可以除去水中的(填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì)，實驗室進行該操作時用到的玻璃儀器有。(4)自來水廠常用氯氣消毒，該過程發(fā)生的是(填“物理”或“化學(xué)”)變化，其反應(yīng)原理之一是，其中HClO中氯元素的化合價為。【活動二】凈水器凈水(5)自制簡易凈水器實驗用品：飲料瓶、活性炭、棉花、紗布、細砂、小石子、燒杯、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺制作方法：為了凈水效果更好，按從下層到上層的放置順序，依次將(①活性炭、②棉花、③細砂、④小石子，填序號)，放入飲料瓶內(nèi)，且每層用品之間用紗布隔開。交流討論：小石子、細砂對水中不溶性雜質(zhì)起作用，通過該凈水器獲得的水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(6)離子交換法凈水過程如圖所示。①此過程中能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的是(填“陽離子”或“陰離子”)交換樹脂。②將水樣通過如圖所示的離子交換柱后，水中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，交換后的水仍然呈電中性。水中陽離子總數(shù)(填“增加”“減少”或“不變”)?！净顒尤课鬯幚?7)再生水是國際公認的“第二水源”，是將生產(chǎn)生活等污水經(jīng)過處理達標后，可以在一定范圍內(nèi)使用的水，生產(chǎn)再生水的主要流程如圖：①一級處理時，污水經(jīng)過格柵后，還需向其中加入混凝劑，格柵的作用是；②二級處理時，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的性。【活動總結(jié)】(8)2024年“世界水日”的中國主題是“精打細算用好水資源，從嚴從細管好水資源”。請寫出為保護母親河水資源，你能做到的一條具體行為：。▉考點02水的組成【例2】（22-23九年級下·上海青浦·期中）如圖是電解水實驗裝置圖，下列說法正確的是A．此實驗證明一個水分子是2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的B．a(chǎn)處產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃C．b端連接的是電源的負極D．a(chǎn)處與b處產(chǎn)生氣體的體積比為2：1【變式2-1】（2024·上海靜安·一模）如圖為電解水實驗示意圖。下列說法中錯誤的是

A．與負極相連的試管內(nèi)收集的氣體是氧氣B．產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8C．產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1D．該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的【變式2-2】電解水實驗中產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是A．與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是NB．檢驗氣體M、N可證明水的組成C．氣體M、N的質(zhì)量比為1：2D．通電后氣體產(chǎn)生的速率相同【變式2-3】（23-24九年級上·上海松江·期末）對電解水實驗描述正確的是A．生成的氣體都有可燃性B．生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:16C．反應(yīng)需要消耗電能D．生成氫氣和氧氣的體積總和等于參加反應(yīng)水的體積【變式2-4】（23-24九年級上·上海普陀·期末）水的電解實驗裝置，如圖所示。(1)電解一段時間后，與a中電極相連的是電源的（選填“正”或“負”）極；用帶火星的木條靠近玻璃管b的尖嘴處，打開活塞，可以觀察到的現(xiàn)象是；水通電分解的化學(xué)方程式是。(2)通過一系列關(guān)于水的組成的研究，人們認識到水是由氫、氧元素組成的。若要證明水的組成，還可以進行的實驗方案是?！咀兪?-5】（23-24九年級上·上海普陀·期中）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。(1)自來水生產(chǎn)流程為：取水→沉降→過濾→吸附→殺菌消毒。其中，可除去難溶性固體雜質(zhì)的操作是，起殺菌消毒作用的物質(zhì)是。(2)為了測定水的組成，某同學(xué)用電解水的方法(如圖1)進行探究：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與a中電極相連的是電源的(選填“正”或“負”)極，檢驗b試管中氣體的方法是；②電解水過程中產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示，請在如圖2中畫出產(chǎn)生氧氣的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系曲線(不考慮水中的溶解)。③該實驗可以得出結(jié)論：水由組成。(3)某探究小組用如圖3實驗裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。已知：Y形管內(nèi)裝有紅磷，Y形管體積(已去除膠塞占的體積)為，注射器中裝有體積為的水。實驗步驟：①用酒精燈加熱紅磷至燃燒；②反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后，讀取注射器中水的體積為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！咀兪?-6】（2023·上海楊浦·一模）對水的電解進行探究。(1)在水中滴入少量稀硫酸，實驗裝置如圖。Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是。II.水通電的化學(xué)方程式，a、b試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為；b試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是。Ⅲ.若要確定水分子中氫氧原子個數(shù)比，還需要的數(shù)據(jù)有（填序號）。A．水的相對分子質(zhì)量

B．氫氣、氧氣的密度

C．氫原子、氧原子的質(zhì)量(2)在水中加入氯化鈉固體，形成飽和溶液，按如圖實驗裝置進行實驗。I.石墨棒的作用是。II.用燃著的木條檢驗N端產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒且火焰呈淡藍色，石墨棒該氣體是。M端收集到的氣體顏色呈黃綠色，且有刺激性氣味，經(jīng)分析該氣體是Cl2。請說明該氣體不可能是SO2的原因：。Ⅲ.在反應(yīng)后的溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。根據(jù)以上信息寫出飽和食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。▉考點03水的性質(zhì)【例3】（22-23九年級上·上海·期中）冰浮于水面上，其原因是A．冰的熔點為0℃ B．水的比熱容大C．水的反常膨脹 D．冰的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變【變式3-1】（2023·上海徐匯·一模）自來水結(jié)冰后會使水管破裂，是因為水具有A．較大的比熱容 B．反常膨脹的性質(zhì)C．分散其他物質(zhì)的能力 D．較高的沸點【變式3-2】（2023·上海浦東新·二模）關(guān)于水的說法正確的是A．水蒸氣可以用膽礬來檢驗 B．水的反常膨脹跟水分子之間的締合有關(guān)C．電解水實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的 D．自來水生產(chǎn)中通入氯氣的作用是吸附微生物【變式3-3】（2023·上海長寧·一模）屬于水的化學(xué)性質(zhì)是A．可與酒精互溶 B．密度大于酒精C．放入生石灰，產(chǎn)生大量熱 D．能吸收大量熱量▉考點04溶液【例4】（22-23九年級上·上海楊浦·期末）有關(guān)濁液說法的正確A．具有不穩(wěn)定、不均一的特征 B．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液后形成懸濁液C．無色的混合物 D．油水混合物是懸濁液【變式4-1】（23-24九年級上·上海·期中）下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A．凡是均一穩(wěn)定的液體都是溶液B．溶液中只有一種溶質(zhì)的溶液為純凈物C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生改變D．將固體硝酸銨溶于水中，溶液的溫度會發(fā)生改變【變式4-2】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）下列物質(zhì)投入水中形成乳濁液的是A．冰塊 B．植物油 C．食鹽 D．面粉【變式4-3】把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石【變式4-4】（22-23九年級上·上海·期中）有關(guān)濁液說法正確的是A．具有穩(wěn)定性和均一性B．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后形成懸濁液C．無色的混合物D．上層為油層、下層為水層的濁液是懸濁液【變式4-5】（2024·上海奉賢·一模）向碘的水溶液（黃色）中加入汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．碘在汽油中的溶解性比在水中強C．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同D．靜置后試管中的混合物是溶液【變式4-6】下列洗滌方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用洗潔精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去試管中的碘D．用稀鹽酸洗去石灰水瓶壁上的白膜【變式4-7】（2024·上海嘉定·二模）溶液溶質(zhì)為氣體的是A．食鹽水 B．硝酸鉀溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水【變式4-8】下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水C．氯化氫、鹽酸 D．植物油、洗潔精和植物油的混勻液▉考點05飽和溶液、不飽和溶液【例5】（23-24九年級上·上海閔行·期中）下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．無色的混合物B．飽和溶液一定是濃溶液C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小D．飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小【變式5-1】（2023·上海嘉定·一模）將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎肁．加入20℃硝酸鉀飽和溶液 B．加入硝酸鉀C．升高溫度 D．倒掉一半溶液【變式5-2】（2023·上海徐匯·一模）一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ茿．升高溶液的溫度 B．保持溶液溫度不變，加入溶劑C．降低溶液的溫度 D．保持溶液溫度不變，加入溶質(zhì)【變式5-3】（22-23九年級上·山東臨沂·期末）常溫下有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，為了使其變成飽和溶液，可采取多種方法，不可行的是A．加入硝酸鉀晶體至不再溶解 B．升高溫度增大硝酸鉀的溶解度C．降低溫度至有少量晶體析出 D．恒溫蒸發(fā)水至有少量晶體析出【變式5-4】（22-23九年級上·上海·期中）下列有關(guān)飽和溶液說法正確的是A．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的大B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大C．降溫時，飽和溶液可能不析出固體D．飽和澄清石灰水加入少量生石灰，恢復(fù)到原來溫度，石灰水溶液質(zhì)量增大【變式5-5】（2024·上海浦東新·二模）有關(guān)溶液說法正確的是A．稀溶液一定是不飽和溶液 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大 D．在溫度一定時，有晶體析出的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液【變式5-6】在硝酸鉀的飽和溶液中溶有少量氯化鈉，經(jīng)降溫冷卻析出晶體，余下的液體A．只溶有氯化鈉B．只溶有硝酸鉀C．可以是氯化鈉的不飽和溶液，但一定是硝酸鉀的飽和溶液D．可以是硝酸鉀的不飽和溶液，但一定是氯化鈉的飽和溶液【變式5-7】若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則A．溶液的質(zhì)量一定變小 B．溶液中溶質(zhì)量分數(shù)一定變大C．溶液的質(zhì)量一定變大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變【變式5-8】（23-24九年級上·上海松江·期末）某同學(xué)做了如下一組實驗：向各盛有20℃10mL水的四個燒杯中加入如圖所示的固體，充分溶解后結(jié)果如下圖，綜合分析該組實驗，正確的結(jié)論是

A．IV中溶液質(zhì)量為14克B．I中可能是20℃蔗糖飽和溶液C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水D．該組實驗?zāi)鼙容^出20℃蔗糖和食鹽溶解性大小【變式5-9】能證明某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀B．溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解C．取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出D．取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出【變式5-10】（21-22九年級上·上海黃浦·期中）能證明某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀B．溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解C．取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出D．取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出【變式5-11】（2023·上海普陀·一模）20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分攪拌，隨著時間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出B．如果用水量是50g,最終只能得到60g溶液C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120gD．100g<m(溶液質(zhì)量)<120g時，溶液均為不飽和溶液【變式5-12】下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是A．在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大B．濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液C．降溫一定可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液D．將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【變式5-13】（22-23九年級上·上海徐匯·期末）下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變化的是(

)A． B．C． D．▉考點06溶解度和溶解度曲線【例6】（23-24九年級上·上海虹口·期末）M是甲、乙兩種物質(zhì)中的一種，60℃時甲、乙兩種物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表（兩種物質(zhì)均不含結(jié)晶水且都不與水反應(yīng)），某同學(xué)進行了如下實驗。相關(guān)分析正確的是甲110g/100g水乙45.8g/100g水A．無法判斷M是甲還是乙B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC．M的溶解度隨溫度升高而增大D．只有溶液Ⅲ是飽和溶液【變式6-1】（23-24九年級上·上海松江·期末）某同學(xué)做了如下一組實驗：向各盛有20℃10mL水的四個燒杯中加入如圖所示的固體，充分溶解后結(jié)果如下圖，綜合分析該組實驗，正確的結(jié)論是

