2020-2021學(xué)年河北省易縣高中高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁2020-2021學(xué)年河北省易縣高中高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?？赡苡玫降脑叵鄬υ淤|(zhì)量為H1C12N14O16Cu64Mg241．以下說法正確的是“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．于謙詩句“烈火焚燒若等閑”涉及化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．詩句“火樹銀花不夜天”中涉及的焰色反應(yīng)為化學(xué)變化D．“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及氮元素的化學(xué)反應(yīng)都是化合反應(yīng)2．下列對于可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)?2P(g)達(dá)到平衡時的說法正確的是A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變 B．反應(yīng)已經(jīng)停止C．M、N全部變成了P D．速率之比為v正=v逆=03．某無色溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組為A．H+、Ba2+、Mg2+、NO B．Cl-、Cu2+、Mg2+、SOC．OH-、NO、Ba2+、Cl- D．H+、Fe3+、Cl-、MnO4．下列化學(xué)用語描述正確的是A．的電子式B．核外電子數(shù)為17、中子數(shù)為20的核素符號為C．的結(jié)構(gòu)示意圖 D．的結(jié)構(gòu)式為5.下列判斷錯誤的是沸點：B．水溶液中陽離子的氧化性：Hg2﹥+Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+C.酸性：D堿性：6．反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.005mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②7．將Mg、Cu組成的2.14g混合物投入適量稀硝酸中完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL時，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為3.16g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體(標(biāo)況下)體積為A．0.896L B．0.448L C．0.336L D．0.224L8.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能(拆開或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的熱量)，下列說法正確的是化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol-1H-H436N-H391N≡N946A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．1molN2和3molH2反應(yīng)放出92kJ熱量D．生成1molNH3放出92kJ熱量9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（1）單位時間內(nèi)生成和（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）A的濃度不再變化（4）混合氣體的密度不再變化（5）容器內(nèi)氣體的壓強不變（6）混合氣體質(zhì)量A．1個 B．2 C．3個 D．4個10．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL，2mol/L鹽酸的燒杯中，加水稀釋到50mL，此時，X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃20mL，3mol/L的X溶液B．20℃30mL，2mol/L的X溶液C．10℃30mL，2mol/L的X溶液D．20℃10mL，3mol/L的X溶液二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．下列離子方程式的書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氨氣的實驗室制法：NH+OH-NH3↑+H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓12．下列實驗的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來插入盛稀硫酸的燒杯中銅片上有大量氣泡鋅片活潑性強于銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體不一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液氧原子數(shù)為4NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14.下列說法不正確的是A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能15．下列措施可加快56g鐵粉與稀硫酸反應(yīng)速率，同時又不影響生成的量的是A．加入少量粉末 B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度C．將稀硫酸換成等物質(zhì)的量的濃硫酸 D．將鐵粉換成等質(zhì)量的鐵片三、非選擇題：每空2分共60分16.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______1____。(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_______2____(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_____3______。(3)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正____4_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____5______mol/(L·min)。(5)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為_______6____(保留3位有效數(shù)字)。(6)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___7________。試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁17．已知化學(xué)反應(yīng)：a．b．請回答下列問題：(1)上述兩個化學(xué)反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計原電池，它是______8_____(填寫代號)；另一個可用于設(shè)計原電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是_______9____，正極反應(yīng)式是______10_____，電池總反應(yīng)的離子方程式是______11_____。(2)如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設(shè)計原電池，請在如圖方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①______12_____、②________13___、③______14_____(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，若氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液則：①該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______15_____。②若1.6g甲醇完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出akJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為__16_________。18．甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成有關(guān)問題的解答。(1)甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：17___。②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有____18。③若a中液體為濃硝酸，則儀器c中收集的氣體主要是_19__(填化學(xué)式)。④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量是___20___g。(2)乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。①反應(yīng)結(jié)束后溶液中NO的物質(zhì)的量的取值范圍是_21_(用含a的代數(shù)式表示)。②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比[n(Fe3+)：n(Fe2+)]為3：1，則b：a的值為_22_。19．下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：__23_________E：_____24_____。(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______25____。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_______26____。寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：___27________。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的______28_____(填寫序號)。(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：_29__________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_____30______。河北易縣中學(xué)2020-2021學(xué)年高一年級5月月考化學(xué)試題1.B2.A3.C4.C5.A6.D7.B8.B9.C10.BA12.AB13.CD14.AC15.AB16.2A?B減慢減慢＞0.171.4%7：10【詳解】(1)根據(jù)圖示可知：在6min內(nèi)A減少0.6mol，B增加0.3mol，6min后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中A是反應(yīng)物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是2：1，故反應(yīng)方程式為：2A?B；(5)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol。對于氣體來說，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為；(6)反應(yīng)開始時氣體的物質(zhì)的量n(始)=0.8mol+0.2mol=1.0mol，平衡時氣體的物質(zhì)的量n(平)=0.5mol+0.2mol=0.7mol。在恒溫恒容時，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強之比，故反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為0.7mol：1.0mol=7：10。17．a(chǎn)Cu—2e—=Cu2+2Ag++2e—=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨Cu可溶性鐵鹽溶液CH3OH-6e—+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-40akJ/mol18．3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O酸性和強氧化性NO4.92amol<n(NO)<3amol(1)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；②銅與稀硝酸反應(yīng)中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強氧化性，故答案為：酸性和強氧化性；③進(jìn)入儀器c的氣體為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，儀器c中收集的氣體主要是NO，故答案為：NO；④3.2g銅的物質(zhì)的量為=0.05mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol，則m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案為：4.9；(2)①全部為Fe3+時，溶液中的物質(zhì)的量最大，故的物質(zhì)的量最大為3amol，全部為Fe2+時，溶液中的物質(zhì)的量最小，故的物質(zhì)的量最小為3amol，由于溶液中含有Fe3+和Fe2+，故2amol＜n()＜3amol，故答案為：2amol＜n()＜3amol；②n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：1，則n(Fe3+)=amol、n(Fe2+)=amol，故溶液中n()=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=amol×3+amol×2=mol，由氮原子守恒可知，n(NO)=bmol-mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：amol×3+amol×2=(b-)mol×(5-2)，整理得b：a=，故答案為：。19．SO2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O33Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②⑧加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe