山西省大同市渾源縣第七中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題

2024－2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試題試題滿分：100分考試時間：75分鐘一、單選題（共14小題，每小題3分，共42分）1.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))與壓強的關(guān)系如圖所示時，下列結(jié)論正確的是()A.p1<p2a＋b<pB.p1>p2a＋b>pC.p1>p2a＋b<pD.p1<p2a＋b>p2.已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是()A.m＋n>p＋qB.x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.x點表示的反應(yīng)速率比y點的大D.n<p＋q3.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。改變某個條件并維持新條件直至達到新的平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D4.下列說法不正確的是()A.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B.若某一反應(yīng)ΔH>0，ΔS<0，則該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH>0D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑在常溫下能自發(fā)進行，既能用焓變解釋又能用熵變解釋5.2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0代表工業(yè)生產(chǎn)中的某一個反應(yīng)，對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的該反應(yīng)，既要提高反應(yīng)速率又要提高X的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是()A.及時分離出WB.加入氣體YC.升高溫度D.使用合適的催化劑6.反應(yīng)M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是()A.v(M)＝6mol·L－1·min－1B.v(N)＝1.5mol·L－1·s－1C.v(P)＝0.4mol·L－1·s－1D.v(Q)＝0.5mol·L－1·s－17.向某恒容密閉容器中充入2molA和一定量B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH，在不同溫度下測得C的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如表所示：下列說法正確的是()A.T1>T2B.ΔH>0C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝D.增大A的濃度和使用催化劑均可提高B的平衡轉(zhuǎn)化率8.根據(jù)右圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)中1molCH3OH(l)換為1molCH3OH(g)，ΔH不變C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－91kJ·mol－1D.1molCO、2molH2反應(yīng)物的總能量是419kJ9.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，T℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時；反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－akJ/mol(a＞0)；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝bkJ/mol；總反應(yīng)為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH3。下列說法不正確的是()A.圖示反應(yīng)①是放熱反應(yīng)B.b＜0C.3molN2H4(g)的總能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的總能量D.ΔH3＝(a＋2b)kJ/mol10.在恒容密閉容器中，充入一定量C2H6發(fā)生反應(yīng)C2H6gA.反應(yīng)的ΔH>0B.平衡時正反應(yīng)速率：vAC.C2H6轉(zhuǎn)化率：αC<αBD.11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.100mLB.合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.N2(g)+312.在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)2COg+SOA.分離出S，正、逆反應(yīng)速率均減小B.若混合氣體的密度保持不變，則已達平衡C.達平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常數(shù)保持不變D.從反應(yīng)開始至平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變13.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.杭州第19屆亞運會主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源B.節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.我國目前使用的主要能源是煤、水能、核能、風(fēng)能和太陽能D.手機電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能、熱能等14.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、填空題（共1小題，每空2分，共16分）15.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng)：①CH4(g)→C(s)+2H2(g)②2CH4(g)→C2H某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：(1)反應(yīng)①屬于

(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。反應(yīng)①自發(fā)進行是由

(填“焓變”或“熵變”)決定的。(2)已知：①C(s)+CO2(g)?2CO(g)②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO③C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)寫出K1表達式K1=

；K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=

；下列措施中能加快反應(yīng)③速率，且增大H2產(chǎn)率的是

。A．向體系中加入碳B．恒容充入惰性氣體C．恒壓充入惰性氣體D．充入水蒸氣(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)(填(4)若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O起始濃度均為0.02mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。(5)保持溫度500℃不變，某一體積為1L的密閉容器中加入該反應(yīng)中四種物質(zhì)各2mol，則此時反應(yīng)移動

(填“正向”、“逆向”或“不”)。三、實驗題（共3小題，每空2分，16題12分，17題16分，18題14分）16.回答下列問題。 (1)足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱ΔH＝________。(2)N2H4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH＝－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.2kJ·mol－1寫出液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。(3)在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)和H2O(g)。如圖為生產(chǎn)1molCH3OH(g)的能量變化示意圖：下表為破壞1mol不同共價鍵所需的能量(kJ)。試計算：CO2與H2轉(zhuǎn)化為1molCH3OH(g)和H2O(g)的反應(yīng)為________反應(yīng)(填吸熱或放熱)，其ΔH＝________。(4)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為________kJ。(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為________。17.NOx儲存還原技術(shù)法(NSR)利用催化劑消除汽車尾氣中的NOx，其原理：2COg+2NO(1)已知：①N2g+O2g=2NOg△H1；②2COg+O2g=2CO2g△H2；用含△H1和△H2的代數(shù)式表示△H=

kJ(2)NSR反應(yīng)機理及相對能量如下圖(TS表示過渡態(tài))：反應(yīng)過程中，決速步驟的熱化學(xué)方程式為

。(3)在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO模擬NSR反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時間變化的曲線如下圖所示。線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是曲線

(選填“a”或“b”)。線a中前5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。(4)保持其他條件不變，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時v(正)

v(逆)(選填“＞”“＜”或“=”)。(5)若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，20min時反應(yīng)重新達到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)的點可能是點

