2021年中考化學試題匯編專題15物質的轉化、推斷、流程題

專題15物質的轉化、推斷、流程題

1.（2021廣東省）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質不溶于水和酸）制

備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。

（1）反應①的化學方程式為;操作I的名稱是

（2）反應②的化學方程式為,該反應屬于反應（填基本反應類型）。

（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由

（4）大氣中CCh含量不斷上升，會導致。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭

取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施。

高溫

：

【答案】（1）CaCO3^CaO+CO2T；過濾；（2）Na2CO3+CaC12=CaCO3l+2NaCl；

復分解；（3）有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應進行；（4）溫室效應；

植樹造林

【解析】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質，固液分離

高溫

操作是過濾，故填：CaCO3=CaO+CO2t；過濾。（2）固體A是氧化鈣和雜質，固體A

加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學方程式Na2co3+CaCb=CaCO31+2NaCI,該反應雙交換價不

變，屬于復分解反應，故填：Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl；復分解反應。（3）該方法中，

不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應進行，故填:

有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應進行。（4）大氣中CCh含量不斷上

升，會導致溫室效應。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，碳中

和'’的措施植樹造林，故填：溫室效應；植樹造林。

2.（2020廣東?。┫铝懈鹘M物質不能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系的是（）

F]-ir*?

c」5HQ

選項甲乙

AFezCh稀硫酸

BSO3NaOH溶液

C稀鹽酸Ca（OH）2溶液

D稀鹽酸AgNCh溶液

答案】D

【解析】A、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵屬于鹽，符合圖中轉化關系，不

符合題意；B、三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉屬于鹽，符合圖中轉化關

系，不符合題意；C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣屬于鹽，符合圖中轉

化關系，不符合題意；D、稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，不符合圖中轉化關

系，符合題意。故選D。

3.（2020廣東?。┠硰U酸液主要含H2so4和FeSO4,研究人員利用CaCCh消耗部分酸，再

加入廉價的電石渣（主要成分為CaO）,通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于

保護環(huán)境。工藝流程如下：

氐酸”過泣

沉淀

90'C水洗

溶液卜

CaCO、榛作I

度破液

（1）該廢酸液的pH7（填“〈”或操作I的名稱為。

（2）電石渣轉化為石灰乳的過程會（填“吸收”或"放出”）熱量。

（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSCh和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，生成的產

物是和（填化學式）.

（4）磁性鐵是鐵一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最

適宜的pH為opH較低時產率較低的主要原因是。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

產物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色

產率（％）43.950.686.293092.391.6

【答案】（1）<；過濾；（2）放出；（3）CaSO4；Fe（OH）2；（4）Fe3O4；

（5）7.5；pH較低時，磁性鐵會與酸反應被消耗，產率較低

【解析】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH<7；操作I將溶液和濾渣分離開，故操作I為過

濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應生成氫氧化

鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSCh和石灰乳中的Ca（0H）2發(fā)生復分

解反應，生成的產物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4,Fe（OH）2?（4）磁鐵礦的主要成

分為四氧化三鐵，故填Fe；04。（5）從表中可以看出，pH為7.5時，產率最高，故最適pH

為7.5；pH較低時產率較低的主要原因是pH較低時，磁性鐵會與酸反應被消耗，導致產

率較低。

4.（2019廣東?。┫聢D表示元素的化合價與物質類別的關系，"t”表示物質之間可以轉化。

A、B、C、D、E、F、G是初中化學所學物質，分別由H、0、S、Cl、K、Ba中的一種、

兩種或三種元素組成。請回答：

化合價

氧

單

酸

質

化

或

物

堿

（1）A和E的化學式分別為和o

（2）D與G反應的化學方程式為,此反應屬（填基本反應類型）。

（3）A—G物質間，發(fā)生中和反應的化學方程式為。

【答案】（1）SO?；BaO；（2）K2SO4+BaC12=BaSO4J+2KC1；復分解；（3）

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41+2H2O

【解析】由題意可推測，單質可能是氧氣，氧氣與硫反應生成A（二氧化硫），二氧化硫可

以轉化成B（三氧化硫），三氧化硫可與水反應生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應

生成D(硫酸鉀)；氧氣可以與鋼生成E(氧化銀)，氧化鋼與水反應生成F(氫氧化鋼)，

氫氧化鋼與酸反應生成G(氯化銀)。代入題中可知，推測正確。(1)由分析可得，A是二氧

化硫，化學式為SO2；E是氧化鋼，化學式為BaOo故填：SO2；BaO；(2)D為硫酸鉀，G

為氯化的該反應的化學方程式為K2sO4+BaCL=BaSO4j+2KCl,此反應屬復分解反應。故

填：K2SO4+BaC12=BaSO4>k+2KC1：復分解；(3)由分析得：A-G物質間，C(硫酸)能與F

(氫氧化鐵)發(fā)生中和反應，其反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4^+2H2OO故