A．IV中溶液質(zhì)量為14克B．I中可能是20℃蔗糖飽和溶液C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水D．該組實驗?zāi)鼙容^出20℃蔗糖和食鹽溶解性大小【變式6-2】（2023·上海普陀·一模）20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分攪拌，隨著時間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出B．如果用水量是50g,最終只能得到60g溶液C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120gD．100g<m(溶液質(zhì)量)<120g時，溶液均為不飽和溶液【變式6-3】（22-23九年級上·上海徐匯·期末）根據(jù)NaCl和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．50℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀85.5gB．50℃的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，降溫到20℃，析出硝酸鉀固體的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量C．20℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．氯化鈉中有少量硝酸鉀雜質(zhì)，提純氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶【變式6-4】（2024·上海虹口·二模）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是A．降溫結(jié)晶可以除去氯化鉀溶液中的少量硝酸鉀B．10℃時，氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量大于硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量C．60℃時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)放入100g水中所得溶液質(zhì)量可能相等D．若兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等則溶液溫度一定相等【變式6-5】在30℃時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時20g水中最多能溶解B物質(zhì)10g，則A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等 D．無法比較二者的溶解度大小▉考點07氣體溶解度【例7】（2023·上海靜安·一模）打開汽水瓶蓋后，瓶內(nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是A．打開瓶蓋后壓強增大B．出現(xiàn)大量氣泡是因為氣體溶解度增大C．出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溶液中氣體濃度變小【變式7-1】（22-23九年級下·內(nèi)蒙古通遼·期中）下列有關(guān)氣體溶解度的說法正確的是A．壓強增大，氣體溶解度減小B．壓強減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度增大D．溫度降低，氣體溶解度減小【變式7-2】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是A．燒開水時，沸騰前有氣泡溢出B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C．擰開汽水瓶蓋，有大量氣泡溢出D．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有氣泡【變式7-3】下表是1個標準大氣壓下，氧氣在淡水和海水中不同溫度時的溶解度。下列敘述錯誤的是淡水中mL/L海水中mL/L5℃9.07.225℃6.044.95A．氧氣在水中的溶解度隨溫度升高而減小B．氧氣在海水中的溶解度比在淡水中小C．淡水魚不易在海水中生存D．溫度對氣體在水中的溶解度沒有影響【變式7-4】（2023·云南·中考真題）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中【變式7-5】（22-23九年級上·上海·期中）許多氣體、固體均能溶解在水中。(1)水是最常用的溶劑，是因為水具有；其他液體也可以作溶劑，如碘酒的溶劑是；取一瓶“雪碧”的上、下兩層溶液，密度分別為P1，P2，則P1P2（填“>”、“<”或“=”）。(2)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

Ⅰ、t2℃時，25g水中最多溶解gB物質(zhì)。Ⅱ、A物質(zhì)的溶解度小于B的溶解度的溫度范圍是。Ⅲ、要將t1℃時B物質(zhì)的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，可以采用的方法是。IV、t2℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入到100g水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則a的取值范圍是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。V、如圖燒杯甲中盛有飽和的C溶液。現(xiàn)向燒杯乙中加入生石灰后，燒杯甲中有晶體析出，可能的原因是。(3)23℃，一個標準大氣壓下，二氧化碳的溶解度為“0.8L/1L水”，該數(shù)值含義是。若利用針筒（100mL）測量15℃，一個標準大氣壓下的二氧化碳的溶解度，先在針筒內(nèi)吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振蕩，實驗中你認為氣體體積最好是。(4)20℃時打開碳酸飲料瓶，有大量氣泡冒出。飲料瓶打開前后，CO2的溶解度由圖中的a點變化到（選填“b”、“c”、“d”或“e”）點。

