高考化學專題小練習-化學反應(yīng)與能量變化

高考化學專題小練習—化學反應(yīng)與能量變化

一、單選題

1.（?湖南師大附中高三期末考試）一種冊（N2H2）燃料電池的工作原理如圖所示：

下列說法正確的是

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

2+

C.電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有4Fe+O2+4H+=4Fe"+2H2O

D.當有32gN2H2反應(yīng)時，消耗22.4LO?

2.（?河北?高三階段練習）在直流電場的作用下，雙極膜可以將水解離，在陽膜、陰膜兩側(cè)分別產(chǎn)生H+

和OH"利用雙極膜電催化CO?—甲醇耦合電解體系共同制甲酸根的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.電極A是陰極，電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)式為CHQH+4e-+5OH=HCO（T+4H2。

C.反應(yīng)一段時間后，兩極室溶液pH均減小

D.雙極膜靠近電極B一側(cè)是陽膜

3.（?陜西?西安市西航一中高三期末）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不

正確的是：

a電極電解液b電極

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=40H

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

4.（?浙江?吳興高級中學高三階段練習）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的

A.氫氧化鋼晶體和氯化鉉晶體的反應(yīng)和鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)的能量變化均可用如圖表示

B.只有在加熱條件下才能進行

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)中斷開化學鍵放出的總能量高于形成化學鍵吸收的總能量

5.（?湖南省邵東市第一中學高三階段練習）具有高能量密度的鋅一空氣蓄耳池是鋰離子電池的理想替代

品。如圖是一種新型可充電鋅一空氣蓄電池放電時的工作原理示意圖，下列說法正確的是

o

O

Zn(OH)l2

鋅板離子過渡金屬

交換膜碳化物

A.放電時，鋅板為正極

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-=Zn(OH)；

C.放電時，0H-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動

D.放電時，每消耗22.4mLOz，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408x1()21

6.(?安徽省無為襄安中學高三期末考試)化學反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列

說法中正確的是

能2molH(g)+2molCl(g)

量

AE=xkJ

AE=ykJ

1molH2(g)+1molCl2(g)

2molHCl(g)

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為G、x)kJ

B.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時能放出xkJ的能量

C.斷裂2moiH—Cl鍵時需要吸收)，kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1mol此峭和1molCb(g)的總能量

7.(?湖南?高三期末考試)我國科學家正在研究一種可充電Na—Zn雙離子電池體系(如圖)。下列說法不

正確的是

ab

NaOH溶液

A.閉合Ki時，鋅電極為電池負極

B.閉合K2時，裝置中的電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加6.5g

D.充電時，陽極反應(yīng)式為Nao.6Mn02-xe=Nao6xMn02+xNa+

8.(?安徽?高三期末考試)氟離子熱電池是一種新型電池，具有極高的能量密度，其放電時變化原理如

2Bi耳+3Mg

C.放電時電極I上電極反應(yīng)式:Bi與+3e=Bi+3F

D.充電時當電極n減少38g時,電路中有4moi電子轉(zhuǎn)移

9.(?湖北?公安縣第三中學高三階段練習)Fe3O4中含有Fe(H)、Fe(IH),以FesCMPd為催化材料，可實

現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO；,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Pd作負極

B.Fe(H)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO；被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

10.(?甘肅?民勤縣第一中學高二期末考試)如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量.下列說法不正確的

A.電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極

B.Pi電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NC)2

D.每轉(zhuǎn)移2moi電子，有1mol()2一遷移到負極

11.(?廣東?高三階段練習)超純水微細電解加工是在常規(guī)電解加工原理的基礎(chǔ)上，利用超純水作電解

液，并采用陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中OH-的濃度，使電解電流密度達到足夠蝕刻材料的

