河南省洛陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

河南省洛陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\2．下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以B．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離3．下列離子方程式中，正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3C．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42?、OH- B．Na+、Ca2+、CO32?C．Na+、H+、Cl-、CO32? D．Na+、Cu2+、Cl-、SO5．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④6．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．I2→IC．HCO3?7．0.5molNa2SO4中含Na+的數(shù)目為（）A．3.01×1023個(gè) B．6.02×1023個(gè)C．0.5個(gè) D．1個(gè)8．下列物質(zhì)放在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的（）A．NaOH B．Na C．NaCl D．Na2CO39．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯10．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L11．相同狀況下，等體積的CO和CO2兩種氣體，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．所含分子數(shù)相同 B．所含氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2C．密度之比為11∶7 D．質(zhì)量之比為7∶1112．在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、NO3B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4C．常溫下pH=2的溶液：K+、Ca2+、CD．碳酸氫鈉溶液：Na+、SO413．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是（）

目的操作A測定氯水的pH用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在pH試紙中間B驗(yàn)證KI具有還原性向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，再滴入數(shù)滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)C除去CO2中的HCl氣體將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液D配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液稱取1.6gCuSO4?5H2O固體，溶于水后定容于100mL容量瓶A．A B．B C．C D．D14．某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42?、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1。則SO4A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-115．某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施錯(cuò)誤的是（）A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B．消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑NaOH溶液C．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移16．24mL濃度為5mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+517．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CB某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D18．下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，28gN2含有的分子數(shù)約為6.02×1023B．64gSO2氣體中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c(Cl19．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下，下列說法正確的是（）A．裝置②的作用是干燥O2B．裝置③中試劑可以是NaOH溶液C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置bD．裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑20．常溫時(shí)在剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣，且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1molN2，右室充入H2與O2的混合氣體，活塞恰好停留在離左端四分之一處，然后引燃?xì)?、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間，忽略水的體積，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前，右室充入H2與O2共3molB．反應(yīng)完畢后，恢復(fù)至原來溫度，左室的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼囊话隒．反應(yīng)完畢后，右室剩余氣體中含有NA個(gè)原子D．反應(yīng)前，H2與O2的體積比是4：5或7：2二、綜合題21．實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平稱量gNaCl固體。（2）實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、膠頭滴管，還需要(填儀器名稱)。（3）以下關(guān)于溶液配制的各步驟中，錯(cuò)誤的是____(填字母)。A．容量瓶檢漏，并用蒸餾水洗滌B．將容量瓶加熱烘干，備用C．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解D．洗滌玻璃棒、燒杯2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶中E．定容時(shí)，凹液面最低處與刻度線相切（4）下列操作對濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線。②定容滴加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，將超出部分吸出。22．氯氣是一種重要的化工產(chǎn)品和基礎(chǔ)原料，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣裝置如下，請回答：（1）裝置A中的化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母)。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）裝置B的作用是。（3）氯氣能將I?氧化為I2，因氯氣有毒常用H2O2替代，H2O2氧化I?的離子方程式是（4）有同學(xué)認(rèn)為H2O2既有氧化性又有還原性，理論依據(jù)是(從氧元素價(jià)態(tài)回答)，選擇合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證H2O2的還原性，提供試劑：0.1mol/LKMnO4(H+)溶液、0.1mol/LKI溶液、淀粉溶液、10%H2O2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液。請寫出H2O2只做還原劑的離子方程式，該反應(yīng)中能夠證明H2O2被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。三、綜合題23．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的工藝流程簡化如下：（1）I.資料1：反應(yīng)I中的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓資料2：20℃時(shí)，溶解度小于0.0lg的物質(zhì)屬于難溶物；20℃時(shí)BaSO4溶解度為2.資料3：表1有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2操作I的名稱為，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。（2）相同溫度下，用pH試紙測量同等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液pH，溶液堿性強(qiáng)。（3）離子反應(yīng)：Ba2++SO42?=BaS（4）II.泡騰片是一種醫(yī)藥片劑，適用于兒童、老年人以及吞服藥丸困難的患者。泡騰片放入水中，在崩解劑的作用下，即刻產(chǎn)生大量氣泡(二氧化碳)，使片劑迅速崩解形成水溶液，崩解劑主要由NaHCO3固體與檸檬酸固體組成。下列說法正確的是____(填字母)。A．NaHCO3固體與檸檬酸固體不反應(yīng)B．檸檬酸在水中電離產(chǎn)生H+與NaHCO3反應(yīng)C．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，受熱不易分解（5）某NaHCO3樣品中含NaCl雜質(zhì)，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。24．科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如，我們可以通過測定溶液導(dǎo)電能力來探查溶液中自由移動(dòng)的離子濃度。某小組向0.1mol/LBa(OH)2溶液中勻速滴加0.1mol/L稀硫酸，測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示，回答下列問題：資料1：20℃時(shí)BaSO4溶解度為2.資料2：表220℃蒸餾水和飽和BaSO4溶液的電導(dǎo)率

