湖北省宜荊荊隨恩2023-2024學年高一下學期6月聯(lián)考化學試卷

2024年宜荊荊隨恩高一6月聯(lián)考高一化學試題考試時間：2024年6月14日下午14：3017：05試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)．寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分）1.中華文明源遠流長，下列文物的材質(zhì)屬于合金的是A.元青花四愛圖梅瓶B.秦始皇兵馬俑C.曾侯乙編鐘D.蔥綠地妝花紗蟒裙AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．元青花四愛圖梅瓶的主要成分是硅酸鹽，不屬于合金，故A不符合題意；B．秦始皇兵馬俑的主要成分是硅酸鹽，不屬于合金，故B不符合題意；C．曾侯乙編鐘主要成分是銅合金，即其材質(zhì)屬于合金，故C符合題意；D．蔥綠地妝花紗蟒裙是暗花直徑紗，主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合金，故D不符合題意；故答案為：C。2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是A.甲基（電子式為）所含有的電子數(shù)是個B.在有機物中，碳原子間最多形成個碳碳單鍵C.標準狀況下，的原子總數(shù)為D.乙烯和乙醇的混合物完全燃燒，消耗的分子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．n（甲基），故甲基中電子數(shù)為，A錯誤；B．碳原子可以形成環(huán)狀烷烴，最多可以有個碳碳單鍵，B錯誤；C．標況下，為固態(tài)，無法計算，C錯誤；D．乙烯完全燃燒需要的氧氣，乙醇完全燃燒也需要的氧氣，所以混合物完全燃燒，消耗的分子數(shù)目為，D正確；故選D。3.下列表述對應的離子方程式書寫正確的是A.與稀硝酸反應：B.將氣體通入溶液中驗證亞硫酸酸性強于次氯酸：C.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合：D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：【答案】C【解析】【詳解】A．與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．將氣體通入溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，不能驗證亞硫酸酸性強于次氯酸，B錯誤；C．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合，硫酸根離子過量，鋇離子完全生成硫酸鋇沉淀，氫離子過量：，C正確；D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應，正確的離子反應方程式應為：，D錯誤；答案選C。4.下列說法正確的個數(shù)是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②過氧化鈉與水反應，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為③根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應可以將分散系分為溶液、膠體和濁液④聚乙烯分子能使高錳酸鉀溶液褪色⑤冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵⑥四氯化碳又叫氯仿⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同⑧有機玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【解析】【詳解】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：氯化鋁是共價化合物，故①錯誤；②過氧化鈉與水反應，部分氧元素化合價由1升高為0生成氧氣，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故②正確；③根據(jù)能分散質(zhì)粒子直徑不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤；④聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故④錯誤；⑤冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵，故⑤正確；⑥氯仿是三氯甲烷，故⑥錯誤；⑦純堿和燒堿熔化時都克服離子鍵，故⑦正確；⑧有機玻璃是有機高分子材料，故⑧錯誤；正確的是②⑤⑦，選B。5.下列操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液溶液先變紅，后褪色氯氣有漂白性B向酸性溶液中通入二氧化硫，溶液褪色表現(xiàn)還原性C把硝酸亞鐵溶解在稀硫酸中，再加入溶液，溶液呈血紅色說明硝酸亞鐵變質(zhì)D向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑后體積膨脹濃硫酸具有吸水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸起到漂白作用，故A錯誤；B．SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C．氫離子和硝酸根結合具有強氧化性，會氧化亞鐵離子，故C錯誤；D．濃硫酸在此過程中的主要體現(xiàn)的作用是脫水劑和強氧化劑，故D錯誤；故選B。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：B.新制的氯水中：C.與反應能生成的溶液：D.澄清透明的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．與結合生成，不能大量共存，A錯誤；B．氯水中易被氯氣氧化，在新制的氯水中不能大量存在，B錯誤；C．與鋁生成氫氣的溶液可以是酸性也可以是堿性，酸性時氫離子與會生成次氯酸，不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明的溶液中，可以大量共存，D正確；答案選D。