高一級下學(xué)期期末考試化學(xué)科試題

高一級下學(xué)期期末考試

化學(xué)科試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、N—14、0—16C1-35.5

第一部分選擇題(共65分)

一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。只有一個選項最符合題目要求)

1、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的

重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，

其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也

可以用來進(jìn)行海水淡化的是

A.過濾法B.蒸儲法C.分液法D,冰凍法

2、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)帷?/p>

天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①@③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①?⑤

3、利用廢銅屑制取硝酸銅溶液的最好方法是

A.銅屑與稀硝酸混合加熱

B.銅屑與濃硝酸混合

C.銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硝酸

D.銅屑與硝酸銀溶液混合

4、一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)―2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成3nmolX,同時消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A.①②⑤B.④⑥⑦C.①@@D.??⑤

6、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：

HX04>H2Y04>H3Z04,則下列各判斷中不正確的是

A.原子序數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

D.它們形成的陰離子X、Y2\Z”的電子層結(jié)構(gòu)相同，且離子半徑大小：X>Y2>Z3-

7、下列說法正確的是

A.由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B.化學(xué)反應(yīng)都有吸收能量的過程

C.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，反之則不可以.

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

8、下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用:FT(aq)+OH-(aq)=H20(l)AH=—57.2kJ/mol表示

的是

A.含有ImolH2sOi的濃硫酸與含有ImolNaOH的稀溶液混合

B.Imol/L的鹽酸10mL與lmol/L的NaOH15mL混合

C.0.1mol/L的醋酸溶液與lmol/L的NaOH溶液等體積混合

D.lmol/L的鹽酸10mL與lmol/L的氨水15mL混合

9、下列情況下，最終有沉淀的是

A.向澄清石灰水中通入過量的CO,B.向澄清石灰水中通入過量的S0,

C.向N&SiO3溶液中通入C02D.向CaCb溶液中通入。友

10、在mA+nB、、pC的反應(yīng)中，m、n>p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增

加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5amcl/L,則m：n：p為

A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：2

11、Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)［Se和罌Se的說法正確的是

A、￡Se和魯Se是同一種核素B、和互為同位素

C、矍Se和分別含有44和46個質(zhì)子D、和都含有34個中子

12下列說法中，不正確的是

A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D.共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電

13、下列四個反應(yīng)中水起的作用與其它幾種不相同的是①O2+H2O、②NO2+H2O、

③Na+HzO、④NH3+H2O

A.①B.②C.③D.?

14、下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5M

B.常溫常壓下，17gNL含有的原子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含共價鍵數(shù)為2%

D.32g臭氧（0）所含的原子數(shù)目為3M

15、有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是

A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）

D.電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個選項符合題意。多選、

錯選該題為0分；少選該題為2分）

16、請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱量變化

1mbH?的刪介梗葉菜

?

岐收4%kJ加量?成1mlHQ的期

*HR

9m30?的勢價I建研型?就網(wǎng)kJ斃董

-?0-

蛟收249kl旄量

A.放出熱量B.生成lmolH20吸收熱量245kJ

C.2molH和ImolO所具有的能量大于ImolFL和l/2mol（）2所具有的總能量

D.氫氣和氧氣的總能量大于水的能量

17、工業(yè)上利用反應(yīng)3cl2+2NH3=NZ+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)利用了Ck的強氧化性

第二部分非選擇題（共35分）

21、（8分）實驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的Cb并進(jìn)行漂白性性質(zhì)實驗，試根

據(jù)下列裝置回答有關(guān)問題。

干燥紅布條工布條、水飽和食鹽水濃H2sNaOH溶液

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序是

（2）E裝置目的是,D裝置是為了

（3）分別寫出A、G裝置中的化學(xué)反應(yīng)

（1）這九種元素中，金屬性最強的元素是（填元素符號，下同），化學(xué)性質(zhì)最不活潑

的元素是O

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是（填化學(xué)式）

（3）A、B、C、D按照原子原子半徑由大到小的順序排列為（用元素

符號排序）。A與G可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，這兩種離子的半徑由大到小排列為

（填化學(xué)式）。

（4）F元素的氫化物有、,其中一種能與B的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)

的離子方程式0

（5）這九種元素之間可以形成多種簡單離子化合物和共價化合物，請寫出其中一種的化學(xué)

式，并用電子式表示其形成過程：

23、（8分）已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（HzO）在高

溫下反應(yīng)生成。如下圖:

已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁?

（1）氧化物A是

（2）化合物F是

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________

（4）反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

（5）反應(yīng)③的一種重要應(yīng)用是_____________________________________

24、（7分）晶體硅是一種重要的豐金屬材料，在現(xiàn)代電子工業(yè)中具有非常重要的應(yīng)用。工

業(yè)上制備高純硅的主要步驟如下：

（1）下列有關(guān)硅及化合物的說法，正確的是o

A.石英的主要成分是SiO2

B.太陽能電池使用單質(zhì)硅做材料，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

C.粗硅制備高純硅的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

(2)Sid在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，粗硅與氯氣反應(yīng)得到的粗SiC」中含有大量固體雜

質(zhì)，通過“操作A”提純得到純SiCL操作A的名稱是o

(3)整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。力還原SiCL過程中發(fā)生的反應(yīng)是：

在該過程中若有。2混入，可能引起的后果是

三水中學(xué)高一級2009-2010學(xué)年度下學(xué)期期末考試

化學(xué)科答題卷

第二部分非選擇題(共35分)

21、(8分)(1)o

(2),,

(3)A

G______________________________________________________________

22、(12分)(1)<,

(2)

(3)______________________________________

(4)、,____________________________________

(5),__________________________________________________

23、(8分)(1)(2)

(3)

(4)

(5)

24、(7分)(1)o(2)o

(3)________________________________________________________________

參考答案

題號12345678910

答案BDCABDBBCc

題號11121314151617181920

答案BACBDACBCADCDAC

21、（8分）

（1）A、E、F、C、D、B、G（2分）（2）除去HCI；做對比參照實驗（2分）

分)

(3)CI2+2KI^=I2+2KCI(2

分）