蒸餾水飽和BaSO4溶液電導(dǎo)率(S/m)14注：電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（1）Ba(OH)2的電離方程式是。（2）A~B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）關(guān)于圖中的說法正確的是____(填字母)。A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和E．Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示（4）BaSO4在水中的存在形式，同學(xué)們提出了不同的觀點(diǎn)：A．只以BaSO4固體形式存在B．只以自由移動(dòng)的SO42?C．主要以BaSO4固體形式存在，同時(shí)存在極少量自由移動(dòng)的SO4你支持觀點(diǎn)(填字母)證據(jù)是(用文字和數(shù)據(jù)說明)；由此可知，物質(zhì)在水中的存在形式?jīng)Q定了其在離子方程式中能否寫為離子形式。（5）次磷酸與醋酸相似，是一種易溶于水的一元酸，其分子式為H3PO2，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+O

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A、燒堿是氫氧化鈉固體，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為碘和酒的混合物，故A正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D、空氣是多種氣體的混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬五水硫酸銅屬于化合物，故D錯(cuò)誤．故選A．【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物，根據(jù)其特點(diǎn)分析解答即可．2．【答案】B【解析】【解答】A．KNO3固體不導(dǎo)電，但是KNOB．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，因?yàn)槿廴诘腗gCl2能電離出MgC．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但是它們都屬于單質(zhì)，不能叫電解質(zhì)，C不符合題意；D．電解質(zhì)電離是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下，不需要通電，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。3．【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸鈣與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，B不符合題意；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C不符合題意；D．氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、銅和稀硫酸不反應(yīng)；

B、氯化氫可拆；

C、電荷不守恒；

D、氧化鎂和水不可拆，氯化氫和氯化鎂可拆。4．【答案】D【解析】【解答】A．H+和OH-能結(jié)合生成水，不能夠大量共存，故A不符合題意；B．Ca2+、CO32?C．H+、CO32?D．四種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】考查離子共存，即離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則共存，還需要注意給定條件，在無色溶液中不存在有色離子，還需要注意溶液的酸堿性。5．【答案】C【解析】【解答】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故答案為：C。

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體分散系特有的性質(zhì)，分散質(zhì)了粒子直徑介于1~100nm的分散系，屬于膠體，以此進(jìn)行判斷。

6．【答案】B【解析】【解答】A．I2變?yōu)镮?B．FeC．HCOD．MnO故答案為：B。

【分析】加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，即化合價(jià)升高；

A、化合價(jià)降低；

B、化合價(jià)升高；

C、化合價(jià)不變；

D、化合價(jià)降低。7．【答案】B【解析】【解答】n(Na+)=2n(N故答案為：B。

【分析】根據(jù)電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-，并結(jié)合n=進(jìn)行分析。注意NA約為6.02×1023mol-1。8．【答案】B【解析】【解答】A.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.鈉易和空氣中的氧氣以及水反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)升高，有其它元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C.氯化鈉不和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，不存在氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.碳酸鈉放置在空氣中不易變質(zhì)，即使變質(zhì)也不是氧化還原反應(yīng)，故不選D；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化，通常有單質(zhì)參與或者生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在氯化鈉溶液中只存在氯離子，不存在氯分子，A不符合題意；B．新制氯水中，只有一部分氯分子與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)存在氯分子和氯離子，B符合題意；C．漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，只存在氯離子不存在氯分子，C不符合題意；D．液氯為液態(tài)的氯分子，只存在氯分子不存在氯離子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氯化鈉溶液含有氯離子；

