分析化學(xué)II學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

分析化學(xué)II學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02mL。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相對誤差各是多少？從相對誤差的大小說明了什么問題？

答案:因滴定管的讀數(shù)誤差為，故讀數(shù)的絕對誤差

根據(jù)可得

這說明，量取兩溶液的絕對誤差相等，但他們的相對誤差并不相同。也就是說，當(dāng)被測定的量較大時(shí)，測量的相對誤差較小，測定的準(zhǔn)確程度也就較高。1．指出在下列情況下，各會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？（1）

砝碼被腐蝕；（2）

天平的兩臂不等長；（3）

容量瓶和移液管不配套；（4）試劑中含有微量的被測組分；（5）

天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)；（6）

讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；（7）

滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8）

標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。

答案:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。（5）隨機(jī)誤差。（6）系統(tǒng)誤差中的操作誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（7）過失誤差。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？（1）0.0330

(2)10.030

(3)0.01020

(4)8.7×10-5

(5)pKa=4.74

(6)pH=10.00

答案:3;5;4;2;2;2滴定分析的相對誤差一般要求為±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣（）

答案:0.2g滴定分析的相對誤差一般要求為±0.1%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（）

答案:20-30mL對某試樣進(jìn)行多次平行測定獲得其中硫的平均為3.25%，則其中某個(gè)測量值與此平均值之差為該次測定的（）

答案:絕對偏差從精密度好就可以判定分析結(jié)果可靠的前提是

答案:系統(tǒng)誤差小下列弱酸弱堿能否用酸堿滴定法直接滴定?如果可以,應(yīng)選用什么指示劑?設(shè)初始濃度為0.2mol×L-1.（1）氫氟酸HF(Ka=3.5′10-4)（2）苯酚(Ka=1.1′10-8)（3）苯酚鈉(苯酚Ka=1.1′10-8)

答案:（1）氫氟酸HF(Ka=3.5′10-4)cKa＞10-8,可以直接準(zhǔn)確滴定計(jì)量點(diǎn)：F-,Kb=Kw/Ka=1.0′10-14/3.5′10-4=2.8′10-11c=0.1mol/LcKb＞10Kw,c/Kb＞100,[OH-]=(cKb)1/2=(0.1′2.8′10-11)1/2=1.7′10-6pOH=5.77,pH=8.23指示劑：選酚酞pKa=9.1，或百里酚藍(lán)（第二變色點(diǎn),pKa=8.9）（2）苯酚(Ka=1.1′10-8)cKa?10-8,不能直接準(zhǔn)確滴定（3）苯酚鈉(苯酚Ka=1.1′10-8)苯酚鈉的Kb=Kw/Ka=1.0′10-14/1.1′10-8=9.1′10-7cKb＞10-8,可以直接用強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定計(jì)量點(diǎn)為共軛酸苯酚，c=0.1mol/LcKa＞10Kw,c/Ka＞100,[H+]=(cKa)1/2=(0.1′1.1′10-8)1/2=3.3′10-5pH=4.48，指示劑：甲基紅pKa=5.0，溴甲酚綠pKa=4.9（或混合甲基紅+溴甲酚綠）0.10mol·L－1三乙醇胺的pH值為：

答案:10.380.10mol·L－1H3BO3的pH值為：

答案:5.12分析天平可稱準(zhǔn)至0.1mg，要使稱量誤差不大小0.1％，至少應(yīng)稱取試樣______g

答案:0.2濃度為c1的NH3＋濃度為c2的NH4Cl的質(zhì)子平衡方程為：

答案:[H＋]＋[NH4＋]＝[NH3]＋[OH－]用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaOH的pH突躍范圍是9.7—4.3。若用0.010mol/LHCl滴定0.010mol/LNaOH的pH突躍范圍應(yīng)是