7.位于前四周期的四種元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W是地殼中含量最高的元素，Z的焰色試驗透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，X單質(zhì)與二氧化碳反應生成一種黑色粉末和白色粉末，且單質(zhì)與足量稀鹽酸反應能夠得到標準狀況下的氫氣，Y的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.X單質(zhì)與鋁放入氫氧化鈉溶液中構成原電池，X做負極B.W、X、Y、Z四種元素按離子半徑由大到小的順序排列為C.單質(zhì)Z與鈉的合金可以做核反應堆的傳熱介質(zhì)D.Y單質(zhì)和甲烷在光照條件下反應的生成物共4種【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W是地殼中含量最高的元素，則W是氧；Z的焰色試驗透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則Z是鉀；X單質(zhì)與二氧化碳反應生成一種黑色粉末和白色粉末，則X是鎂；Y的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Y是氯?！驹斀狻緼．鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁是負極，A錯誤；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑大小是，B錯誤；C．鉀鈉的合金可以做核反應堆的傳熱介質(zhì)，C正確；D．氯氣和甲烷反應生成物有四種有機物和氯化氫，共5種產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。8.科學家發(fā)現(xiàn)用和溶液反應可以制備,實驗室模擬如圖所示，下列關于該裝置的分析描述正確的是A.裝置A恒壓滴液漏斗中必須選用稀B.裝置B主要目的是除蒸汽C.尾氣可以收集或者點燃的方法處理D.裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．裝置A中的藥品也可以選用濃,產(chǎn)生的二氧化氮與B裝置的水反應可以產(chǎn)生，A錯誤；B．B裝置中的水同A中產(chǎn)生的二氧化氮反應可以產(chǎn)生，B錯誤．C．尾氣氮的氧化物不適合用點燃的方法處理，C錯誤D．裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為：，D正確；故選D。9.某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法錯誤的是A.該有機物的分子式為B.該有機物可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應C.分子中含有三種官能團D.等質(zhì)量該有機物分別與足量的溶液發(fā)生反應，消耗的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結構簡式可知，分子式為，A正確；B．該有機物含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，加成反應，加聚反應；含羥基，能發(fā)生置換反應，氧化反應，酯化反應（取代反應）；含羧基，能發(fā)生酯化反應（取代反應），B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團，C正確；D．與反應的有羥基和羧基，與反應只有羧基，則等質(zhì)量該有機物分別與足量的溶液發(fā)生反應，消耗的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；答案選D。10.實驗是研究和學習化學最重要的方法。下列實驗裝置正確且能達成實驗目的的是A.制乙酸乙酯B.甲烷與氯氣的取代反應C.除去乙烷中的乙烯D.乙醇催化氧化成乙醛A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碎瓷片防暴沸，球型干燥管可以防倒吸，A正確；B．不能用日光直射，可能會引起爆炸，應該用光照，B錯誤；C．乙烷會溶于四氯化碳，應該用溴水，C錯誤；D．為使無水乙醇汽化，所以要用熱水浴，可以獲得平穩(wěn)的乙醇氣體，D錯誤；故選A。11.如圖是某種乙醇燃料電池示意圖，下列有關該電池的說法錯誤的是A.電池放電時，向鎳電極Ⅱ的方向遷移B.鎳電極Ⅰ電極反應為C.鎳電極Ⅱ附近溶液堿性增強D.循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)【答案】B【解析】【分析】乙醇燃料電池中，通入乙醇的電極Ⅰ為負極，通入氧氣的電極Ⅱ為正極。【詳解】A．原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，即向鎳電極Ⅱ的方向遷移，A正確；B．因為是堿性燃料電池，生成，B錯誤；C．正極發(fā)生反應，生成了，則堿性增強，C正確；D．由圖示可知，循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)，D正確；答案選B。12.某科研人員提出與在羥基磷灰石表面催化氧化生成的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了的部分結構）。下列敘述錯誤的是A.該歷程中能提高與的反應速率B.整個反應歷程中，既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.生成物中的氧原子由與共同提供【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題干所示，反應物為HCHO和O2，生成物為CO2和H2O，該歷程中為催化劑，能加快化學反應速率，A正確；B．該歷程中，生成物有極性鍵的形成，沒有非極性鍵形成，B錯誤；C．甲醛與氧氣反應生成二氧化碳和水，反應放熱，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D．根據(jù)圖示反應時HCHO中CH鍵均斷裂，連接O2提供的一個O原子形成CO2，則生成物中的氧原子由與共同提供，D正確；故選B。13.科學家發(fā)現(xiàn)高活性的羥基自由基的消毒效率遠高于氯化物、臭氧、紫外線燈、等離子體、負離子等消毒劑。它能有效降解水體中的有機污染物A，讓其轉(zhuǎn)化為和水。為研究降解效果，設計如下對比實驗，實驗測得A的濃度與時間關系如圖所示，下列說法錯誤的是實驗編號溫度/℃①302②402③308④302A.該實驗表明，溫度、反應物濃度、對降解速率均有影響B(tài).實驗①在內(nèi)A的降解速率為C.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，A降解速率增大D.若其他條件相同，實驗①③證明越小，越有利于A的降解【答案】B【解析】【詳解】A．該實驗表明，溫度、反應物濃度、對降解速率均有影響，A正確；B．實驗①在內(nèi)A的降解速率為，B不正確；C．若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，A降解速率增大，C正確；D．若其他條件相同，實驗①③證明越小，越有利于A的降解，D正確；故選B。14.下列說法錯誤的是（以下關于同分異構體的判斷均不考慮立體異構）A.結構簡式為的有機物分子中，處于同一平面的碳原子最多有10個B.的同分異構體中主鏈含有五個碳原子有5種C.的同分異構體中屬于烯烴有6種D.和一定互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物結構可寫為：，共面的碳原子最多有10個，A正確；B．根據(jù)有機物的分子式可判斷，可以形成一個支鏈有1種，結構簡式,可以形成兩個支鏈有4種，結構簡式：所以同分異構體共5種，B正確；C．的同分異構體中屬于烯烴只有5種（不考慮立體異構），包括：，C錯誤；D．和都是鏈狀烷烴，結構相似，分子組成相差若干原子團，互為同系物，D正確；答案選C。15.向密度為、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中加入銅鎂合金完全溶解，得到和的混合氣體（換算為標準狀況），向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到沉淀，下列說法錯誤的是A.和的混合氣體中，的物質(zhì)的量為B.該濃硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是D.得到沉淀時，加入溶液的體積是【答案】C【解析】【分析】設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①，②，且，解得，?！驹斀狻緼．設的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等可得、，則，，A正確；B．硝酸摩爾質(zhì)量是，則密度為、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸其物質(zhì)的量是，則物質(zhì)的量濃度是，B正確；C．根據(jù)分析，銅與鎂的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：，氫氧化鈉溶液體積為，D正確；答案選C。二、填空題（本大題4小題，共55分）16.很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結合下圖回答有關問題：（1）物質(zhì)A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，其電子式為___________。（2）丙烯酸乙酯含氧官能團的名稱為___________。（3）丙烯先與發(fā)生加成反應，再與發(fā)生取代反應，最多消耗___________。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③：_____________。反應④：____________。（5）G與C互為同系物，且G比C多2個碳，寫出G的結構簡式____________（不考慮立體異構）?！敬鸢浮浚?）（2）酯基（3）7（4）①.②.（5）、【解析】【分析】B和丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯，則B是乙醇；A和水反應生成乙醇，A是乙烯；B和C反應生成乙酸乙酯，C是乙酸；【小問1詳解】物質(zhì)A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，A是乙烯，其電子式為?！拘?詳解】丙烯酸乙酯的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3，含氧官能團的名稱為酯基；小問3詳解】丙烯先與發(fā)生加成反應，生成，分子中含有7個H原子，再與發(fā)生取代反應，最多消耗；【小問4詳解】反應③丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，反應方程式為；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應方程式為【小問5詳解】G與乙酸互為同系物，且G比乙酸多2個碳，則G為丁酸，其同分異構為：。17.綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某興趣小組以鋁合金廠的鋁灰廢料（主要成分為,含一定量等雜質(zhì)）為原料探究生產(chǎn)明礬的工藝流程如圖：已知：①一定條件下可與反應生成②濾渣3為紅褐色沉淀回答下列問題：（1）為了提高廢料酸浸過程中反應速率可以采取的措施有：___________。（至少答兩條）（2）濾渣1的主要成分含___________（填化學式），過濾需要用到的玻璃儀器有___________。（3）濾液1中加過量溶液的作用是______________。（用文字表述）（4）加入適量溶液發(fā)生的離子方程式為_______________。（5）保持其他條件不變，鋁合金廢料中鋁浸出率在不同溫度下隨時間變化如下圖所示。該過程的最佳溫度與時間分別是___________。為充分利用資源，某同學提出也可以利用廢料中冶煉為金屬鋁加以利用。已知a噸鋁灰廢料可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁灰廢料中的質(zhì)量分數(shù)為___________（用含a、b的最簡式表示）?！敬鸢浮浚?）粉碎廢料、攪拌、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度（2）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒（3）加入過量溶液目的是把所有氧化為（4）（5）①.、②.【解析】【分析】用硫酸酸浸廢料(主要成分為,含一定量等雜質(zhì))，二氧化硅不溶，過濾得到濾渣1，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣；濾液1中含有鋁離子、亞鐵離子、鐵離子、鈣離子，加入過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子，適量硫酸錳在一定條件下可將高錳酸根反應生成二氧化錳過濾濾渣2除去。足量氫氧化鉀溶液可將鐵離子生成氫氧化物沉淀過濾除掉，濾液3中含有的偏鋁酸根經(jīng)一系列變化生成目標十二水硫酸鋁鉀?！拘?詳解】提高浸出速率和原料利用率方法主要有粉碎廢料、攪拌、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度；【小問2詳解】第一步加入硫酸后，和硫酸反應生成的等離子在濾液1中，作為沉淀過濾在濾渣1中．過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】根據(jù)后面濾渣3信息提示，加入過量溶液到濾液1中目的是把所有氧化為；【小問4詳解】根據(jù)已知信息1可知：；【小問5詳解】結合工業(yè)生產(chǎn)實際，在時鋁浸出率已經(jīng)較高；根據(jù)已知信息a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁，則根據(jù)鋁元素守恒可知，，需要純氧化鋁的質(zhì)量為噸，所以的質(zhì)量分數(shù)為。18.化學實驗小組的同學利用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。（1）盛放濃硫酸的儀器M的名稱___________，A中反應的化學方程式______________。（2）反應結束后，進一步證明A裝置中反應所得產(chǎn)物含有最簡單的操作是___________。（3）化學實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)A中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，猜測黑色物質(zhì)中可能含有和,針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學繼續(xù)實驗探究。已知：是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體，但都能被濃硝酸氧化為和。①黑色物質(zhì)不可能含有___________（填化學式），判斷依據(jù)是________________（用文字表述）。②已將A中黑色物質(zhì)過濾并洗滌干凈，請設計方案證明該黑色物質(zhì)中含硫元素，實驗方法為：_____________。（4）該實驗小組的學生預測裝置B中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置B中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制溶液和溶液，進行如下圖實驗：燒杯實驗現(xiàn)象C無白色沉淀產(chǎn)生，傳感器測得溶液D有白色沉淀產(chǎn)生E有白色沉淀產(chǎn)生，E中出現(xiàn)白色沉淀比D中快很多①根據(jù)C中現(xiàn)象推測B中產(chǎn)生的白色沉淀的離子方程式___________。②根據(jù)E中出現(xiàn)白色沉淀的速率比D中快很多的現(xiàn)象，推測其原因可能是___________。（用文字表述）【答案】（1）①.分液漏斗②.(濃)（2）冷卻后，將三頸燒瓶里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的燒杯或試管中（3）①.②.硫酸過量，會與反應③.取少量黑色物質(zhì)于試管中，滴加濃硝酸溶解，再滴加或溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色物質(zhì)中含硫元素。（4）①.②.氧化的速率快于氧化的速率或的存在加快氧化的速率?！窘馕觥俊拘?詳解】盛放濃硫酸的儀器M的名稱為分液漏斗；用銅絲與濃硫酸加熱發(fā)生反應制備同時生成，發(fā)生反應化學方程式是（濃）?！拘?詳解】因反應后有濃硫酸剩余，故操作為，冷卻后，將三頸燒瓶里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的燒杯或試管中?！拘?詳解】①A中參加反應的濃硫酸過量，則反應后還有硫酸剩余；由于和不溶于硫酸，而溶于硫酸，因此黑色固體不能為。②都能被濃硝酸氧化為，故實驗方法：取少量黑色物質(zhì)于試管中，滴加濃硝酸溶解，再滴加或溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色物質(zhì)中含硫元素。【小問4詳解】①由C中現(xiàn)象可知溶液顯酸性，而B中生成沉淀不溶于酸，結合質(zhì)量守恒，推測B中二氧化硫被溶解的氧氣氧化為硫酸根離子，則產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為：。②溶液中溶解有空氣中的氧氣，D、E變量為溶液是否煮沸，據(jù)E中出現(xiàn)白色沉淀的速率比D中快很多的現(xiàn)象，推測其原因可能是氧化的速率快于氧化的速率或的存在加快氧化的速率。19.回答下列問題：（1）下列變化屬于放熱反應的是______________（填序號）。a．氫氧化鈉固體溶于水b．氫氣與氯氣化合c．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌d．碳酸氫鈉與鹽酸的反應e．硝酸銨與水合碳酸鈉混合f．鋅與硫酸銅溶液反應g．過氧化鈉與反應（2）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃中組成原電池裝置（如圖甲），測得原電池的電流強度隨時間的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。前，原電池的負極是___________（填化學式），后，正極電極反應式為___