111生活中常見的鹽（第1課時）

11.1生活中常見的鹽（第1課時）（解析版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓練典例分析＋變式訓練知識點1

鹽和鹽的化學性質(zhì)1、鹽（1）定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）（2）分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等（3）溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]（4）幾種重要沉淀（一紅一藍五白）5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl2、鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：（1）與某些金屬反應：鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)反應條件：鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活潑性要大于鹽中金屬的活潑性。列:CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；（2）與酸反應鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)反應條件：有沉淀、氣體生成。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生（3）與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色（4）與某些鹽反應鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成【典例11】如圖所示圖象能正確反映所對應敘述關系的是（）A．向pH＝3的溶液中不斷加水 B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅燒一定質(zhì)量的石灰石【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、向pH＝3的溶液中不斷加水，溶液的酸性逐漸減弱，但是溶液仍是酸性溶液，不會稀釋成中性或堿性溶液，故A錯誤；B、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以氫氣的質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故B錯誤；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉會先與硫酸反應，再與硫酸銅反應，所以加入一定量的氫氧化鈉后才會出現(xiàn)沉淀，故C正確；D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應結束，固體質(zhì)量不會減小到零，故D錯誤。故選：C。【典例12】Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認識。（1）Na2CO3俗稱純堿或蘇打。（2）從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產(chǎn)物。該反應的化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（3）從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)。如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。【答案】（1）純堿（蘇打）（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉俗稱是純堿或蘇打。（2）從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產(chǎn)物，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（3）Na2CO3可制備某些物質(zhì)。如Na2CO3+M→NaOH+N，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合要求，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。故答案為：（1）純堿（蘇打）（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）?！镜淅?3】用Y形管可進行多種實驗：①實驗一：用酒精噴燈加熱左邊管內(nèi)固體，觀察到黑色固體變紅色；澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②實驗二：實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是藍色的粉末變?yōu)榘咨路降牧蛩徙~粉末變藍色，其中發(fā)生分解反應的化學方程式為CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③實驗三：傾斜Y管（使稀鹽酸流入另一側支管）即可控制反應的發(fā)生和停止，該原理與啟普發(fā)生器的工作原理是相同（填“相同”或“不同”）；④實驗四：實驗開始1分鐘后，右邊管內(nèi)液體變紅，該實驗所體現(xiàn)的二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳能與水反應生成碳酸。實驗一實驗二實驗三實驗四【答案】①紅；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②藍色的粉末變?yōu)榘咨路降牧蛩徙~粉末變藍色；CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③相同；④二氧化碳能與水反應生成碳酸。【解答】解：①左邊是碳和氧化銅，用酒精噴燈加熱左邊管內(nèi)碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②因為藍色的硫酸銅晶體加熱后變成白色硫酸銅粉末和水，水與下方的硫酸銅粉末反應生成藍色的硫酸銅晶體；發(fā)生分解反應的化學方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③該裝置稀鹽酸與大理石不接觸，傾斜Y管（使稀鹽酸流入另一側支管）即可控制反應的發(fā)生和停止，所以與啟普發(fā)生器的原理相同；④左管內(nèi)反應產(chǎn)生二氧化碳，與水反應生成碳酸，碳酸會使紫色石蕊試液變紅。故答案為：①紅；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②藍色的粉末變?yōu)榘咨?，下方的硫酸銅粉末變藍色；CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③相同；④二氧化碳能與水反應生成碳酸?！咀兪?1】已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據(jù)如圖所示的實驗過程，下列說法正確的是（）A．②中溶液為無色 B．③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況 C．加入過量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡 D．