(選填“A”“B”“C”“D”或“E”)。18.2023年杭州亞運會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬噸CO2i．COii．CO(1)研究表明，CO與H2也能生成CH3OH(2)上述反應(yīng)在大型定容密閉容器中進行，下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)iiB．容器內(nèi)壓強不變時可以判斷反應(yīng)達到平衡C．升高溫度可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．使用性能更佳的催化劑有可能提高CO2(3)其他條件相同，當(dāng)僅改變?nèi)萜黧w積時，實驗測得CO的平衡產(chǎn)率隨著壓強的增加而

。(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)在催化劑作用下，將1molCO2、3molH2投入容積為1L的反應(yīng)器，反應(yīng)溫度對CO2已知：Y①240℃體系達到平衡時用時為t0s，則vCO②)該溫度下反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為

(列出計算式即可，數(shù)據(jù)用小數(shù)表示)③在240℃達到平衡時，體系

(填“吸收”或“放出”)的熱量為

kJ(除了反應(yīng)ⅰ和ⅱ不考慮其他反應(yīng))。參考答案1.【答案】B【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由圖像可知p1>p2；增大壓強，C%增大，可知增大壓強平衡正向移動，所以a＋b>p。2.【答案】D【解析】A項，從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n＜p＋q，m＋n與p＋q的關(guān)系不能確定，A錯誤、D正確；B項，x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分數(shù)減小時，可趨向于平衡，則要想達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即v正>v逆，B錯誤；x點對應(yīng)的壓強小于y點，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點的反應(yīng)速率小，C錯誤。3.【答案】A【解析】升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項正確；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，X的物質(zhì)的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡時的大，B項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，D項錯誤。4.【答案】C【解析】焓變和熵變共同影響一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，A正確；ΔH－TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，若某一反應(yīng)ΔH>0，ΔS<0，則該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B正確；2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的熵變小于0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0，C錯誤；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的ΔH<0，ΔS>0，既能用焓變解釋又能用熵變解釋，D正確。5.【答案】B【解析】及時分離出W，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，A錯誤；加入氣體Y，平衡正向移動，反應(yīng)速率增大，X的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；使用合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，對平衡移動無影響，轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。6.【答案】B【解析】將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，且單位相同，再進行比較。A.v(M)＝6mol/(L·min)；B.轉(zhuǎn)化成v(M)＝30mol/(L·min)；C.轉(zhuǎn)化成v(M)＝12mol/(L·min)；D.轉(zhuǎn)化成v(M)＝15mol/(L·min)；故反應(yīng)速率B＞D＞C＞A。7.【答案】A【解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出T1比T2先達到平衡，因此T1>T2，A正確；T1>T2，升高溫度，C的平衡質(zhì)量分數(shù)變小，平衡逆向移動，因此ΔH＜0，B錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，C錯誤；催化劑不能影響平衡，因此使用催化劑不能提高B的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。8.【答案】C【解析】根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量是放熱反應(yīng)，A錯誤；狀態(tài)變化，反應(yīng)的焓變發(fā)生變化，B錯誤；根據(jù)圖中信息可知，ΔH＝－(510－419)kJ/mol，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－91kJ·mol－1，C正確；拆開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量是419kJ，不是物質(zhì)的能量，D錯誤。9.【答案】D【解析】圖示反應(yīng)①N2H4(g)分解為N2(g)和NH3(g)的ΔH＜0，則①是放熱反應(yīng)，A正確；由能量變化圖示可知，N2H4(g)＋H2(g)具有總能量高于2NH3(g)具有總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則b＜0，B正確；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，則3molN2H4(g)具有總能量高于1molN2(g)和4molNH3(g)具有總能量，C正確；依據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ－Ⅱ×2可得：N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)，該反應(yīng)的ΔH3＝－(a＋2b)kJ/mol，D錯誤。10.【答案】C【解析】根據(jù)“先拐線平衡數(shù)值大”，則T1溫度高，從T2到T1，升高溫度，乙烯體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則反應(yīng)的ΔH>0，故A正確；T1溫度高，則速率大，因此平衡時正反應(yīng)速率：vA>vB，故B正確；B、C兩點乙烯體積分數(shù)相同，則乙烷消耗量相同，則C2H6轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；從T2到T1，升高溫度，乙烯體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，即平衡常數(shù)：K綜上所述，答案為C。11.【答案】C【解析】加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故A錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，故B錯誤；對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強增大，可看成增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；恒溫恒壓條件下進行，向容器中通入Ar(g)，體積增大，可看成減小壓強，反應(yīng)速率減小，故D12.【答案】B【解析】S是固體，分離出S，正、逆反應(yīng)速率均不變，故A錯誤；反應(yīng)有固體S生成，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量是變量，容器體積不變，密度是變量，若混合氣體的密度保持不變，則已達平衡，故B正確；再充入一定量的CO2，平衡逆向移動，容器內(nèi)溫度降低，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，從反應(yīng)開始至平衡，容器內(nèi)氣體的壓強是變量，故D選B。13.【答案】C【解析】甲醇是可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，故A正確；節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子從高能級躍遷回低能級釋放能量有關(guān)，故B正確；我國目前使用的主要能源仍然是煤、石油、天然氣等化石燃料，故C錯誤；手機電池放電時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，少量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；選C。