一種新型電解加工工藝。銅的微細電解加工如圖，所用的陽離子交換膜為RSOaH,RSO3H自身能解離成

固定基團RSO；和自由離子H+。下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極

B.輔助電極上有氣泡產(chǎn)生

C.銅的微細電解的總反應(yīng)為CU+2H2OCU(OH)2+H2T

D.陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應(yīng)為RSO,+H2O^^RSO3H+OH

12.（?天津河西?高三期末）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2cO;、K2cO：為電解質(zhì)、以CH4為燃

料時，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是

A.。為CH4,b為C02

B.CO：向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.正極反應(yīng)式為：（）2+2CO2+4e-=2CO；-

二、多選題

13.（?安徽師范大學附屬中學高三期末考試）298K、lOlkPa時,根據(jù)6c（石墨，s）+3H2（g）=C6H6（l）

（苯i設(shè)計的反應(yīng)路徑如下：

6c。2箱）+3也0（可

上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為AH（石墨）、AH（H2）.AH（C6H6）,下列說法正確的是

A.6xAH（石墨）+3XAH（H2）=AH2

B.C6H6的能量一定高于CO2和Hq的能量

C.IrnolC6H6（g）完全燃燒生成CC>2（g）和Hq（l）的AHVAH,

D.AH,=AH2+AH3

14.（?甘肅?民勤縣第一中學高三期末考試）汽車尾氣已造成嚴重的環(huán)境問題，原因是在電噴條件下，氣

缸中會發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g）o如圖所示為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下

列說法正確的是

OO+放出能量

吸收能證/吸收能做t\2X632kJ-mol-'

946IJ-fnoly498kJ-mol-'?O

OO“

A.NO分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C.ImolN?（g）和NA個Ch（g）反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.ImolNz（g）和ImolC）2（g）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

三、填空題

15.（?上海?高三專題練習）腓（N2H。是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎ㄈ邕^氧化氫、氧氣

等）配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。

(1)液態(tài)朧和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時，艮1產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成lmolN2,放

出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為,消耗16g液態(tài)期放出的熱量為o

(2)己知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=-544kJmol',鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵N—NN—H0=00—H

鍵能193391497463

則氮氮三鍵的鍵能為o若H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ.molL則N2H4(g)的燃燒熱為

1

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=4-68kJ-mol,則明(g)和二氧化氮(g)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學

方程式:為o

16.(?上海?高三專題練習)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解，某小組對氨

基甲酸鉉的分解實驗進行探究。

,

已知：I、N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AHi=-92.4kJmor

II、C(s)+O2(g)^CO2(g)AH2=-393.8kJmor'

1

HI、N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(S)AH3=-645.7kJmol

寫出H2NCOONH4分解生成NHs與CO2氣體的熱化學方程式：<

17.(?上海?高三模擬預(yù)測)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g尸CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJmoH

1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-9OkJmol-

總反應(yīng)的AHM-kJ-mol-'；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是一(填標

號)，判斷的理由是一o

體

體

體

系

系

系

能

能

能

出

：

用

A.'||

反應(yīng)進程反應(yīng)進程反應(yīng)進程

體

系

能

加

D.

進程

反應(yīng)

。

熱點

研究

域的

用領(lǐng)

源利

氫能

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習)氫

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18.

1

?

mol

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)AH=

3H(g

(g)+

)=CO

HO(g

(g)+

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已知

2

2

moH②

.4kJ

=247

g)CH

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O(g)

)=2C

CO(g

(g)+

CH

2

2

4

1

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0.3

為89

燒熱

的燃

CH

又知

4

o

式：

方程

化學

的熱

燒熱

M燃

示C

出表

件寫

知條

述已

用上

(1)利

方

熱化學

?(g)的

)和H

CO2(g

生成

反應(yīng)

O(g)

與Ih

CHMg)

方法。

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取氫氣

原料制

甲烷為

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o

程式為

”

原子

與氧

原子

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轉(zhuǎn)化

種途徑

下列兩

O按

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，1

度下

同溫

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2

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HH、O

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活中

產(chǎn)生

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(?陜

19.

題：