答案:8.7—5.3

標(biāo)定HCI溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有

答案:無水Na2CO3

（4.178+0.006）÷（60.4×3.5）的結(jié)果保留幾位有效數(shù)字

答案:2下列化合物可用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是

答案:K2Cr2O7

pH=10的氨性緩沖溶液中，[NH3]=0.2mol/L，用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LCu2+，是否可以準(zhǔn)確滴定？已知銅氨絡(luò)合離子的lgβ1-β5分別為4.31、7.98、11.02、13.32、12.86；EDTA的lgaY(H)查表（書上403頁表10）可知。Cu的aCu(OH)查表（書上405頁表12）可知。提示：滴定終點(diǎn)濃度相當(dāng)于初始濃度稀釋一倍。

答案:sp:CCusp=0.01mol/L,

[NH3]=0.1mol/LaCu(NH3)=1+b1[NH3]+×××+b5[NH3]5=109.36aCu(OH)=101.7aCu=aCu(NH3)+aCu(OH)-1=109.36pH=10,

lgaY(H)=0.45lgK￠CuY=lgKCuY-lgaY(H)-aCu=18.80-0.45-9.36=8.99判斷可否準(zhǔn)確滴定條件為：所以lgc*Ksp’=6.99>6因此可以準(zhǔn)確滴定。稱取石灰石試樣0.5050g，溶解后稀釋定容至250.0mL，用移液管吸取25.00mL稀釋液，調(diào)節(jié)pH=12，以鈣指示劑為指示劑，用0.02210mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.50mL，求該石灰石試樣中CaO的百分含量。（MCaO=56.08g·mol-1）

答案:Ca+Y=CaY

n(CaO)=n(Ca)=n(Y)反應(yīng)物M及Y的各種副反應(yīng)不利于主反應(yīng)的進(jìn)行，而生成物MY的各種副反應(yīng)則有利于主反應(yīng)的進(jìn)行。

答案:對絡(luò)合滴定中可以不用緩沖溶液。

答案:錯(cuò)單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的判據(jù)___________

答案:或者

絡(luò)合滴定中，金屬指示劑必須具備的條件是

答案:金屬指示劑與顯色絡(luò)合物顏色有明顯差異在絡(luò)合滴定中，金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，則滴定時(shí)允許pH___

答案:越低EDTA的幾種存在形式中，________才能與金屬離子絡(luò)合

答案:Y4-EDTA與無色金屬離子通常形成____配位化合物，而與有色金屬離子形成_____配位化合物。

答案:無色；顏色更深/ananas/latex/p/634139

答案:條件穩(wěn)定常數(shù)；大；小；小；總穩(wěn)定常數(shù)是指____________。

答案:最后一級累積穩(wěn)定常數(shù)βn用EDTA滴定Ca2+、Mg2＋時(shí)，用EDTA測定水的硬度時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+對指示劑鉻黑T(EBT)有________作用,可用________掩蔽Fe3+、Al3+。

答案:封閉；三乙醇胺金屬離子與EDTA形成配位化合物配位比大多為:_________

答案:1:1用KIO3作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液。稱取0.1600gKIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去25.20ml，此Na2S2O3溶液濃度為多少？[已知M(KIO3)=214.0g/mol]

答案:IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

IO3-

~

3I2

~

6S2O32-用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，則該標(biāo)準(zhǔn)溶液的量濃度C1/6K2Cr2O7應(yīng)為_______mol/L

答案:0.6000KHC8H4O4是__________。

答案:鄰苯二甲酸氫鉀間接碘量法是指_____________________。

答案:利用I－與強(qiáng)氧化劑作用生成定量的I2，再用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液與I2反應(yīng)，測定氧化劑的方法直接碘量法是指

。

答案:利用I2的氧化性進(jìn)行滴定的方法KMnO4溶液在強(qiáng)酸性介質(zhì)中作氧化劑，在反應(yīng)中的基本單元為____。

答案:1/5KMnO4標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)用_________調(diào)節(jié)溶液的酸度。

答案:硫酸標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的指示劑是__________。

答案:高錳酸鉀定性分析的任務(wù)是測定各組分的相對含量。（

）

答案:錯(cuò)1.定量分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)的組成。（

）

答案:錯(cuò)常量分析時(shí)，試樣質(zhì)量一般為（

）

答案:

>0.1g試樣用量為0.1～10mg的分析稱為

答案:微量分析根據(jù)測定的原理不同分析化學(xué)可分為

答案:化學(xué)分析和儀器分析/star3/375_1024/05ec25cf1d8bcda0250ac763796c4b7b.jpg

答案:A對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（

）

答案:絕對誤差

分析實(shí)驗(yàn)中由于試劑不純而引起的誤差叫（）。

答案:系統(tǒng)誤差

在滴定分析中，導(dǎo)致系統(tǒng)誤差出現(xiàn)的是（）

答案:砝碼未經(jīng)校正

滴定時(shí)，不慎從錐形瓶中濺失少許試液，是屬于（）。

答案:過失下述說法不正確的是（）.

答案:偶然誤差小，精密度不一定高

精密度的高低用（）的大小表示。

答案:偏差下列敘述正確的是（）.

答案:測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準(zhǔn)確值

滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（

）

答案:20～30mL

用下列哪種器皿取一定量的溶液時(shí)，應(yīng)讀至0.01mL？

（

）

答案:滴定管

下列有關(guān)系統(tǒng)誤差的正確敘述是

（

）

答案:系統(tǒng)誤差具有單向性

下列有關(guān)誤差論述中，正確的論述是（

）

答案:準(zhǔn)確度可以衡量誤差的大小

測定純凈的KCl樣品中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cl）。六次平行實(shí)驗(yàn)測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：0.4745，0.4733，0.4688，0.4724，0.4708，0.4696。（1）計(jì)算絕對誤差和相對誤差；（2）計(jì)算平均偏差和相對平均偏差；（3）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。[M(KCl

)=74.551g/mol,M(Cl

)=35.453g/mol]

答案:（2）判斷下列數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)，并將它們修約成兩位有效數(shù)字。(1)

0.00505

(2)

3.2501×10E-4

(3)

6.349

(4)

8.17×10E-5

(5)

pH=11.05

(6)

pKaθ=4.86

答案:(1)

0.00505，

3位有效數(shù)字，修約為2位：0.0050

(2)

3.2501×10E-4，

5位有效數(shù)字，修約為2位：3.3×10E-4

(3)

6.349，4位有效數(shù)字，修約為2位：6.3

(4)

8.17×10E-5，3位有效數(shù)字，修約為2位：8.2×10E-5

(5)

pH=11.05，2位有效數(shù)字，不需修約(6)

pKaθ=4.86，2位有效數(shù)字，不需修約下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字的位數(shù)為4位的是（

）

答案:[OH-]=3.005×10-3mol·L-1計(jì)算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x應(yīng)為（

）

A．38.66

B．38.6581

C．38.64

D．38.67

答案:38.66

下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字，修約結(jié)果錯(cuò)誤的是（

）

答案:8.65002→8.6滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（

）

答案:錯(cuò)下列基準(zhǔn)物可用于標(biāo)定HCl的是

（

）

答案:A和B直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（

）

答案:A

基準(zhǔn)試劑

下列物質(zhì)中，可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是

答案:

C.

固體硼砂

在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（

）

答案:

C.滴定終點(diǎn)

終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（

）

答案:A.滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符

/ananas/latex/p/381748

答案:1.9.702.能用強(qiáng)酸滴定，一次突躍，

pHsp

=5.75,

甲基紅；3./ananas/latex/p/1789983

答案:錯(cuò)/ananas/latex/p/23809

答案:錯(cuò)強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，一般要求堿的離解常數(shù)與濃度的乘積達(dá)（），才可能選擇指示劑指示準(zhǔn)確滴定。

答案:大于等于0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL

0.1000mol/LHAc,滴定突躍為7.74-9.70，可用于這類滴定的指示劑是（）

答案:酚酞（8.0-9.6）關(guān)于酸堿指示劑，下列說法錯(cuò)誤的是（）

答案:

指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)/ananas/latex/p/66000

答案:=/ananas/latex/p/1555

答案:太小滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷反應(yīng)物恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)而停止滴定，這一點(diǎn)稱為

答案:滴定終點(diǎn)用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是（

）

答案:8.7-5.3

某酸堿指示劑的pKHln=5，其理論變色范圍是（

）pH

答案:4～6

EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（最小pH），溶液的pH再減小就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。（

