陜西省石泉縣江南高級中學(xué)高中化學(xué)必修二人教版12元素周期律（第三課時）教案

科目：化學(xué)授課時間：第3周星期3單元（章節(jié)）課題第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本節(jié)課題第二節(jié)元素周期律（第三課時）三維目標(biāo)知識與技能1．掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律；2．通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過程與方法1．自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。2．自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。提煉的課題元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教學(xué)重難點(diǎn)元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)手段運(yùn)用教學(xué)資源選擇PPT、學(xué)案教學(xué)過程設(shè)計（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)[新課導(dǎo)入]請同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][板書]一、元素周期律[推進(jìn)新課]師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。[復(fù)習(xí)回顧]金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、最高價氧化物對立水化物堿性強(qiáng)弱。（三）合作探究，精講點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入23ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。[多媒體展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與水不反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入23ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈?guī)煟簭纳厦鎺讉€實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請大家在此基礎(chǔ)上完成下表。NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al[過渡]請同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]請同學(xué)們看教材P16、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱對應(yīng)水化物合或最高價氧化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié)論師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？（四）反思總結(jié)1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子非金屬性