填：Ba(OH)2+H2so4=BaSC)4J+2H2。。

5.(2019廣東省)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金

制制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請回答：

已知:Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。

ZnO

⑴濾渣I中一定有。

⑵加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是。此過程中Zn還能起到

除銅作用，除銅的化學方程式為,此反應屬于(填基本反應類型)。

⑶調節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，其原因是。

(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為。

【答案】(1)Cu；(2)反應過程中會產生氫氣，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

置換；(3)Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失；(4)

焙燒

=

Zn(OH)2^ZnO+H20

【解析】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據金屬活動性順序

表，Zn>Fe>Cu,Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應，因此濾渣

I為銅單質，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進行除鐵，濾渣II可以

是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來，洗滌焙燒之后

得到氧化鋅。(1)由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu

(2)金屬與酸反應會產生氫氣，加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是反應過

程中會產生氫氣，防止失火或爆炸。此過程中銅的氧化物與硫酸反應后，生成硫酸銅，鋅與

硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅單質，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,此反應屬于置換反應。故填：反應過程中會產生氫氣，防止失火或

爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置換；（3）調節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，是因為Zn（OH）2

溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過量。故填：Zn（OH）2溶于強堿

形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失；（4）氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應，其化學方程式

焙燒焙燒

-

為：Zn（OH）2ZnO+H2O；故填：Zn（OH）2==ZnO+H2O

6.（2018廣東?。┛兹甘饕煞譃镃u2（OH）2cOK難溶于水），還含有少量SiOM難溶于水、

不與稀硫酸反應）、Fe2Ch等雜質?，F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽研（CuSOr5H20）的部分工藝流程

如圖。

請回答：

（1）濾渣6的化學式為。

（2）溶液c中的溶質有（寫化學式）：H2s0八、o

（3）鹽溶液d的顏色為；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有（寫1種）。

（4）在氣體a生成CaCCh的過程中，發(fā)生反應:CC>2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3（+2X,X的名稱

為;孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為o

【答案】（1）SiO2:（2）CuSO4；Fe2（S04）3:（3）藍色；玻璃棒；（4）氯化鎮(zhèn)；

CU2（OH）2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2T

【解析】（1）根據二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應解答；（2）根據堿式碳酸銅與稀硫酸反

應生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵解答;（3）根據結晶后得到CUSO4-5H2O可知，

鹽溶液d是硫酸銅溶液解答；根據實驗室蒸發(fā)溶液時用玻璃棒進行攪拌解答；（4）根據質量

守恒定律分析解答；根據堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳解答。（D二

氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應，故濾渣b為二氧化硅，化學式SiO2；（2）CU2（OH）2cO3

與稀硫酸反應生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質有H2so4、

CuSCU、Fe2（SO4）3;（3）鹽溶液d為硫酸銅溶液，顏色為藍色；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的

玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈；（4）反應前后C、0、Ca、Cl、N、H的原子個數(shù)分別為1、3、

1、2、2、8,1、3、1、0、0、0。反應前后Cl、N、H原子個數(shù)相差2、2、8。又X前的化

學計量數(shù)為2,故1個X分子中含有C1、N、H原子個數(shù)為1、1、4,故X的化學式為NH4Cl,

名稱為氯化鏤；堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

CU2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+3H?O+CO2T。

7.（2017廣東?。〢?H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的

初中化學常見物

城（如“題20圖”所示。箭頭表示物質間能轉化，實線表示物質間能反應）。請回答:

騁20圖

（1）若B常溫下為固態(tài).則B是,F的化學式為。

（2）若B常沮下為氣態(tài)，則A是。

（3）G+H反應的化學方程式為；此反應屬_______反應（填反應類型）。

【答案】（1）碳，H2co3，（2）鈉（3）Ca（NO3）2+Na2cCh=CaCChl+ZHNCh;復分解

反應。

【解析】由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；由一種元素組成

的純凈物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫

氧化物。溶于水產生的陽離子只有氫離子的化合物是酸O由金屬或鑲根和酸根組成的化合物叫鹽，由

金屬或鍍根和氫氧根組成的化合物叫堿。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱

為有機物。A-H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質（1）

若B常溫下為固態(tài).則B是碳，F(xiàn)是碳酸，的化學式為H;COnH是碳酸鈉；（2）若B常沮下為氣態(tài),

則A是鈉,G是碳酸鈉,H是硝酸鈣；（3）G~H反應即硝酸鈣和碳酸鈉的反應，化學方程式為Ca（NO5）;

+Na;CO5=CaCCU+2HNO”由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。

8.（2017廣東?。┠忱幚韽S對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見“題21圖”:

資料1:垃級焚燒產生的煙氣中含有SO?等有害氣體。

資料2：FeSCM容易被空氣中的02氧化。

回答下列問題：

（1）石灰漿吸收SO2（性質與CO2相似）的化學反應方程式為0

（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSC）4、

（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeSCU晶體，其中

氮氣的作用是。

（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：o

【答案】（1）Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O?（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2T>Fe2O3+3H2SO4

—Fe2（SO4）3+3H2。。

（3）降溫結晶，隔絕氧氣防止，防止硫酸亞鐵被氧化。（4）政府倡導垃圾分類，其好

處是（寫一點）：保護環(huán)境、節(jié)約資源等

【解析】（D石灰漿吸收SO?（性質與CO：相似），所以二氧化硫和氮氧化鈣生成亞硫酸鈣和水；化學反

應方程式為Ca（OH）2*SO2=CaSO3l-H:Oo

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵,溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2（SO6=3FeSO八

Fe-H;SO4=FeSCU+HJ、Fe：O；-3H;SO4=Fe;（SO4）3-3H2Oo

（3）將所得FeSO,溶灑在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，得到FeSO」晶體，其中氮氣的作用

是隔絕氧氣防止，防止硫酸亞鐵和空氣中的氧氣反應而被氧化。

（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：保護環(huán)境、節(jié)約資源等

9.（2021年廣東省佛山市南海區(qū)中考二模）甲、乙、丙的轉化關系如圖所示（“一”表示反

應能一步實現(xiàn)轉化，“一”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應，部分反應物、生成物及反應條

件已略去）。下列各組物質中，能實現(xiàn)上述轉化的是（）

選項甲乙丙

Ca(OH)2

ACCO2

BcoFeH2SO4

CK2CO3K2SO4BaCh

DC2H5OHHO

2o2

【答案】C

【解析】A、碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳不能和氫

氧化鈣反應，該選項不符合題意；B、高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，一氧化碳不能和硫酸反應，該選項不符合題意；C、

碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，碳酸鉀和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氯

化鉀，氯化鋼和硫酸鉀反應生成硫酸鐵沉淀和氯化鉀，該選項符合題意；D、酒精燃燒生成

水和二氧化碳，水不能和氧氣反應，該選項不符合題意。故選C。

10.（2021年廣東省佛山市南海區(qū)中考二模）某氧化銅礦石主要成分是CuO、Cu（OH）2、

CUCO3、FezCh及不溶于酸的雜質，用該礦石制備硫酸銅晶體和硫酸亞鐵晶體的工藝流程如

圖。

足量硫酸

Iy性GL?溶液2系列操作②》CuSO,?5氏0

▼一、為出,操作①—*

氧化銅操作①「冷'癡…士一?*，操作①廣'.查

L*■'濾:查fL?溶液4系列操作②》FeSO"7H：。

■足量鐵粉

足量硫酸

（資料）Cu2\Fe3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀的pH1.54.2

沉淀完全的pH3.76.7

請回答問題：

（1）酸溶前粉碎氧化銅礦石的作用是o

（2）寫出往氧化銅礦粉中加入足量硫酸發(fā)生中和反應的化學方程式______。溶液1中溶質

有CuSC>4、（寫出一種的化學式）。

（3）調pH不高于,調pH選用的最佳化合物為（填序號）。

A.Na2cChB.CuO

C.NaClD.H2SO4

（4）往溶液3中加入過量的鐵粉，其中一個反應是鐵與鐵鹽反應生成是硫酸亞鐵，請寫出

反應方程式_____。

（5）FeSO“7H2O可部分脫水制備FeSObxHzO,x與加熱溫度和時間的關系如下表，貝IJ得

到FeSO4?3H2O適宜的工藝條件為溫度℃、時間h。

序號①②③④⑤⑥

時間/h233.544.24.3

溫度℃5080100130150230

X的數(shù)值654321

【答案】增大反應物接觸面積，加快反應速率CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2OH2SO4

或Fe2（SO4）33.7BFe2（SO4）3+Fe=3FeSO41304

【解析】（1）酸溶前粉碎氧化銅礦石的作用是增大反應物接觸面積，加快反應速率，故填增

大反應物接觸面積，加快反應速率。（2）往氧化銅礦粉中加入足量硫酸發(fā)生的中和反應是氫

氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應的化學方程式寫為：Cu（OH）

2+H2SO4=CUSO4+2H2O:溶液1中溶質有CuSO4,過量的硫酸及硫酸和氧化鐵反應生成的硫

酸鐵，故填H2s04或Fe2（SO4）3。（3）調pH不高于3.7,是因為pH等于3.7時，鐵離子

完全沉淀，而銅離子不能沉淀，故填3.7;調pH選用的最佳化合物為氧化銅，是因為氧化

銅能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，不帶入雜質離子，故填B。（4）鐵和硫酸鐵反應生成硫

酸亞鐵，故反應的化學方程式寫為：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4?（5）由表中信息可知，得到

FeSO“3H2O適宜的工藝條件為溫度130℃、時間4h,故填130、4。

11.（2021年廣東省廣州市名校中考一模聯(lián)考）現(xiàn)探究一固體混合物的成分，己知其中可能

含有Na2cCh、CuSO4,BaCL、K2sO4、NaCl五種物質中的一種或幾種，按圖所示進行實驗

操作，現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都完全進行）。

加入過量

稀鹽酸

②

試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，完成下列問題：

（1）根據操作①所得現(xiàn)象，判斷出物質中一定沒有。

（2）根據操作②所得現(xiàn)象，判斷出物質中一定含有,一定沒有o

（3）根據操作③所得現(xiàn)象，判斷出物質中一定有。

（4）實驗過程中不能確定是否存在的物質是,為了使實驗流程能夠確定該物質是否

存在，則原實驗流程需要做怎樣的改進？。

【答案】CuSO4Na2cO3BaChK2sO4NaCl步驟②中稀鹽酸換為稀硝酸

【解析】（1）硫酸銅溶液呈藍色，溶液為無色，說明不含有硫酸銅，因此物質中一定沒有硫

酸銅，故填CuSCU。（2）加入稀鹽酸產生氣體，只有碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,

因此推斷含有碳酸鈉，故填Na2cCh；

碳酸鈉與氯化鋼不能共存，能夠產生沉淀，而操作②后只得到無色溶液，所以推斷不含有氯

化銀，故填BaCb。

（3）加入硝酸鋼，產生了白色沉淀，只有硫酸鉀與硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，

所以推斷含有硫酸鉀，故填K2s04。（4）由以上實驗可知，不能確定是否存在的物質是氯化

鈉，故填NaCl；為了避免引入氯離子，影響氯化鈉的驗證，可以將步驟②中稀鹽酸換為稀

硝酸，故填將步驟②中稀鹽酸換為稀硝酸。

12.（2021年廣東省廣州市名校中考一模聯(lián)考）碳酸錮（SrCO3）是一種重要的工業(yè)原料，

廣泛用于生產鋼鐵氧體磁性材料。一種以菱錮礦（含80-90%SrCO3,少量MgCCh、CaCCh、

BaCCh等）制備高純碳酸鍋的工藝流程如圖：

熱水稀硫酸水、NH4HCO3

菱鋰礦氫氧化高純

除鋼一結晶ff沉鍵—?

