山東專(zhuān)用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后集訓(xùn)9鐵及其化合物含解析魯科版

PAGE7-鐵及其化合物(建議用時(shí)：40分鐘)1．我國(guó)早期科技叢書(shū)《物理小識(shí)·金石類(lèi)》記有“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，“青礬”即綠礬(FeSO4·7H2O)，強(qiáng)熱綠礬，得紅色固體，氣體冷凝得“礬油”。下列說(shuō)法不正確的是()A．“青礬廠氣”屬于混合物B．“紅色固體”屬于堿性氧化物C．“礬油”能使滴有酚酞的溶液呈紅色D．“強(qiáng)熱綠礬”發(fā)生了分解反應(yīng)C[綠礬受熱發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up9(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，因此“青礬廠氣”應(yīng)為SO2和SO3的混合氣體，“紅色固體”是Fe2O3，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，A、B、D項(xiàng)正確；“礬油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反應(yīng)生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類(lèi)重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A．保存FeCl2溶液經(jīng)常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解B．在25℃時(shí)，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存C．制備AlCl3、FeCl3均可采納將溶液干脆蒸干的方法D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD[A項(xiàng)，加Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化；B項(xiàng)，pH＝0時(shí)為酸性溶液，NOeq\o\al(－,3)可氧化Fe2＋；C項(xiàng)，AlCl3、FeCl3易水解，不能干脆蒸干得到AlCl3和FeCl3。]3．某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體，試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))，下列推斷不合理的是()A．B中收集到的氣體是氫氣B．燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋C．A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D．燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到氯化鐵晶體B[雙氧水的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuC[A項(xiàng)，Cl2氧化主體物質(zhì)FeCl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e與主體物質(zhì)FeCl3反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH溶液溶解雜質(zhì)Al而不與Fe反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，引入雜質(zhì)Cu2＋，錯(cuò)誤。]5．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)試驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所須要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化C[反應(yīng)起先時(shí)生成的H2進(jìn)入B中，可排出其中的空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，A項(xiàng)正確；FeCl3易水解，為抑制水解配制溶液時(shí)先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所須要的濃度，B項(xiàng)正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項(xiàng)正確。]6．試驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了生成的產(chǎn)物不簡(jiǎn)單被氧化，下列說(shuō)法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管[答案]C7．FeCl3易潮解、易升華，試驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．導(dǎo)管g的作用是增加裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．干脆用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡(jiǎn)扮裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除C[導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，保證液體順當(dāng)?shù)蜗?，A錯(cuò)誤；為得到干燥純凈的Cl2，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，B錯(cuò)誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進(jìn)入D中，不能拆除，D錯(cuò)誤。]8．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋C[由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，A錯(cuò)誤；操作Ⅰ和操作Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所用儀器有差異，B錯(cuò)誤；濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；高錳酸鉀能氧化氯離子而退色，因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤。]9．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)囼?yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)A[FeCO3在空氣中高溫反應(yīng)生成Fe2O3或Fe3O4，不能生成FeO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。試驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是_____________________________________________________________________________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱(chēng)量。(5)若試驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g。[答案](1)氯水或雙氧水滴加KSCN溶液不變紅，滴加氯水或雙氧水后，溶液變紅(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)洗滌冷卻(5)eq\f(a,160)×2×56×eq\f(1,10)或eq\f(7a,100)11．LiFePO4作為鋰離子電池的正極材料，具有眾多優(yōu)點(diǎn)，工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備LiFePO4的一種流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“酸溶”時(shí)可適當(dāng)加熱提高溶解速率B．“沉鐵”過(guò)程中H2O2的作用是氧化Fe2＋C．“煅燒”過(guò)程反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2CO3＋H2C2O4＋2FePO4煅燒,2LiFePO4＋3CO2↑＋H2D．煅燒過(guò)程中，每消耗1molH2C2O4D[每消耗1molH2C2O412．下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，變紅色原溶液中含有Fe2＋A[CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不存在Fe2＋，存在Fe3＋，也有此現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．(2024·黃岡模擬)一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁)，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法中正確的是________。A．PAFC是一種有機(jī)高分子化合物B．PAFC中Fe顯＋2價(jià)C．PAFC溶于水能電離出OH－，是一種堿D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(2)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。A．測(cè)定溶液中Fe2＋與Fe3＋的含量比B．測(cè)定原料是否完全溶解C．測(cè)定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3的量D．測(cè)定溶液中Al3＋的含量(3)寫(xiě)出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作：①測(cè)定時(shí)所需的試劑有________。A．NH3·H2O B．NaOHC．CO2 D．NaClO3②測(cè)定時(shí)，干脆測(cè)定的是________和________的質(zhì)量(填化學(xué)式)。③在測(cè)定過(guò)程中的操作依次是：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱(chēng)量(寫(xiě)操作名稱(chēng))。[解析](1)PAFC不是有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；PAFC中Fe顯＋3價(jià)，B錯(cuò)誤；PAFC溶于水能電離出OH－，但同時(shí)還有氯離子，不屬于堿，C錯(cuò)誤；PAFC能電離出Al3＋、Fe3＋和OH－，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在，D正確。(2)溶液中含有Fe2＋需用NaClO3氧化，所以步驟Ⅱ取樣分析的目的是測(cè)定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3的量。(3)ClOeq\o\al(－,3)與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為6Fe2＋＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。(4)①Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，然后通入CO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3，F(xiàn)e(OH)3不溶于強(qiáng)堿溶液，所以測(cè)定時(shí)所需的試劑有NaOH和CO2。②依據(jù)①中分析可知，干脆測(cè)定的是Al2O3、Fe2O3的質(zhì)量。③在測(cè)定過(guò)程中的操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。[答案](1)D(2)C(3)6Fe2＋＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(4)①BC②Al2O3Fe2O3③洗滌冷卻14．(2024·武漢模擬)某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)式是________。(2)“濾渣1”的成分是________。(3)“反應(yīng)2”中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明“濾液1”中含有Fe2＋，其操作是___________________________________________________________________。(5)硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于水的凈化，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其凈水原理：______________________________________________________________________________________________________________________，2mol硫酸鐵銨晶體與1mol硫酸鐵相比，前者在去除廢水中的懸浮物時(shí)效率________(填“高于”“低于”或“等于”)后者。(6)“反應(yīng)3”的離子方程式為_(kāi)_____________