湖北省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

湖北省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）A．小蘇打的有效成分是Na2CO3，可做發(fā)酵粉B．食鹽的有效成分是NaCl，可做調(diào)味劑C．復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸劑D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑2．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．水 B．云、霧 C．FeCl3溶液 D．蔗糖溶液3．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法不正確的是（）A．SO2屬于酸性氧化物 B．純堿屬于堿C．次氯酸屬于弱酸 D．Cu2(OH)2CO3屬于鹽4．常用干燥劑分為固態(tài)和液態(tài)，下列有關(guān)干燥劑的說(shuō)法不正確的是（）A．許多食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋，盛有生石灰，作用是作干燥劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥強(qiáng)還原性氣體C．堿石灰可以干燥氯氣D．干燥氣體時(shí)，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放5．下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH-+CO2=HCO3-6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Ba2+ B．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- D．Na+、H+、HCO3-、NO3-7．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價(jià)的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．金屬的冶煉 B．鋼鐵的銹蝕C．食物的腐敗 D．鐘乳石的形成8．化學(xué)反應(yīng)有四種基本反應(yīng)類型，分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9．水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)中，水的作用不相同。下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)210．氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．NaH中氫元素被氧化D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol11．檢驗(yàn)?zāi)澄粗褐械碾x子，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒焰色為黃色原溶液中存在Na+B用試管取少量某溶液，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用試管取少量某溶液，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中存在CO32-D用試管取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO42-A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（）A．加熱固體 B．移走蒸發(fā)皿C．收集CO2 D．稀釋濃硫酸13．下列有關(guān)物質(zhì)燃燒的說(shuō)法不正確的是（）A．燃燒一定會(huì)放出熱量 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．氫氣可以在氯氣中燃燒 D．鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O14．物質(zhì)的量是基本物理量之一，物質(zhì)的量為宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間構(gòu)建起一座橋梁。下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．32gO2中含有氧分子的數(shù)目約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量為0.5mol15．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸，在相同條件下甲烷與氧氣的體積比為（）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．1：1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是。（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）B裝置的作用是。（4）D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，D裝置采用冰水浴的原因是。（5）有同學(xué)認(rèn)為C裝置沒有必要，你的觀點(diǎn)是(填“有必要”或“沒有必要”)。該實(shí)驗(yàn)裝置沒有進(jìn)行尾氣處理，需要在D裝置后連接一個(gè)盛有溶液的尾氣處理裝置(填化學(xué)式)。17．水是生命之源，保護(hù)水資源人人有責(zé)。（1）Ⅰ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法是：在強(qiáng)堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉。

高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為。（2）反應(yīng)中高鐵酸鈉是產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（3）寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式。（4）使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們開始使用新的自來(lái)水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫出這種新消毒劑的名稱。（5）Ⅱ.工業(yè)酸性廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。

綠礬是結(jié)晶水合物，風(fēng)化是指在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，則風(fēng)化屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。（6）在溶液中Cr2O72-存在反應(yīng)：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)。（7）寫出處理工業(yè)酸性廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18．碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽，用途廣泛。碳酸鈉樣品中混有碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列方案：（1）Ⅰ.方案一：氣體法實(shí)驗(yàn)流程如下：實(shí)驗(yàn)裝置如圖：A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，寫出開始反應(yīng)的離子方程式。（2）B裝置盛放濃硫酸，作用是。如果去掉B裝置，實(shí)驗(yàn)成功(填“能”或“不能”)。（3）D裝置的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量差是樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量(填化學(xué)式)。（5）Ⅱ.方案二：分解法

實(shí)驗(yàn)步驟：用天平準(zhǔn)確稱量出干燥試管的質(zhì)量為18.0g，然后稱取20.0g已研碎的碳酸鈉樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和固體的總質(zhì)量為34.9g。

寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式。（6）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、NO3-?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是____(填字母)。A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO3-（2）取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na＋、(用離子符號(hào)表示)。（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO42-，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑a為溶液，藍(lán)色沉淀1為(均填化學(xué)式)。②試劑b、c依次為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，則白色沉淀2的化學(xué)式為，寫出白色沉淀2溶于稀鹽酸的離子方程式。3“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器有。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、小蘇打的有效成分是碳酸氫鈉，故A符合題意；

B、食鹽的有效成分為NaCl，具有咸味，可做調(diào)味劑，故B不符合題意；

C、Al(OH)3具有堿性，能與酸反應(yīng)，可做抗酸劑，故C不符合題意；

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可做消毒劑，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、小蘇打是碳酸氫鈉；

B、NaCl具有咸味；

C、氫氧化鋁具有堿性，能與酸反應(yīng)；

D、漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性。2．【答案】B【解析】【解答】光束通過(guò)膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，水、FeCl3溶液、蔗糖溶液都不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，云、霧屬于膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；

故答案為：B。

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。3．【答案】B【解析】【解答】A、SO2與水作用生成亞硫酸，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故B符合題意；

C、次氯酸部分電離，屬于弱酸，故C不符合題意；

D、Cu2(OH)2CO3電離產(chǎn)生銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子，屬于鹽，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】堿是指在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

鹽是指由金屬陽(yáng)離子或者銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物；

酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物。4．【答案】C【解析】【解答】A、生石灰具有吸水性，可作干燥劑，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與還原性氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能干燥還原性氣體，故B不符合題意；

C、堿石灰能與氯氣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C符合題意；

D、干燥氣體時(shí)，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、生石灰能吸收水；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；

C、堿石灰能與氯氣反應(yīng)；

D、固態(tài)干燥劑用干燥管盛放。5．【答案】D【解析】【解答】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、CO2、H2O，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-