④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，②中溶液為紅色，故錯；B、碳酸鈉溶液和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法確定反應物中哪一個有剩余，或完全反應，所以③中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣，共3種情況，故錯；C、②中溶液為紅色，當③中加入過量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀被溶解，③中觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，紅色也會消失，故錯；D、加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，故④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，有氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，故對。故選：D?！咀兪?2】小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關量的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應 B．當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH＝7 C．當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇 D．當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、pH＝7時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應，pH大于7時，說明氯化鋇已經(jīng)完全反應，該選項說法不正確；B、當碳酸鈉溶液加至b點時，即碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉過程中，所得溶液顯中性，溶液pH＝7，該選項說法正確；C、當氯化鈉質(zhì)量不變時，說明碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鋇已經(jīng)完全反應，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉，該選項說法不正確；D、當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中HCl與Na2CO3恰好反應完全，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時氯化鋇才開始反應，該選項說法不正確。故選：B?！咀兪?3】家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打），碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時完全分解為碳酸鈉。某同學為探究它們的性質(zhì)差異，設計了如圖所示裝置并進行實驗。請回答：①加熱一段時間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；由此可得出的結論是小蘇打易分解，蘇打不易分解；②碳酸氫鈉分解的化學反應方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③該裝置設計的優(yōu)點是可對比兩種物質(zhì)是否能分解；④實驗中應注意的問題是裝置不能漏氣（合理即可）?！敬鸢浮竣賏中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；小蘇打易分解，蘇打不易分解；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③可對比兩種物質(zhì)是否能分解；④裝置不能漏氣（合理即可）?！窘獯稹拷猓孩俑鶕?jù)信息碳酸氫鈉不穩(wěn)定，潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時完全分解為碳酸鈉，同時產(chǎn)生二氧化碳和水，因此與碳酸氫鈉相連的b燒杯的石灰水會變渾濁，而與碳酸鈉相連的a燒杯中的石灰水無明顯變化；故答案為：a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；小蘇打易分解，蘇打不易分解；②碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，故反應的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③此裝置把兩個獨立的裝置合為一個裝置，可通過明顯的現(xiàn)象對比兩種物質(zhì)是否能分解；故答案為：可對比兩種物質(zhì)是否能分解；④實驗過程中要求裝置的氣密性要良好等，否則會影響實驗的結合；故答案為：裝置不能漏氣（合理即可）。知識點2

常用鹽的用途常用鹽的用途主要是指氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣這四種鹽的應用，具體情況如下：1、氯化鈉（俗稱食鹽）經(jīng)常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點），農(nóng)業(yè)上常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液），工業(yè)上還常用來制取氯氣、燒堿等；

2、碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等；

3、碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等；

4、碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等?！镜淅?1】鹽在日常生活中使用廣泛，下列關于鹽的用途說法錯誤的是（）A．用碳酸鈉治療胃酸過多 B．碳酸氫鈉可用于焙制糕點 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．亞硝酸鈉不能用于保鮮食品【答案】A。【解答】解：A.碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應，所以常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不是使用碳酸鈉，選項說法錯誤，符合題意；B.碳酸氫鈉受熱會分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，所以常用于焙制糕點，選項說法正確，不合題意；C.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以可用氯化鈉配制生理鹽水，選項說法正確，不合題意；D.亞硝酸鈉有毒，不能用于食品保鮮，選項說法正確，不合題意；故選：A。【典例22】在高錳酸鉀、硫酸銅、純堿、氯化鈉、小蘇打中，用于腌制食品的是氯化鈉，用來配制波爾多液的是硫酸銅，可用作洗滌劑的是純堿?！敬鸢浮柯然c；硫酸銅；純堿。【解答】解：氯化鈉具有咸味，可用于腌制食品；硫酸銅能用于配制波爾多液；純堿具有弱堿性可用作洗滌劑。故答案為：氯化鈉；硫酸銅；純堿?！咀兪?1】根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法正確的是（）A．紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點 B．小蘇打治療胃酸過多，因為小蘇打能中和鹽酸 C．鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應 D．