廣西欽州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

廣西欽州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題（每小題3分，共42分，）1．下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3COA．A B．B C．C D．D2．工業(yè)生產(chǎn)過程中總是希望在消除污染的同時，能夠創(chuàng)造效益。為除去電石渣漿（含CaO）清液中的S2?，并制取石膏（CaS以下均為含S元素的化合物，其中S元素的化合價最低的是（）A．MnSO4 B．Na2S23．已知空氣的摩爾質(zhì)量約為29g?molA．H2 B．Cl2 C．C4．設(shè)NAA．17gOH?B．46gNO2和NC．100℃、101kPa下，18gH2D．1mol?L?15．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法正確的是（）A．其在水中形成的分散系屬于溶液B．“鈷酞菁”分子直徑比H+C．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙6．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去NaCl固體中的少量KNOB．溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗C．稀釋濃H2SOD．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體7．下列溶液中含ClA．250mL0.1mol/LAlCl3溶液C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL氯化氫氣體溶于1000g水中，所得溶液密度為bg?cmA．a(chǎn)22.4C．a(chǎn)b22400+36.5a9．鈷主要的用途是制作鋰電池。下列關(guān)于2760A．質(zhì)子數(shù)：27 B．中子數(shù)：33C．質(zhì)量數(shù)：60 D．核外電子數(shù)：3310．應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD裝置目的灼燒Fe(OH制備Fe(除去CO2中的HCl從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A．A B．B C．C D．D11．關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（）A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為6：1B．在反應(yīng)中HCl只表現(xiàn)出還原性C．氧化性：KClO3>Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=FeSC．4Fe(OH)13．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示：離子種類R離子NNP濃度（mol?L____0.030.030.01該營養(yǎng)液中R離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（）A．K+0.C．Mg2+014．化學(xué)實驗室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是（）產(chǎn)品名稱：鹽酸化學(xué)式：HCl產(chǎn)品等級：分析純質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%密度：1A．該試劑瓶中的鹽酸屬于純凈物B．配制100mL1.00mol?C．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol?D．配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中二、填空題（除特別標(biāo)注外，每空2分，共58分）15．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）Ⅰ．硫酸是一種重要的工業(yè)原料。

稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L?1（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應(yīng)，所得VmLAl2(SO4)3（3）Ⅱ.回答下列問題：

在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為，若兩者質(zhì)量相等，其體積比為（4）30gRO32?中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6（5）實驗室利用反應(yīng)2KClO3=Δ2KC（6）某元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3（7）某密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度忽略不計）將容器分成兩部分，裝置如圖所示（左、右兩側(cè)溫度相同）。左邊充入1mol氦氣，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數(shù)為共1.6mol，則左右兩室體積比為16．請回答下列相關(guān)問題。（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是，屬于氧化物的是（2）請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①Fe2(SO4（3）鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（填序號，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。17．氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為（填a或b）；裝置乙盛裝的試劑是。（填名稱）（3）將氯氣通入裝置己中制備“84”漂白液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有同學(xué)認(rèn)為裝置己還有一個作用，該作用為。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，則裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.（1）如下圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有（填儀器名稱）。A．B．C．D．（2）配制0.1mol/LNaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）A．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處D．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶（3）配制0.1mol/LNaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度（4）配制0.5mol/L硫酸溶液480mL時，所需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.（5）配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度（6）配制450mL0.1mol/LNaOH溶液時，所需稱取NaOH的質(zhì)量

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3是鹽，A不符合題意；

B.NaHSO4屬于酸式鹽，是一種鹽，B不符合題意；

C.分類無誤，C符合題意；

D.CO無法與堿反應(yīng)，只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物，是不成鹽氧化物，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】酸性氧化物是指可以與堿反應(yīng)，只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指可以與酸反應(yīng)，只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物；溶于水電離出的陽離子全部為H+的化合物稱為酸；溶于水電離出的陰離子全部為OH-的化合物稱為堿；由酸根離子和金屬陽離子（以及銨根等）組成的化合物稱為鹽。2．【答案】B【解析】【解答】MnSO4中S元素為+6價，Na2S2O3中S元素為+2價，Na3．【答案】B【解析】【解答】A、H2的摩爾質(zhì)量約為2g/mol，密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣收集，故A不符合題意；

B、Cl2的摩爾質(zhì)量約為71g/mol，密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故B符合題意；

C、CH4的摩爾質(zhì)量約為16g/mol，密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣收集，故C不符合題意；

4．【答案】B【解析】【解答】A、17gOH?的物質(zhì)的量為1mol，所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；

B、NO2、N2O4的最簡式為NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；

C、100℃、101kPa，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，18gH2O的體積不是22.4L，故C錯誤；

D、溶液體積未知，不能計算硝酸根離子數(shù)目，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、一個OH-含有9個質(zhì)子；

5．【答案】C【解析】【解答】A.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，分散到水中形成膠體，故A不符合題意；

B.“鈷酞菁”分子直徑比H+的直徑大，故B不符合題意；

C.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，分散到水中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；

D.“鈷酞菁”分子能透過濾紙，故D不符合題意；

故答案為：C

6．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，應(yīng)溶于水后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶分離，該操作不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄不符合題意；

B、溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗，會加快水銀的擴(kuò)散和揮發(fā)，該操作不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C、濃硫酸的密度大于水，且稀釋放出大量的熱量，因此稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加到水中，并及時攪拌，該操作能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C符合題意；

D、向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色液體時停止加熱，不能攪拌，該操作不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；

B、水銀用水沖洗，會加快水銀的擴(kuò)散和揮發(fā)；

C、濃硫酸的密度大于水；

D、加熱攪拌會使膠體聚沉生成沉淀。7．【答案】C【解析】【解答】A、250mL0.1mol/LAlCl3溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；

B、1000mL0.5mol/LNaCl溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

C、200mL0.3mol/LMgCl2溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；8．【答案】D【解析】【解答】氯化氫的物質(zhì)的量n=a22.4mol，氯化氫的質(zhì)量m=36.5a22.4g，溶液的體積V=1000+36故答案為：D。【分析】根據(jù)n=VVm9．【答案】D【解析】【解答】A、原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，則該原子的質(zhì)子數(shù)為27，故A不符合題意；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為60-27=33，故B不符合題意；

C、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，則該原子的質(zhì)量數(shù)為60，故C不符合題意；

D、核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則核外電子數(shù)為27，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。10．【答案】C【解析】【解答】A、灼燒固體應(yīng)用坩堝，而不是蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B、應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C、HCl能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，故C正確；

D、應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶從NaCl溶液中分離NaCl晶體，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；

B、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

B、飽和碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性；

D、過濾分離固液混合物。11．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)中被氧化的氯原子有5個，被還原的氯原子有1個，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比為5：1，A不符合題意。

B、該反應(yīng)中HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了還原性；同時提供了Cl－，體現(xiàn)了酸性，B不符合題意。

C、該反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：KClO3＞Cl2，C符合題意。

D、該反應(yīng)過程中KClO3得到5個電子生成Cl2，HCl失去5個電子，生成Cl2，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】該反應(yīng)中KClO3中氯元素由＋5價變?yōu)?價，得到5個電子，因此KClO3為氧化劑。HCl中氯元素由－1價變?yōu)?價，共失去5個電子；剩余一個HCl提供一個Cl－，因此HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性和酸性。反應(yīng)物中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。12．【答案】C【解析】【解答】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、NH4Cl=ΔNH13．【答案】A【解析】【解答】氫離子能與磷酸根離子結(jié)合生成磷酸，則R不可能為氫離子，根據(jù)電荷守恒可知，0.03mol/L＜0.03mol/L+0.01mol/L×3，故R離子為陽離子，應(yīng)為0.03mol/L鉀離子，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)離子共存和溶液呈電中性分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、鹽酸中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；

B、c=1000ρwM=12mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則12mol/L×V（濃）=1mol/L×0.1L，解得V（濃）≈8.3mL，故B錯誤；

C、由B項分析可知，該鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol?L?1，故C正確；

D、配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，濃度偏大，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、鹽酸由多種物質(zhì)組成；

B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

15．【答案】（1）0.01（2）500m（3）15：32；32：15（4）12g/mol（5）3.36（6）正鹽（7）5：4【解析】【解答】（1）50mL0.1mol/L稀硫酸中n(H+)=50×10?3×0（2）根據(jù)關(guān)系式Al2(SO4)3~2Al3+~3SO（3）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，NO和SO2的密度之比為30：64=15：32；若兩者質(zhì)量相等，體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為32：15；

故答案為：15：32；32：15；（4）一個RO32?中，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，當(dāng)核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023，RO32?的物質(zhì)的量為0.5mol，（5）12.25gKClO3的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（6）H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為正鹽，因為氫氧化鈉過量，若為酸式鹽則還會與氫氧化鈉反應(yīng)；

故答案為：正鹽；（7）壓強(qiáng)和溫度相等，體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數(shù)為共1.6mol，CO和NO都是雙原子分子，則氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，左右兩室體積之比為1：0.8=5：4；

故答案為：5：4?！痉治觥浚?）根據(jù)n=cV計算；

（2）根據(jù)Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42?16．【答案】（1）④⑥；①③；⑤；①②⑥（2）Fe2（3）①②③；④⑤⑥【解析】【解答】（1）①熔融的KCl屬于純凈物，屬于電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；

②Cu屬于金屬單質(zhì)，是純凈物，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③BaCO3溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，屬于純凈物，不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

④70%的乙醇由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，不能導(dǎo)電；

⑤CO2屬于純凈物，由碳、氧兩種元素組成，屬于氧化物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑥稀硫酸由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；

綜上所述，屬于混合物的是④⑥；屬于電解質(zhì)的是①③，屬于氧化物的是⑤；能導(dǎo)電的是①②⑥；

故答案為：④⑥；①③；⑤；（2）①Fe2(SO4)3屬于可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Fe2(SO4②KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為KHSO4=K+（3），對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。則上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是①②③，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④⑤⑥；

故答案為：①②③；④⑤⑥?！痉治觥浚?）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

（2）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；

（3）化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。17．【答案】（1）分液漏斗；Mn（2）b；飽和食鹽水（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+（4）2C【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗；裝置甲中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=ΔMn