B、氯水含有氯分子和氯離子；

C、漂白液含有氯離子和次氯酸根離子；

D、液氯含有氯分子。10．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c=30mL×0.5mol/L500mL故答案為：C。

【分析】根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c濃×V濃計(jì)算可得。11．【答案】C【解析】【解答】A．同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)之比，因此兩者所含分子數(shù)相同，A不符合題意；B．同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，因此所含氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2，B不符合題意；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此密度之比為7∶11，C符合題意；D．根據(jù)前面分析物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比即28∶44=7∶11，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；

A、物質(zhì)的量相同則分子數(shù)相同；

B、原子數(shù)要結(jié)合分子底數(shù)判斷；

C、同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

D、質(zhì)量要結(jié)合公式m=n·M判斷。12．【答案】A【解析】【解答】A．使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，H+、MnO4?、Cl-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2C．常溫下pH=2的溶液顯酸性，含有大量H+，H+、CO32?會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2D．碳酸氫鈉溶液中含有大量HCO3?，HCO3?、OH故答案為：A。

【分析】A、硝酸鹽和強(qiáng)堿都可拆；

B、高錳酸根和氯離子、氫離子不共存；

C、氫離子和碳酸根不共存；

D、碳酸氫根和氫氧根不共存。13．【答案】B【解析】【解答】A．氯水中的次氯酸具有漂白性不能用pH試紙測定其pH值，A不符合題意；B．向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，碘離子有還原性與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)，B符合題意；C．除去CO2中的HCl氣體需將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液，不能用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能繼續(xù)吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉而損耗二氧化碳，C不符合題意；D．配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需稱取CuSO4?5H2O固體的質(zhì)量為m=n×M=c×V×M=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氯水不能用pH試紙測定；

B、高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，可以使碘離子轉(zhuǎn)化為碘；

C、二氧化碳可以溶于水碳酸鈉溶液；

D、結(jié)合公式n=m/M和n=c·V判斷。14．【答案】C【解析】【解答】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1，則c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)可得，c(S故答案為：C。

【分析】結(jié)合陰陽離子電荷守恒判斷。15．【答案】C【解析】【解答】A．貯氯罐意外發(fā)生泄漏，氯氣順風(fēng)移動(dòng)，緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散，A不符合題意；B．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，所以消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液是正確的，B不符合題意；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈刺激性氣味，不適當(dāng)；另外，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援，C符合題意；D．Na2CO3溶液具有較弱的堿性，能與氯氣反應(yīng)，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、逆風(fēng)方向氯氣含量少；

B、氫氧化鈉可以溶解氯氣；

C、氯氣密度大于空氣；

D、氯氣可以溶于堿性溶液。16．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)得失電子守恒，Na2SO3種S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)Na2SO4，24mL濃度為5mol/L的Na2SO3共失去0.12mol×2e-=0.24mole-，設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，則根據(jù)得失電子守恒可知，0.02L×2mol/L×2×(6-x)e-=0.24mole-，x=+3；故答案為：B。

【分析】結(jié)合電子守恒判斷，電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。17．【答案】C【解析】【解答】A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有CO32-B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀，故溶液中也可能COC．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性，溶液變紅，選項(xiàng)C符合題意；D．不能確定是否含有鉀離子，因?yàn)橛^察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、碳酸根和碳酸氫根都可以和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；

B、氯離子的檢驗(yàn)要利用硝酸銀和稀硝酸；

C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，顯堿性；

D、鉀離子的檢驗(yàn)要采用藍(lán)色鈷玻璃判斷。18．【答案】A【解析】【解答】A．常溫常壓下，28gN2物質(zhì)的量為n=mM=B.64gSO2物質(zhì)的量為n=mM=64g64g?moC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，C不符合題意；D.2L0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M判斷；

B、結(jié)合公式n=m/M和n=N/NA判斷；

C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；

D、氯離子的濃度要結(jié)合氯化鎂濃度和氯離子底數(shù)判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A．裝置②的作用是除去過量的二氧化碳，A不符合題意；B．裝置③中，用濃硫酸干燥氧氣，B不符合題意；C．氧氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法，即收集氧氣應(yīng)選擇裝置b，C符合題意；D．制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有影響，應(yīng)該除去；