▉考點08結(jié)晶【例8】（2024·上海徐匯·二模）《天工開物》有提取硝酸鉀的記載：“注水煎煉，傾于器內(nèi)，經(jīng)過一宿，即結(jié)成硝”，該提取方法中主要運用了A．降溫結(jié)晶 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．過濾 D．洗滌【變式8-1】（2024·上海靜安·一模）將混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體加水配成80℃硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并過濾得到溶液。對實驗過程說法中錯誤的是A．析出晶體中一定含有硝酸鉀 B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C．不能將兩種物質(zhì)完全分離 D．冷卻前后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不變【變式8-2】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）某混合溶液中含兩種固體溶質(zhì)，可采取降溫結(jié)晶的方法提純其中一種含量較多的物質(zhì)，該方法是利用了兩種物質(zhì)具有不同的A．溶解度變化趨勢 B．熔點 C．密度 D．式量【變式8-3】硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，若得到較為純凈的硝酸鉀晶體，可采用的下列方法是A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．降溫結(jié)晶 D．蒸餾【變式8-4】在硝酸鉀的飽和溶液中溶有少量氯化鈉，經(jīng)降溫冷卻析出晶體，余下的液體A．只溶有氯化鈉B．只溶有硝酸鉀C．可以是氯化鈉的不飽和溶液，但一定是硝酸鉀的飽和溶液D．可以是硝酸鉀的不飽和溶液，但一定是氯化鈉的飽和溶液【變式8-5】（23-24九年級上·上海徐匯·期中）硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：溫度（℃）102030406090100溶解度（g/100g水）硝酸鉀21.231.645.864110203246氯化鈉35.83636.336.43738.539.8(1)20℃時，硝酸鉀的溶解度填“>”、“<”或“=”）氯化鈉的溶解度。(2)10℃時，20克氯化鈉固體放入50克水中，所得溶液（填“是”或“不是”）飽和溶液，溶液的質(zhì)量為克。(3)某硝酸鉀樣品中含有少量氯化鈉，為得到較純凈的硝酸鉀，進行如下實驗。I．溶液甲（填“可能”、“一定”或“一定不”）是硝酸鉀的熱飽和溶液；II．樣品中硝酸鉀的質(zhì)量至少是g；III．若固體丙是硝酸鉀，則溶液甲中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（填“>”、“<”或“=”）溶液乙中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?-6】（23-24九年級上·上海閔行·期中）根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線回答。

(1)M點是甲乙兩條線的交點，其含義是。(2)t2℃時，將50g甲物質(zhì)投入到80g水中充分溶解，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。(3)t1℃時，對恰好處于a點狀態(tài)的甲的溶液，升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)分別將℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到t1℃時，甲、乙、丙溶液質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系為(選填“<”、“>”或“=”)。(5)溶液乙中含有少量的甲，提純乙物質(zhì)的方法是。(6)A是t2℃含有120g水的甲物質(zhì)的溶液，經(jīng)過如下操作，得到32g甲的固體。

Ⅰ.A溶液為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。關(guān)于溶液的質(zhì)量分數(shù)：溶液B溶液C(選填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ.對A→C的過程的分析，正確的是(選填編號)。a.A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變

b.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為57:100c.A中溶液的質(zhì)量等于187g