鋁比鐵更耐腐蝕，因為鐵的活動性比鋁更強【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、紙簍著火用水澆滅，因為水能降低溫度到可燃物的著火點以下，故A錯誤；B、小蘇打能和胃酸反應，所以小蘇打治療胃酸過多，但該反應不屬于中和反應，故B錯誤；C、鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應，故C正確；D、鋁能和氧氣生成一層氧化鋁保護膜，所以鋁比鐵更耐腐蝕，而不是因為鐵的活動性比鋁更強，故D錯誤；故選：C?！咀兪?2】氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度見表：溫度（℃）010203040溶解度（g/100g水）氯化鈉35.735.83636.336.6碳酸鈉712.5224048.8①碳酸鈉的俗稱是純堿；20℃時，碳酸鈉的溶解度為22g/100g水。我國北方許多鹽湖中溶有氯化鈉和碳酸鈉，在這里有“夏天撈鹽，冬天撈堿”的說法，試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。②20℃時，將15g氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量為65g。將上述溶液蒸發(fā)掉25g水后恢復到20℃，析出的固體質(zhì)量是6g。③區(qū)分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，可采用以下方法：說法正確的是AD。A．固體甲是碳酸鈉B．m的取值范圍是2.2g＜m＜3.6gC．將試管a、b降溫至0℃均有晶體析出D．將試管a、b加熱蒸發(fā)一定的水分，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等④請設計實驗驗證碳酸鈉溶液中含有少量的氯化鈉。實驗步驟現(xiàn)象結論取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀碳酸鈉中含有氯化鈉【答案】①純堿；22；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；②65；6；③AD；④取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液；先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀?！窘獯稹拷猓孩偬妓徕c的俗稱是純堿；通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，碳酸鈉的溶解度為22g/100g水；我國北方許多鹽湖中溶有氯化鈉和碳酸鈉，在這里有“夏天撈鹽，冬天撈堿”的說法，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；②20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，將15g氯化鈉放入50g水中，可以全部溶解，所得溶液的質(zhì)量為65g；將上述溶液蒸發(fā)掉25g水后恢復到20℃，只能溶解9g的固體，析出的固體質(zhì)量是6g；③區(qū)分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，可采用以下方法：A、20℃時，氯化鈉溶解度大于碳酸鈉溶解度，過程中A固體有剩余，所以固體甲是碳酸鈉，故A正確；B、10g水中溶解碳酸鈉、氯化鈉的最大值分別是2.2g、3.6g，因此m的取值范圍是2.2＜m≤3.6，故B錯誤；C、將試管a、b降溫至0℃，碳酸鈉有晶體析出，氯化鈉沒有晶體析出，故C錯誤；D、將試管a、b加熱蒸發(fā)一定的水分，當溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都相等時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等，故D正確。故選：AD；④請設計實驗驗證碳酸鈉溶液中含有少量的氯化鈉。實驗步驟現(xiàn)象結論取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀碳酸鈉中含有氯化鈉故答案為：①純堿；22；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；②65；6；③AD；④取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液；先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀?？键c3

復分解反應及其發(fā)生的條件1、

復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其特點是兩種化合物互相交換成分（可簡記為：“兩化交換”，或“張冠李戴”）。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”發(fā)生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換,各元素或原子團化合價不變。4、反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。5、四大基本反應反應類型定義表達式化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+B+···=C分解反應一種反應，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB6、酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應類型和條件①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶，無酸參與反應時，反應物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生?！镜淅?1】下列各組物質(zhì)的溶液之間，不能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4【答案】D?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體，從而判斷能否發(fā)生復分解反應。A、硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，能發(fā)生復分解反應，故A錯。B、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，能發(fā)生復分解反應，故B錯；C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能發(fā)生復分解反應，故C錯；D、硝酸鉀和硫酸鈉交換成分后生成硝酸鈉和硫酸鉀，沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故D正確；故選：D?！镜淅?2】復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)生復分解反應，請把（1）﹣（4）小題按要求各寫一個化學方程式：（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；（2）反應屬于中和反應NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）生成物之一是燒堿Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）根據(jù)上面四個反應，你可總結出復分解反應的條件是：有沉淀、氣體或水生成．【答案】（1）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）沉淀?！窘獯稹拷猓海?）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，同時生成硝酸，其反應方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．