B、濃硫酸的目的是干燥氧氣；

C、氧氣密度比空氣大，采用向上排空氣法；

D、原子不守恒。20．【答案】C【解析】【解答】A．溫度、壓強(qiáng)相等時(shí)，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左室充入1molN2，右室充入H2與O2的混合氣體為3mol，A不符合題意；B．反應(yīng)完畢后，恢復(fù)至原來溫度，左室的體積變?yōu)樵瓉淼亩?，壓?qiáng)變?yōu)樵瓉淼囊话耄珺不符合題意；C．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間，說明反應(yīng)后氮?dú)夂陀沂沂Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，右室剩余1mol氣體，含有2NA個(gè)原子，C符合題意；D．所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O2點(diǎn)燃__2H2O。假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量為3mol?1mol3×2=43mol，則氧氣物質(zhì)的量為3mol-43mol=53mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比=43mol∶53mol=4∶5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量為3mol?1mol3=23mol，則氫氣的物質(zhì)的量為：3mol-23故答案為：C。

【分析】A、溫度、壓強(qiáng)相等時(shí)，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；

B、左室的體積變?yōu)樵瓉淼亩?，壓?qiáng)變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

C、體積之比等于物質(zhì)的量之比；

D、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。21．【答案】（1）5.9（2）100mL容量瓶（3）B；C（4）偏高；偏低【解析】【解答】（1）m=n×M=c×V×M=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g，實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱量5.9gNaCl固體；（2）實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶；（3）A．容量瓶需檢漏，并用蒸餾水洗滌，A正確；B．將容量瓶洗滌干凈后不需要加熱烘干，B不正確；C．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，不能在容量瓶中溶解，C不正確；D．洗滌玻璃棒、燒杯2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D正確；E．定容時(shí)，凹液面最低處與刻度線相切，E正確；故答案為：BC；（4）①定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的凹液面還未到刻度線，溶液體積小于100mL，配制溶液的濃度偏高；②定容滴加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，將超出部分吸出，吸出了部分溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制。

【分析】（1）結(jié)合公式n=m/M和n=c·V判斷；

（2）配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（3）A、容量瓶需要撿漏和洗滌；

B、容量瓶不需要烘干；

C、溶液的溶解不能直接在容量瓶中進(jìn)行；

D、玻璃杯、燒杯洗滌后將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶；

E、定容時(shí)凹液面應(yīng)該與刻線相切；

（4）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥。22．【答案】（1）MnO（2）除去HCl氣體，降低Cl2的溶解度（3）H（4）H2O2中氧元素為?1價(jià)，是中間價(jià)態(tài)；2MnO【解析】【解答】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，MnO2+4HC（2）B中飽和食鹽水用來除去氯氣中的HCl氣體，同時(shí)降低Cl2的溶解度，答案：除去HCl氣體，降低Cl2的溶解度；（3）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，是綠色氧化劑，能將I?氧化為I2，H2O2被還原為水，H2O（4）H2O2中氧元素化合價(jià)為-1，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性。H2O2做還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，氧化產(chǎn)物為O2，為證明H2O2的還原性應(yīng)選擇氧化性比氧氣強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，選擇酸性高錳酸鉀溶液，離子方程式2MnO4?+5H2O2+6

【分析】（1）氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣體現(xiàn)還原性，轉(zhuǎn)化為氯化錳體現(xiàn)為酸性；

（2）飽和食鹽水的作用時(shí)降低氯氣的溶解度；

（3）過氧化氫和碘離子、氫離子反應(yīng)生成碘和水；

（4）高錳酸根和過氧化氫、氫離子反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水。23．【答案】（1）過濾；2NaHC（2）Na2CO3（3）20℃NaHCO3溶解度最小，NaHCO3達(dá)到過飽和狀態(tài)而析出（4）A；B；C（5）84(a-b)25.5a×100%或【解析】【解答】（1）由分析可知操作I的名稱為過濾；反應(yīng)II為碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)方程