14.【答案】B【解析】H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)不僅生成水，還生成硫酸鋇沉淀，會放出更多的熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1，A錯誤；CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=-2×283.0kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，B正確；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，焓變是負值。水電解是吸熱反應(yīng)，2mol水完全電解，反應(yīng)吸熱為571.0kJ，C錯誤；1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而甲烷燃燒生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，D錯誤。15.【答案】(1)高溫熵變(2)c2(CO)c(CO2)(3)放熱(4)75%(5)正向Q=1＜K，平衡向正向移動【解析】（1）由于用天然氣制取炭黑的反應(yīng)是一個吸熱、熵增的反應(yīng)，只有在高溫下才會有ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行，所以反應(yīng)①在高溫時能自發(fā)進行。因為反應(yīng)①吸熱，不利于反應(yīng)的自發(fā)進行；而熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，所以反應(yīng)①能否自發(fā)進行由熵變決定；故答案為高溫；熵變；（2）已知：①C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH1=akJ/mol平衡常數(shù)K1②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ/mol平衡常數(shù)K2③C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)ΔH3平衡常數(shù)K3由平衡常數(shù)表達式定義可得K1=c2(CO)c(CO2)，K2=c(H2)c(CO2)c向體系中加入碳，碳為固體，反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡也不移動，選項A不符合；恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，H2產(chǎn)率不變，選項B不符合；恒壓充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，H2產(chǎn)率減小，選項C不符合；充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，H2產(chǎn)率增大，選項D符合；答案選D；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（4）已知在500℃時進行，起始時CO和H2O起始濃度均為0.02mol/L，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO濃度為xmol/L，列三段式為：CO(g)由表中數(shù)據(jù)知500℃時平衡常數(shù)為9，則有x?x(0.02-x)?(0.02-x)=9，解得x=0.015，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=0.015mol（5）保持溫度500℃不變，某一體積為1L的密閉容器中加入該反應(yīng)中四種物質(zhì)各2mol，則此時反應(yīng)的濃度熵Qc=1，小于500℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)，因此該反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。16.【答案】(1)－285.8kJ·mol－1(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1(3)放熱－181.6kJ·mol－1(4)1022(5)1∶1【解析】(1)足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則H2在0.5molO2中完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，因此H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1；(2)由蓋斯定律②×2－①得到2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的焓變ΔH＝(－534.2kJ·mol－1)×2－(－19.5kJ·mol－1)＝－1048.9kJ·mol－1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；(3)根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，可知反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝2E(C===O)＋3E(H—H)－3E(C—H)－E(C—O)－3E(H—O)＝2×745kJ/mol＋3×436kJ/mol－3×413.4kJ/mol－351kJ/mol－3×462.8kJ/mol＝－181.6kJ·mol－1，為放熱反應(yīng)；(4)分別編號兩個反應(yīng)為①和②，則丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時的反應(yīng)為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝①＋②×4＝－2220.0kJ·mol－1＋4×44.0kJ·mol－1＝－2044kJ·mol－1，所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ；(5)生成3.6g液態(tài)水物質(zhì)的量為n＝＝＝0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可知有0.2mol氫氣燃燒，放出熱量為57.16kJ，則CO燃燒放出熱量為113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，n(CO)＝＝0.2mol，原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.2mol＝1∶1。17.【答案】(1)△H2-△H1+180(2)2NO(g)=N2O2(g)△H=+398.4kJ?mol-1(3)a0.02mol·L-1·min-15(4)＞(5)C【解析】（1）①N2g+O②2COg+O2依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②-①得，用含△H1和△H2的代數(shù)式表示△H=(△H2-△H1)kJ?mol-1。汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)反應(yīng)①，其能量變化如圖所示，則△H1=(946+498-632×2)kJ?mol-1=+180kJ?mol-1。（2）從圖中可以看出，發(fā)生的三步反應(yīng)中，第一步的活化能最大，則反應(yīng)過程中，決速步驟的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2O2(g)△H=+398.4kJ?mol-1。（3）線a和b中，a線達平衡的時間短，則表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是曲線a。線a中前5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=v(NO)=0.1mol/L5min=0.02mol·L-1·min依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可建立如下三段式：2此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05×0.120.1（4）保持其他條件不變，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時可建立下列三段式：2Qc=0.45×0.120.52×0.12=1.8＜5，則平衡正向移動，v(正（5）若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，此時c(NO)=0.2mol/L，平衡正向移動，c(NO)減小，但比原平衡時大，當(dāng)20min時反應(yīng)重新達到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度應(yīng)介于0.1mol/L~0.2mol/L之間，則對應(yīng)的點可能是點C。18.【答案】(1)COg+2H2g(3)減少(4)0.15t00.03×0.150.85×2.79【解析】(1)CO與H2反應(yīng)生成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，(i)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ?mol-1，(ii)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律：i-ii