焦炭T亍鍍晶體碳酸鈍

濾渣2母港

（查閱資料）①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體。可溶性碳酸

鹽高溫不分解。

②可溶性堿（如KOH）中金屬元素（K）形成的氧化物（KO）才能與水反應生成對應的堿

（KOH）,反之，不溶性堿［如Cu（OH）2］中金屬元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能與

水反應。

③金屬鋸：化學性質非?；顫?，可直接與水反應生成氫氧化鋸和氫氣。

④氫氧化錮在水中的溶解度數(shù)據如表：

溫度/℃10203040608090100

溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2

請回答以下問題：

（1）碳酸錮（SrCO3）中鍍的化合價為,氫氧化鋸的化學式為o

（2）菱錮礦、焦炭混合粉碎的目的是。

（3）立窯燃燒中將得到單質錮，請寫出得到單質錮的化學方程式_____。

（4）請寫出雜質BaCCh在立窯煨燒和浸取兩個環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學方程、。

（5）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是,濾渣1含有焦炭、Ca（OH%和

（6）“結晶”采用的是結晶法，“沉鍬’反應中氫氧化錮和NH4HCO3發(fā)生反應，產物除

了碳酸錮外，還有水和一水合氨，請寫出該反應的化學方程式

(7)錮鐵氧體是由鍋和鐵的氧化物組成的復合磁性材料。要制備某種鋸鐵氧體(化學式為

SrO6Fe2C>3,相對分子質量為1064)5.32t,理論上至少需要含SrCC)380%的菱錮礦石t。

【答案】+2Sr(OH)2增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，加快反應反應速

高溫小高溫.

率ZC+SrCOB?^^3coTBaCO,—BaO+CO,tBaO+H2O=Ba(OH)2

增大氫氧化錮的溶解度Mg(OH)2降溫

Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO31+NH,?220.925

【解析】(1)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，碳酸根離子顯-2價，設Sr的化合價為

x,則x+(-2)=0,解得x=+2,所以碳酸錮(SrCO3)中錮的化合價為+2,故填+2；錮

的化合價為+2價，氫氧根的化合價為-1價，根據化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，

則氫氧化鋸的化學式寫為Sr(OH)?,故填Sr(OH)2。(2)反應物的接觸面積越多，反應速率

越快，則菱鋸礦、焦炭混合粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，加快

反應反應速率，故填增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，加快反應反應速率。(3)

分析流程圖信息可知，立窯煨燒中反應物是焦炭和碳酸鋸，生成物為鋸和一氧化碳，故得到

單質錮的化學方程式寫為ZC+SrCO、萼Sr+3cOT。(4)依據查閱資料①②可知，BaCO3

高溫.

在立窯燃燒生成氧化鋼和二氧化碳，反應方程式為BaCO'-BaO+CO2T,浸取時氧化領

與水反應生成氫氧化鋼，反應的化學方程式為BaO+Hq=Ba(OH)2,故填

高溫.

BaCO3-BaO+CO2T和BaO+H2O=Ba(OH)2。(5)氫氧化錮溶解度隨溫度升高而增大、

氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鎂是不溶物，貝浸取"中用熱水浸取而不用冷水

的原因是增大氫氧化錮的溶解度，使氫氧化鈣析出，故填增大氫氧化鋸的溶解度；由圖可知，

濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和氫氧化鎂，故填Mg(OH)一(6)氫氧化錮的溶解度隨溫度升

高而增大，則結晶采用的是降溫結晶法，故填降溫；沉鋸反應中氫氧化德和NH4HCO3發(fā)生

反應，產物除了碳酸錮外，還有水和一水合氨，則化學反應方程式為

Sr(OH)2+NH4HCO,=SrCO,+NH/H2O+H2O,故填

Sr(OH)2+NH4HCO、=SrCO、J+NHJ22。(7)解：化學反應前元素種類和質量守恒,

設菱銀礦石的質量為x

SrO?6Fe2O3~SrCO3

1064148

5.32t80%x

IO64_5.32t

x=0.925t

故填0.925o

13.（2021年廣東省廣州市天河區(qū)華南師范大學附屬中學中考一模）納米碳酸鋼是一種重要

的無機化工產品，如圖是生產納米碳酸鋼的工藝流程，請回答下列問題。

（1）操作1的名稱為；試寫出試劑A與BaCCh反應的化學方程式________。

（2）操作2得到的副產品主要是（填化學式）。

（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質是。

（4）資料：二氧化硅難溶于水，但可以和氫氧化鉀、氫氟酸等物質反應。某同學根據資料

重新設計方案提純碳酸鋼：取碳酸鋼和二氧化硅混合物于燒杯中，滴加足量的（從

下列選項中選擇最佳試劑，填寫編號）。簡述從充分反應后的濁液中獲得純凈的碳酸飯的實

驗操作：o

A.蒸儲水B.氫氧化鈉溶液

C.氫氟酸D.氯化鈉溶液

【答案】過濾BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2tKCI二氧化碳B向混合物

中加入過量氫氧化鈉溶液以完全除去二氧化硅，經過過濾，洗滌，烘干得碳酸鋼固體

【解析】（1）根據操作后得到溶液與固體，利用過濾操作的特點，可判斷操作1為過濾；根

據反應后生成氯化鋼，由碳酸鋼能與鹽酸反應生成氯化鋼、水、二氧化碳，可判斷所加入的

試劑A應為稀鹽酸，溶質的化學式為HC1,反應的化學方程式為

BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；（2）氫氧化鉀和二氧化碳生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化

鋼反應生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鉀，所以操作2所得主要副產物為氯化鉀；（3）在向碳酸

鋼中加入稀鹽酸時產生的二氧化碳氣體可通入氯化鋼溶液中，與氫氧化鉀、氯化鋼的混合溶

液發(fā)生反應得到碳酸鐵，即二氧化碳在過程中可進行循環(huán)利用；（4）由題干可知“二氧化硅

難溶于水，但可以和氫氧化鉀、氫氟酸等物質反應”，氫氧化鈉和氫氧化鉀都屬于堿，又因

為碳酸鋼可以與氫氟酸反應，所以為除去碳酸鐵與二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能

與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的硅酸鈉，可向混合物中加入過量氫氧化鈉溶液以完全除去

二氧化硅，經過過濾，洗滌，烘干得碳酸鋼固體；故選B。

14.(2021年廣東省中山市中考二模)一定條件下，下列物質的轉化不可一步實現(xiàn)的是()

A.CaC12-?CaCO3->Ca(OH)2

B.CO2->CO—>Cu

C.NaOH->Na2cChTNaNCh

D.FezCh—Fe2(SO/一Fe(OH)3

【答案】A

【解析】A、氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不能一步轉化為氫氧化鈣,

符合題意；B、二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅在加熱的

條件下反應生成銅和二氧化碳，不符合題意；C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和

水，碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，不符合題意；D、氧化鐵能與稀硫酸反應

生成硫酸鐵和水，硫酸鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，不符合題意。故選A。

15.(2021年廣東省中山市中考二模)目前，科學家在研究中發(fā)現(xiàn)氧化鎂-生物炭復合材料

對鉛污染的土地有穩(wěn)定化的修復效果，該材料在大規(guī)模土壤重金屬修復中具有較大應用潛

力。現(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量FeCCh和不溶性雜質)為原料制備高氧化鎂的

工業(yè)流程圖如圖。

(l)FeCO3中鐵元素的化合價是。操作III發(fā)生的是變化(填“物理”或"化

學

(2)在濾液I中加入H2O2時發(fā)生的反應是：+H2O2+H,SO4=Fe2(SO4),+2H,O

(3)如直接排放煨燒后產生的尾氣，可能會導致的環(huán)境問題有。

a.氣候變暖b.臭氧空洞

c.形成酸雨d.土地沙化

(4)為實現(xiàn)節(jié)能減排，依據“綠色化學”思想，現(xiàn)選用石灰乳對煨燒后的尾氣進行吸收。已知

SO2與石灰乳的反應類似于CO2,請寫出SO?與石灰乳的化學反應方程式_________。

(5)饌燒過程中需控制木炭的添加量，若木炭添加過多，會生成一種能與血紅蛋白結合而導

致中毒的有害氣體，請寫出該有害氣體產生過程的化學方程式__________o

【答案】+2物理2FeSO4acSO2+Ca(OH)2=CaSO31+H,O

【解析】(1)FeCCh中碳酸根離子顯-2價，設鐵元素的化合價是力根據化合物中，正、負

化合價的代數(shù)和為零，可得：x+(-2)=0,4+2；由圖可知，操作ni是蒸發(fā)結晶，只是水

的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質生成，屬于物理變化；(2)根據質量守恒定律，化學反應前后，

原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含H、0、S、Fe的個數(shù)分別是4、6、1、0,生成物中含

H、0、S、Fe的個數(shù)分別是4、14、3、2,故反應物中還應含8個O、2個S、2個Fe,故

還應補充：2FeSO4；(3)煨燒產生的尾氣是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳含量過多，會

導致“溫室效應”，二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，導致酸雨，故選ac；(4)二氧化硫與石

灰乳的反應類似于二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故氫氧化鈣與二氧

化硫反應生成亞硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；(5)

能與血紅蛋白結合而導致中毒的有害氣體是一氧化碳，碳能與二氧化碳在高溫下反應生成一

高溫

氧化碳，該反應的化學方程式為：C+CO2=2COO

16.(2021年廣東省廣州市番禺區(qū)市橋星海中學中考三模)某固體混合物可能含有Na2sCU、

NaCl、Na2cCh、NaOH、MgCL中的一種或幾種，為確定該混合物的成分，取少量固體加足

量水溶解得到無色溶液M,進行下列實驗：

幾滴醞酎過量稀鹽酸過量Ba(N06溶流少量AgNCh溶液

無色溶液Mf紅色溶'/f無色溶'/，無氣泡f無色溶液Af無色溶'/B

白色沉淀A白色沉淀B

(1)白色沉淀B的化學式為?

(2)加入過量稀鹽酸，紅色溶液變?yōu)闊o色的化學方程式為o

(3)分析上述實驗過程，樣品中一定含有,可能含有,為了進一步確定混合

物組成，只需改變上述實驗中加入的某種試劑，具體做法是o

(4)某硫酸鋼樣品中混有少量碳酸專貝，簡述提純該固體樣品的實驗操作。

【答案】AgClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH、Na2sCUNaCl用過量稀萬肖酸

代替過量稀鹽酸用足量稀鹽酸(稀硝酸或稀硫酸)溶解，過濾，洗滌，干燥

【解析】(1)取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,加入幾滴酚儆，溶液變紅，說明

溶液顯堿性，一定含碳酸鈉和氫氧化鈉中至少一種，加入過量的稀鹽酸，得到無色溶液，無

氣泡，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一定不含碳酸鈉，一定含氫氧

化鈉，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故一定不含氯化鎂，加入過量的硝酸鋼，

產生白色沉淀A,說明一定含硫酸鈉，因為硝酸頓能與硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀，向無色

溶液A中加入硝酸銀，由于加入過量稀鹽酸，引入了氯離子，銀離子能與氯離子結合生成

氯化銀沉淀，無法確定是否含氯化鈉，故白色沉淀B為：AgCl；(2)加入過量稀鹽酸，紅

色溶液變?yōu)闊o色,是因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水,該反應的化學方程式為:

HCl+NaOH=NaCI+H2O；(3)由以上分析可知，樣品中一定含硫酸鈉、氫氧化鈉，可能含

氯化鈉，一定不含碳酸鈉、氯化鎂；為了進一步確定混合物組成，可將過量稀鹽酸改為過量

稀硝酸，這樣不會引入氯離子，不會對氯化鈉的驗證產生干擾；(4)硫酸冷貝不溶于酸，碳酸

饃能與酸反應，故可向樣品中加入足量的稀鹽酸，溶解、過濾、洗滌、干燥可得硫酸鋼。

17.(2021年廣東省廣州市番禺區(qū)市橋星海中學中考三模)鴇是熔點最高的金屬，廣泛用于

鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等行業(yè)。黑鴇礦的主要成分是鐵和錦的鴇酸鹽(化學式為FeWCU、

MnWO4),已知鴇酸是一種難溶性酸，對熱不穩(wěn)定。用黑鴇礦制取鴇的工藝流程如下圖所示:

NaOH、空氣

濃HC1

JNfnOz

黑拐礦一?|反應|~?FejOs冷卻、加水溶解濾液Bf操作2―?速液C

Na：W04

固體D

固體A

—

單質拐WO3一

(l)FeW04的名稱是,鋁酸的化學式為。

(2)如果在實驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有。

(3廣濾液B”中的主要離子是(填離子符號)，“濾液B與濃鹽酸反應的化學方程式為

(4)氏在高溫條件下還原三氧化鋁(WO3)的化學方程式為o

⑸假設“濾液B”中的溶質的質量是aKg,那么，理論上可得到單質鋸的質量是Kg(用

含a的式子表示)。

2

【答案】鴇酸亞鐵H2WO4玻璃棒Na\WO4-Na2WO4+2HCl=2NaCl+

局溫184a

-

H2WO4IWO3+3H23H2O+W

【解析】(1)根據流程圖中化學式NazWCU和化合價規(guī)律可知,原子團W04顯-2價,則FeWO4

中鐵元素的化合價為+2價，根據鹽的命名規(guī)則，F(xiàn)eW04的名稱是鴇酸亞鐵；鋁酸的化學式

為H2WO4；(2)根據流程圖可知，操作1是將固體與液體分離，操作1是過濾。如果在實

驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除漏斗-、燒杯外，還有玻璃棒；(3)MnOz和Fe2O3

不溶于水，Na2WO4是一種鈉鹽，能溶于水，在水中電離出Na+和W04、?！盀V液B”中的主

要離子是Na+、WO4”，“濾液B與濃鹽酸相互交換成分反應生成氯化鈉和鴇酸的沉淀，反應

的化學方程式為Na2WO4+2HC1=2NaCl+H2WO4；(4)H2在高溫條件下還原三氧化鴇(WO3)

高溫

生成鋁和水，反應的化學方程式為WO3+3H2=3H2O+W；

(5)設：理論上可得到單質鴇的質量是x。

高溫

根據化學方程式Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO41，H2WO4=WO3+H20,WO3+

高溫Na2WO4-H2WO4-W

3H2=3H2O+W可得：294184

akgx

294akg184a,

---=---x=-----kg

184x294

18.(2021年廣東省江門二中中考化學三模)工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除

去，一種采用“雙堿法’'脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：

煙氣

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SCh,其反應的化學方程式為

NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是.

(2)沉淀室中，發(fā)生反應的化學方程式為.

(3)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質是,有利于節(jié)約成本.

【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大吸收面積Na2SO3+Ca(OH)

2=CaSO3；+2NaOHNaOH

【解析】吸收塔中，用NaOH溶液吸收SCh,生成亞硫酸鈉和水，NaOH溶液噴成霧狀能充

分吸收SO2,沉淀室中發(fā)生的反應是亞硫酸鈉與石灰乳反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，氧化

室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣。(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,

二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為

SO2+2NaOH=Na2SO,+H,O,NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積。

(2)沉淀室中發(fā)生的反應是亞硫酸鈉與石灰乳反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，發(fā)生反應的

化學方程式為Na2so|+Ca（OH）/CaSO,J+2NaOH；（3）可以循環(huán)利用的物質是NaOH,

有利于節(jié)約成本。

19.（2021年廣東省江門二中中考化學三模）A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們的

關系如圖：表示相互之間可以反應，"―”表示可以轉化生成，其中A是年產量最多的金

屬，C是一種常見的堿，B和C反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，D是一種氣

體，D在大氣中含量的增加會導致溫室效應.

D

/\

A——B——C

（1）寫出口的化學式,CM須密封保存的原因是.

（2）A放入B的溶液中，可以觀察到現(xiàn)象是,

反應的化學方程式.

（3）寫出B和C反應的化學方程式,該反應屬

于類型（填基本反應類型）.

（4）D導致溫室效應，從而威脅人類生存，我們應該倡導“低碳生活”，下列做法哪些符合“低

碳生活”的理念（填序號）.

A盡量少用一次性杯筷B提倡步行上下學，乘坐公交車上下班

C植樹造林，愛護花草樹木D大力開發(fā)太陽能、風能等新能源.

【答案】CO2氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分及二氧化碳有氣泡產生，溶液逐漸變

成淺綠色Fe+2HCl=FeCL+H4NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應ABCD

【解析】A是年產量最多的金屬，則A是鐵，B和C反應生成的一種物質是我們日常生活

的調味品，C是一種常見的堿，則C是氫氧化鈉，B是鹽酸，D是一種氣體，D在大氣中含

量的增加會導致溫室效應，則D是二氧化碳。（1）D是一種氣體，D在大氣中含量的增加

會導致溫室效應，則D是二氧化碳，D的化學式CO”C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化

碳反應生成碳酸鈉和水，故必須密封保存的原因是氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分及二氧化

碳。（2）A是年產量最多的金屬，則A是鐵，B和C