）

答案:對EDTA酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）隨溶液中pH變化而變化；pH低，則αY（H）值高，對配位滴定有利。（

）

答案:錯(cuò)在只考慮酸效應(yīng)的配位反應(yīng)中，酸度越大形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。（

）

答案:錯(cuò)溶液的pH愈小，金屬離子與EDTA配位反應(yīng)能力愈低。（）

答案:對EDTA和金屬離子配合物位為MY，金屬離子和指示劑的配合物為MIn，當(dāng)K’MIn>K’MY時(shí)，稱為指示劑的（）。

答案:

封閉

在pH=10時(shí)，用EDTA測定水的硬度時(shí)，用鉻黑T作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為()。

答案:由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色配位滴定分析中測定單一金屬離子的條件是（）

答案:

lg(cK’MY)≥6EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH增大而（）。

答案:增大

用鉻黑T作指示劑測定水的總硬度時(shí)，需加入氨水－氯化銨緩沖溶液的pH值為().

答案:

pH＝10關(guān)于EDTA，下列說法不正確的是（）

答案:

EDTA與鈣離子以1：2的關(guān)系配合下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，哪個(gè)是不正確的（）.

答案:反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)系數(shù)一定要相等

高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在強(qiáng)酸性溶液中有很強(qiáng)的氧化能力，因此一般都在強(qiáng)酸性條件下使用。酸化時(shí)通常采用（

）。

答案:硫酸

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答案:1.06V

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4

———

Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列說法(

)是正確的。

答案:溶液中兩個(gè)電對Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的電位相等在氧化還原滴定法中，對于1：1類型的反應(yīng)，一般氧化劑和還原劑條件電位差值至少應(yīng)大于(

)才可用氧化還原指示劑指示滴定終點(diǎn)。

答案:0.4V

草酸鈉(Na2C2O4)在酸性溶液中還原0.2mol的KMnO4時(shí)所需Na2C2O4的量(

)。

答案:0.5mol

下列哪些物質(zhì)可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（?）.

答案:?重鉻酸鉀分光光度法的儀器部分有哪些？其作用各是什么？

答案:略在分光光度法中，顯色劑有顏色，可選擇下列哪種溶液作參比溶液（

）

答案:不加試樣溶液的試劑空白液分光光度法中，吸光度A與濃度C是成比的，但實(shí)際情況中，若條件不適宜，往往A不正比于C，這種現(xiàn)象稱（

）

答案:偏離朗伯—比爾定律

某金屬離子M與試劑R形成一有色絡(luò)合物MR,若溶液中M的濃度為1.0×10-4mol/L,1cm比色皿于波長525nm處測得吸光度A為0.400,此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為

----------------------------------(

)

答案:4.0×103

以下說法錯(cuò)誤的是-----------(

)

答案:

摩爾吸光系數(shù)與吸光物質(zhì)溶液的濃度有關(guān)吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是----(

)

答案:0.2~0.8

以下說法錯(cuò)誤的是-----------------(

)

答案:

摩爾吸光系數(shù)隨濃度增大而增大

摩爾吸光系數(shù)的單位為----------------(

)

(A)mol/(L·cm)

(B)L/(mol·cm)

(C)mol/(g·cm)

(D)g/(mol·cm)

答案:L/(mol·cm)

符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí),最大吸收波長和吸光度分別----------------(

)

答案:不變、增加

選擇酸堿指示劑的原則是

(1)

。某一元酸堿滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值是9.10，可以選擇

(2)

為指示劑。

答案:指示劑的變色范圍要全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)酚酞欲配制0.100mol

·L-1鹽酸溶液，需向50.0mL0.250mol

·L-1鹽酸溶液中加入純水

mL。

答案:75常用的氧化還原滴定的指示劑可分為

、

、

三類。

答案:自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑用b=1.00cm的比色皿測得ε為1.0×10

6L·mol-1·cm-1的某有色溶液的透光度T=0.690，則此溶液物質(zhì)的量的濃度c=

(9)

mol

·L-1。

答案:1.6×10E-7用EDTA配位滴定法測水的總硬度時(shí)選用的最佳指示劑為

。

答案:鉻黑T滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求是

、

、

。