人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中測試模擬卷（必修1）（三）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（必修1）（三）姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO則物質(zhì)B為（）A．Fe B．NaOH(溶液) C．HCl(稀) D．AgNO2．下列物質(zhì)可用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料的是（）A．Al2O3 B．Fe33．下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．硫酸銅溶液 B．有色玻璃C．霧 D．氫氧化鐵膠體4．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A．食鹽水 B．液氨 C．Mg D．熔融NaOH5．下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2C．③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式可能是C6．下列離子方程式正確的是（）A．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CB．Na2C．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al7．關(guān)于反應(yīng)2NHA．生成1molN2OB．H2C．NHD．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e8．四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3F下列敘述不正確的是（）A．水熱法制備Fe3B．離子方程式中x=4C．每生成1molFe3O4D．該條件下O2氧化性強(qiáng)于9．下列有關(guān)金屬鈉說法正確的是（）A．金屬鈉燃燒時(shí)火焰為黃色B．金屬鈉著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器滅火C．金屬鈉遇水直接生成過氧化鈉并放出大量熱D．金屬鈉的保存應(yīng)避光避雨，存放于敞開容器中10．新能源電池廣泛使用碳酸鋰為原料制造，下列關(guān)于碳酸鋰說法不正確的是（）A．碳酸鋰的化學(xué)式為LiB．碳酸鋰屬于電解質(zhì)C．可通過焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鋰和碳酸鈉D．碳酸鋰與酸、堿均不反應(yīng)11．如圖所示為氯及其化合物價(jià)—類二維圖，已知e、f、g均為鈉鹽，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式正確的是（）A．a(chǎn)和g反應(yīng)制備bB．d的水溶液呈酸性：HClO=C．c具有強(qiáng)氧化性：4FD．增強(qiáng)f的漂白性：C12．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若無加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B．檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，則I、II、III分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C．裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞D．含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積小于22.4L13．某同學(xué)欲配制500mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖：關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是（）A．操作①中，稱取8.0g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作①和②中玻璃棒的作用不同C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切14．下列敘述正確的是（）A．摩爾是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4LC．通常狀況下，3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同15．實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol?L?1的①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧16．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應(yīng))，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+17．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a18．類比法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。下列有關(guān)類比推測的說法正確的是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu和S可直接化合生成CuSB．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)C．已知Cu與Cl2能直接化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2可直接化合生成FeCl2D．已知Al能與O2生成致密氧化膜保護(hù)金屬，推測Fe也與O2生成氧化膜保護(hù)金屬19．下列物質(zhì)中既能與稀HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③AlA．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部20．要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液C．通入Cl2 D．加入銅片二、非選擇題21．過氧化鈉色固體，與CO2反應(yīng)，方程式．因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源．22．計(jì)算題：常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請計(jì)算（無解題過程不得分）：①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．23．物質(zhì)分類和化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；⑥蔗糖。其中能導(dǎo)電的有；屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。(均填寫序號)（2）已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2a.一元酸b.二元酸c.三元酸d.強(qiáng)酸e.弱酸（3）SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2S（4）個(gè)H2（5）38g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.8molCl（6）在相同狀況下，相同質(zhì)量的SO2與O224．回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固體⑥Al。屬于電解質(zhì)的是。(填序號，下同)。屬于非電解質(zhì)的是。（2）49gH2SO4分子中共含個(gè)氫原子，將上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并從中取出10mL再加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（3）甲烷是一種可燃性氣體，當(dāng)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為。（4）工業(yè)煉鐵原理為3CO+Fe2O3高溫25．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取純凈、干燥的氯氣，回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)制備氯氣的化學(xué)方程式為；（2）因Cl2的密度比空氣(填“大”或“小”)，故圖中裝置收集氯氣所使用的方法為法；（3）a溶液是，作用為；b溶液是，作用為；（4）該實(shí)驗(yàn)裝置不足之處是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】酸與堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，而金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgNO3溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D為AgNO3溶液；故答案為：C。

【分析】中和反應(yīng)為酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)；置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2．【答案】C【解析】【解答】A．AlB．FeC．FeD．CuO是黑色粉末，故D不符合題意。故答案為C。

【分析】Fe3．【答案】A【解析】【解答】A：硫酸銅溶液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B：有色玻璃是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C：霧是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；

D：氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：C、D

【分析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散性是膠體。

常見的膠體有：淀粉溶液、豆?jié){、墨水、血液、煙、云、霧、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體等。膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，被用來區(qū)分溶液和膠體。4．【答案】D【解析】【解答】A、食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、液氨溶于水生成的一水合氨屬于電解質(zhì)，但液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D、熔融NaOH中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。5．【答案】B【解析】【解答】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，B項(xiàng)符合題意；C.氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，不在水溶液中進(jìn)行，不是離子反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.少量的二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，D項(xiàng)不符合題意。

【分析】A、鎂和鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng)；

B、鹽酸和氧化鈣反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，氧化物不可拆；

C、氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，沒有在溶液中進(jìn)行；

D、二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水。6．【答案】D【解析】【解答】A：大理石為固體，寫離子方程式不能拆，故A不符合題意；

B：Na2O2的陰離子為O22-，故B不符合題意；

C：稀鹽酸不與銅片反應(yīng)，故C不符合題意；

D：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+OH?=AlO7．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+1價(jià)，則生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；

B、水中H、O元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、由分析可知，NH2OH是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑，故C錯誤；

D、由分析可知，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe2+為正極產(chǎn)物，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4F8．【答案】C【解析】【解答】A：Fe3O4中有1個(gè)FeO和1個(gè)Fe2O3，化學(xué)方程式可寫為3Fe2++2S2O32?+O2+xOH?=FeO↓+Fe2O3↓+S4O62?+2H2O，F(xiàn)e的化合價(jià)變化+2→+3，S的化合價(jià)變化為+2→+2.5，O的化合價(jià)變化為O→-2，故O2為氧化劑，F(xiàn)e2+和S29．【答案】A【解析】【解答】Ａ．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，A符合題意；

Ｂ．泡沫滅火器里有二氧化碳，鈉可以在二氧化碳中燃燒，不能用泡沫滅火器滅火，金屬鈉著火時(shí)用干燥的沙子滅火，B不符合題意；

Ｃ．鈉與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈉和氫氣，C不符合題意；

Ｄ．鈉會和二氧化碳、水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，密封保存，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】Ａ．鈉的焰色反應(yīng)為黃色；

Ｂ．鈉可以在二氧化碳中燃燒，金屬鈉著火時(shí)用干燥的沙子滅火；

Ｃ．鈉與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈉和氫氣；

Ｄ．鈉會和二氧化碳、水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，密封保存。10．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸鋰化學(xué)式為Li2CO3，A不符合題意；

B.碳酸鋰屬于鹽，能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.鋰和鈉的焰色試驗(yàn)鑒別反應(yīng)顏色不同，C不符合題意；

D.碳酸鋰與酸可以反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.化學(xué)式書寫；

B.鹽能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

C.鋰和鈉的焰色試驗(yàn)鑒別反應(yīng)顏色不同；

D.碳酸鋰與酸可以反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】圖片所示為氯的價(jià)態(tài)二維圖，且e、f、g均為鈉鹽，可以推出：

a：HClb：Cl2c：ClO2d：HCle：NaClf：NaClOg：NaClO3

A、a和g反應(yīng)制備b：ClO3?+6HCl(濃))=3Cl2↑+3H2O+Cl?，反應(yīng)方程式正確，但通常情況下，HCl和NaClO3反應(yīng)用來制備ClO2，故A選項(xiàng)錯誤；

B、次氯酸為弱酸，要標(biāo)明可逆符號，故B選項(xiàng)錯誤；

C、反應(yīng)方程式錯誤，電荷不守恒，正確方程式：12．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行，因此無加熱裝置時(shí)，不能采用該方法制備氯氣，高錳酸鉀溶、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在不加熱下，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A說法不符合題意；B．氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時(shí)不能用堿石灰，應(yīng)用無水氯化鈣等，故B說法符合題意；C．根據(jù)上述分析，飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl，該裝置還有長頸漏斗，因此該裝置還起到安全瓶的作用，檢測后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓的作用，故C說法不符合題意；D．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，鹽酸濃度達(dá)到某一濃度時(shí)反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積小于22.4L，故D說法不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、濃鹽酸可以和高錳酸鉀、次氯酸鈉常溫下反應(yīng)；

B、氯氣的干燥需要用濃硫酸；

C、長頸漏斗可以平衡氣壓；

D、濃鹽酸少量時(shí)，無法和二氧化錳完全反應(yīng)。13．【答案】B【解析】【解答】A.稱取的膽礬的重量應(yīng)該是12.5ｇ，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，操作②中玻璃棒的作用是引流，B選項(xiàng)是正確的；

C.定容時(shí)俯視刻度線，會使加入的蒸餾水的體積偏小，最終會使配制的溶液濃度偏大，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水會使溶液的體積偏大，則濃度會偏低，D選項(xiàng)是錯誤的。故答案為：B。

【分析】A.計(jì)算ｍ（CｕSO4·5H2O）＝ｃVM=500×10-3×0.1×250＝12.5ｇ；B.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，操作②中玻璃棒的作用是引流；

C.定容時(shí)俯視刻度線，會使加入的蒸餾水的體積偏小，最終會使配制的溶液濃度偏大；

Ｄ．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水會使溶液的體積偏大，則濃度會偏低．14．【答案】C【解析】【解答】A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量單位，故A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，故B不符合題意；C．通常狀況下，3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為32g，故C符合題意；D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)目不一定相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，不是氣體則不是；

D.每個(gè)氣體單質(zhì)分子不一定含有相同的原子數(shù)目。15．【答案】D【解析】【解答】由粗鹽提純并配置一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，主要分為過濾、蒸發(fā)、稱量、一定物質(zhì)的量濃度配置幾個(gè)過程，需要實(shí)驗(yàn)儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、天平、鑰匙、容量瓶、膠體滴管等，

故答案為D。

【分析】首先弄清楚實(shí)驗(yàn)步驟，思考每一個(gè)步驟需要的儀器即可。16．【答案】C【解析】【解答】鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，則無水的主要成分是HCl、ZnCl2、CuCl2，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序，可知氧化性：Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+，則氧化性強(qiáng)的離子先和Fe反應(yīng)，最終鐵粉剩余，結(jié)合氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)可知，F(xiàn)e只能和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，和H+反應(yīng)生成Fe2+和H2，而鐵粉有剩余，則溶液中Cu2+和H+反應(yīng)完，溶液剩余Fe2+和Zn2+，故答案為：C

【分析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制備氧化性弱的物質(zhì)，即氧化劑的氧化性應(yīng)大于氧化產(chǎn)物的氧化性，同時(shí)要結(jié)合多種氧化劑和一種還原劑共同存在時(shí)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)的規(guī)律判斷。17．【答案】A【解析】【解答】A、溶液b的主要成分為FeSO4，可以和O2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，離子方程式為

4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；

B、水中含有H+，B錯誤；

C、SO2中，S化合價(jià)升高，SO2被還原，C錯誤；

D、c的主要成分為Fe2(SO4)3，和FeO不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、亞鐵離子和氫離子、氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水；

B、溶液中含有水，水中含有氫離子；

C、化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

D、Fe3+和FeO不反應(yīng)。18．【答案】B【解析】【解答】A.硫的氧化性較弱，能與Fe反應(yīng)生成FeS，與銅反應(yīng)生成Cu2S，A不符合題意；B.金屬活動性Fe>Cu>Ag，因此Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，B符合題意；C.Cl2具有強(qiáng)氧化性，能與Cu反應(yīng)生成CuCl2，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，C不符合題意；D.Al與O2反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，F(xiàn)e與O2反應(yīng)形成的鐵銹疏松多孔，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；

B、結(jié)合金屬活動性Fe>Cu>Ag進(jìn)行分析；

C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；

D、Fe與O2反應(yīng)生成的氧化物結(jié)構(gòu)疏松多孔；19．【答案】B【解析】【解答】碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；氧化鋁、鋁、氫氧化鋁，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；碳酸鈉只能與稀鹽酸反應(yīng)；硫酸氫鈉只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；綜上選①②③⑥，故答案為：B。

【分析】常見既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)物質(zhì)：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、酸式鹽、氨基酸。20．【答案】B【解析】【解答】檢驗(yàn)Fe3+，可以加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子；

故答案為：B?！痉治觥緼.加入鐵粉無法檢驗(yàn)Fe3+

B.滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+

C.通入Cl2無法檢驗(yàn)Fe3+

D.加入銅片無法檢驗(yàn)Fe3+。21．【答案】淡黃；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【解答】解：過氧化鈉為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源，故答案為：淡黃；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【分析】過氧化鈉為淡黃色固體，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可作供氧劑，以此來解答．22．【答案】解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.17×20%58.5mol/L=4mol/L，答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，NaCl的質(zhì)量為nmol×58.5g/mol=58.5ng，則：58.5n【解析】【分析】①根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②根據(jù)c=1000ρωM計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度；③23．【答案】（1）①③④；②④；⑤⑥（2）ae（3）S（4）9（5）24g/mol（6）1：2【解析】【解答】（1）①石墨是非金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氫氧化鈉固體，屬于強(qiáng)堿是電解質(zhì)，但固體沒有發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；③稀硫酸是溶液，存在自由移動離子可以導(dǎo)電，但混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④熔融氯化鉀，屬于鹽是電解質(zhì)，且發(fā)生電離，可以導(dǎo)電；⑤氨氣是不能電離且不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥蔗糖屬于有機(jī)分子，不能電離屬于非電解質(zhì)；故答案為：①③④；②④；⑤⑥；（2）H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH（3）SO2是一種酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2S（4）1.5molCO中含有的氧原子1.5mol；1molH2O中含1molO，故1.5molH2O所含O原子與1.5molCO中含有的氧原子相等，1.5molH2（5）ACl2中含有0.8molCl?，由組成可知（6）相同狀況下，相同質(zhì)量的SO2與O2

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨；

（2）H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，即該鹽為正鹽，因此H3PO2為一元酸，且有分子形式存在，因此為弱酸；

（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；24．【答案】（1）③⑤；②④（2）NA或6.02×1023；0.1（3）1∶2（4）Fe2O3；【解析】【解答】（1）①稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②SO2本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，③熔融NaOH是化合物，存在自由移動的Na+和OH-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④CH4本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，⑤NH4Cl固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不