d.無法比較A、C燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(7)t1℃時能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并說明理由?！咀兪?-7】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。溫度（℃）1020304050溶解度（g/100g水）20.931.645.863.9110(1)硝酸鉀含種元素，溶解度隨溫度升高而（選填“升高”或“減小”）。(2)根據(jù)20℃時物質(zhì)的溶解度，可以描述物質(zhì)的溶解性。由此判斷：20℃時，硝酸鉀屬于物質(zhì)。(3)10℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。(4)20℃時，按下圖所示進行實驗。燒杯Ⅱ中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為g。欲使硝酸鉀全部溶解，可再加入一定量的水，請分析若是通過該方法，燒杯Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況。(5)為得到50℃、70g硝酸鉀飽和溶液，同學(xué)將原燒杯Ⅱ（如上圖所示）中的物質(zhì)升溫至50℃，再蒸發(fā)70g水（維持在50℃），請結(jié)合數(shù)據(jù)分析實驗?zāi)康哪芊襁_成?！咀兪?-8】（23-24九年級上·上海金山·期末）和在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）01020304050溶解度35.735.836.036.336.637.0（水）29.433.337.241.445.850.4(1)時，的溶解度是。(2)如圖是和的溶解度曲線，則的溶解度曲線是（填“”或“”）。的最小范圍是。(3)時，加入到水中，所得溶液的質(zhì)量是。(4)時，將不飽和溶液平均分為二份，并分別進行如下操作：第一份：第二份：據(jù)此分析，。【變式8-9】（23-24九年級上·上海崇明·期末）某小組同學(xué)取10.0g水，加入不同質(zhì)量的KNO3，用降溫結(jié)晶的方法測定不同溫度下KNO3的溶解度。下圖是10.0g水中加入15.0gKNO3后的實驗過程。(1)C中溶液，是KNO3的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。(2)B中溶液，KNO3的質(zhì)量分數(shù)為。(3)步驟3中記錄到t為75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重復(fù)以上實驗，記錄數(shù)據(jù)，匯總下表。加入KNO3的質(zhì)量/g15.012.09.06.03.0水的質(zhì)量/g10.010.010.010.010.0t/℃75.864.453.537.616.4根據(jù)表格中記錄到的數(shù)據(jù)，在下圖中繪制KNO3的溶解度曲線。(4)該方法是否適合于測定不同溫度下NaCl的溶解度并說明理由。▉考點09溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例9】（22-23八年級下·上海浦東新·期末）現(xiàn)有200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?，則需要A．蒸發(fā)掉100克水B．加入20克氫氧化鈉C．蒸發(fā)掉90克水D．加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液【變式9-1】（2023·上海黃浦·一模）建立模型是解決問題的一種方法。圖是的蔗糖溶液，其中“?”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）A． B． C． D．【變式9-2】（23-24九年級上·上海崇明·期末）室溫時，向15g某固體M（不含結(jié)晶水）中分批次加入水，充分攪拌，結(jié)果如下圖所示（保持溫度不變）。室溫時M的溶解度可能是A．15g/100g水 B．18g/100g水 C．28g/100g水 D．30g100g水【變式9-3】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化鈉，可補充病患所需的糖分等，標簽如下圖所示。(1)葡萄糖屬于（選填“混合物”或“純凈物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物質(zhì)的量之比是。我國科學(xué)家以二氧化碳等物質(zhì)為原料制得葡萄糖，該過程屬于選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。(2)氯化鈉中氯元素的化合價為，醫(yī)生建議小明每日氯化鈉攝入量不超過6g，若小明一天攝入了0.1mol氯化鈉，請判斷是否超標并說明理由：。(3)實驗室模擬配制100mL該注射液（密度約為1g/cm3），請將實驗步驟補充完整：稱取g氯化鈉于200mL燒杯中、、攪拌至完全溶解后轉(zhuǎn)移入細口瓶?！咀兪?-4】（23-24九年級上·山東淄博·期中）關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是A．100g水中溶有15g硝酸鉀B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是17：3C．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是3：20D．將15g硝酸鉀溶于85g水中，可制得該溶液【變式9-5】（22-23九年級上·陜西西安·期中）硫酸為實驗室常用的液體試劑，硫酸是一種由分子構(gòu)成的物質(zhì)，經(jīng)精密儀器測定，一個硫酸分子中所含硫原子的實際質(zhì)量為。如圖所示為某初中實驗室所用濃硫酸標簽的部分內(nèi)容，試計算：(1)硫原子的相對原子質(zhì)量為（已知）(2)若要配制19.6%的稀硫酸800g，則需用水的體積為多少毫升？（已知水的密度為1g/mL）【變式9-6】（2024·上海·一模）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。(1)儀器a的名稱是：。(2)實驗室用A裝置制備氧氣的化學(xué)方程式為；欲收集一瓶較純凈的氧氣，可選擇的收集裝置是（填裝置編號）。(3)實驗室以鋅和稀硫酸為原料，（填“能”或“不能”）用E裝置制氫氣，若要制取0.1mol的氫氣，需要9.8%的稀硫酸多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式計算）▉考點10配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【例10】（2023·上海徐匯·一模）用氯化鈉固體配制100g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是A．稱量→溶解→計算 B．計算→稱量→溶解C．計算→溶解→稱量 D．稱量→計算→溶解【變式10-1】（23-24九年級上·上海閔行·期末）