=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；

D、在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

B、碳酸鈣為固體，不可拆；

C、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；6．【答案】B【解析】【解答】A、SO42-和Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；

C、碳酸根和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；

D、氫離子和碳酸氫根反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合題意；7．【答案】D【解析】【解答】A、金屬的冶煉是化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、鐵的銹蝕是鐵被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、食物腐敗為緩慢氧化過(guò)程，存在化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D、鐘乳石的形成過(guò)程中不存在元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。8．【答案】D【解析】【解答】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，一定沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故選D；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定存在元素的還合價(jià)變化。9．【答案】A【解析】【解答】A、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，水作還原劑，故A符合題意；

B、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；

D、CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】水作還原劑，則水中元素化合價(jià)升高。10．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的生成物為一種化合物和一種單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)過(guò)程中，NaH中的H元素化合價(jià)升高，被氧化，故C正確；

D、生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LH2，物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；

B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

C、NaH中H元素的化合價(jià)升高；

D、根據(jù)n=V11．【答案】A【解析】【解答】A、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)現(xiàn)象可知，原溶液中存在Na+，故A正確；

B、沒有排除其他離子的干擾，該白色沉淀不一定是氯化銀，因此不能確定原溶液中存在Cl-，故B錯(cuò)誤；

C、若含有碳酸氫根，也能得到相同的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D、若原溶液中存在碳酸根，加入氯化鋇也能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；

B、該白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；

C、碳酸氫根也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

D、碳酸鋇也是白色沉淀。12．【答案】C【解析】【解答】A、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；

B、應(yīng)用坩堝鉗移走蒸發(fā)皿，不能用手，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故C正確；

D、應(yīng)在燒杯中稀釋濃硫酸，且稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、加熱固體試管口應(yīng)向下傾斜；

B、用坩堝鉗移走蒸發(fā)皿；

C、二氧化碳的密度大于空氣；

D、不能在量筒中稀釋濃硫酸。13．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒放出熱量，故A不符合題意；

B、燃燒一定存在元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、氫氣能在氯氣中燃燒生成氯化氫，故C不符合題意；

D、鈉燃燒的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】AB、燃燒是放熱的氧化還原反應(yīng)；

C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；

D、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉。14．【答案】C【解析】【解答】A、摩爾不是一個(gè)物理量，是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；

B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；

C、32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含有氧分子數(shù)目為6.02×1023，故C正確；

D、標(biāo)況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、摩爾不是物理量；

B、摩爾質(zhì)量的單位為“g/mol”；

C、根據(jù)n=mM計(jì)算；15．【答案】A【解析】【解答】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸，設(shè)甲烷的質(zhì)量為1g，氧氣的質(zhì)量為4g，則甲烷的物質(zhì)的量為116mol，氧氣的物質(zhì)的量為18mol，同溫同壓下，甲烷與氧氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為116mol：16．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H（3）吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實(shí)驗(yàn)（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止溫度過(guò)高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率（5）沒有必要；NaOH【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）裝置A中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由分析可知，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實(shí)驗(yàn)；

故答案為：吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實(shí)驗(yàn)；

（4）D裝置中，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根據(jù)題干信息，在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3，則D裝置采用冰水浴的原因是防止溫度過(guò)高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止溫度過(guò)高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率；

（5）制備次氯酸鈉的氯氣無(wú)需干燥，因此裝置C沒有必要；應(yīng)在D裝置后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；

故答案為：沒有必要；NaOH。17．【答案】（1）+6（2）氧化（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）二氧化氯（5）化學(xué)（6）不屬于（7）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】【解答】（1）高鐵酸鈉中，O為-2價(jià)，Na為+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鐵為+6價(jià)；

故答案為：+6；

（2）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，高鐵酸鈉為氧化產(chǎn)物；

故答案為：氧化；

（3）在強(qiáng)堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）氯元素的氧化物二氧化氯是常用的消毒劑；

故答案為：二氧化氯；

（5）風(fēng)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

故答案為：化學(xué)；

（6）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

故答案為：不屬于；

（7）處理工業(yè)酸性廢水時(shí)，亞鐵離子將重鉻酸根還原為鉻離子，則反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（2）鐵元素的化合價(jià)升高；

（3）在強(qiáng)堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉；

（4）二氧化氯是常用的含氯消毒劑；

（5）有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

（6）該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

（7）處理工業(yè)酸性廢水時(shí)，亞鐵離子將重鉻酸根還原為鉻離子。18．【答案】（1）CO32-+H+=HCO3-（2）吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)；不能（3）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置，干擾實(shí)驗(yàn)（4）CO2（5）2NaHCO3△__Na2CO3+CO2↑+H（6）58%【解析】【解答】（1）A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是CO32-+H+=HCO3-；

故答案為：（2）B裝置盛放濃硫酸，是為了干燥CO2氣體；如果去掉B裝置，產(chǎn)生的二氧化碳中混有水蒸氣，水蒸氣對(duì)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)不能成功；

故答案為：吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)；不能；（3）由分析可知，D裝置的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置，干擾實(shí)驗(yàn)；

故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置，干擾實(shí)驗(yàn)；（4）實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量差是樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量；

故答案為：CO2；（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案為：2NaHCO3△__Na2CO3+CO（6）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量為18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，則：2NaHC168x=623.【分析】方案一：碳酸鈉和碳酸氫鈉混合中滴加鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；產(chǎn)生的二氧化碳中混有水蒸氣，水蒸氣會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因此需要除去；實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定樣品和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生