故答案是：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．（2）稀鹽酸和燒堿溶液反應生成氯化鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，其反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）復分解反應的條件是由沉淀、氣體或水生成，故填：沉淀．【典例24】如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子/陽離子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后不能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件．（2）利用表中陰離子和陽離子構成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【答案】（1）不能；交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。【解答】解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應．（2）硫酸鈉屬于可溶性硫酸鹽，氯化鋇屬于可溶性鋇鹽，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．故答案為：（1）不能；交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【變式31】復分解反應不能生成的物質(zhì)是（）①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A．①② B．②④ C．③⑤ D．①【答案】D?！窘獯稹拷猓簭头纸夥磻莾煞N化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，可能生成酸堿鹽，也可能生成氧化物，如酸堿發(fā)生復分解反應生成鹽和水，水是氧化物；復分解反應不能生成的物質(zhì)是單質(zhì)。故選：D。【變式32】現(xiàn)有Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe五種物質(zhì)，兩兩間能發(fā)生的化學反應有（）A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】C?！窘獯稹拷猓簹溲趸^能與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，氫氧化鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅。故兩兩間能發(fā)生的化學反應有5個。故選：C?！咀兪?3】復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成．【答案】沉淀、氣體或水?！窘獯稹拷猓涸趶头纸夥磻?，若生成物中有水或氣體或沉淀生成時，將使生成物中的離子濃度減小，反應持續(xù)進行，則反應發(fā)生，故答案為：沉淀、氣體或水．課堂鞏固訓練課堂鞏固訓練一、選擇題。1．（2021秋?海陵區(qū)校級月考）下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．銅綠中加入鹽酸，生成氣泡，溶液最終變成無色 B．燃著的蠟燭熄滅時產(chǎn)生白霧 C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、銅綠中加入鹽酸，生成氯化銅、水和二氧化碳，會觀察到生成氣泡，溶液最終變成藍色，故選項說法錯誤。B、燃著的蠟燭熄滅時產(chǎn)生一縷白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會劇烈燃燒、火星四射，故選項說法錯誤。D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故選項說法正確。故選：D。2．（2021秋?廣饒縣期中）石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是（）A．石蕊溶液變紅色 B．無明顯現(xiàn)象 C．生成無色氣體 D．石蕊呈紫色【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、A處是氫氧化鈣與石蕊溶液作用，會觀察到石蕊溶液變藍色，故選項說法錯誤。B、B處是氫氧化鈣與碳酸鈉溶液的反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故選項說法錯誤。C、C處是碳酸鈉與硫酸的反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故選項說法正確。D、D處是硫酸與石蕊溶液作用，會觀察到石蕊溶液變紅色，故選項說法錯誤。故選：C。3．（2021?尤溪縣模擬）“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵，古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿【答案】B。【解答】解：A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項正確。C、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤。D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。故選：B。4．（2021?浦北縣一模）兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，一份與足量的稀鹽酸充分反應，一份煅燒使其完全分解，兩種方法所得CO2的質(zhì)量（）A．一樣多 B．煅燒得到的多 C．與鹽酸反應得到的多 D．無法比較【答案】A。【解答】解：碳酸鈣高溫鍛燒的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑；碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由反應的化學方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部來自于碳酸鈣，并且碳酸鈣中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；等質(zhì)量的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，因此，兩個反應所生成二氧化碳氣體的質(zhì)量也相等；故選：A。5．（2021?恩陽區(qū)一模）碳酸鈉俗稱“純堿”。有關它的表述不正確的是（）A．“純堿”其實不是堿，它屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、純堿就是碳酸鈉，因其水溶液顯堿性俗稱純堿，從組成上分析碳酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，故A正確；B、碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，故B正確；C、碳酸鈉能與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，因此可以除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸，故C正確；D、冬天撈堿說明碳酸鈉再溫度低時溶解度不大，不能說明其溶解度隨溫度的變化不大，故D錯誤，故選：D。6．（2021春?清江浦區(qū)校級月考）在常見的酸、堿、鹽：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，兩兩之間能互相發(fā)生反應的共有（）A．4組 B．5組 C．6組 D．7組【答案】D?！窘獯稹拷猓航o出的五種物質(zhì)，有兩種酸，兩種堿，一種鹽，酸與堿可反應生成水，則發(fā)生4個反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；兩種酸都能與碳酸鈉反應生成氣體，則可發(fā)生2個反應：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；在堿與鹽中僅Ca（OH）2與Na2CO3發(fā)生反應生成沉淀，則發(fā)生1個反應；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；由此可知共發(fā)生7個反應，故選：D。7．（2022春?上海月考）將硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鋇溶液兩兩混合后，產(chǎn)生的沉淀有（）A．兩種 B．三種 C．四種 D．五種【答案】B?！窘獯稹拷猓簹溲趸^溶液與硫酸銅溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；硫酸銅溶液與氯化鎂溶液混合后不反應，沒有沉淀生成；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合后，反應生成氫氧化鎂沉淀。綜上所述，將硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鋇溶液兩兩混合后，產(chǎn)生的沉淀有：硫酸鋇沉淀、氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀，共有3種。故選：B。二、填空題。8．（2021?廣元模擬）學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有④⑥（填序號）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，屬于復分解（填基本反應類型）反應。（4）圖中⑤處應補充的文字是金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）（寫一種，不能與圖中已有信息重復）?！敬鸢浮浚?）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；復分解；（4）金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）?！窘獯稹浚?）若鹽是硫酸鉀，①處是酸+堿，所以反應方程式為H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個反應，通過置換反應來實現(xiàn)的是⑥金屬+鹽如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu與④金屬+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；（3）若鹽是硝酸銅，通過⑦處鹽+鹽的反應生成，鹽+鹽的反應條件是鹽和鹽都能溶于水，生成物有沉淀、氣體或水，所以反應方程式為條CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反應類型為復分解反應，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；復分解；（4）依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可知，圖中⑤處應補充的文字是金屬氧化物十酸，或非金屬氧化物+堿，故填：金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）。9．（2021?百色模擬）現(xiàn)有①明礬②食鹽③鈦合金④氫氧化鈉⑤石墨等五種物質(zhì)。請按下列要求用序號填空。（1）可用來制造人造骨的是③；（2）可用于吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降的是①；（3）可用于制鉛筆芯的是⑤；（4）可用于工業(yè)上制造燒堿、鹽酸的是②；（5）爐具清潔劑中含有的是④。【答案】（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。【解答】解：（1）鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨。（2）明礬溶于水生成的膠狀物能對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降，可用于吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降。（3）石墨質(zhì)軟，可用于制鉛筆芯。（4）食鹽可用于工業(yè)上制造燒堿、鹽酸。（5）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。故答案為：（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。10．（2021?內(nèi)江）如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，其實質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結合生成沉淀或氣體或水，否則反應就不能發(fā)生．則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．（2）寫出一個有BaSO4生成的中和反應化學方程式H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣H+﹣溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不【答案】（1）不能；（2）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O?！窘獯稹拷猓海?）由于復分解是交換陰陽離子，BaCl2與NaNO3交換成分后對應的是硝酸鹽（硝酸鋇）和鈉鹽（氯化鈉），而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不能發(fā)生反應，故填：不能；（2）中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，生成物為硫酸鋇，所以酸為硫酸，堿為氫氧化鋇，該反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．故填：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．11．（2020?達州）化學實驗小組的同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。（1）小組同學經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應有4個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是BaSO4（填化學式），無色濾液中一定含有的離子是H+、Na+、Cl﹣（填離子符號）?！敬鸢浮浚?）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應有4個。碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液顯酸性，產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸鋇，其化學式為BaSO4。由于硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸或硫酸，一定